推薦魯科版第4章材料家族中的元素考點(diǎn)剖析與練習(xí)3金屬材料復(fù)合材料

1、第3講金屬材料復(fù)合材料【2020 備考】最新考綱：1. 了解常見(jiàn)金屬活動(dòng)性順序。2. 了解合金的概念及其重要應(yīng)用。3. 了解銅及其重要化合物的制備方法。4.掌握銅及其重要化合物的主要性質(zhì)及其應(yīng)用。核心素養(yǎng)：1.證據(jù)推理與模型認(rèn)知：具有證據(jù)意識(shí)，能基于證據(jù)對(duì)金屬材料性質(zhì)提出可能的假設(shè)，通過(guò)分析推理加以證實(shí)或證偽；能運(yùn)用模型解釋化學(xué)現(xiàn)象，揭示現(xiàn)象的本質(zhì)和規(guī)律。2科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)：能對(duì)金屬的性質(zhì)提出有探究?jī)r(jià)值的問(wèn)題；能從問(wèn)題和假設(shè)出發(fā)，確定探究目的，設(shè)計(jì)探究方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究?？键c(diǎn)一銅及其化合物(頻數(shù)：難度：)各陋詡亙|要止側(cè)X時(shí)名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 本考點(diǎn)主要考查：銅及其化合物的重要性質(zhì)判斷；銅的化合物

2、 的實(shí)驗(yàn)探究；含銅礦物的開(kāi)發(fā)與利用。1. 銅的性質(zhì)(1) 物理性質(zhì)：銅是紫紅色金屬，具有良好的導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性。(2) 化學(xué)性質(zhì)CuOCuCI.Cu.S參鎮(zhèn)化性醉CU>1F-單礦寫(xiě)出圖中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式: 2Cu + O2 + CO2+ H2O=Cu 2（OH）2CO3 2Cu + S=A= Cu?SH2SO4 （濃）：Cu + 2H2SO4 （濃）= CuSO4 + SO2T+ 2H2OHNO 3 （?。?Cu + 8H + + 2NO31=3Cu 2+ + 2NO T Cu+3-+ 4HqOHNO 3 （濃）：Cu + 4H + + 2NO =Cu 2 + +

3、 2NO 2 T+ 2H2OAg +: Cu + 2Ag + =2Ag + Cu2 + Cu +Fe3 +: Cu + 2Fe3 + =2Fe 2 + + Cu2+I名師課堂實(shí)錄I(1) 通常利用反應(yīng)：2Cu + O2= 2CuO除去混合氣體中的少量 O2。銅為變價(jià)金屬，與C12反應(yīng)生成CuCl2,與S反應(yīng)生成Cu2S,由此可知氧化性:CI2 > So(3) Cu與稀H2SO4不反應(yīng)，但在通入 02的條件下，Cu可在稀H2SO4中逐漸溶解：2Cu + 02 + 2H2SO4=2CuSO 4+ 2H 20。2. 銅的重要化合物C uz (O H )2 CO3 -uOC uSO4 CuS()

4、 t 5()Cik()Cu()H)?(1)氧化銅和氧化亞銅名稱(chēng)氧化銅氧化亞銅顏色黑色磚紅色與酸反應(yīng)(H +)CuO + 2H + =Cu 2 + +Cu2O + 2H + =Cu 2+ +H2OCu + H2OCuO + H2 Cu +Cu2O + H2= 2Cu +與H2反應(yīng)H2OH2O轉(zhuǎn)化關(guān)系4CuO=溫 2Cu2O + O2 t(2)氫氧化銅a.物理性質(zhì)：藍(lán)色不溶于水的固體 H mb.化學(xué)性質(zhì)及應(yīng)用反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu(OH) 2= CuO + H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式：Cu(OH) 2+ 2H + =Cu 2+ + 2H 20(3)銅鹽 CU2(OH)2CO3的名稱(chēng)為堿式碳酸銅，是銅綠

5、、孔雀石的主要成分，是銅在潮濕 空氣中被腐蝕的結(jié)果，其受熱分解的化學(xué)方程式為 Cu2(OH) 2CO3= 2CuO + H2O + CO2 to CuSO4 5HO為藍(lán)色晶體，俗稱(chēng)藍(lán)磯、膽磯，其受熱分解的化學(xué)方程式為CuSO4 5W=2 CuSO4 + 5H?O，藍(lán)色晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色粉末。無(wú)水CuSO4遇水變藍(lán)色 件成CuSO4 5HO)，據(jù)此可用來(lái)檢驗(yàn)水的存在。I名師課堂實(shí)錄I(1) 無(wú)水CuSO4只能作為檢驗(yàn)水的試劑，不能作為水蒸氣的吸收試劑而用于除雜(2) 銅鹽溶液有毒，主要是因?yàn)?Cu2 +作為一種重金屬離子能與蛋白質(zhì)作用，使蛋 白質(zhì)變性失去生理活性，因此人們利用了它的這一性質(zhì)用膽磯

