最新高考化學(xué)試題分類匯編 電解質(zhì)溶液

1、2009年高考化學(xué)試題分類匯編電解質(zhì)溶液1（09安徽卷13）向體積為0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol·L-1KOH溶液，下列關(guān)系錯(cuò)誤的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. Va>Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (CH3COO-)>c (K+）B. Va=Vb時(shí)：c (CH3COOH) +c (H+)>c (OH-）C. Va<Vb時(shí)：c (CH3COO-)>c (K+）> c (OH-）> c (H）D. Va與Vb任意比時(shí)：c (K+）+ c (H+) c (OH-）+ c (

2、CH3COO-)答案：C解析：若Va>Vb，醋酸過量，根據(jù)物料守恒可知，n(CH3COOH)+ n(CH3COO)=0.05Va，n(K)= 0.05VVb，則A選項(xiàng)正確；若Va=Vb，反應(yīng)后為CH3COOK溶液，由于的CH3COO水解而顯堿性，根據(jù)質(zhì)子守恒可知，B選項(xiàng)正確；若Va<Vb，說明堿過量，當(dāng)堿液加的量足夠多，則可以存在c(K)>c(CH3COO)，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D選項(xiàng)符合電荷守恒，正確。2(09全國卷10)用0.1 mol.的鹽酸滴定0.10 mol.的氨水，滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.>, > B. =, =C

3、. >, > D. >,>答案：C解析：溶液中不可能出現(xiàn)陰離子均大于陽離子的情況，不遵循電荷守恒，故C項(xiàng)錯(cuò)。3（09全國卷7）下列關(guān)于溶液和膠體的敘述，正確的是A. 溶液是電中性的，膠體是帶電的B. 通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)C. 溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)D. 一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有答案：D解析：膠體本身是不帶電，只是其表面積較大，吸附了溶液中的離子而帶了電荷，故A項(xiàng)錯(cuò)；溶液中的溶質(zhì)，要看能否電離，若是非電解質(zhì)，則不導(dǎo)電，也即不會移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)；

4、布朗運(yùn)動(dòng)本身即是無規(guī)律的運(yùn)動(dòng)，C項(xiàng)錯(cuò)；丁達(dá)爾效應(yīng)可以用來區(qū)分溶液和膠體，D項(xiàng)正確。4（09全國卷10）現(xiàn)有等濃度的下列溶液：醋酸，苯酚，苯酚鈉，碳酸，碳酸鈉，碳酸氫鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA. B. C. D. 答案：C解析：均屬于酸，其中醋酸最強(qiáng)，碳酸次之，苯酚最弱。均屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，根據(jù)越弱越水解的原理知，因H2CO3>苯酚>HCO3 ，所以對應(yīng)的鹽，其堿性為：碳酸鈉>苯酚鈉>碳酸氫鈉，pH順序相反，故C項(xiàng)正確。5(09天津卷2) 25 時(shí)，濃度均為0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判斷不正確的

5、是w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類相同C.c(OH-)前者大于后者D.分別加入NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(CO33-)均增大答案：C解析：相同濃度時(shí)，Na2CO3的堿性強(qiáng)于NaHCO3，C項(xiàng)錯(cuò)。6(09天津卷4)下列敘述正確的是A.0.1 mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)c(C6H5O-)c(H+)c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復(fù)至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降答案：D解析：A項(xiàng)，

6、苯酚鈉為堿性溶液，故錯(cuò)；B項(xiàng)，溫度不變，則Kw是不變的，錯(cuò)；C項(xiàng)，pH=5即代表溶液中C(H)均為10-5mol/L，錯(cuò)。D項(xiàng)，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2會與溶液中的Ag結(jié)合的，正確。7（09江蘇卷13）下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是A室溫下，向0.01溶液中滴加溶液至中性：B0.1溶液：C溶液：D25時(shí)，、濃度均為0.1的混合溶液：答案：AC解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.mB 項(xiàng)，NaHCO3溶液中，OH是由HCO3 水解和水的電離所出成的，但是這些都是微弱的。HCO3 的濃度永大于OH濃度，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由電荷守恒有：C(CH3COO)+C(OH)=C(H)+

7、C(Na) ,由物料守恒可得：2c(Na)= C(CH3COO)+ C(CH3COOH)，將兩式中的C(Na) 消去，可得C(CH3COO)+2C(OH)=2C(H)+ C(CH3COOH)。所以C(CH3COO)+C(OH) C(H) C(CH3COOH)= C(H)C(OH)，因?yàn)閜H=4.75，故C(H)C(OH)>0，所以D項(xiàng)不等式應(yīng)為”>” ，故錯(cuò)。8（09浙江卷9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多，該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是A0.01mol·的蔗糖溶液 B. 0.01mol·的溶液C0.02mol·的溶

