高埂中學高中屆高三級第一次月考化學試題目

1、.高埂中學高2011級高三上期第一次月考化學試題(時間：90分鐘 總分：100分) 第卷(選擇題，共44分) 注意事項： 1答第卷前，考生務必將自己的姓名、考號寫在答題卡上。2第卷每小題選出答案后，填在機讀卡上。3計算所需相對原子質量：H-1 O-16 Cl-35.5 Mg-24 Al-27 C-12 本卷共22題，每題2分。共44分。每題只有一個選項符合題意。1有關化學用語正確的是 A乙烯的實驗式：C2H4 B臭氧的分子式O3 C四氯化碳的電子式： D乙醇的結構簡式：C2H6O 2下列物質屬于強電解質且能導電的是：氯化鈉溶液 氯化銨固體 銅 石墨熔融 NaOH 稀硫酸 乙酸 乙醇 A B C

2、 D3在通常條件下，下列各組物質的性質排列正確的是 ww w.k s5u.c omA沸點：乙烷>戊烷>丁烷 B水溶性：C熔點： D熱穩(wěn)定性：4下列化工生產過程中不涉及氧化還原反應的是 A氯堿工業(yè) B硫酸工業(yè) C玻璃工業(yè) D合成氨工業(yè)5下列說法中不正確的是 A. 納米裝飾材料是一種不會產生甲醛、芳香烴及氡等會造成居室污染的綠色產品B.遺棄的廢舊電池、塑料袋、廢紙、破布都會造成水污染C.蘇丹紅、谷氨酸鈉（味精）、碳酸氫鈉（小蘇打）、亞硝酸鈉、明礬等都是在食品加工或餐飲業(yè)中禁止使用或使用量要嚴加控制的物質D. 光導纖維和石英的主要成分都是二氧化硅6據悉，奧運會上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”

3、成分是氯酸鉀和紅磷，經撞擊發(fā)出響聲，同時產生白色煙霧。撞擊時發(fā)生的化學反應方程式為：5KClO36P=3P2O55KCl，則下列有關敘述錯誤的是A上述反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為56 B上述反應中消耗3 mol P時，轉移電子的物質的量為l5 molC因紅磷和白磷互為同分異構體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D產生白色煙霧是因生成的P2O5白色固體小顆粒吸收空氣中的水分生成磷酸小液滴7A、B、C為三種短周期元素，A、B在同周期， A、C的最低價離子分別為A2和C，B2和C具有相同的電子層結構。下列說法中正確的是 A原子序數(shù)：ABC B原子半徑：ABCC離子半徑：A2B2C D原子核

4、外最外層電子數(shù)：ACB8NA代表阿伏加德常數(shù)，下列說法正確的是A7.1 g C12與足量NaOH溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2 NAB18 g D2O中含有的質子數(shù)目為9 NAC鈉與水反應，當收集到氣體22.4 L 時，水溶液中的Na+數(shù)應為2 NAD0.1 L 3 mol·L-1的(NH4)2SO4溶液中NH4+ 數(shù)為0.6 NA9化學反應經常伴隨著顏色變化，下列有關反應的顏色變化正確的是：蛋白質遇濃硝酸-黃色淀粉溶液遇單質碘-藍色溴化銀見光分解-白色熱的氧化銅遇乙醇-綠色新制氯水久置后-無色苯酚在空氣中氧化-粉紅色AB C D 10下列離方程式書寫一定不正確的是 ANaHSO4與B

5、a(OH)2溶液反應： Ba22OH-+2H+SO42BaSO4 +2H2OBNH4HSO3溶液與足量的NaOH溶液混合加熱： NH4HSO32OHNH3SO322H2OC酸性條件下KIO3溶液與KI溶液發(fā)生反應生成I2： IO35I3H2O3I26OHDFeBr2溶液中通入過量Cl2： 2Fe2+ + 4Br+ 3Cl2 = 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl11下列實驗方法：用滲析法分離蛋白質和葡萄糖的混合液 用鹽析法分離出皂化反應產生的高級脂肪酸鈉 用蒸餾法分離C2H5OH與H2O的混合物 用分液法分離H2O和C2H5Br的混合物。你認為上述方法 A. 只有不正確 B. 不正

6、確 C. 只有正確 D. 全部正確電解12下列有關化工生產的說法中，不正確的是 A工業(yè)上用電解法冶煉鋁： 2Al2O3 (熔融) = 4Al+ 3O2 B適當提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉化率C采用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室D制硅酸鹽水泥和普通玻璃都要用到石灰石作為原料13下列說法正確的是 ACCl4是非極性分子，分子中C原子處在4個Cl原子所組成的正方形的中心B將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液褪色，說明SO2具有漂白性C由C（石墨）= C（金剛石）；H = +1.90 kJ·mol可知，金剛石比石墨穩(wěn)定D在含硫的燃料中加入

