2019屆湖南省高三第一次月考化學試卷【含答案及解析】(1)

1、2019屆湖南省高三第一次月考化學試卷【含答案及解析】姓名_ 班級_ 分數(shù)_題號-二二總分得分、選擇題1.下列反應不屬于氧化還原反應的是A .鋅放入稀硫酸中 _ B .高錳酸鉀分解C .實驗室制備氨氣 _ D .碳和水蒸氣在高溫下反應2.關(guān)于膠體和溶液的區(qū)別，下列敘述中正確的是A .溶液呈電中性，膠體帶有電荷B .溶液中溶質(zhì)微粒一定不帶電，膠體中分散質(zhì)微粒帶有電荷C .溶液中分散質(zhì)微粒能透過濾紙，膠體中分散質(zhì)微粒不能透過濾紙D 溶液中通過一束光線沒有特殊現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)明亮的光帶3.下列表中對于相關(guān)物質(zhì)的分類全部正確的一組是p4. 編號 純凈物 混合物 弱電解質(zhì) 非電解質(zhì) A 明磯

2、 蔗糖 NaHCO 3 CO 2 B 天然橡膠 石膏 SO 2 CH 3 CH 2 OH C 冰王水 H 2 SiO 3 Cl 2 D 膽磯玻璃 H 2 CO 3 NH 35.室溫時，兩個容積相同的燒瓶中分別盛有M 和 N 兩種氣體（同溫同壓），取下彈簧夾 A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體接觸（如圖），容器內(nèi)的壓強由大到小的順序是D6.編號氣 AM H 2 S H 2 NH 3 NO 氣體 N SO 2 Cl 2 HCl O 2A . _B ._ C .D7.分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是A 根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B 根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分

3、為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C 根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D 根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類8.將少量 Na2O2固體加入到 Ca(HCO3)2 溶液中,下列有關(guān)說法正確的是 A 溶液中只有氣體產(chǎn)生B .溶液中只有沉淀產(chǎn)生C .溶液中可能有反應 Ca 2 + +OH +HCO 3 = CaCO3 +H2O 發(fā)生D .溶液中產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。9.下列物質(zhì)轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是2$亠 SO. s H.SOd3抱和NaCI(aq)如小-NaHCOx色. N碼CO*4丨”I*A ._B ._C ._D .10.下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出

4、的結(jié)論正確的是p11.選項 實驗操作 實驗現(xiàn)象 結(jié) 論 A 用鉑絲蘸取溶液進行焰色反應火焰呈黃色 溶液中無 K + B 向溶液中先滴加稀鹽酸，再滴加 BaCI 2 溶液先滴加稀鹽酸無現(xiàn)象，滴加 BaCI 2 后出現(xiàn)白色沉淀 溶液中一定含有 SO 4 2- C 向一定濃度的 CuSO 4 溶液中通入 適量 H 2 S 氣體 出現(xiàn)黑色沉淀 H 2 S 的酸性比 H 2 SO 4 強 D 向某溶液中滴加稀 NaOH 溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口試紙不變藍 原溶液中無 NH 4 +12.下列各組離子在指定的溶液中能大量共存的是1無色溶液中：K +、Cu 2 +2pH = 11 的溶液中：CO 3

5、 2-Na +、SO 4 2-_Na + AlO 2 、 NO 3 D3加入 Al 能放出 H 2 的溶液中： Cl 、HCO 3 、NO 3 、NH 4 +4在由水電離出的 c ( OH - ) = 10 - 13 mol L - 1 的溶液中： Na +、Ba 2 +、Cl -、I 5能使紅色石蕊試紙變?yōu)樗{色的溶液：Na +、Cl -、S 2 -、CIO -6酸性溶液中： Fe 2 +、Al 3 + NO 3 -、Cl -A _ B _C .D 13.為了證明(NH 4 ) 2 Fe(SO 4 ) 2 6H 2 O( 硫酸亞鐵銨晶體的成分中含有NH 4 +、Fe 2+、SO 4 2- 和

6、H 2 O ，下列實驗敘述中不正確的是A .取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加熱，試管口有液體生成，則可證明晶體的成分 中含有結(jié)晶水B 硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淡綠色溶液，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不顯紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶液變?yōu)榧t色，則可證明晶體的成分中含有Fe 2+C 硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴BaCl 2 溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中含有SO 4 2D 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加入少量稀NaOH 溶液，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，則可證明晶體的成分中含有NH4 +14.將足量 CO 2 通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存

