初三化學(xué)構(gòu)成物質(zhì)的微粒知識(shí)點(diǎn)習(xí)題及答案

1、第四單元 構(gòu)成物質(zhì)的微粒 知識(shí)點(diǎn)1、 原子的構(gòu)成原子原子核(+)核外電子(-)質(zhì)子(+)中子(不帶電)（1）質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)相對(duì)原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)原子的質(zhì)量主要集中在原子核上。三決定：決定元素種類 質(zhì)子數(shù)（核電荷數(shù)）決定元素化學(xué)性質(zhì) 最外層電子數(shù)決定原子的質(zhì)量 原子核說明：最外層電子數(shù)相同其化學(xué)性質(zhì)不一定都相同（Mg，He最外層電子數(shù)為2） 最外層電子數(shù)不同其化學(xué)性質(zhì)有可能相似（He，Ne均為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)） （2）元素性質(zhì)特別是化學(xué)性質(zhì)與原子核外電子的排布，特別是最外層上的電子數(shù)目有密切關(guān)系。最外層具有8個(gè)電子（只有一個(gè)電子層的具有2個(gè)電子）的結(jié)構(gòu)，屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。金屬

2、元素最外層電子一般少于4個(gè)，在反應(yīng)中易失去電子；非金屬元素最外層電子一般等于或多于4個(gè)，在反應(yīng)中易得到電子。稀有氣體最外層電子都是8個(gè)電子（氦為2個(gè)），屬于相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。（3）相對(duì)原子質(zhì)量 定義：以一種碳原子質(zhì)量的1/12為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比所得的值； 注意：它不是原子的真實(shí)質(zhì)量； 沒有單位。（4）核外電子的排布原子核外電子是分層排布的，可用原子結(jié)構(gòu)示意圖簡(jiǎn)單表示（如下圖）。  上圖表示的是鋁原子的結(jié)構(gòu)核電荷數(shù)為13，核外第一電子層上有2個(gè)電子，第二電子層上有8個(gè)電子，第三電子層上有3個(gè)電子。（5）電子電子層的規(guī)律：第一層最多容納2個(gè)電子，第二層最多容納8個(gè)電子，

3、第三層最多容納18個(gè)電子。最外層電子層不超過8個(gè)，（只有一層的不超過2個(gè)）2、元素（1）、定義：具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱（2）、決定因素：核電荷數(shù)或質(zhì)子數(shù)。 注意： *一種元素與另一種元素的本質(zhì)區(qū)別：質(zhì)子數(shù)不同 *由同種元素組成的物質(zhì)不一定是單質(zhì)，（如由O2、O3組成的混合物或金剛石與石墨的混合物）不可能是化合物。（3）、特點(diǎn)：只講種類，不講個(gè)數(shù)（4）、地殼中元素居前五位的：氧、硅、鋁、鐵、鈣 生物體中元素居前三位：氧、碳、氫。（最多的金屬元素：鈣）（5）、元素符號(hào)的意義：宏觀：表示一種元素；有時(shí)表示一種物質(zhì)：（金屬元素、固態(tài)非金屬、稀有氣體）微觀：表示一個(gè)原子例如：H

4、：表示氫元素；一個(gè)氫原子 He:表示氦元素；氦氣；一個(gè)氦原子C：表示碳元素；碳；一個(gè)碳原子 Al：表示鋁元素；鋁；一個(gè)鋁原子 當(dāng)元素符號(hào)前出現(xiàn)數(shù)字時(shí)，只有微觀意義；符號(hào)前是幾就表示幾個(gè)原子例如：3H：3個(gè)氫原子 4C：4個(gè)碳原子 nFe: n個(gè)鐵原子 2Ar：2個(gè)氬原子（3）原子和元素的比較 原子元素概念化學(xué)變化中的最小粒子具有相同核電荷數(shù)的一類原子的總稱特征表示具體的粒子，也表示種類。既講種類也講個(gè)數(shù)。表示種類，不是針對(duì)具體的某個(gè)粒子而言。只具有宏觀含義 （4）我們的平時(shí)所說的“補(bǔ)鐵、補(bǔ)鈣”指的是補(bǔ)元素。3、元素周期表元素周期表是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的重要工具，對(duì)于元

