第2講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護學(xué)生練習(xí)

1、第2講電解池金屬的電化學(xué)腐蝕與防護深度思考用分析電解過程的思維程序分析電解下列物質(zhì)的過程，并總結(jié)電解規(guī)律(用惰性電極電解)1電解水型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原含氧酸(如H2SO4)陽極：4OH4e=O22H2O陰極：4H4e=2H2H2O2H2OO22H2增大減小加H2O強堿(如NaOH)增大加H2O活潑金屬的含氧酸鹽(如KNO3、Na2SO4)不變加H2O(1)電解水型電解一段時間后，其電解質(zhì)的濃度一定增大嗎？舉例說明。 (2)用惰性電極電解飽和Na2SO4溶液，一段時間后，析出wgNa2SO4·10H2O晶體，陰極上放出ag氣體，則飽

2、和Na2SO4溶液的質(zhì)量分數(shù)為_。2電解電解質(zhì)型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原無氧酸(如HCl)，除HF外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2酸2HClH2Cl2減小增大通入HCl氣體不活潑金屬的無氧酸鹽(如CuCl2)，除氟化物外陽極：2Cl2e=Cl2陰極：Cu22e=Cu鹽CuCl2CuCl2加CuCl2固體3.放H2生堿型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原活潑金屬的無氧酸鹽(如NaCl)陽極：2Cl2e=Cl2陰極：2H2e=H2水和鹽2Cl2H2O Cl2H22OH生成新電解質(zhì)增大通入HCl氣體4

3、.放O2生酸型電解質(zhì)(水溶液)電極方程式電解物質(zhì)總化學(xué)方程式電解質(zhì)濃度溶液pH溶液復(fù)原不活潑金屬的含氧酸鹽(如CuSO4)陽極：4OH4e=2H2OO2陰極：2Cu24e=2Cu水和鹽2Cu22H2O2CuO24H生成新電解質(zhì)減小加CuO或CuCO3(1)電解過程中放H2生堿型和放O2生酸型的實質(zhì)是什么？在放H2生堿型的電解中，若滴入酚酞試液，哪一極附近溶液變紅？ (2)上表3中要使電解后的NaCl溶液復(fù)原，滴加鹽酸可以嗎？上表4中要使電解后的CuSO4溶液復(fù)原，加入Cu(OH)2固體可以嗎？題組一突破電極反應(yīng)式、電解方程式的書寫1按要求書寫電極反應(yīng)式和總方程式(1)用惰性電極電解AgNO3溶

4、液：陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(2)用惰性電極電解MgCl2溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(3)用鐵作電極電解NaCl溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)化學(xué)方程式_。(4)用鐵作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(5)用銅作電極電解鹽酸溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(6)用Al作電極電解NaOH溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(7)以鋁材為陽極，電解H2SO4溶液，鋁材表面形成氧化膜陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。(8)用Al單質(zhì)作陽極，石墨作陰極，電解N

5、aHCO3溶液陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_。(9)用惰性電極電解熔融MgCl2陽極反應(yīng)式_；陰極反應(yīng)式_；總反應(yīng)離子方程式_。題組二電解原理和電解規(guī)律的考查2右圖為直流電源電解稀Na2SO4水溶液的裝置。通電后在石墨電極a和b附近分別滴加幾滴石蕊溶液。下列實驗現(xiàn)象描述正確的是()A逸出氣體的體積，a電極的小于b電極的 B一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣體Ca電極附近呈紅色，b電極附近呈藍色 Da電極附近呈藍色，b電極附近呈紅色3用惰性電極電解一定濃度的CuSO4溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1molCu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前的濃度和pH。則下列說法正確的是()A電解過

6、程中陰極沒有氣體生成 B電解過程中轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.4molC原CuSO4溶液的濃度為0.1mol·L1 D電解過程中陽極收集到的氣體體積為1.12L(標況下)題組一電解原理的“常規(guī)”應(yīng)用1利用如圖所示裝置模擬電解原理在工業(yè)生產(chǎn)上的應(yīng)用。下列說法正確的是()A氯堿工業(yè)中，X電極上反應(yīng)式是4OH4e=2H2OO2 B電解精煉銅時，Z溶液中的Cu2濃度不變C在鐵片上鍍銅時，Y是純銅 D制取金屬鎂時，Z是熔融的氯化鎂2使用氯化鈉作原料可以得到多種產(chǎn)品。(1)實驗室用惰性電極電解100mL0.1mol·L1NaCl溶液，若陰陽兩極均得到112mL氣體(標準狀況)，則所得溶液

