2019教育九年級(jí)化學(xué)溶液復(fù)習(xí)提綱.doc

1、第1頁(yè)第九單元溶液第一節(jié)溶液的形成1.溶液定義：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，巴做溶液。 基本特征均一性指溶液中各部分的濃度和性質(zhì)都相同。穩(wěn)定性外界條件不變（溫度、壓強(qiáng)不改變，溶劑不蒸發(fā)）時(shí)，溶質(zhì)、溶劑不分層， 也不會(huì)析出固體。溶液具有均一性、穩(wěn)定性的原因：溶質(zhì)以分子或離子的形式分散到水分子中。溶質(zhì)由兩部分組成溶劑和溶質(zhì)。溶劑的定義：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫做溶劑。溶質(zhì)的定義：被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)。常見(jiàn)的溶劑有水、酒精、汽油。溶質(zhì)可以有一種或多種，但溶劑只能有一種。溶質(zhì)和溶劑在被分散前可以是固體、液體或氣體。溶液、溶質(zhì)、溶劑的質(zhì)量關(guān)系：溶了_（溶液的體積 證溶質(zhì)的體

2、積+溶劑的體積）區(qū)分溶劑和溶質(zhì)固體（或氣體）與液體混合 一一固體（或氣體）是溶質(zhì)，液體是溶劑。液體和液體混合 一一質(zhì)量小的為溶質(zhì)，質(zhì)量大的為溶劑。如果其中一種液體是 水，那么水是溶劑。當(dāng)兩種物質(zhì)完全反應(yīng)后， 新生成的物質(zhì)是溶質(zhì)， 而析出的沉淀或產(chǎn)生的氣體不 是溶質(zhì)，溶劑仍是水。例如鋅溶于稀硫酸后，所得到的溶液中的溶質(zhì)是硫酸鋅。溶液的命名：“溶質(zhì)的溶劑溶液”。如果沒(méi)有指明溶劑，我們就認(rèn)為水是溶劑。 水和酒精能以任意體積互溶。探究水與乙醇能否互溶時(shí)，要先滴入紅墨水（目的：為了顯色，利于觀察）。2.懸濁液、乳濁液與乳化作用懸濁液：由固體小顆粒分散到液體里形成的混合物叫做懸濁液。例如鋇餐（硫酸鋇的懸濁

3、液）、粉刷墻壁用的涂料、黃河水都是懸濁液。 乳濁液：由小液滴分散到液體里形成的混合物叫做乳濁液。例如在農(nóng)業(yè)上，一般把不溶于水的液體農(nóng)藥配制成乳濁液。懸濁液和乳濁液都不是溶液，不具備均一、穩(wěn)定的特征。洗滌劑具有乳化作用。用洗滌劑洗衣服時(shí)，油污沒(méi)有溶解在水中，沒(méi)有形成均一、 穩(wěn)定的溶液。用洗滌劑和汽油洗衣服的區(qū)別 ：汽油一一用汽油洗衣服時(shí)，油污能溶解在汽油里， 形成溶液,隨著汽油揮發(fā)油污就能被 帶走。洗滌劑一一洗滌劑具有乳化作用，它能使油污分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴，隨水流去。3.溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象擴(kuò)散過(guò)程溶質(zhì)的分子（或離子）向水中擴(kuò)散吸收熱量。水合過(guò)程一一溶質(zhì)的分子（或離子）和水分子作用，生成水合

4、分子（或水合離子）一一第2頁(yè)放出熱量。如果擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量小于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)升高。（例如氫氧化鈉固體、濃硫酸）如果擴(kuò)散過(guò)程吸收的熱量大于水合過(guò)程放出的熱量，溶液的溫度就會(huì)降低。（例如硝酸鉀）氯化鈉等溶于水時(shí)，不會(huì)有明顯的吸熱、放熱現(xiàn)象。氧化鈣與水反應(yīng)放出大量的熱。有的實(shí)驗(yàn)為了節(jié)省能源， 可以采用氧化鈣和水反應(yīng)來(lái)提高溫度。第二節(jié)溶解度1.飽和溶液與不飽和溶液定義：在一定溫度下，向一定量溶劑里加入某種溶質(zhì)，當(dāng)溶質(zhì)不能繼續(xù)溶解時(shí)，所得到的溶液叫做飽和溶液；還能繼續(xù)溶解的溶液，叫做不飽和溶液。判斷溶液是否飽和的方法： 繼續(xù)加入該種溶質(zhì)，如果該物質(zhì)的質(zhì)量減少，那么溶液是不飽和溶液；