5、素周期表，一要認(rèn)識(shí)它的結(jié)構(gòu)，二要能從元素周期表獲取相應(yīng)元素的信息，如元素名稱、元素符號(hào)、質(zhì)子發(fā)現(xiàn)者：門捷列夫排列依據(jù)：原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)4、離子（1）離子是帶電的原子或原子團(tuán)，離子符號(hào)的意義見右圖所示（數(shù)字“2”的意義）。 表示方法及意義：如Mg2+ ：一個(gè)鎂離子帶2個(gè)單位正電荷（2）原子和離子的比較 原子離子定義化學(xué)反應(yīng)中的最小微粒帶電的原子（或原子團(tuán)）電性不帶電帶電荷陽(yáng)離子：所帶電荷數(shù)=+（質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)）陰離子：所帶電荷數(shù)=-（核外電子數(shù)-質(zhì)子數(shù)）聯(lián)系都是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子，原子失去電子變成陽(yáng)離子，原子得到電子變成陰離子離子結(jié)構(gòu)示意圖的認(rèn)識(shí) 注意：與原子示意圖的區(qū)別

6、：質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)則為原子結(jié)構(gòu)示意圖 質(zhì)子數(shù)電子數(shù)為離子結(jié)構(gòu)示意圖 5、化學(xué)式與化合價(jià)（1）化合價(jià)掌握元素的化合價(jià)，請(qǐng)注意以下幾點(diǎn)：記住常見元素的化合價(jià)，掌握元素化合價(jià)的一些規(guī)律，如：在化合物中，通常氫顯+1價(jià)；氧顯-2價(jià)；單質(zhì)里元素的化合價(jià)為零；一些元素有變價(jià)，其化合價(jià)的確定，可以通過不變價(jià)元素按化合價(jià)規(guī)則求得。使用化合價(jià)的規(guī)則是：在化合物里，元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零。掌握常見原子團(tuán)的化合價(jià)。原子團(tuán)是在化學(xué)反應(yīng)中相對(duì)穩(wěn)定的原子集團(tuán)，又叫做根。常見的化合價(jià)。一價(jià)鉀鈉氯氫銀，二價(jià)氧鈣鋇鎂鋅.三鋁四硅五價(jià)磷，二三鐵，二四碳.二四六硫都齊全，銅汞二價(jià)最常見.氫一氧二為標(biāo)準(zhǔn)，看見單質(zhì)即為零！負(fù)一硝酸氫

7、氧根，負(fù)二硫酸碳酸根。負(fù)三只有磷酸根，正一價(jià)的是銨根。 （2）化學(xué)式的意義表示一種物質(zhì)；表示該物質(zhì)的組成元素；由分子構(gòu)成的物質(zhì)的化學(xué)式可以表示該物質(zhì)的一個(gè)分子及該分子的構(gòu)成。（3）化學(xué)式的書寫單質(zhì)化學(xué)式書寫一般用元素符號(hào)表示，但像氫氣、氧氣、氮?dú)?、氯氣等非金屬單質(zhì)是雙原子分子，要在其元素符號(hào)的右下角加2；化合物化學(xué)式書寫時(shí)，正價(jià)元素寫在左邊，負(fù)價(jià)元素寫在右邊；正負(fù)價(jià)總數(shù)的代數(shù)和為0；含有原子團(tuán)的物質(zhì)，可將原子團(tuán)看成是一個(gè)原子來書寫化學(xué)式，如氫氧化鎂。6、化學(xué)式（1）利用化學(xué)式可進(jìn)行下列各種計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量；物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比；物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。公式為（2）根據(jù)化合價(jià)寫化學(xué)式

