2019屆湖北省高三高考前模擬理綜化學(xué)試卷【含答案及解析】

1、 2019 屆湖北省高三高考前模擬理綜化學(xué)試卷【含答案 及解析】 姓名 _ 班級 _ 分?jǐn)?shù) _ 題號 -二二 三 四 五 總分 得分 、選擇題 1. 新修本草是我國古代中藥學(xué)著作之一，記載藥物 844 種，其中有關(guān)于“青磯”的 描述為：“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如瑠璃燒之赤色”據(jù)此推測，“青磯”的 主要成分為（ ） A . CuSO 4 ?5H 2 O B . FeSO 4 ?7H 2 O _ C . KAl （ SO 4 ） 2 ?12H 2 O D. Fe 2 （SO 4 ） 3 ?9H 2 O 2. 下列有關(guān)敘述正確的是（_ ） A. 據(jù)悉中國在建的第二艘航母中使用了素有“現(xiàn)代工業(yè)的

2、骨骼”之稱的碳纖維，碳纖 維是一種新型的有機(jī)高分子材料 B .離子交換膜在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，如氯堿工業(yè)使用陰離子交換膜 C 獲得 2015 年諾貝爾生理學(xué)、醫(yī)學(xué)獎屠呦呦女士用乙醚從黃花蒿中提取出青蒿素，該 技術(shù)應(yīng)用了萃取原理 D. 酸堿指示劑變色、煤的液化、蛋白質(zhì)的顏色反應(yīng)、海水提取溴、焰色反應(yīng)都涉及化 學(xué)變化 3. X、Y、Z、R、W 是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素。 Y和 R 同主族，可組成共價 化合物 RY 2 , Y和 Z 最外層電子數(shù)之和與 W 的最外層電子數(shù)相同，25 C時 0.01mol L -1 X 和W 形成化合物的水溶液 pH為 2。下列說法正確的是（ _ ） A. 由于

3、非金屬性 YR 則 X、Y組成化合物的沸點(diǎn)高于 X、R 組成的化合物 B. 在 Z、Y形成的兩種離子化合物中陰陽離子的個數(shù)比分別為 1:2 和 1:1 C. 原子半徑由大到小排列的是：ZRWYX A .無法確定原試液中是否含有 Al 3 +、Cl D. Y 、Z、W 三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性 A. 在 T 2 時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài) D,則此時 Jc B. 若該反應(yīng)在 T 1 、T 2 時的平衡常數(shù)分別為 K 1 、K 2 ，貝 V K 1 P B D 該反應(yīng)的 H0 K + 、NH 4 + 、Fe 2 + 、Al 3 + 、Cl 、SO 4 2 4. 下列說法正確的是( _ )

4、A . 按系統(tǒng)命名法 , 有機(jī)物(CH 3 ) 2 CHCH(CH 2 CH 3 )(CH 2 CH 2 CH 3 ) 為：2 甲基一 3丙基戊烷 B .已知 C-C 鍵可以繞鍵軸自由旋轉(zhuǎn) 至少有 7個碳原子處于同一直線上 12 O 6，滿足 C m (H 2 O) n ，因此，均屬于糖類化合物 與足量的 NaOH 容液發(fā)生反應(yīng)時，所得有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)式為 的命名 5. 在容積一定的密閉容器中，置入一定量 的一氧化氮和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)： C(s)+2NO(g) = CO 2 (g)+N 2 (g)，平衡時 c (NO)與溫度 T 的關(guān)系如下圖所示，則 下列說法正確的是( _ ) 6. 某試液中

5、只可能含有下列 一、CO 3 2 一、AIO 2 學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)： 結(jié)構(gòu)簡式為 C .肌醇 與葡萄糖 的元素組成相同，化學(xué)式均為 A .無法確定原試液中是否含有 Al 3 +、Cl 中的若干種離子，離子濃度均為 0.1 mol L 1。某同F(xiàn) 列說法正確的是 沉淀C 無明顯 B .濾液 X 中大量存在的陽離子有 NH 4 +、Fe 2 +和 Ba 2 + C 無法確定沉淀 C 的成分 D .原溶液中存在的 離子為 NH 4 +、Fe 2 +、Cl 、SO 4 2 、填空題 8. 高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。 I 高鐵酸鉀(K 2 FeO 4 ) 不僅是一種理想的水處理劑，而且高