5、如果該物質(zhì)的質(zhì)量不變，那么溶液是飽和溶液。由于水可以和酒精以任意比例互溶，所以水和酒精不可以形成飽和溶液。 不飽和溶液與飽和溶液的轉(zhuǎn)化降溫、恒溫蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)不飽和溶液飽和溶液升溫、加溶劑1氫氧化鈣和氣體的溶解度隨著溫度升高而降低。所以若把氫氧化鈣和氣體的不飽和 溶液變成飽和溶液，在改變溫度時(shí)要升高溫度。2最可靠的方法是蒸發(fā)溶劑、加溶質(zhì)、加溶劑。3若想把氫氧化鈣的飽和溶液變成不飽和溶液，可以通入適量的二氧化碳并過(guò)濾。4若想把氫氧化鈣的不飽和溶液變成飽和溶液，也可以加入CaO并冷卻。5氫氧化鈣不是晶體，從氫氧化鈣溶液也不會(huì)析出晶體，所以只能稱(chēng)作“澄清的石灰 水變渾濁”。濃、稀溶液與飽和、不飽和

6、溶液之間的關(guān)系：1飽和溶液不一定是濃溶液，不飽和溶液不一定是稀溶液。2在一定溫度時(shí)，同一種溶質(zhì)的飽和溶液要比它的不飽和溶液濃。 混合物的分離和提純分離可溶物和不溶物：過(guò)濾法（溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)或溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥） 鐵屑和其他固體：用磁鐵反復(fù)吸引 除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：蒸發(fā)溶劑結(jié)晶法（蒸發(fā)溶劑）除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：冷去_（結(jié)晶：熱的溶液冷卻后，已溶解在溶液中的溶質(zhì)從溶液中以晶體的形式析出，這一過(guò)程叫結(jié)晶）后兩者往往應(yīng)用在分離兩種可溶于水的物質(zhì)， 并且其中一種的溶解度受溫度影響大，另一種受溫度影響小。我們希望析出的晶體是量多的一種，所以選用的方法要適合量 多的那種。蒸發(fā)溶劑時(shí)溶液濃度

7、不變，冷卻熱飽和溶液時(shí)溶液濃度變小。100g的飽和溶液和200g的飽和溶液，二者都蒸發(fā)10g100g的飽和溶液和200g的飽和溶液降低到20C，若在一定溫度和溶質(zhì)相同的條件下, 水，析出晶體的質(zhì)量相等。在60C和溶質(zhì)相同的條件下，把100%100%第3頁(yè)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量-溶劑質(zhì)量前者析出晶體的質(zhì)量為M,后者析出晶體的質(zhì)量為N，那么N=2M。2.固體的溶解度定義：在一定溫度下，某固體物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。四要素：溫度一一必須指明具體的溫度，溶解性才有意義。溶劑的質(zhì)量是I00g。固體在溶解在溶液中，必須達(dá)到飽和狀態(tài)。溶解度的單位通常是g。

8、影響固體溶解度的因素：（內(nèi)因）溶質(zhì)性質(zhì)、溶劑性質(zhì); 一般來(lái)說(shuō)，溫度越高，固體的溶解度越大。溶解度的相對(duì)大?。簻囟仁?0C，并且溶劑的質(zhì)量是 在20C下，溶解度小于0.01g，被稱(chēng)為難溶（或不溶）為微溶;溶解度介于ll0g之間，被稱(chēng)為可溶；溶解度大于10g，被稱(chēng)為易溶。有關(guān)溶解度曲線的常見(jiàn)試題（見(jiàn)右上圖）t3C時(shí)A的溶解度為80g。P點(diǎn)的的含義是：在該溫度時(shí)，A和C的溶解度相同。N點(diǎn)為tC時(shí)A的不飽和溶液 ，可通過(guò) 加入A物質(zhì)，降溫，蒸發(fā)溶劑 的方法使 它變?yōu)轱柡?。曲線上的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的飽和溶液，曲線以下的點(diǎn)代表對(duì)應(yīng)溫度的不飽和溶液。加溶質(zhì)相當(dāng)于把點(diǎn)向正上方移動(dòng)（但是點(diǎn)不能被移動(dòng)到圖象上方），