7、的物質(zhì)的量濃度是_(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)。(2)某學(xué)生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設(shè)計了如圖的裝置。對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是_(填字母序號)。Aa為正極，b為負極；NaClO和NaCl Ba為負極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaCl Da為陰極，b為陽極；HClO和NaCl(3)實驗室中很難用亞鐵鹽溶液與燒堿反應(yīng)制得白色純凈的Fe(OH)2沉淀。某同學(xué)利用上圖裝置，只更換一個電極，通過電解法制取較純凈的Fe(OH)2沉淀，且較長時間不變

8、色。該同學(xué)換上的電解材料是_(用元素符號表示)，總的反應(yīng)式是_。題組二電解原理的“不尋?！睉?yīng)用 (一)電解原理在“環(huán)境治理”中的不尋常應(yīng)用3工業(yè)上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質(zhì)Ni的原理如圖所示。下列說法不正確的是()已知：Ni2在弱酸性溶液中發(fā)生水解 氧化性：Ni2(高濃度)HNi2(低濃度)A碳棒上發(fā)生的電極反應(yīng)：4OH4e=O22H2OB電解過程中，B中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度將不斷減少C為了提高Ni的產(chǎn)率，電解過程中需要控制廢水pHD若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應(yīng)總方程式發(fā)生改變4用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生N

9、aOH，同時得到H2SO4，其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。(1)圖中a極要連接電源的_(填“正”或“負”)極，C口流出的物質(zhì)是_。(2)SO放電的電極反應(yīng)式為_。(3)電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因_。(二)電解原理在“物質(zhì)制備”中的不尋常應(yīng)用5根據(jù)2CrO2HCr2O7H2O設(shè)計圖示裝置(均為惰性電極)電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，圖中右側(cè)電極連接電源的_極，其電極反應(yīng)式為_。6電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫氣的裝置示意圖如下：電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰陽兩極均為惰性電極。(1)A極為_，電極反應(yīng)式為_。(2)B極為_，電極反應(yīng)式為_。題

10、組一根據(jù)總反應(yīng)式，建立等量關(guān)系進行計算1兩個惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設(shè)電解過程中陰極沒有H2放出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略不計)，電極上析出銀的質(zhì)量最大為()A27mg B54mg C106mg D216mg2將兩個鉑電極插入500mLCuSO4溶液中進行電解，通電一定時間后，某一電極增重0.064g(設(shè)電解時該電極無氫氣析出，且不考慮水解和溶液體積變化)，此時溶液中氫離子濃度約為()A4×103mol·LB2×103mol·L1 C1×103mol·L1D1&#

11、215;107mol·L1題組二根據(jù)電子守恒，突破電解分階段計算3500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6mol·L1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標準狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是()A原混合溶液中c(K)為0.2mol·L1 B上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05mol D電解后溶液中c(H)為0.2mol·L1題組三根據(jù)電極現(xiàn)象，利用電子守恒，突破電解池的“串聯(lián)”計算4在如圖所示的裝置中，若通直流電5min時，銅電極質(zhì)

12、量增加2.16g。試回答下列問題。(1)電源中X電極為直流電源的_極。(2)pH變化：A：_，B：_，C：_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(3)通電5min時，B中共收集224mL(標準狀況下)氣體，溶液體積為200mL，則通電前CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。(4)若A中KCl足量且溶液的體積也是200mL，電解后，溶液的pH為_(設(shè)電解前后溶液體積無變化)。考點四金屬的腐蝕和防護1金屬腐蝕的本質(zhì)金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇栯x子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2金屬腐蝕的類型(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕類型化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解

13、質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕以鋼鐵的腐蝕為例進行分析：類型析氫腐蝕吸氧腐蝕條件水膜酸性較強(pH4.3)水膜酸性很弱或呈中性電極反應(yīng)負極Fe2e=Fe2正極2H2e=H2O22H2O4e=4OH總反應(yīng)式Fe2H=Fe2H22FeO22H2O=2Fe(OH)2聯(lián)系吸氧腐蝕更普遍3.金屬的防護: (1)電化學(xué)防護:犧牲陽極的陰極保護法原電池原理a負極：比被保護金屬活潑的金屬； b正極：被保護的金屬設(shè)備。外加電流的陰極保護法電解原理a陰極：被保護的金屬設(shè)備； b陽極：惰性金屬或石墨。(2)改變金屬的