7、的是A K +、S i O 3 2-、Cl -、NO 3 - _B . H+ NH 4 +、Al 3+ SO 4 2-C Na +、S 2-、OH -、SO 4 2- _D Na + 、 C 6 H 5 O - 、 CH 3 COO - 、 HCO 3 -2BaSO 4J+ 2H 2 O2向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe ( OH ) 2 +2H + = Fe 2+ +2H 2 O3向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH 4 + +OH - =NH 3 ?H 2 O4向 CH 2 BrCOOH 中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH 2 BrCOOH+OH-CH 2 BrCOO -

8、+H 2 O5向含 0 . 5mol 溴化亞鐵溶液中通入 0 5mol 氯氣 2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl6澄清石灰水中滴加少量碳酸氫鈣溶液 Ca 2+ +OH - +HCO 3 - =H 2 O+CaCO 3J7氯化鋁溶液中加入過量的氨水 Al 3+ +4NH 3 ?H 2 O=AlO 2- +4NH 4 + +2H 2 O8小蘇打與甲酸溶液混合 H + +CO 3 2- +HCOOH=CO 2 +HCOO- +H 2 OA _B C D 15.下列離子方程式書寫正確的是1向明磯溶液中加入過量的氫氧化鋇液：Al 3+ + 2SO 4 2-+ 2 Ba 2+ + 4OH-

9、=AlO 2- +16. AICI 3 和 MgCI 2 的混合溶液中，逐滴加入 NaOH 溶液，則消耗 NaOH 溶液體積 （X 軸）和生成沉淀（Y 軸）之間的函數(shù)關(guān)系可用如圖來表示，則下列關(guān)系圖正確的是17.將 ag Fe 2 O 3、Al 2 O 3樣品溶解在過量的 200 mL 0.05 mol/L的硫酸溶液中然后向其中加入NaOH 溶液使 Fe 3 +、Al 3 +剛好完全沉淀，用去NaO H 溶液 100 mL ，貝 V NaOH 溶液的濃度為A .0.1 mol L - -1B .0.2 mol L - -1C .0.4 mol L - -1D .0.8 mol L - -118

10、.有一澄清透明的溶液，只可能含有大量的 Fe 3+、Fe 2+、H + AlO2 、 AI 3 +、 CO 3 2 、 N0 3 -七種離子中的幾種， 向該溶液中逐滴加入 一定量 1 mol L 1 NaOH溶液的過程中，開始沒有沉淀，而后才有沉淀。則 下列判斷正確的是A . 溶液中可能含有 AlO 2_ B . 溶液中可能含有 NO 3 C . 溶液中一定不含 Fe 2+ 和 Fe 3+_ D . 溶液中可能含有 Fe 3+ ,但一定不含 Fe 2+19.用 1 L 0.5 mol L 1-NaOH 溶液吸收 0.4 mol CO 2，所以溶液中的 CO 和 HCO 的物質(zhì)的量濃度之比約是A

11、 .3 : 1_ B .1 : 2_ C .2 : 3 _D.1：320.化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學，化學實驗在化學學習中具有極其重要的作用。下列實驗中所選用的儀器合理的是用 50 mL 量筒量取 5.2 mL 稀硫酸 用分液漏斗分離苯和四氯化碳的混合 物用托盤天平稱量 11.7g 氯化鈉晶體用堿式滴定管取 23.10 mL 溴水用瓷坩堝灼燒各種鈉化合物用 250 mL 容量瓶配制 250 mL 0.2mol/L 的 NaOH 溶液A _ B _ C D 21.關(guān)于某無色溶液中所含離子的鑒別，下列判斷正確的是A 加入 AgNO 3 溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 Cl

12、存在 B 通入 Cl2 后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后溶液變藍，可確定有 I 存在 C 加入 Ba（NO 3 ） 2 ，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不消失，可確定有 SO 4 2 存在D 加入鹽酸，生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁，可確定有CO 3 2 存在22.今有一混合物的水溶液，可能大量含有以下離子中的若干種： K + 、 NH 4 + 、 Cl 、 Mg2+ 、 Ba 2+ 、 CO 3 2- 、 SO 4 2- ，現(xiàn)取三份 100mL 溶液進行如下實 驗：（ 1 ）第一份加入 AgNO 3 溶液有沉淀產(chǎn)生（ 2 ）第二份加足量 NaOH 溶液加熱后，收集到氣體 0.04mol（ 3 ）

