高三化學(xué)推斷題

1、1A和B是同周期相鄰元素，B和C是同族相鄰元素，A、B、C的價(jià)電子數(shù)之和為19，則A、B、C三種元素依次是 ( B ) A. S、O、F B. F、O、S C. S、Cl、O D. O、S、Cl2甲、乙、丙為短周期的三種元素。甲、乙依次位于周期表中同周期的相鄰主族，乙元素的族序數(shù)為丙元素的兩倍。甲、乙、丙原子的價(jià)電子數(shù)之和為11，電子層數(shù)之和為7。則三種元素的名稱是：甲_，乙_，丙_。2. 氮碳鎂3有A、B、C三種元素，已知A、B同周期，B、C同主族，三種元素質(zhì)子數(shù)之和為39，最外層電子數(shù)之和為17，則三種元素的元素符號(hào)分別為。3. P、S、O或Cl、P、N或F、Cl、Al4X、Y、Z三種元素

2、核電荷數(shù)之和為26，X、Y處于同一周期，Z在X、Y的下一周期，紅熱的銅絲能在Z元素的單質(zhì)里燃燒，生成棕色煙；Y元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少1。則X為，Y為，Z為。4.C；Li；Cl5有X、Y、Z三種元素，其原子序數(shù)依次增大，且位于同一周期，價(jià)電子數(shù)之和為10。它們的最高氧化物的水化物之間，任意兩種都能反應(yīng)生成鹽和水；M元素與上述三種元素位于相鄰的周期，而M原子的L電子層上有4個(gè)電子。試寫出這些元素的元素符號(hào)：X_，Y_，Z_，M_。5.Na；Al；S；C 6今有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A與C，B與D分別是同族元素。B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素質(zhì)

3、子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素單質(zhì)易溶于CS2溶劑中，則四種元素是：A：_，B：_，C：_，D：_。6.H；O；Na；S 7X、Y、Z三種主族元素分別位于相鄰的三個(gè)不同周期里，且原子序數(shù)的大小順序是ZXY。元素Y的原子次外層的電子數(shù)為2，其最高氧化物的水化物是強(qiáng)酸。X、Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)，X的氧化物難溶于水，則X與Y形成的化合物的化學(xué)式為(用元素符號(hào)表示)：_；Z的元素符號(hào)為_(kāi)。7.Mg3N2；Br8A、B、C三種元素在周期表中處于相鄰位置，A、B同周期，B、C同主族，三元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31。求此三元素。8. N；O；S9X、Y、Z三種主族元素位于

4、周期表中連續(xù)的三個(gè)不同周期。原子序數(shù)ZXY，其中Y原子的次外層電子數(shù)為2，X原子的次外層電子數(shù)與Y、Z次外層電子數(shù)均不相同，X與Y的族序數(shù)之和等于Z的族序數(shù)。已知X的氫氧化物難溶于水，Y的最高價(jià)氧化物的水化物是一種強(qiáng)酸。由此推出X、Y、Z分別為，有關(guān)反應(yīng)為。9.Mg；N；Br；MgBr2MgBr2；Br2H2OHBrHBrO；Mg2HBrMgBr2H2­10某元素X的最高氧化物與水化合成三元酸，該酸分子中各元素原子個(gè)數(shù)比為X HO2，其中氫元素占分子總質(zhì)量的，X原子中的中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則X為_(kāi)，位于第_周期，第_族，三元酸的分子式為_(kāi)。10.Si；11甲、乙、丙3 種元素，甲元素

5、的2價(jià)陽(yáng)離子具有氬原子的電子層結(jié)構(gòu)；乙元素比甲元素的原子少一個(gè)電子層，其離子帶一個(gè)單位正電荷。它們均可跟17號(hào)元素丙化合。則甲丙組成的化合物為_(kāi)；乙丙組成的化合物為_(kāi)；兩種化合物做焰色反應(yīng)時(shí)，其焰色分別為_(kāi)色和_色。11.CaCl2；NaCl；磚紅；黃色12有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大。D 的氫化物的分子式為H2D；D的最高氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。A原子最外電子層有4個(gè)電子。B的陰離子與C的陽(yáng)離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。 E原子的M電子層上共有6個(gè)電子。常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1 mol的B 單質(zhì)與H2完全反