8、液 D. 0.02mol·的溶液答案：C解析：單位體積內(nèi)的粒子數(shù)，實(shí)質(zhì)為粒子的濃度。顯然C項(xiàng)、D項(xiàng)的濃度比A項(xiàng)和C項(xiàng)的大，又C項(xiàng)為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，而CH3COOH為弱酸，部分電離，所以C項(xiàng)中粒子濃度大，故混點(diǎn)最高。9（09浙江卷10）已知：25°C時(shí)，。下列說法正確的是A25°C時(shí)，飽和溶液與飽和溶液相比，前者的大B25°C時(shí)，在的懸濁液加入少量的固體，增大C25°C時(shí)，固體在20ml0.01 mol·氨水中的比在20mL0.01mol·溶液中的小D25°C時(shí)，在的懸濁液加入溶液后，不可能轉(zhuǎn)化成為答案：B解析：

9、w.w.w.k.s.5.u.c.o.mA項(xiàng)， Mg(OH)2的溶度積小，故其電離出的Mg2濃度要小一些，錯(cuò)；B項(xiàng)， NH4 可以結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH離子，從而促使Mg(OH)2的電離平衡正向移動(dòng)，C(Mg2)增大，正確。C項(xiàng)， Ksp僅與溫度有關(guān)，故錯(cuò)；D項(xiàng)，由于MgF2的溶度積更小，所以沉淀會向更難溶的方向進(jìn)行，即可以生成MgF2沉淀，正確。10（09廣東理科基礎(chǔ)33）下列說法正確的是A向0.1 mol/L Na2CO3溶液中滴加酚酞，溶液變紅BAl3、NO3 、Cl、CO32 、Na可大量共存于pH=2的溶液中C乙醇和乙酸都能溶于水，都是電解質(zhì) D分別與等物質(zhì)的量的HCl和H2S

10、O4反應(yīng)時(shí)，消耗NaOH的物質(zhì)的量相同答案：A 解析：Na2CO3溶液水解顯堿性，故加入酚酞是變紅的，A項(xiàng)正確；pH=2為酸性溶液，所以CO32 與H是反應(yīng)的，故不能共存，B項(xiàng)錯(cuò)；乙醇屬于非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)；硫酸為二元酸，故NaOH的物質(zhì)的量是HCl的兩倍，D項(xiàng)錯(cuò)。11（09福建卷10） 在一定條件下，Na2CO3溶液存在水解平衡：。下列說法正確的是A. 稀釋溶液，水解平衡常數(shù)增大 B. 通入CO2，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng) C. 升高溫度，減小 w.w.w.k.s.5.u.c.o.m D. 加入NaOH固體，溶液PH減小答案：B解析：平衡常數(shù)僅與溫度有關(guān)，故稀釋時(shí)是不變的，A項(xiàng)錯(cuò)；CO2通入水中，

11、相當(dāng)于生成H2CO3，可以與OH反應(yīng)，而促進(jìn)平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)正確；升溫，促進(jìn)水解，平衡正向移動(dòng)，故表達(dá)式的結(jié)果是增大的，C項(xiàng)錯(cuò)；D項(xiàng)，加入NaOH,堿性肯定增強(qiáng)，pH增大，故錯(cuò)。12. （09廣東化學(xué)9）下列濃度關(guān)系正確的是A. 氯水中：c(Cl2)=2c()+c()+C(HClO)B. 氯水中：c()c()c()c()C. 等體積等濃度的氫氧化鈉與醋酸混合：c（）=c（）D. 溶液中：c答案：D解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m根據(jù)氯水中所含粒子的種類可知氯水中也含有氯氣分子A設(shè)置了一個(gè)貌似物料守恒的式子而忽視了氯氣分子的存在，故A錯(cuò)；根據(jù)Cl2+H2OHClO+H+Cl，HCl

12、完全電離 而HClO部分電離，可知正確的順序c(H+)>c(Cl)>c(ClO)>c(OH)，B錯(cuò)；C項(xiàng)等物資的量的強(qiáng)堿與弱酸混合生成強(qiáng)堿弱酸鹽溶液顯堿性c()c()，再根據(jù)溶液中電荷守恒可以判斷c（）c（；D項(xiàng)比較簡單13（09廣東化學(xué)18）硫酸鍶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲線如下。下列說法正確的是A溫度一定時(shí)，Ksp(SrSO4)隨的增大而減小B三個(gè)不同溫度中，313K時(shí)Ksp(SrSO4)最大C283K時(shí)，圖中a點(diǎn)對應(yīng)的溶液是不飽和溶液D283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后變?yōu)椴伙柡腿芤捍鸢福築C解析：Ksp只與溫度有關(guān)，A錯(cuò)；由圖像可知：在相同條件下