8、正價(jià)在左，負(fù)價(jià)在右交叉法：在元素上方標(biāo)上化合價(jià)，先化簡(jiǎn)再交叉，如P為+5價(jià)，氧為-2價(jià)，交叉后為P2O5最小公倍數(shù)法，選求出幾種元素化合價(jià)的最小公倍數(shù)，再根據(jù)最小公倍數(shù)求各元素的原子數(shù)。（3）根據(jù)化學(xué)式求元素化合價(jià)。先將要求的化合價(jià)設(shè)為X，再根據(jù)元素正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零列出方程。求得的X的值就是化合價(jià)。如求CO2中C的化合價(jià)，X*1+（-2）*2=0 求得X的值為4，則C的化合價(jià)為+4第四章 復(fù)習(xí)撿測(cè)題一、選擇題：1、兩個(gè)鎂離子的表示方法是 ( ) ( A )Mg2+ ( B )2Mg+2 ( C )2Mg2+ ( D )Mg2 2、某粒子 的結(jié)構(gòu)示意圖是 ，當(dāng)n=12時(shí)，該微粒是 ( )(

9、A)原子 (B)分子 (C)陰離子 (D)陽(yáng)離子3、某粒子的結(jié)構(gòu)示意圖是，下列有關(guān)說法中，不正確的是 ( )(A)該元素原子的核外共有2個(gè)電子層 (B)該元素是一種金屬元素(C)該粒子是陽(yáng)離子 (D)該粒子的最外電子層具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)4、下列符號(hào)中表示兩個(gè)氧分子的是 ( ) ( A )2O ( B )2O2 ( C )O2 ( D )O25、對(duì)于氧原子的結(jié)構(gòu)示意圖 ，下列敘述錯(cuò)誤的是 ( )(A) “8”表示氧原子核內(nèi)有8個(gè)中子 (B)圓圈表示氧原子的原子核(C)弧線表示氧原子的核外電子層 (D)“6”表示氧原子核外最外電子層上有6個(gè)電子6、下列物質(zhì)由原子直接構(gòu)成的是 ( )( A )氫氣 ( B

10、 )金剛石 ( C )食鹽 ( D )二氧化碳7、下列物質(zhì)中，氯元素的化合價(jià)為1價(jià)的是 ( )(A)NaCl (B)Cl2 (C)KClO3 (D)KClO8、X原子的最外層上有2個(gè)電子，元素Y的化合價(jià)為1價(jià)，由X、Y兩種元素形成化合物的化學(xué)式可能是 ( )(A)XY2 (B)X2Y (C)XY (D)X2Y39、在二氧化氮（NO2）中，氮元素的化合價(jià)是 ( ) (A)1 (B)+2 (C)3 (D)410、下列物質(zhì)中，硫元素化合價(jià)最低的是 ( ) (A)S (B)SO2 (C)H2S (D)Na2SO411、下列氮的氧化物中，氮元素的化合價(jià)為3價(jià)的是 ( )(A)NO (B)N2O3 (C)

11、NO2 (D)N2O512、下列四種物質(zhì)KClO3 Cl2 HCl HClO ，氯元素的化合價(jià)按由低到高順序排列的是 ( )(A) (B) (C) (D)13碳酸氫銨(NH4HCO3)中，化合價(jià)最低的元素是： （） (A)碳； (B)氫； (C)氮； (D)氧。 14、下列化學(xué)式中，正確的是 ( ) (A)ZnCl3 (B)CaNO3 (C)KOH (D)AlO215、翰林匯下列化合物中含有5價(jià)元素的是 ( ) (A)KMnO4 (B)K2CO3 (C)KClO3 (D)K2SO316、水（H2O）中氫、氧元素的質(zhì)量比為 ( ) (A)2：1 (B)1：8 (C)1：9 (D)1：1617、電

12、解水時(shí)陽(yáng)極和陰極產(chǎn)生的氣體的體積比是： （） ( A )12 ( B )21 ( C )18 ( D )81翰林匯18、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，有如下操作步驟：（1）加熱（2）通入氫氣（3）停止加熱（4）停止通入氫氣。下列操作順序正確的是 （ ）(A)（2）（1）（3）（4） (B)（1）（3）（2）（4）(C)（3）（1）（4）（2） (D)（1）（3）（4）（2）19、下列反應(yīng)中屬于置換反應(yīng)的： （）( A )CuOCOCuCO2 ( B )CO22Mg點(diǎn)燃2MgOC( C )4HClMnO2MnCl2Cl22H2O( D )2NaCl2點(diǎn)燃2NaCl翰林匯20、下列物質(zhì)中，所含原子團(tuán)種