14、內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。題組一腐蝕快慢與防護方法的比較1如圖所示，各燒杯中盛有海水，鐵在其中被腐蝕的速度由快到慢的順序為() AB CD2下列與金屬腐蝕有關(guān)的說法，正確的是() A圖1中，鐵釘易被腐蝕B圖2中，滴加少量K3Fe(CN)6溶液，沒有藍色沉淀出現(xiàn)C圖3中，燃氣灶的中心部位容易生銹，主要是由于高溫下鐵發(fā)生化學(xué)腐蝕D圖4中，用犧牲鎂塊的方法來防止地下鋼鐵管道的腐蝕，鎂塊相當(dāng)于原電池的正極1判斷金屬腐蝕快慢的規(guī)律(1)對同一電解質(zhì)溶液來說，腐蝕速率的快慢：電解原理引起的腐蝕>原電池原理引起的腐蝕>

15、化學(xué)腐蝕>有防腐措施的腐蝕。(2)對同一金屬來說，在不同溶液中腐蝕速率的快慢：強電解質(zhì)溶液中>弱電解質(zhì)溶液中>非電解質(zhì)溶液中。(3)活動性不同的兩種金屬，活動性差別越大，腐蝕速率越快。(4)對同一種電解質(zhì)溶液來說，電解質(zhì)濃度越大，金屬腐蝕越快。2兩種保護方法的比較外加電流的陰極保護法保護效果大于犧牲陽極的陰極保護法。題組二正確判斷析氫腐蝕和吸氧腐蝕3如圖所示的鋼鐵腐蝕中，下列說法正確的是()A碳表面發(fā)生氧化反應(yīng) B鋼鐵被腐蝕的最終產(chǎn)物為FeOC生活中鋼鐵制品的腐蝕以圖所示為主 D圖中，正極反應(yīng)式為O24e2H2O=4OH4利用圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好

16、，放置一段時間。下列說法不正確的是()Aa管發(fā)生吸氧腐蝕，b管發(fā)生析氫腐蝕 B一段時間后，a管液面高于b管液面Ca處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 Da、b兩處具有相同的電極反應(yīng)式：Fe2e=Fe2探究高考明確考向 全國卷、高考題調(diào)研12014·新課標全國卷，27(3)PbO2可由PbO與次氯酸鈉溶液反應(yīng)制得，反應(yīng)的離子方程式為_；PbO2也可以通過石墨為電極，Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液為電解液電解制取。陽極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，陰極上觀察到的現(xiàn)象是_；若電解液中不加入Cu(NO3)2，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為_，這樣做的主要缺點是_。22014·新課標

17、全國卷，27(4)H3PO2也可用電滲析法制備?！八氖译姖B析法”工作原理如圖所示(陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過)：寫出陽極的電極反應(yīng)式_。分析產(chǎn)品室可得到H3PO2的原因_。早期采用“三室電滲析法”制備H3PO2：將“四室電滲析法”中陽極室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去陽極室與產(chǎn)品室之間的陽膜，從而合并了陽極室與產(chǎn)品室。其缺點是產(chǎn)品中混有_雜質(zhì)。該雜質(zhì)產(chǎn)生的原因是_。各省市高考題調(diào)研1(2014·廣東理綜，11)某同學(xué)組裝了如圖所示的電化學(xué)裝置，電極為Al，其他均為Cu，則()A電流方向：電極A電極 B電極發(fā)生還原反應(yīng)C電極逐漸溶解 D電極的電極反應(yīng)：Cu22e=C

18、u2(2014·海南，3)以石墨為電極，電解KI溶液(含有少量的酚酞和淀粉)。下列說法錯誤的是()A陰極附近溶液呈紅色 B陰極逸出氣體 C陽極附近溶液呈藍色D溶液的pH變小3(2014·上海，12)如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入盛有飽和NaCl溶液的U型管中，下列分析正確的是()AK1閉合，鐵棒上發(fā)生的反應(yīng)為2H2eH2 BK1閉合，石墨棒周圍溶液pH逐漸升高CK2閉合，鐵棒不會被腐蝕，屬于犧牲陽極的陰極保護法DK2閉合，電路中通過0.002NA個電子時，兩極共產(chǎn)生0.001mol氣體4(2014高考試題組合)(1)2014·四川理綜，11(4)MnO2可作超級電容