6、鐵電池的研制也在進(jìn) 行中。如圖 1 是高鐵電池的模擬實(shí)驗(yàn)裝置： 7. 某化學(xué)小組設(shè)計了如圖所示的數(shù)字化實(shí)驗(yàn)裝置，研究常溫下，向 1L0.1mol/L H 2 A 溶液中逐滴加入等濃度 NaOH 溶液時的 pH 變化情況，并繪制出溶液中含 A元素的微粒的 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與溶液 pH 的關(guān)系如圖所示，貝 V 下列說法中 不正確的是( _ ) A. pH=4.0 時，圖中 n(HA )約為 0.0091mol B .該實(shí)驗(yàn)應(yīng)將左邊的酸式滴定管換成右邊堿式滴定管并加酚酞作指示劑 C 常溫下，等物質(zhì)的量濃度的 NaHA 與 Na 2 A 溶液等體積混合后溶液 pH=3.0 D. 0.1mol/LNaHA

7、溶液中存在 c(A 2 ) + c(HA ) + c(H 2 A) = 0.1mol/L A .無法確定原試液中是否含有 Al 3 +、Cl 為 1A,電池工作 10 min ，理論消耗 Zn _ g （已知 F=96500 C / mol）。 （2 ）鹽橋中盛有飽和 KC1 溶液，此鹽橋中氯離子向 _ 移動（填“左”或 “右”）；若用陽離子交換膜代替鹽橋，則鉀離子向 _ 移動（填“左”或 “右”）。 （3）圖 2 為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由此可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有 .工業(yè)上濕法制備 K 2 FeO 4 的工藝流程如圖 3 （4）完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式: Na（）

8、H+ NMIU 二 N去以Na（：l+ HQ* 其中氧化劑是 _ （填化學(xué)式）。 （5） _ 加入飽和 KOH 溶液的目的是 _ （6） 已知 25C時 KspFe（OH） 3 =4.0 X 仁;.-共，此溫度下若在實(shí)驗(yàn)室中配制 5mol/L lOOmL FeCl 3 溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入 _ mL 2 mol/L 的鹽酸（忽略加入鹽酸體積）。 二、實(shí)驗(yàn)題 9. 實(shí)驗(yàn)室制備硝基苯的反應(yīng)原理和實(shí)驗(yàn)裝置如下： “cig 曇語 十吸 反應(yīng)中存在的主要副反應(yīng)有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯。 有關(guān)數(shù)據(jù)列如下表： (1)該電池放電時正極的電極反應(yīng)式為 ；若維持電流強(qiáng)度

9、 i ft/ R * CO1* 苯 S.5 so a sa :撤漕于水 5,7 210,9 1.20S 1 J 問二滯蔘善 89 301 1. 57 tk w f C3 L4 島博于班 ! r 1, M 易靜于水 1uJ 實(shí)驗(yàn)步驟如下：取 100mL 燒杯，用 20 mL濃硫酸與 18 mL 濃硝酸配制混和酸，將 混合酸小心加入 B 中；把 18 mL (15. 84 g )苯加入 A 中；向室溫下的苯中逐滴 加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。在 5060 C下發(fā)生反應(yīng)，直至反應(yīng)結(jié)束；將反應(yīng)液 冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、 5% NaOH 容液、水洗滌并分液；分出的 產(chǎn)物加入無水

10、CaCI 2顆粒，靜置片刻，然后倒入蒸餾燒瓶，棄去 CaCI 2，進(jìn)行蒸餾純 化，收集 205210C餾分，得到純硝基苯 18g。 回答下列問題： (1 )圖中裝置 C的作用是 _ 。 (2) _ 配制混合酸時，能否將濃硝酸加入到濃硫酸中，說明理由： _ (3) _ 為了使反應(yīng)在 50C60C下進(jìn)行，常用的方法是 _ 。反應(yīng) 結(jié)束并冷卻至室溫后 A 中液體就是粗硝基苯，粗硝基苯呈黃色的原因是 _ 。 (4) _ 在洗滌操作中，第二次水洗的作用是 _ 。 (5) 在蒸餾純化過程中，因硝基苯的沸點(diǎn)高于 140C，應(yīng)選用空氣冷凝管，不選用水直 形冷凝管的原因是 _ 。 (6 )本實(shí)驗(yàn)所得到的硝基苯產(chǎn)

