電解質(zhì)溶液訓(xùn)練題(10)

1、水溶液中的離子平衡專項(xiàng)訓(xùn)練一、弱電解質(zhì)的電離平衡1室溫下向10 mL pH3的醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是()A溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目減少B溶液中不變C醋酸的電離程度增大，c(H)亦增大D再加入10 mL pH11的NaOH溶液，混合液pH72將濃度為0.1 mol·L1 HF溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持增大的是()Ac(H) BKa(HF)C. D.3常溫下0.1 mol·L1醋酸溶液的pHa，下列能使溶液pH(a1)的措施是()A將溶液稀釋到原體積的10倍B加入適量的醋酸鈉固體C加入等體積0.2 mol·L1鹽酸D提高溶液的溫度4室溫下，將1.0

2、00 mol·L1鹽酸滴入20.00 mL 1.000 mol·L1氨水中，溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是 ()Aa點(diǎn)由水電離出的c(H)1.0×1014 mol·L1Bb點(diǎn)：c(NH)c(NH3·H2O)c(Cl)Cc點(diǎn)：c(Cl)c(NH)Dd點(diǎn)后，溶液溫度略下降的主要原因是NH3·H2O電離吸熱二、溶液的酸堿性與pH計(jì)算5下列說法中正確的是()A某溶液中c(H)c(OH)108 mol·L1，該溶液呈中性B溶液中若c(H)>107 mol·L1，則c(H)>c

3、(OH)，溶液顯酸性Cc(H)越大，則pH越大，溶液的酸性越強(qiáng)DpH為0的溶液，其中只有H，無OH6常溫下，將0.02 mol·L1的Ba(OH)2溶液100 mL和0.02 mol·L1的NaHSO4溶液100 mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液()ApH12BpH2C由水電離產(chǎn)生的c(H)1.0×102 mol·L1D溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.02 mol·L17常溫下用pH為3的某酸溶液分別與pH都為11的氨水、氫氧化鈉溶液等體積混合得到a、b兩種溶液，關(guān)于這兩種溶液酸堿性的描述正確的是()b不可能顯堿性a可能顯酸性或堿性a不可能

4、顯酸性b可能顯堿性或酸性A B C D三、鹽類水解及其應(yīng)用8關(guān)于濃度均為0.1 mol·L1的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是()Ac(NH)：>B水電離出的c(H)：>C和等體積混合后的溶液：c(H)c(OH)c(NH3·H2O)D和等體積混合后的溶液：c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)9室溫時(shí)，將濃度和體積分別為c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是()A若pH7，則一定是c1V1c2V2B在任何情況下都是c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)C

5、當(dāng)pH7時(shí)，若V1V2，則一定是c2c1D若V1V2，c1c2，則c(CH3COO)c(CH3COOH)c(Na)10對(duì)于0.1 mol·L1Na2SO3溶液，正確的是()A升高溫度，溶液pH降低Bc(Na)2c(SO32-)c(HSO)c(H2SO3)Cc(Na)c(H)2c(SO32-)2c(HSO)c(OH)D加入少量NaOH固體，c(SO32-)與c(Na)均增大四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡11含有較多Ca2、Mg2和HCO的水稱為暫時(shí)硬水，加熱可除去Ca2、Mg2，使水變?yōu)檐浰，F(xiàn)有一鍋爐廠使用這種水，試判斷其水垢的主要成分為()(已知Ksp(MgCO3)6.8×10

6、6，KspMg(OH)25.6×1012)ACaO、MgO BCaCO3、MgCO3CCaCO3、Mg(OH)2 DCaCO3、MgO12海水中含有豐富的鎂資源。某同學(xué)設(shè)計(jì)了從模擬海水中制備MgO的實(shí)驗(yàn)方案：模擬海水中的離子濃度/mol·L1NaMg2Ca2ClHCO0.4390.0500.0110.5600.001注：溶液中某種離子的濃度小于1.0×105 mol·L1，可認(rèn)為該離子不存在；實(shí)驗(yàn)過程中，假設(shè)溶液體積不變。Ksp(CaCO3)4.96×109Ksp(MgCO3)6.82×106KspCa(OH)24.68×1

7、06KspMg(OH)25.61×1012下列說法正確的是()A沉淀物X為CaCO3B濾液M中存在Mg2，不存在Ca2C濾液N中存在Mg2、Ca2D步驟中若改為加入4.2 g NaOH固體，沉淀物Y為Ca(OH)2和Mg(OH)2的混合物五、綜合應(yīng)用13某溫度(T )時(shí)，測(cè)得0.01 mol·L1 NaOH溶液的pH11，則該溫度下水的Kw_。在此溫度下，將pHa的NaOH溶液Va L與pHb的H2SO4溶液Vb L混合。(1)若所得混合液為中性，且a11，b3，則VaVb_。(2)若所得混合液為中性，且VaVb101，則ab_。(3)若所得混合液的pH10，且a12，b2

8、，則VaVb_。14痛風(fēng)是以關(guān)節(jié)炎反復(fù)發(fā)作及產(chǎn)生腎結(jié)石為特征的一類疾病，關(guān)節(jié)炎的原因歸結(jié)于在關(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關(guān)平衡如下；HUr(尿酸，aq)Ur(尿酸根，aq)H(aq)(37 時(shí)，Ka4.0×106)NaUr(s) Ur(aq)Na(aq)(1)37 時(shí)，1.0 L水中最多可溶解8.0×103 mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為_。(2)關(guān)節(jié)炎發(fā)作多在腳趾和手指的關(guān)節(jié)處，這說明溫度降低時(shí)，尿酸鈉的Ksp_(填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應(yīng)是_(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。(3)37 時(shí)，某尿酸結(jié)石病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×103 mol·L1，其中尿酸分子的濃度為5.0×104 mol·L1，該病人尿液的c(H)為_，pH_7(填“