13、第三份加足量 BaCl 2 溶液后，得干燥沉淀 6.27g ，經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后， 沉淀質(zhì)量為 2.33g 。根據(jù)上述實驗，以下針對原溶液的推測正確的是A Cl 一定不存在B K + 一定存在C Mg 2+ 一定存在D Ba 2+ 可能存在23.有 Fe 2+ 、 NO 3 - 、 Fe 3+ 、 NH 4 + 、 H + 和 H 2 O 六種粒子，分別屬于 同一氧化還原反應中的反應物和生成物，下列敘述正確的是A 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為 1 ： 8B 該過程說明 Fe （ NO 3 ） 2 溶液可加酸酸化C 若有 1mol NO 3 - 發(fā)生氧化反應，則轉(zhuǎn)移 8mol 電子D 若把

14、該反應設(shè)計為原電池，則負極反應為Fe 2+ -e - Fe 3+24.將 ag 鎂鋁合金投入到 x mL 2mol L 的鹽酸中，金屬完全溶解后，再加入 y mL 1mol L的氫氧化鈉溶液，得到的沉淀量最大，質(zhì)量為（ a+1.7 ） g 。下 列說法不正確的是A 鎂鋁合金與鹽酸反應轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為 0 1NA_B x=2yC 沉淀是 Mg （ OH ） 2 和 Al （ OH ） 3 的混合物D 2x=y25.某固體物質(zhì) A 在一定條件下受熱分解產(chǎn)物都是氣體，有關(guān)的化學方程式為：2A=BT+ 2CT+ 2DT。若生成的混合氣體對 氘氣的相對密度為 d ,則 A 的相對 分子質(zhì)量為A .2dB.

15、2 .5dC .5dD .10d26.在 100ml 含等物質(zhì)的量的 HBr和 H 2 SO 3的溶液中通入 0.025molCl 2，有一半 Br 變?yōu)?Br 2(已知 Br 2能氧化 H 2 SO 3）。則原溶液中 HBr 和 H 2SO 3 的濃度都等于A.0.16mol/LB .0 . 02mol/LC .0 .20mol/LD.0 .25mol/L27.在標準狀況下，將aLNH 3 完全溶于水得到 V/mL 氨水，溶液的密度為pg cm -3 , 溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為c mol/L。下列敘述中正確的是3. ： ： ,1000c -21AV上述溶液中再加入VmL 水

16、后，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)大于0.53上述溶液中再加入1 . 5VmL 同濃度稀鹽酸,充分反應后溶液中離子濃度大小關(guān)系為:c(Cl ) c(NH 4 + ) c ( H +) c(OH)A .B .C.D .28.等物質(zhì)的量的過氧化鈉與碳酸氫鈉固體混合后,在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體物質(zhì)后冷卻，殘留的固體物質(zhì)是A . NaOH Na 2 CO 3B.Na 2 CO 3C . Na 2 O 2 Na 2 CO 3 _ D. NaHCO 3 Na 2CO 329.N A 為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A . 18gD 2 O 和 18gH 2 O 中含有的質(zhì)子數(shù)均為 10N AB . 2

17、L0.5mol/L 亞硫酸溶液中含有的 H +離子數(shù)為 2N AC .過氧化鈉與水反應時，生成O.lmol 氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0.2N AD 密閉容器中 2molNO 與 ImolO 2 充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為 2N A30.烏洛托品在合成、醫(yī)藥、染料等工業(yè)中有廣泛用途，其結(jié)構(gòu)式如圖所示。將甲醛水 溶液與氨水混合蒸發(fā)可制得烏洛托品。若原料完全反應生成烏洛托品，則甲醛與氨的物質(zhì)A .1: 1_ B .2:3 _ C .3:2D .2:131.已知某有機物 C 6 H 12 O 2酸性條件下能發(fā)生水解反應生成A 和 B , B 能氧化成 C。若 A、C 都能發(fā)生銀鏡反應，則 C 6 H 12