13、類不同的是（）A、FeSO4和Fe2(SO4)3B、KMnO4和K2MnO4C、AgNO3和Ca(NO3)2D、NH4NO3和 NH4Cl翰林匯二、填空題 翰林匯翰林匯翰林匯翰林匯21、KNO3中，氮元素的化合價(jià)為_。某元素R的化合價(jià)為n價(jià)， 則R的氧化物的化學(xué)式是_。22、在NaNO3中N的化合價(jià)是_價(jià)；在NH4Cl中N的化合價(jià)是_價(jià)。在H2中氫元素的化合價(jià)是_價(jià). 2翰林匯3、在KMnO4中，錳元素的化合價(jià)為_價(jià)，氧元素的化合價(jià)為_價(jià)。24、翰林匯P2O5中磷元素的化合價(jià)是_。25、某含氧酸的化學(xué)式Hn+1RO2n+1，相對(duì)分子質(zhì)量為M。則R元素的化合價(jià)是_，相對(duì)原子質(zhì)量是_。26、氯酸鉀

14、的化學(xué)式是_，其中氯元素的化合價(jià)是_價(jià)。27、某化合物的化學(xué)式為HnRO2，它的相對(duì)分子質(zhì)量為M，則R元素的化合價(jià)是_，R元素的相對(duì)原子質(zhì)量是_。28、結(jié)構(gòu)示意圖 分別為三種粒子，在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子的是（填序號(hào)）_。29、某元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，該元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為_個(gè)，最外層電子數(shù)為_個(gè)，該元素屬于（填金屬或非金屬）_元素。屬原子的核外共有_個(gè)電子層，_個(gè)電子。30、某元素A的微粒結(jié)構(gòu)示意圖為 ，若該粒子是原子，則X等于_；若X等于8時(shí)，該粒子的符號(hào)為_。（用A表示）31、用化學(xué)符號(hào)表示：(1)兩個(gè)鎂原子_ (2) 兩個(gè)硝酸根_ (3)三個(gè)鈣離子_ (4)氬元素_ _ (5)兩個(gè)硫

15、酸根離子_。32、在氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)前應(yīng)先 ，后 ，這是因?yàn)?，實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，應(yīng)先 ，還要繼續(xù) 至試管冷卻為止，這是為了防止 ；在這個(gè)反應(yīng)中 是還原劑， 被還原。33、水在自然界的分布很廣，江、河、湖、海、洋約占地球面積的_，地面淡水約占水量的_。34、水在_的作用下，在電解器的負(fù)極產(chǎn)生_氣，正極產(chǎn)生_氣，兩種氣體的體積比大約是_，寫出電解水的化學(xué)方程式：_ 三、實(shí)驗(yàn)題：35：如下圖是某學(xué)生設(shè)計(jì)的制取氫氣，并用氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)裝置圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)改正裝置中的錯(cuò)誤之處_，_，_。(2)A試管中的藥品名稱是_。(3)B試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式_。(4)該實(shí)驗(yàn)步驟有：a在試管A中

16、裝入藥品 b往試管B通入氫氣。c停止向試管B通氫氣d停止加熱試管B e加熱試管B f氫氣發(fā)生裝置的氣密性檢查 g檢查氫氣的純度下列中表示正確操作順序的一組是_。faegbcd afgbedc faebdcg afgebcd fagbedc(5)試管B出現(xiàn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。五、完成下列五、完成下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：36鐵跟稀鹽酸反應(yīng)：37氫氣在加熱條件下還原三氧化二鐵：38 鋁跟稀硫酸反應(yīng)：第四單元 復(fù)習(xí)檢測(cè)題（一）一、選擇題：1234567891011121314151617CDABABAADCBDCCCBA1819202122232425262728293031323334ABB二、填空題 22：5 、R2On 。22：5、3。 23：7、2。 24：5 26：KClO35 27：（4n）、M32n 28：（1） 29：12、2、金屬、3、12 30：10、A2 31：（1）2Mg（2）2NO3（3）3Ca2（4）Ar（5）2SO42 32：通入H2、 加熱、防止爆