6、、熟石灰、水配成 了波爾多液，用來(lái)殺滅植物病毒和病蟲(chóng)害。速查速測(cè)1. (易混點(diǎn)排查)正確的打“V”，錯(cuò)誤的打“X”(1) CuO是黑色固體，與水反應(yīng)生成 Cu(OH) 2(X)(2) 將氣體通過(guò)無(wú)水硫酸銅，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣(V(3) CuSO 4 5H失去結(jié)晶水屬于物理變化(X)Cu 2(0H) 2CO3是銅銹的主要成分，在干燥的空氣中銅不易生銹 (V>(5)1 mol Cu和足量熱濃硫酸反應(yīng)可生成 Na個(gè)S03分子(X)中國(guó)古代利用明磯溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹(V2. (教材基礎(chǔ)探究)把銅及其化合物的化學(xué)式與其顏色連接起來(lái)勞件色CuSO,C1XJCm OHCuSO

7、jHjOruuS3. （思維探究題）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明H2還原氧化銅所得的紅色固體中是否含有CU2O答案 向紅色物質(zhì)中加入稀硫酸，若溶液由無(wú)色變成藍(lán)色，且有紅色固體生成, 則固體中含有CU20。題組核釦扣點(diǎn)理耐偵A組基礎(chǔ)知識(shí)鞏固1. （2019 黃岡模）某同學(xué)通過(guò)系列實(shí)驗(yàn)探究 Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且 能達(dá)到目的的是（）A. 將銅粉與硫粉混合均勻加熱以制取 CuSB. 向Cu與過(guò)量濃硫酸反應(yīng)后的試管中加水以觀察 CuS04溶液的顏色C. 向CuS04溶液中加入過(guò)量的NaOH，過(guò)濾洗滌并收集沉淀充分灼燒以制取 CuOD. 在淀粉溶液中加入適量稀 H2SO4微熱，再加少量新制Cu（OH） 2懸濁

8、液并加熱， 產(chǎn)生紅色沉淀解析 由于硫的氧化性弱，所以只能將銅氧化成+ 1價(jià)，生成Cu2S，故A錯(cuò)誤; 濃H2SO4過(guò)量不能直接向試管中加水，故 B錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中加入過(guò)量的 NaOH產(chǎn)生氫氧化銅沉淀，過(guò)濾洗滌并灼燒氫氧化銅分解生成氧化銅， 故C正確;葡萄糖和新制氫氧化銅反應(yīng)必須在堿性條件下進(jìn)行，該反應(yīng)在淀粉溶液中加入適A量稀硫酸微熱，在酸性條件下進(jìn)行該實(shí)驗(yàn)，所以實(shí)驗(yàn)不成功，不能產(chǎn)生紅色沉淀, 故D錯(cuò)誤。答案 C2. （2019 周口模）下表中，對(duì)陳述I、U的正確性及其有無(wú)因果關(guān)系的判斷都正 確的是（）選項(xiàng)陳述I陳述U判斷A銅綠的主要成分是堿式碳酸銅可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠I對(duì)；U對(duì)；

9、無(wú)B銅表面易形成致密的氧化膜銅制容器可以盛放濃硫酸I對(duì)；U對(duì)；有C向硫酸銅溶液中通入氨氣，有深藍(lán)色沉淀產(chǎn)生，過(guò)濾后灼燒濾渣，最后變成黑色固體把銅絲放在酒精燈火 焰上灼燒，銅絲表面 變黑I對(duì)；U對(duì)；有D藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑I錯(cuò)；U對(duì)；無(wú)解析 稀鹽酸可以與CU2（OH）2CO3反應(yīng)，而且稀鹽酸不能與Cu反應(yīng)，所以可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠 Cu2(OH)2CO3 ,I、U有因果關(guān)系，A錯(cuò)誤；銅表面不 能形成致密的氧化膜，銅與濃硫酸在一定溫度下能發(fā)生反應(yīng)，所以不能用銅制容 器盛裝濃硫酸，B錯(cuò)誤；硫酸銅與氨水生成 Cu(OH)2, Cu(OH)

10、 2受熱分解生成黑 色CuO，i>n均正確，但沒(méi)有因果關(guān)系，C錯(cuò)誤；藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為 白色硫酸銅粉末有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，CuSO4可用作消毒劑，但與前者沒(méi)有因果關(guān)系，D正確。答案 D3. CU2S是火法煉銅的重要原料之一， 下面是由CU2S冶煉銅及制取CuSO4 5HO 的流程圖：Cu2S焙燒CU2O、CuO足量稀硫酸人操作亠蒸發(fā)、結(jié)，濾膽磯(1) Cu 2S中銅元素的化合價(jià)為，火法煉銅的反應(yīng)原理是(用化學(xué)方程式表示)。(2) 向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的體系 A中溶液呈藍(lán)色，且有紅色物質(zhì)生成，請(qǐng)寫(xiě)出生成紅色物質(zhì)的離子方程式： 0 (3) 若將A中紅色物質(zhì)反應(yīng)