7、適量生石灰，以減少二氧化硫的排放量。14對下列各種溶液中大量共存離子的判斷合理的是A向無色溶液中加氯水，溶液變?yōu)槌壬?，溶液中一定有：SO42-、Br-、NO3-、Ag+B使酚酞試液變紅的溶液中可能有：K+、Na+、NH4+、HCO3-C在水電離出的c(H+)=10-5 mol/L 的溶液中可能有：Na+、AlO2-、CO32-、SO32-D向溶液中加鋁粉有氫氣放出，則該溶液中一定有：K+、Na+、H+、NO3-15某溫度下，向PH=6的純水中加入一定量的鹽酸，保持溫度不變，測得溶液的pH=2，對于該溶液，下列敘述中不正確的是 A將該鹽酸溫度降低，pH不變B該溶液的濃度c(HCl)=0.01 m

8、ol·L1C該溶液中水電離產生的c(H)=1010 mol·L1D該溫度下加入等體積pH=12的NaOH溶液，即可恰好完全中和16某有機物A是農藥生產中的一種中間體，其結構簡式如右圖，下列敘述正確的是 A有機物A屬于芳香烴B有機物A可以和Br2的CCl4溶液發(fā)生加成反應C有機物A和濃硫酸混合加熱，可以發(fā)生消去反應D1 mol A和足量的NaOH溶液反應，最多可以消耗3 mol NaOH17下列有關化學鍵與晶體結構的說法中正確的是A兩種元素組成的化合物中一定只有極性鍵B含有陰離子的化合物中一定含有陽離子C干冰升華時分子內共價鍵會發(fā)生斷裂D非金屬元素組成的化合物一事是共價化合物

9、18利用已學相關知識，判斷下列說法中正確的是A利用酸性：鹽酸碳酸氫氧化鋁，證明非金屬性：氯碳鋁B科學家發(fā)現(xiàn)C60后，近年又合成了許多球形分子，如：C80、C120、C540等，他們互稱為同位素C熔點：石墨金剛石食鹽金屬鈉冰硫化氫D2009年6月國際純粹與應用化學聯(lián)盟正式確認Copernicium為第112號元素，元素符號為Cn經測定它的一種原子的質量數(shù)為277，是迄今已知最重的原子。這種原子質量與原子質量之比是277619以葡萄糖為燃料的微生物燃料電池結構如圖所示。關于該電池的敘述不正確的是A該電池只能在一定溫度下工作B放電過程中，H+從負極區(qū)向正極區(qū)遷移C電池的負極反應為：C6H12O6 +

10、 6H2O - 24e- = 6CO2 + 24H+D在電池反應中，每消耗1 mol 氧氣，理論上能生成標準狀 況下CO2氣體20常溫下，下列對有關溶液的判斷不正確的是ANaA溶液的pH8，c(Na+)c(A-) = 0.99×10-6 mol/LBNa2CO3溶液中，c(OH-) = c(H+)c(HCO3)c(H2CO3)C溫度相同、濃度相同的(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、CH3COONa溶液，它們的pH值由小到大的排列順序是：D10 mL pH = 12的氫氧化鈉溶液中加入pH = 2的HA至pH剛好等于7，所得溶液體積V(總)20mL21已知反

11、應mX(g) + nY(g)qZ(g) 的 H0，且m + nq，在恒容密閉容器中反應達到平衡時，X、Y、Z物質的量分別為a mol 、b mol 、c mol 。下列說法正確的是A通入稀有氣體使壓強增大，平衡將正向移動BX的正反應速率是Y的逆反應速率的m/n倍C升高溫度，混合氣體的平均相對分子質量變大D當再加入a mol X，達到新平衡時，Z的物質的量為2c22將1 mol 含鎂物質的量分數(shù)為a的鎂鋁合金溶于含有b mol HNO3的稀溶液中，剛好完全反應，NO為唯一還原產物。向所得溶液中逐滴加入NaOH溶液至沉淀不再減少為止，將所得沉淀過濾、洗凈、灼燒至恒重，所得固體質量與原合金質量相等。

12、下列說法中正確的是合金含鎂質量分數(shù)為60%；反應中放出氣體體積在標準狀況下為（1a/3）× 22.4 L；反應過程中最大沉淀質量為（7820a）g；反應中共消耗NaOHb（1a/3）mol ABCD姓名 班級 考號 密封線內不要答題 密封線內不要答題 密封線內不要答題 密封線內不要答題 高埂中學高2011級高三上期第一次月考化學試題第卷(非選擇題，共56分)注意事項：1本卷共5題，用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。2答本卷前將密封線內的項目填寫清楚。23（6分）按要求填空（1）完成并配平下面的化學方程式_Fe2+ + _MnO4- + _ = _Fe3+ + _Mn2+ + _（2）向漂