13、，溫度越低，越大，Ksp(SrSO4)越大，B正確；a點(diǎn)在283K的下方，屬于不飽和溶液，C正確；283K下的SrSO4飽和溶液升溫到363K后會有晶體析出，還是屬于飽和溶液，D錯(cuò)。14（09北京卷11）有4種混合溶液，分別由等體積0.1mol/L的2種溶液混合面成：與；與與與 下列各項(xiàng)排序正確的是 ApH:>>> B ：>>> C.溶液中:>>> D :>>>答案：B15. （09四川卷12）關(guān)于濃度均為0.1 mol/L的三種溶液：氨水、鹽酸、氯化銨溶液，下列說法不正確的是A.c（NH+4）：B.水電離出的c（H+）：

14、C.和等體積混合后的溶液：c（H+）c(OH)+c(NH3·H2O)D.和等體積混合后的溶液：c（NH+4）c(Cl)c(OH)c(H+)答案：Bw.w.w.k.s.5.u.c.o.m16（09上海卷17）根據(jù)右表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的、混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是ABC D答案：A17. (09重慶卷10)物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液，pH由大到小排列正確的是ABa(OH)2、 Na2SO3、FeCl3、KClBNa2SiO3、Na2SO3、KNO3、NH4ClCNH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4DNaHCO3、C6H5COOH、C2H5OH、

15、HCl答案：B解析：A項(xiàng)FeCl3是強(qiáng)酸弱堿鹽溶液呈酸性，KCl是強(qiáng)堿強(qiáng)酸鹽溶液呈中性，A錯(cuò)誤；C項(xiàng)H3PO4顯酸性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)C2H5OH呈中性，C6H5COOH呈酸性，D錯(cuò)誤；答案選B。18（09海南卷6）已知室溫時(shí)，0.1mo1/L某一元酸HA在水中有0.1發(fā)生電離，下列敘述錯(cuò)誤的是：A該溶液的pH=4B升高溫度，溶液的pH增大C此酸的電離平衡常數(shù)約為1×10-7D由HA電離出的c(H+)約為水電離出的c(H+)的106倍答案：B19（09寧夏卷11）將氫氧化鈉稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各圖示意混合溶液有關(guān)量或性質(zhì)的變化趨勢，其中錯(cuò)誤的是答案：D解析：w.w.w.k.s.

16、5.u.c.o.mA選項(xiàng)氫氧化鈉和醋酸發(fā)生中和反應(yīng)，反應(yīng)放熱，當(dāng)酸反應(yīng)完成后，再加堿，相當(dāng)于往熱水中加入冷水，溫度降低。B選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉酸性減弱pH增大。C選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，相當(dāng)于弱電解質(zhì)溶液變成強(qiáng)電解質(zhì)溶液，因此導(dǎo)電能力增加。D選項(xiàng)醋酸中滴加氫氧化鈉，氫氧化鈉和醋酸發(fā)生反應(yīng)了，因此氫氧化鈉開始時(shí)為0.20. (09天津卷7)（14分）下表為元素周期表的一部分，請參照元素在表中的位置，用化學(xué)用語回答下列問題：族周期IA01AAAAAA23（1）、的原子半徑由大到小的順序?yàn)開。（2）、的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是_。（3）、中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物

17、，寫出其中一種化合物的電子式：_。（4）由表中兩種元素的原子按1：1組成的常見液態(tài)化合物的稀液易被催化分解，可使用的催化劑為（填序號）_。a.MnO2b.FeCl3c.Na2SO3d.KMnO4(5)由表中元素形成的常見物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng)：X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_，N的單質(zhì)的化學(xué)方程式為_。常溫下，為使0.1 mol/L M 溶液中由M電離的陰、陽離子濃度相等，應(yīng)向溶液中加入一定量的Y溶液至_。答案： 解析：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m本題以周期表為題材，考查原子半徑比較，酸性強(qiáng)弱，電子式，離子方程式以及鹽類水解等知識。（1）位于同一周期，且排在的前面，原

18、子半徑大，而在上一周期，比、少一個(gè)電子層，故半徑最小。（2）位于同一主族，上面的非金屬性強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸酸性強(qiáng)，位于同一周期，且在后，非金屬性強(qiáng)，對應(yīng)的酸性強(qiáng)。（3）四種元素分別為氫、氧、鈉和氯，離子鍵顯然必須是鈉鹽，極性共價(jià)鍵則應(yīng)有兩種非金屬組成。（4）液態(tài)H2O2可以在MnO2、FeCl3等催化劑作用下發(fā)生分解反應(yīng)。（5）為Al，可推斷Z為Al(OH)3，受熱分解可產(chǎn)物Al2O3，再電解即可得單質(zhì)鋁。M僅含非金屬的鹽，顯然銨鹽，所以X與Y應(yīng)為AlCl3與NH3·H2O的反應(yīng)，生成NH4Cl。由于NH4 水解，故要使其濃度與Cl相等，則要補(bǔ)充NH3·H2O。由電荷守恒知：C(NH4 )+ C(H)C(Cl)+C(OH),若C(NH4 ) C(Cl)，則C(H)= C(OH)，即pH=