11、率是 _ 。 四、填空題 10. 乙苯是一種用途廣泛的有機(jī)原料，可制備多種化工產(chǎn)品。 (一)制備苯乙烯(原理如反應(yīng) I所示)： 根據(jù)反應(yīng) I 的能量變化，計算 x= _ 。 (2) 工業(yè)上， 在恒壓設(shè)備中進(jìn)行反應(yīng) I 時，常在乙苯蒸氣中通入 學(xué)平衡理論解釋通入水蒸氣的原因?yàn)?_ 。 (3 )從體系自由能變化的角度分析，反應(yīng) I 在 _ (填“高溫” 其自發(fā)進(jìn)行 I，L (g) * 1 7/ (s)十 Ujg) W + 124 khnwL 化學(xué)St C-H C-C c= HT afield-1 412 436 定量的水蒸氣。用化 或“低溫”)下有利于 HJCH! (1)部分化學(xué)鍵的鍵能如下表所示

12、: (二)制備a -氯乙基苯(原理如反應(yīng) II 所示)： CHiCH, (K)+ Ha(R) (4) TC時，向 10 L 恒容密閉容器中充人 2mol 乙苯(g)和 2 應(yīng)口，5 min時達(dá)到平衡，乙苯和 Cl 2 、a -氯乙基苯和 HCI 的物質(zhì)的量濃度(c)隨時LliClCU, mol Cl 2 (g) 發(fā)生反 間變化的曲線如圖 I所示: 0 5 min 內(nèi)，以 HCI 表示的該反應(yīng)速率 v（HCI）= _ 。 TC時，該反應(yīng)的平衡常數(shù) K= _ 。 6 min 時，改變的外界條件為 _ 。 10 min 時，保持其他條件不變，再向容器中充人 1moI 乙苯、1 mol Cl 2 、1

13、 mol a -氯乙基苯和 I mol HCI , 12 min 時達(dá)到新平衡。在圖 2 中畫出 10-12 min. Cl 2 和 HCI 的濃度變化曲線（曲線上標(biāo)明 CI 2 和 HC1 ; 0 5 min 和 012 min 時間段，CI 2 的轉(zhuǎn)化率分別用 a 1 、a 2 表示，貝V a I a 2 （填“”、 “ v” 或“=”）。 陽2 11. 化學(xué)一一選修 3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì) 張亭棟研究小組受民間中醫(yī)啟發(fā)，發(fā)現(xiàn) As 2 O 3 （俗稱砒霜）對白血病有明顯的治療作 用氮（2、磷（冃、砷（As）等都是 VA 族的元素，該族元素的化合物在研究和生產(chǎn) 中有許多重要用途回答下列問題：

14、(1) _ As原子的核外電子排布式為 。 (2) _ P 和 S是同一周期的兩種元素，P 的第一電離能比 S 大，原因是 _ 。 (3) _ NH 4 +中 H- N- H的鍵角比 NH 3中 H- N- H 的鍵角 _ (填“大”或 “小”)，原因是 _ 。 (4) _ Na 3 AsO 4 中含有的化學(xué)鍵類型包括 _ ; AsO 4 3 -的空間構(gòu)型為 , As 4 O 6 的分子結(jié)構(gòu)如圖 1 所示，則在該化合物中 As的雜化方式是 (5) 化合物 NH 5 中的所有原子最外層都滿足穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則 NH 5 是 _ 晶體. (6) 白磷(P 4 )的晶體屬于分子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖 2 (

15、小圓圈表示白磷分 子).己知晶胞的邊長為 a cm，阿伏加德羅常數(shù)為 N A mol - I ,則該晶胞中含有 的 P 原子的個數(shù)為 _ ，該晶體的密度為 _ g?cm - 3 (用含 N A、a 的式子表示)。 五、實(shí)驗(yàn)題 12. 化學(xué)一一選修 5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) 苯酚是一種重要的化工原料。以苯酚為主要起始原料，某種藥物中間體的合成路線如下: LUO Ag警囲回醴1叵| 0H OU OH H H + H ZCHQ - CCCHO+ H：O I 4 C 中含氧官能團(tuán)的名稱為 _ ； 反應(yīng) I 的反應(yīng)類型是 _ ;已知: (1 ) (2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ 反應(yīng)IV II Hh (4) _

16、化合物 B的名稱是 _ , E 的結(jié)構(gòu)簡式為 ; (5) _ 寫出滿足下列條件的 F的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 _ (任寫兩種) 參考答案及解析 第 1 題【答案】 B 【解析】 謡鬻勰勰翹強(qiáng)魔漏鑰鴛髓鮮抑正踰 6 g觀是無 第 2 題【答案】 第 3 題【答案】試亠阜取 嗥h 口羋理 士工吉翔 耐冃于 燒之赤魚,青帆杲綠魚 c正確！ 焰色反應(yīng)沒 科陰故 第 4 題【答案】 沖中至少有&個碳原子共直線，故B錯i吳；C.二者化學(xué)式均為匚強(qiáng)心，滿足 J L-Jl* (冋人肌掘于醇 R 屬于糧類葡萄糧屬干糠類，選項(xiàng)中結(jié)葡萄精為毗喃式構(gòu)略故嚼誤j D. o o 莒有的加1酹 T 廂瞇耗歸甜出lfl