13、白粉溶液中分別逐漸通入下列氣體，最終能使 HClO濃度增大的是（ ）A逐漸通入CO2B逐漸通入SO2C逐漸通入 HClD逐漸通入Cl2（3）已知常溫下燃燒7.8g乙炔生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出389.4kJ的熱量，寫出表示乙炔燃燒熱的熱化學反應方程式 24.（10分）X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素。它們的電子層數(shù)之和為，、為同族元素，W的單質為淡黃色固體；原子的最外層電子數(shù)是其原子層數(shù)的二倍也是其內層電子數(shù)的二倍；原子最外層電子數(shù)與最內層電子數(shù)相等；其單質在XY2氣體中可以燃燒生成一種黑色產物和一種白色產物。Z的原子結構示意圖為 ，W元素在周期表中的位置 。寫出化合物CaX

14、2中，由X形成的雙核陰離子的電子式： 。寫出X與W形成的化合物的結構式： 。寫出Z單質在XY2氣體中燃燒的化學反應方程式 。單質Z在WY2中燃燒產物為兩種化合物，寫出該反應的化學方程式 。XY2通入足量NaOH溶液，所得溶液中各離子的物質的量濃度大小為 。25.（14分）已知一個碳原子連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉化：其中F遇到FeCl3顯紫色，分子內有2個互為間位的取代基；G可以發(fā)生聚合反應生成高分子化合物；B的相對分子質量為180，其中碳的百分含量為60%，且Y+Z=12。請根據圖回答：反應的類型是 ；B中含有官能團的名稱是 。B的分子式： 。反應的化學方程式 、 。寫出G物質聚合生成高分子

15、化合物的結構簡式 。H是F的同分異構體，H具有如下性質：與FeCl3溶液作用顯紫色;與新制Cu（OH）2懸濁液作用產生紅色沉淀；苯環(huán)上的一鹵代物有2種，寫出H的結構式（有多少種寫多少種）： 。26.（12分）某氧化鐵樣品中含有少量的FeCl2雜質。現(xiàn)要測定其中鐵元素的質量分數(shù)，按以下步驟進行實驗：請根據圖的流程，回答下列問題：操作I所用到玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外，還必須有 、 ；（填儀器名稱）操作II必須用到的儀器是 。（填字母）A.50ml燒杯 B.50ml量筒 C.100ml量筒 D.25ml滴定管請寫出加入溴水時發(fā)生反應的離子方程式： ；加入氨水要過量的原因是 。檢驗沉淀是否洗滌干凈的

16、操作是 。將沉淀物加熱，冷卻至室溫，用天平稱量其質量為b1g，再次加熱并冷卻至室溫稱量其質量為b2g，若b1b2=0.3，則接下來還應進行的操作是 。若坩堝的質量為W1g，坩堝與加熱后固體的總質量為W2g，則樣品中鐵元素的質量分數(shù)是 。有學生認為上述實驗步驟太繁瑣，他認為，將樣品溶于水后充分攪拌，加熱蒸干燃燒稱量即可，請你評價是否可行？ 。（填“可行”或“不可行”）密封線內不要答題 密封線內不要答題 密封線內不要答題 密封線內不要答題 27（14分）目前，我國西南三省正遭遇百年未遇的干旱，對于淡水資源的開源節(jié)流顯得前所未有的迫切。日常生活中我們選用不同的物質對水資源進行處理。（1）明礬是我們生

17、活中最廣泛使用的凈水劑，用離子方程式表示明礬凈水的原理：_（2）Cl2常用作消毒劑是因為它能與水作用生成HClO，在氯水中加入碳酸鈣可以使得消毒效果更好，用離子方程式和文字簡述原因：_ _；（3）用鐵酸鈉（Na2FeO4）對來自江河湖泊的淡水消毒凈化是城市飲用水處理的新技術，鐵酸鈉可用Fe(NO3)3、NaOH和Cl2在一定條件下制得，則制取1mol Na2FeO4轉移電子數(shù)為_ _ _。（4）ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑。ClO2常采用電解飽和食鹽水的方法制備，寫出陽極反應方程式：_ _ _ _；（5）CuSO4可用來對游泳池進行消毒，但不能用作飲用水的消毒劑。測定硫酸

18、銅晶體中結晶水含量的實驗中，一共需要稱量_ _次；下面的情況有可能造成測試結果偏高的是_ _ _（填代號字母）。a試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質b試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質c測試前試樣已有部分脫水d實驗前坩堝未完全干燥e加熱時有晶體濺出 f晶體加熱脫水不完全高埂中學高2010級高三上期第一次月考化學試題答案題號1234567891011答案BADCACABCCD題號1213141516171819202122答案CDCDDBCDBBA23題（共6分）（1）5，1，8H+，5，1，4H2O（2分）（2）AD （2分）（3）C2H2（g）+ 5/2O2(g)=2CO2（g）+H2O(l)；H= 1298kJ/mol。（2分）24.(10分