18、O 2 符合條件的結(jié)構(gòu)簡式有（不 考慮立體異構(gòu)）A . 3 種 _ B .4 種 _C . 5 種 _D .6 種32. 已知 G、Q、X、Y、Z 均為含氯元素的化合物，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化 關(guān)系（未配平）： 3 Q+NaCl Q+H 2 O丄 X+H 2Y+NaOH G+Q+H 2 O_Z+NaOH-fQ+X+H 2 O這五種化合物中Cl 元素化合價由高到低的順序是Q、 Z 、 XB . X、Z、A .G、 Y 、Q、 G、 YC .X、Z、Q、Y、GD . G、Q、Y、Z、 X33.向一盛有 22.4L（標準狀況下）CO 2 和 CO 混合氣體的密閉容器中投入 1molNa2 O 2 固

19、體，用間斷的電火花引發(fā)至充分反應，下列對反應完全后容器里剩余固體的敘述 正確的是、填空題A . 1mol Na 2 CO 3B . 0.5 mol Na 2 CO 3C . 0.25 mol Na 2 CO 3D . 0.75 mol Na 2 CO 3,0.5mol Na 2 O 2,0.75 mol Na 2 O 2,0.25 mol Na 2 O 234.（10 分）焊接鋼鐵時常用的焊藥為氯化銨，其作用是消除焊接處的鐵銹。發(fā)生的反應體系中共有六種物質(zhì)：NH 4 Cl 、FeCI 3 、N 2 、Fe 2 O 3 、Fe 和 X。（1 ）根據(jù)題意，可判斷出 X 是_ （ 1 分）（寫化學式

20、）。（2 ）寫出并配平該反應的化學方程式： _ ；（3 ）發(fā)生還原反應的物質(zhì)是_ ，反應中 2mol 的氧化劑能_ （ 1 分）（填 “失去”或“得到” ）_mol 電子。（4 ）反應中被氧化產(chǎn)生了 5.6L（標準狀況）的氣體時，被還原的物質(zhì)的質(zhì)量為35.（ 12 分）某固體混合物可能含 Al 、（ NH 4 ） 2 SO 4、MgCI 2、A1CI 3FeCI 2、NaCl 中的一種或幾種，現(xiàn)對該混合物作如下實驗，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標況下體積）：回答下列問題：pL2L氣淬乙體和不斐尊名匕比L氣休白色沉淀5-S0g竽-無明顯變化F 色溶液適里警醸白色沉淀吧鹽醱蹄溶解（1

21、）混合物中是否存在 FeCl 2_ （填 “是”（2 ）混合物中是否存在 （NH 4 ） 2 SO 4_否”），你的判斷依據(jù)是_ 。（3 ）寫出反應 的離子反應式：。（4 ）請根據(jù)計算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl 3_否”），你的判斷依據(jù)是_ 。36.（6 分）酸性 KMnO 4、H 2 O 2、NaClO 在生產(chǎn)、生活、衛(wèi)生醫(yī)療中常用作消毒劑，其中 H2O2 還可用于漂白，是化學實驗室里必備的重要氧化試劑。高錳酸鉀 造成的污漬可用還原性的草酸（H 2 C 2 O 4 ）去除，F(xiàn)e（NO 3 ） 3 也是重要氧化試劑，下面是對這三種氧化劑性質(zhì)的探究。（1 ）某同學向浸泡銅片的稀鹽酸中加入H

22、 2 O 2 后，銅片溶解，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法在化學方程式上標出電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù) _。（2 ）取 300 mL 0.2 mol/L的 KI 溶液與一定量的酸性 KMnO 4 溶液恰好反應,生成等物質(zhì)的量的 I 2 和 KIO 3 ，貝 V 消耗 KMnO 4 的物質(zhì)的量的是_ mol 。（3 ）在 Fe（NO 3 ） 3 溶液中加入 Na 2 SO 3 溶液，溶液先由棕黃色變?yōu)闇\綠色，過28. lg固體或“否”）；（填 “是”或一會又變?yōu)樽攸S色。寫出溶液先變?yōu)闇\綠色的離子方程式037.( 12 分)鄰羥基桂皮酸是合成香精的重要原料，下為合成鄰羥基桂皮酸的路線之試回答下列問題