19、器材料。用惰性電極電解MnSO4溶液可制得MnO2，其陽極的電極反應(yīng)式是_。 (2)2014·山東理綜，30(1)離子液體是一種室溫熔融鹽，為非水體系。由有機陽離子、Al2Cl和AlCl組成的離子液體作電解液時，可在鋼制品上電鍍鋁。鋼制品應(yīng)接電源的_極，已知電鍍過程中不產(chǎn)生其他離子且有機陽離子不參與電極反應(yīng)，陰極電極反應(yīng)式為_。若改用AlCl3水溶液作電解液，則陰極產(chǎn)物為_。 (3)2014·北京理綜，26(4)電解NO制備NH4NO3，其工作原理如圖所示，為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3，需補充物質(zhì)A，A是_，說明理由：_。 (4)2014·江蘇，20(1)將

20、燒堿吸收H2S后的溶液加入如圖所示的電解池的陽極區(qū)進行電解。電解過程中陽極區(qū)發(fā)生如下反應(yīng)：S22e=S(n1)SS2=S寫出電解時陰極的電極反應(yīng)式：_。電解后陽極區(qū)的溶液用稀硫酸酸化得到硫單質(zhì)，其離子方程式可寫成_。(5)2014·重慶理綜，11(4)一定條件下，如圖所示裝置可實現(xiàn)有機物的電化學(xué)儲氫(忽略其他有機物)。導(dǎo)線中電子移動方向為_。(用A、D表示)生成目標產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為_。該儲氫裝置的電流效率_。(生成目標產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)×100%，計算結(jié)果保留小數(shù)點后1位)(6)2014·廣東理綜，32(5)石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完

21、成下圖防腐示意圖，并作相應(yīng)標注。 (7)2014·福建理綜，24(1)鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。右圖是實驗室研究海水對鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為_。圖中A、B、C、D四個區(qū)域，生成鐵銹最多的是_(填字母)。5(2014·安徽理綜，28)某研究小組為探究弱酸性條件下鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕類型的影響因素，將混合均勻的新制鐵粉和碳粉置于錐形瓶底部，塞上瓶塞(如圖1)。從膠頭滴管中滴入幾滴醋酸溶液，同時測量容器中的壓強變化。(1)請完成以下實驗設(shè)計表(表中不要留空格)：編號實驗?zāi)康奶挤?g鐵粉/g醋酸/%為以下實驗作參照0.52.090.0醋酸濃度的影響0.

22、536.00.22.090.0(2)編號實驗測得容器中壓強隨時間變化如圖2。t2時，容器中壓強明顯小于起始壓強，其原因是鐵發(fā)生了_腐蝕，請在圖3中用箭頭標出發(fā)生該腐蝕時電子流動方向；此時，碳粉表面發(fā)生了_(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極反應(yīng)式是_。(3)該小組對圖2中0t1時壓強變大的原因提出了如下假設(shè)，請你完成假設(shè)二：假設(shè)一：發(fā)生析氫腐蝕產(chǎn)生了氣體；假設(shè)二：_；(4)為驗證假設(shè)一，某同學(xué)設(shè)計了檢驗收集的氣體中是否含有H2的方案。請你再設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)一，寫出實驗步驟和結(jié)論。練出高分1有關(guān)金屬的腐蝕與防護的敘述正確的是()A金屬的化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕普遍 B上圖裝置的原理是“犧牲陽

23、極的陰極保護法”C金屬腐蝕的本質(zhì)是Mne=Mn而被損耗 D用鋁質(zhì)鉚釘來接鐵板，鐵板易被腐蝕2如圖是用鐵鉚釘固定兩個銅質(zhì)零件的示意圖，若該零件置于潮濕空氣中，下列說法正確的是()A發(fā)生電化學(xué)腐蝕，銅為負極，銅極產(chǎn)生H2 B銅易被腐蝕，銅極上發(fā)生還原反應(yīng)，吸收O2C鐵易被腐蝕，鐵發(fā)生氧化反應(yīng)，F(xiàn)e2e=Fe2 D發(fā)生化學(xué)腐蝕：FeCu2=CuFe23現(xiàn)將氯化鋁溶液蒸干灼燒并熔融后用鉑電極進行電解，下列有關(guān)電極產(chǎn)物的判斷正確的是()A陰極產(chǎn)物是氫氣 B陽極產(chǎn)物是氧氣C陰極產(chǎn)物是鋁和氧氣 D陽極產(chǎn)物只有氯氣4下列圖示中關(guān)于銅電極的連接錯誤的是() 5如圖裝置中X和Y均為石墨電極，電解液為500mL某藍