17、iolgaS由于證K解為1朮門酚軽基和煞 0H - 一 一 Sf故能消耗加1N説氐故Z1此有機(jī)物能消耗4皿1蛀乩反應(yīng)后產(chǎn)物的井子式為c風(fēng)0斂故D正確 第 5 題【答案】 A 【解析】 試題分樸A. )7 (fe) 瞞爲(wèi)D.出 AERWYX? 【解析】 HO lmjolMO 第 6 題【答案】 【解析】 :Ah黒揺 乩物c根 一 寸t旦可知F 0. liLolANaHAyy 壤泡骷一兒故曜島冬 趁定管鏈成右迦式滴： _ 廈苗N祖占両占鑫液等體積混合后 存在(:(A _) + c (HA-) + c (HjA) =0- lnioL/L? 第 8 題【答案】 （1） FeO? +4H2O+3e -

18、=Fe （OH）11 +5OH 0.2 （2）右；左 3）使用時間長.工作電圧穩(wěn)走 （4） 2FeCh+10NaOH+3MaC 10=2Na;Fe04+9NaCl+5H2CitTaClO （5）増大IT濃度，促進(jìn)高鐵酸鉀晶體析出。 （6） 2.5 【解析】【解析】 耐扇勰郴晨飜啟醜|瞬發(fā) 1A,電池工作十分鐘，通過電子為黑需爲(wèi)，貝歸里論消耗知為林：； X* Xg/mol=0.2go 故答案為：FeO?+4HiO+3e=Fe（0H）3 J +5OH; 0. 2： 故答案為：右孑左, 故答案為：72.0Mo 第 10 題【答案】（從簡約裝蚤、節(jié)約開支回答或水冷鋼果幾乎 無差異 （從簡約裝呂、節(jié)約幵

19、支回答我水冷（3）滾應(yīng)莊巧ODFi ,濃可蠶師易分解 燮熟均勻/便于控制溫度 (1) 612 (爲(wèi)將翦般迸分子數(shù)増大的反應(yīng)，入水蒸氣需塔大容器容積，減小體系圧強(qiáng)，平衝正向移動 (3) 高溫 0i I于分解反應(yīng)，As0,所以在高溫條件下有 故答秦為高溫； 4)Tt時，向10L恒容密閉容器中充人2皿。1乙苯和加1 Cl2(g), c(乙苯)=02M：L/L， c (C12)=0.2mol/L, 5 min達(dá)到|平衡時，c(C12)=0.04mol/L Ac (C12)=0.16jhol/L 所以in-1; T匕時，根撼1上分析.結(jié)合反應(yīng)方程式可知，達(dá)C(C12)=C(C12)=004JW1/L,C

20、(HCL)=C(CI- c(a -擁乙甚笨)x c(Wr ) 16X16 氯乙基苯)=1-61/LO所以，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K c(乙苯me 命而勺氣 從圖像可知，6 minB寸，改變外界條件后，平衡向正反應(yīng)方向移動所以改變的外界條件為升咼溫度,加入水蒸氣，容器體積應(yīng)增犬，等效為降低壓 【解【解析】析】 第 11 題【答案】496 (1) ls22s22pc3s23pe3dic4s24p3 p的p亞層是半充満狀態(tài)，比較穩(wěn)起所嘆第一電離能比硫的大 錚令踹觀馨辭聖黠禍河子上有一對孤對電子孤對電子和成鍵 離子鍵、共價鍵J正四面體I SP3 5）商子 16；親 【解析】【解析】 試題分析：（1） As原子核外電子數(shù)為33,根據(jù)能量最低原理， 核外電子排布式為：1$%呀語孑3於3嚴(yán) 4spS 故答案為：lsspspdMsMp3; p的如亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，第一電離能高干同周期相鄰元素的，第一電離能犬于硫的， 故答案為：P的P亞層是半充滿狀態(tài)，比較穩(wěn)定，所臥第一電離能比硫的大； 鑰勰勰畤I飜驗(yàn)聽MS子 縊蠶證鋼勰?5腳鵰舉S獺娜子上有如對電子