23、:(1 )化合物 II 的結(jié)構(gòu)簡式為：_(2 )化合物 II 化合物 III 的有機反應類型_ 0(3 )化合物 III在銀氨溶液中發(fā)生反應化學方程式(4 )有機物 X 為化合物 IV 的同分異構(gòu)體，且知有機物 X 有如下特點： 是苯的 對位取代物， 能與NaHCO 3 反應放出氣體， 能發(fā)生銀鏡反應。請寫出化合物 X 的結(jié)構(gòu)簡式 。(5 )下列說法正確的是()A 化合物 I 遇氯化鐵溶液呈紫色B 化合物 II 能與 NaHCO 3 溶液反應C 1mol 化合物 IV 完全燃燒消耗 9.5molO 2D 1mol 化合物 III 能與 3 mol H 2 反應(6 )有機物 R ( C 9 H

24、 9 CIO 3)經(jīng)過反應、再酸化也可制得化合物IV ，則 R在 NaOH 醇溶液中反應的化學方程式為 _。參考答案及解析第 1 題【答案】O-第 17 題【答案】能相互混為 不能用分港痛斗分離，邊錯為 托盤天平精確到0.1gJ可用托盤天平稱童7園化鈉晶 體正陽滇水能腐蝕孚嵌，不能用堿屯商走管取澳水，耀坦塀中含有二氧化瞳與 忖20H在抽熱下反應，而使垢摘炸亂 錯誤配制2同mLZmol/L的W0H濬濾可用250mL容量瓶【解析】1E確；選項叨甘題蒼。【解析】第 20 題【答案】試題分析：加入應卵 6 灤S,生成白邑沉淀，該白魚沉淀不一定為象化銀，可能為硫酸浪 確酸銀等 ;加稀鹽酸后沉淀$訛成氯化

25、銀沉淀沉淀也不溶解P形擁定原溶液中是否含有肌琲鵝淀粉潯 液遇硬后落港變血 考慮到熄溶液為無包 不可能直接含有碘單瓦 只龍是落液里的廠被氯氣氧優(yōu)成碘 里際 證踰 加入B邢 S 溥濮 生成白色沉淀，該白魚沉淀可能為亞硫酸込 扣稀鹽醱后亞硫酸報 被恂-在酸性條件下氧化成硫酸領(lǐng)沉送故原溶液中可能含有 9&不一定含有口匕&昔誤7抓入鹽 酸主成的氣依能使清石灰木變潯濁誨氣體可能対二氧化碳或二氧化硫，原滾港中可能含/ NHi定不存隹M曠I、Bai可能存在中 而匚0廣、S0(2 NH捕儼的量分別為002mol、0+01mok O.Uimob COi2 3Od2fJr帶員電荷分別為0.02rnolx2、0.41

26、mOIK2,共0/0石mol；NHJ所芾正電荷為(LMEIJ電荷不守恒，故濬液 里摳含有IG其物馬的量至少為0加川當Ecu他時則沒有air選項啪合題臥【解析】陸題分析： 堂生反應的薦子方程式FQz-4NCh+10H+=gfeJ*4NH/+Hz0J則反應中氧化捌(N03)與還 劑 寸)物質(zhì)的量疋比為J 亡錯 R 酸性殺件下曾-可氧化F尹說明劃M止溶酒不宜加酸酸化I醉昔詞 昔旬rrnlN打發(fā)生還JS反臥 轉(zhuǎn)移電子數(shù)為亦從而不是氧化，噹誤；若把該反應奩計成 原電-也 員極發(fā)生氧化反應，電極反應為甘亠貳，D正確*第 23 題【答案】第 21 題【答案】【解析】試題分析：沉淀量最大，說明沉淀罡隧2業(yè)和A

27、JQHb的混合物，所以混合物含有的OH Kffifi為5；物質(zhì)的t=1.717g/m0.1moh鎂鋁合金提供的電子等于混合物中曲所帯的電量，所以鑲鋁合金 與鹽酸反應轉(zhuǎn)移龜子總數(shù)為05弘論陀廣=2也 證確j加入氫氧化鏗容液沉淀量最大時，潯液為 氯化鈉瀋機 根據(jù)氯離子、鈉離子守辰可知n(HCI =n(NaCI=nNaOH)j箭以j mLZmol/L二丫klmol/L,即尸軸瞪誤、D正確；氫氧化熱氫氧化*環(huán)瀋于水，得到的沉淀量最大，說明氫氧 化鋁浸有與氫氧化M&應，沉淀是陀QHb和圖b的混合切匚正跖第 22 題【答案】【解析】試題井析：依抿相同剽牛兀氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比，耳氣的摩爾質(zhì)量為4g