9、加溶質(zhì)相當(dāng)于向下豎直移動(dòng)，降溫相當(dāng)于向左水平移動(dòng)，升溫相當(dāng)于向右水平移動(dòng)。tiC時(shí)A、B、C、溶解度由大到小的順序CBA。從A溶液中獲取A晶體可用 降溫結(jié)晶 的方法獲取晶體。從B的溶液中獲取晶體，適宜采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法獲取晶體。t2C時(shí)A、B、C的飽和溶液各W克，降溫到tiC會(huì)析出晶體的有A和B，無(wú)晶 體析出的有_C_，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)由小到大依次為ACB。除去A中的泥沙用 過(guò)濾 法：分離A與少量B的混合物，用 結(jié)晶 法。 氯化鈉等物質(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較?。幌跛徕浀任镔|(zhì)的溶解度受溫度變化的影響較大。它們的溶解度都隨著溫度的升高而變大。氫氧化鈣的溶解度隨著溫度的升高而減小。3.氣

10、體的溶解度定義：在壓強(qiáng)為101kPa和一定溫度時(shí)，氣體溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體 體積。氣體的溶解度沒(méi)有單位。氣體溶解度的影響因素：（內(nèi)因）氣體的性質(zhì)、水的性質(zhì)；（外因）溫度、壓強(qiáng)。一般來(lái)說(shuō)，_第三節(jié)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)牢記下面的公式:使用該公式時(shí)的注意事項(xiàng):（外因）溫度。100g。溶解度介于0.011g之間，被稱(chēng)第4頁(yè)2.8g 7356=3.65g,2.8g 12756=6.35g,_2.8g 沃 2一 56-0.1g溶質(zhì)的質(zhì)量是指形成溶液的那部分溶質(zhì)，沒(méi)有進(jìn)入溶液的溶質(zhì)不應(yīng)考慮。（計(jì)算溶質(zhì)質(zhì)量時(shí)要考慮溶解度）溶液的質(zhì)量包括溶液中所有溶質(zhì)的質(zhì)量。上下的單位要統(tǒng)一。氯化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1

11、6%，“16%”的意義：每100份質(zhì)量的氯化鈉溶液中含16份質(zhì)量的氯化鈉。配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液用固體配制溶液儀器：天平、藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。 步驟：計(jì)算、稱(chēng)量、溶解、裝瓶貼標(biāo)簽。用濃溶液稀釋儀器：量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒。步驟：計(jì)算、量取、稀釋、裝瓶貼標(biāo)簽。標(biāo)簽一般包括藥品的名稱(chēng)（化學(xué)式）和濃度。溶液的稀釋計(jì)算稀釋的方法：加入溶劑或加入低濃度溶液。依據(jù)：稀釋前后溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量不變。關(guān)系式1加水稀釋?zhuān)簼馊芤阂嘿|(zhì)量x濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=稀釋后溶液質(zhì)量x稀釋后溶 液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%濃溶液質(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=（溶液質(zhì)量+加入水的質(zhì)量）X 稀釋后溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)%2加入低濃

12、度溶液稀釋?zhuān)簼馊芤嘿|(zhì)量X濃溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%+稀溶液質(zhì)量稀溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)%=（濃溶液質(zhì)量+稀溶液質(zhì)量）X昆合后所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液的混合計(jì)算依據(jù)：混合前各溶液溶質(zhì)的質(zhì)量之和，等于混合后溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量。已知的問(wèn)題1如果用固體配制溶液時(shí)， 固體帶有結(jié)晶水（例如硫酸銅晶體），那么所得溶液的溶質(zhì) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)會(huì)偏小。2量取液體時(shí)，如果仰視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏少；如果俯視讀數(shù)，量取的液體會(huì)偏 多。3用固體配制溶液時(shí)，天平未配平、物碼顛倒等情況會(huì)影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)化學(xué)方程式與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相結(jié)合的計(jì)算【例題】把2.8g鐵片放入20g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)，求:1原鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。2反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)參加反應(yīng)的HCI的質(zhì)量為x，生成的FeC的質(zhì)量為y,生成H2的質(zhì)量為z。Fe 2HCI = FeCl2H567312722.8g xyz56 _73 _127 _22.8g x y z1鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.659 X100% =18 25%20g一 第5頁(yè)2反應(yīng)后所