6、應(yīng)需×1023個(gè)氫原子。C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體。根據(jù)上述情況，試回答下列各問(wèn)題： (1) AE的元素符號(hào)為：_、_、_、_、_。 (2) C位于元素周期表中第_周期、第_族，其陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖為_(kāi)。 (3) D原子的電子式為_(kāi)；E離子的符號(hào)為_(kāi)。 (4) A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為(僅限于由兩種元素組成)_、_、_、_。 (5) C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A2B2反應(yīng)的化學(xué)方程式_，反應(yīng)中_為氧化劑；_為還原劑。 (6) 1.15 g的C單質(zhì)溶于50 mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)。12.(1)C O Na S Cl (2)第三周期A

7、 (3) Fe2+ (4)CO CO2 CS2 CCl4 (5)2NaO2Na2O2 O213A、B、C、D是同一周期的四種元素。A、B、C的原子序數(shù)依次相差1。A 元素的單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)活潑，A元素的原子在本周期中原子半徑最大。B元素的氧化物g恰好跟100 mL 0.40 molL 硫酸完全反應(yīng)。B元素單質(zhì)跟D元素單質(zhì)反應(yīng)生成化合物BD2。根據(jù)以上事實(shí)填寫下列空白： A的原子結(jié)構(gòu)示意圖_；C離子的結(jié)構(gòu)示意圖_；BD2的電子式_。若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，則溶液呈堿性。這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。B的單質(zhì)能在原子序數(shù)為7的元素的單質(zhì)中燃燒，這一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。13.；

8、Al(OH)3NaOHNaAlO22H2O；3MgN2Mg3N214右圖為周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置關(guān)系如圖所示。其中B元素的最高價(jià)是負(fù)價(jià)絕對(duì)值的3倍，它的最高氧化物中含氧60，回答下列問(wèn)題： (1) A的質(zhì)量數(shù)是_，是_元素，位于第_周期，第_族。 (2) B、C、E最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物是_、_、_，氣態(tài)氫化物是_、_、_，它們穩(wěn)定性順序是_、_、_。14. (1)16；氧；二；A (2)H2SO4；H2SeO4；HClO4； H2S；H2Se；HCl； HCl；H2S；H2Se 15有A、B、C、D四種元素。A、B兩元素的原子各有兩個(gè)電子層，C、D 兩元素的原子各有3個(gè)電子

9、層，B和D兩元素原子的最外層電子數(shù)相等；A和B元素可形成AB2型化合物，AB2通常是無(wú)色、無(wú)氣味的氣體；B和D元素也可形成DB2型化合物，DB2是無(wú)色、有剌激性氣味的氣體。AB2和DB2的晶體均為分子晶體；C的單質(zhì)在B單質(zhì)中燃燒時(shí)發(fā)生黃色火焰，產(chǎn)物為淡黃色固體?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1) A、B、C、D四元素的名稱： A_ 、 B_ 、 C_ 、D_。 (2) 用電子式表示AD2化合物的組成：_。 (3) 四種元素的單質(zhì)及化合物中，屬于原子晶體的是(填名稱)_，屬于離子晶體的是_、_、_。 (4) 在一容器中充入x L AB2的氣體，加入C2B2(不足量)后，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間容器內(nèi)氣體的體積縮小至y L，則剩余AB2氣體的體積為(在同溫同壓下計(jì)量)_。15.(1)C；O；Na；S (2) (3)金剛石；Na2S；Na2O；Na2O2 (4) (2y-x) L16A、B、C是三種短周期元素，其中A元素原子M層上電子數(shù)比L層少2個(gè)電子；B元素原子比A元素原子的電子層少，又知B元素最高正價(jià)與負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值相等；C 元素的陽(yáng)離子核外電子排布與Ne原子核外電子排布相同；且又知這三種元素可組成BA2型共價(jià)化合物和C2A型離子化合物。由上述條件回答下列問(wèn)題： (1) A、B、C三元素的名稱分別是：A_，B_，C_。 (2) 化合物C2A的電子式是_，C2A與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：_，C2