28、加叫則反應后氣 體的有勺摩爾質(zhì)蚤=4jf假設(shè)氣I*B的物質(zhì)的重初lmolj反應后生兪物底總匿量=4dK(1+2+2j = 20dgJ根擢反應前后2 mol A的質(zhì)蚩為邛如則衛(wèi)的摩駅底量二対如c(NHY) C(HOC(OH-)J故正確,選頊附合題意。第 25 題【答案】AI【解析】試題分析：2UaHC0J NaiCOJ+COz+HsO2mal lmol Imol lmol2N a：Ci2CCOi+Oj 2Na-C+2H；D =4 aOH+O2卜lrriol lmot Imol lmol lmol 2mol貝皿氧化鈉恰好與碳酸氫鈉分解生成的二氧化碳和水反應，曲吐氣體物廣后冷卻？殘留的國體物馬為mo

29、i甌 g 和EHN詛出選項冉符合題倉。第 26 題【答案】【解析】 試題分析：一D2和分子中質(zhì)子數(shù)都l&g的00物質(zhì)的量二CLgmol、lSgH2O的物質(zhì)的量二lmol，根捉心“M抑其:分子數(shù)之比尊于物J8的童之比=0.9rtiol! lmd=4).9! 1,二者的分子藪并別是0.9臨、g 結(jié)合分宇構(gòu)成知二者的質(zhì)子數(shù)分S庭魁、HOW-錯誤$n( H；SOj =0.5mQlAQE對氧氣乍鏘的甬 子“蕾叫 電子數(shù)尢02也匚正確；ND和0扳應方程式20+03-210；|根捉方程式知，imolNO lrnolO胎好完全反應生成2他血“但M6和叫st間有在轉(zhuǎn)化，方程式2N0洛 Q.所次產(chǎn)柳分子數(shù)小 于加

30、“併鵝第 27 題【答案】【解析】,根據(jù)匚原子7鯨子守恒知，要形成一個烏洛托品分子需要6個甲醛分子，工個氛氣分子，艮辭甲醛 不疇氣分子個數(shù)之比話：4=3：6 根lEN=na,分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比， 所以甲gg的物質(zhì) 的量之比,S選項呀含題意中第 28 題【答案】B【解析】試題分析：某有機物 G46 能發(fā)生水解反應生咸嶄嘰 所以GH曲屈需且只含一個酣基，瓏氧化 成 S 則珀臨話養(yǎng)蹴若如涮能發(fā)生腹反瓦都含旬錘，則勸甲蹴B能被氧化咸醛，則與 輕基相連的碳原子上至少含有口GG+Q+H2orfl,対歧化反尬中匚阮素的化合價介于念 已間，結(jié)合可知冊素的化合 價為Q比HE通電 於川中，H元素的化合價降

31、饑 則匚元素的化合價升飢 所以.匸I元素的 化合價為KCbZ-hNaOHQ+X+HLOf ,為歧化反應，沖匸阮素的化合怕介于 d 泛間，結(jié)合可 虬匚阮垂的覽合價為xAig故五神I覽合物中氧曲化合價由高戒低的Z. CL 、G,選項匚 料合題意。第 30 題【答案】A.【解析】試題分析：2CO2+ 2Na203=2Na5C05+ 02個2C0 + 0盧2匚 6兩反應相加得z C0+ Na心=Na2CO5可看出，3 會補全颶收轉(zhuǎn)化為阻匚0和而匚 6 也會轉(zhuǎn)化為民0故宙碳的守恒可知，反應完全后 容器里剩余固休加ml畑 8 -選項A符合題寄第 31 題【答案】卩盼）氣0（吩）（2）6NH4CI03）FeiCh得到1分）12（4）40g【解析】試題分析：0根將悍藥為氯化悅其作用是消除岸接處的鐵銹可扣反應物為NH皿電心，則該反應得生成物為他1護N嚴電$臥根拐元素守+亙可規(guī)乂中含有比阮素則X?州0；&FetFeClj+3N3+HaOj再備量守恒定律可規(guī) 配平的化學反應為&NHJCl+4FiO16Fe+2FeCb+3NzH2HzOj3）由6NH4CI+4Fez0jE6Fe+2FeCb+3N2T+12H：應中氧化劑為F引 g 反應中2molFe