24、色溶液，電解一段時間，觀察到X電極表面有紅色的固態(tài)物質(zhì)生成，Y電極有無色氣體生成；溶液中原有溶質(zhì)完全電解后，停止電解，取出X電極，洗滌、干燥、稱量，電極增重1.6g。下列有關(guān)說法中不正確的是()AX電極是陰極 BY電極產(chǎn)生氣體的體積為0.28LC電解后溶液的pH1 D要使電解后溶液恢復(fù)到電解前的狀態(tài)，需加入一定量的CuO或CuCO36制備單質(zhì)錳的實驗裝置如圖，陽極以稀硫酸為電解液，陰極以硫酸錳和硫酸混合液為電解液，電解裝置中箭頭表示溶液中陰離子移動的方向。下列說法不正確的是()AM是電源的負極 B左側(cè)氣孔逸出的氣體可能為副產(chǎn)物H2C電解槽中發(fā)生的總反應(yīng)為MnSO42H2OMnO2H2H2SO4

25、D若用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，陽極可能得到MnO27截至到2013年12月末，中國光伏發(fā)電新增裝機容量達到10.66GW，光伏發(fā)電累計裝機容量達到17.16GW，圖為利用光伏并網(wǎng)發(fā)電裝置電解尿素CO(NH2)2的堿性溶液制氫的裝置示意圖(電解池中隔膜僅阻止氣體通過，陰、陽極均為惰性電極)。下列敘述中正確的是()AN型半導(dǎo)體為正極，P型半導(dǎo)體為負極 B制氫裝置溶液中電子流向：從B極流向A極CX2為氧氣 D工作時，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)28OH6e=CON26H2O8高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鹽Na2FeO4的裝置如圖所示。

26、下列說法合理的是()A鐵是陽極，電極反應(yīng)為Fe2e2OH=Fe(OH)2 B電解一段時間后，鎳電極附近溶液的pH減小C若隔膜為陰離子交換膜，則電解后左側(cè)溶液中含有FeO D每制得1molNa2FeO4，理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體9用如圖裝置電解硫酸鉀溶液制取氫氣，氧氣，硫酸和氫氧化鉀。從開始通電時，收集B和C逸出的氣體。1min后測得B口的氣體體積為C口處的一半，下列說法不正確的是()A電源左側(cè)為正極 B電解槽左側(cè)的電極反應(yīng)方程式為2H2O4e=O24HCD口導(dǎo)出的溶液為KOH溶液，且濃度比剛加入電解槽右側(cè)時的濃度大D在標準狀況下，若1min后從C口處收集到的氣體比B口處收集到的氣體多2.2

27、4L，則有0.1NA個SO通過陰離子膜10用惰性電極電解100mL4mol·L1的CuSO4溶液，一定時間后在陽極收集到1.12L氣體，向電解后的溶液中加入足量的鐵粉，充分作用后溶液中的Fe2濃度為(設(shè)溶液的體積不變，反應(yīng)前后均為標準狀況)()A2.7mol·L1B3mol·L1 C4mol·L1 D1mol·L111“神舟七號”成功登天標志著我國的航天事業(yè)進入了新的篇章。(1)某空間站局部能量轉(zhuǎn)化系統(tǒng)如下圖所示，其中燃料電池采用KOH溶液為電解液，燃料電池放電時的負極反應(yīng)式為_。如果某段時間內(nèi)氫氧儲罐中共收集到33.6L(已折算成標況)氣體，則該段時間內(nèi)水電解系統(tǒng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_mol。向日面時背日面時(2)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中，不僅要求分離出CO2，還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實現(xiàn)轉(zhuǎn)化2CO2=2COO2，CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)式為4OH4e=O22H2O，則陰極反應(yīng)式為_。12如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題：(1)若X、Y是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞，則：電解池中X極上的電極反應(yīng)式是_，在X極附近觀察到的現(xiàn)象是_。