11、掉，操作I中加入的試劑最好是 字母序號(hào))A. 適量的NaNO 3B.適量的HNO 3C.適量的H2O2解析（1）Cu2S中銅為+ 1價(jià)，火法煉銅中Cu、O被還原，S被氧化，反應(yīng)的化 學(xué)方程式為 CU2S+ O2=A= 2Cu + SO2。（2）依據(jù)信息知CU2O在酸性條件下生成Cu2+（藍(lán)色）和單質(zhì)銅（紅色），反應(yīng)的離子 方程式為 CU2O + 2H + =Cu 2 + + Cu + H2O。（3）H2O2不產(chǎn)生污染物，不引入雜質(zhì)。答案 + 1 CU2S+ O2= 2Cu + SO2CU2O + 2H + =Cu 2 + + Cu + H2OC【歸納總結(jié)】銅的冶煉“兩方法”濕法煉銅：Fe +

12、CuSO4=FeSO 4 + Cu。（2）高溫?zé)掋~：工業(yè)上用高溫冶煉黃銅礦的方法獲得銅（粗銅）:2CuFeS2+ 4O2:8=0=： Cu2S+ 3SO2 + 2FeO（爐渣）1 200 °C2Cu 2S+ 3O2 l=2:0:= C 2Cu2O + 2SO2i 200 r2Cu 2O + Cu 2S= J 6Cu + SO2 T粗銅中銅的含量為99.5%99.7%，主要含有Ag、Zn、Fe、Au等雜質(zhì)，粗銅通過(guò)電解精煉可得到純度達(dá) 99.95%99.98%的銅。電解精煉銅的原理是用粗銅 作陽(yáng)極，失電子變?yōu)镃u2+，用純銅棒作陰極即可得精銅。B組考試能力過(guò)關(guān)4. (2015 四川卷下

13、列有關(guān)CuSO4溶液的敘述正確的是()A. 該溶液中Na +、NH才、NO亍、Mg 2+可以大量共存B. 通入CO2氣體產(chǎn)生藍(lán)色沉淀C. 與H2S反應(yīng)的離子方程式：Cu2+ + S2- =CuS JD. 與過(guò)量濃氨水反應(yīng)的離子方程式： Cu2+ + 2NH 3HO=Cu(OH) 2 ；+2NH +解析 A項(xiàng)，CuSO4溶液顯酸性，Na +、NH +、NO扌、Mg 2 +可以大量共存，A 項(xiàng)正確；B項(xiàng)，CO2與CuSO4溶液不發(fā)生反應(yīng)，違背了強(qiáng)酸制弱酸的原理， B項(xiàng) 錯(cuò)誤；C項(xiàng)，H2S屬于弱電解質(zhì)，書(shū)寫(xiě)離子反應(yīng)方程式時(shí)，要寫(xiě)化學(xué)式， C項(xiàng)錯(cuò) 誤；D項(xiàng)，CuSO4溶液與過(guò)量濃氨水反應(yīng)生成四氨基合銅

14、離子 Cu(NH 3)42 +，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案 A5. (2018 海南化學(xué)1,4)銅是人類(lèi)發(fā)現(xiàn)最早并廣泛使用的一種金屬?；卮鹣铝袉?wèn)題：實(shí)驗(yàn)室使用稀硫酸和H2O2溶解銅片，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(2) 電子工業(yè)使用 FeCb溶液刻蝕印刷電路板銅箔，寫(xiě)出該過(guò)程的離子方程式_配制的FeCb溶液應(yīng)保持 填 “酸性” “堿性”或“中性” )，原因是_(3) 溶液中Cu2+的濃度可采用碘量法測(cè)得：2Cu2+ + 5I - =2CuI ；4ls : I+ 2S2O3- =S 4O2_ + 31 -反應(yīng)中的氧化劑為 現(xiàn)取20.00 mL含Cu2+的溶液，加入足量的 KI充分反應(yīng)后，用0.1 000 mol -1的 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液25.00 mL，此溶液中Cu2 +的濃度為 mol1。答案 (1)Cu + H2O2 + H2SO4=CuSO 4 + 2H2O(2)Cu + 2Fe3+=Cu 2+ + 2Fe2+ 酸性 防止 Fe3+水解生成 Fe(OH) 3 Cu2 +0.125011考點(diǎn)二金屬材料與金屬礦物的開(kāi)發(fā)利用（頻數(shù)：難度：）名師課堂導(dǎo)語(yǔ) 本考點(diǎn)主要考點(diǎn)有：（1）銅及其化合物的性質(zhì)，（2）銅的化