高中電化學練習題

1、選修4 第四章電化學基礎單元練習題一、 選擇題（每小題有1-2個選項符合題意） 1有關如右圖所示原電池的敘述，正確的是（鹽橋中裝有含瓊膠的KCl飽和溶液）（）（A）銅片上有氣泡逸出（B）取出鹽橋后，電流計依然發(fā)生偏轉（C）反應中，鹽橋中的K+會移向CuSO4溶液（D）反應前后銅片質量不改變2在鋼鐵腐蝕過程中，下列五種變化可能發(fā)生的是（） Fe2+轉化為Fe3+、O2被還原、產生H2、Fe(OH)3失水形成Fe2O3xH2O、雜質碳被氧化（A）只 （B）只 （C） （D）3為了降低某水庫的鐵閘門被腐蝕的速率，可以采取如右圖所示的方案，其中焊接在鐵閘門上的固體材料R可以采用（）（A）銅 （B）鈉

2、（C）鋅 （D）石墨4在鉛蓄電池充、放電的過程中，發(fā)生還原反應的電極是（）（A）充電時的陰極和放電時的負極 （B）充電時的陰極和放電時的正極（C）充電時的陽極和放電時的負極 （D）充電時的陽極和放電時的正極5. 對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關說法中正確的是（）（A）電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2（B）電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成（C）可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂（D）電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。6. 埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕的速度最慢的是

3、（）（A）在潮濕疏松透氣的土壤中 （B）在干燥致密不透氣的土壤中（C）在含鐵元素較多的酸性土壤中 （D）在含碳粒較多，潮濕透氣的土壤中7. 三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過程如下：用NaOH調NiCl2溶液pH至7.5，加入適量硫酸鈉后進行電解。電解過程中產生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO，把二價鎳氧化為三價鎳。以下說法正確的是（）（A）可用鐵作陽極材料（B）電解過程中陽極附近溶液的pH升高（C）陽極反應方程式是：2Cl-2e=Cl2（D）1mol二價鎳全部轉化為三價鎳時，外電路中通過了1mol電子8. 某原電池的電池反應為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，與此電池反

4、應不符的原電池是（）（A）銅片、鐵片、FeCl3溶液組成的原電池（B）石墨、鐵片、Fe(NO3)3溶液組成的原電池（C）鐵片、鋅片、Fe2(SO4)3溶液組成的原電池（D）銀片、鐵片、Fe(NO3)2溶液組成的原電池9. 如右圖，鐵腐蝕由快到慢的順序為（）（電解質溶液為水）（A）（B）（C）（D）10. 用惰性電極電解Fe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液，且已知Fe2(SO4)3+Cu=2FeSO4+CuSO4，下列說法正確的是（）（A）陰極反應式為：Cu2+2e=Cu，當有Cu2+存在時，F(xiàn)e3+不放電（B）陰極上首先析出鐵，然后析出銅（C）首先被電解的是Fe2(SO4)3溶液，后被電解

5、的是CuSO4溶液（D）陰極上不可能析出銅11. 用鉑電極分別電解KCl溶液和K2SO4溶液時，都會出現(xiàn)的現(xiàn)象或實驗結果是（）（A）溶液中K+離子濃度都不變（B）溶液的pH都不變（C）陽極上都生成能使?jié)駶櫟牡饣浀矸墼嚰堊兂伤{色的氣體（D）陰極上都生成可燃的氣體12. 若某電能與化學能的轉化裝置（電解池或原電池）中發(fā)生的總反應的離子方程式是 2Ag+2H+=2Ag+H2 ，則下列關于該裝置的有關說法正確的是（）（A）該裝置可能是原電池，也可能是電解池（B）該裝置只能是原電池，且電解質溶液為硝酸（C）該裝置只能是電解池，且金屬銀為該電解池的陽極（D）該裝置只能是原電池，電解質溶液不可能是鹽酸13

6、. 將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氯化鋁的三個電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質的量之比為（）（A）1:2:3 （B）3:2:1 （C）6:3:1 （D）6:3:214. 家用炒菜鐵鍋用水清洗放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（ ）A BC D15. 一種新型燃料電池，以鎳板為電極插入KOH溶液中，分別向兩極通乙烷和氧氣，電極反應為：；。有關此電池的推斷錯誤的是（）A通乙烷的電極為負極 B參加反應的與的物質的量之比為7：2C放電一段時間后，KOH的物質的量濃度將下降D在電解質溶液中向正極移動16. 某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石

7、墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使被完全吸收，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如右圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的是（）Aa為正極，b為負極；NaC1O和NaC1Ba為負極，b為正極；NaClO和NaClCa為陽極，b為陰極；HClO和NaClDa為陰極，b為陽極；HClO和NaCl17用石墨作電極電解溶液時，下圖所示的電解變化曲線合理的是（）A BCD18. 用鉑作電極電解某金屬氯化物MCln的水溶液，當陽極產生a mol氣體時，陰極析出m g金屬，則金屬的相對原子質量是（ ）A B C D19. 下圖為直流電源，為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，為電鍍槽接

8、通電路后發(fā)現(xiàn)上的c點顯紅色為實現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通后，使c、d兩點短路下列敘述正確的是（）Ab為直流電源的負極Bc極發(fā)生的反應為2H2eH2Cf電極為鋅板De極發(fā)生還原反應20. pHa的某電解質溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質可能是（）A.NaOH B.H2SO4 C.AgNO3 D.Na2SO421. TiO2在光照射下可使水分解：2H2O 2H2O2，該過程類似植物的光合作用。右圖是光照射下TiO2分解水的裝置示意圖。下列敘述正確的是：（）A該裝置可以將光能轉化為電能，同時也能轉化為化學能B鉑電極上發(fā)生的反應為：2H2eH2C該裝置工作時，電流由TiO2電

9、極經R流向鉑電極D該裝置工作時，TiO2電極附近溶液的pH變大22. 在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，屬于氧化反應的是（）A原電池的正極和電解池的陽極所發(fā)生的反應B.原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應C.原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應D.原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應23. 根據下列事實,判斷離子的氧化性順序為A+B2+=A2+BD+2H2O=D(OH)2+H2 以B、E為電極與E的鹽溶液組成原電池，電極反應為：E2+2e-=E，B-2e-=B2+ （ ） AD2+A2+B2+E2+ BD2+E2+A2+B2+ CE2+B2+A2+D2+ DA2+B2+D2+E2+2

10、4. 用鉑電極電解CuSO4和KNO3的混合液500mL,經過一段時間后,兩極均得到標況下11.2L氣體,則原混合液中CuSO4的物質的量濃度為（ ）A0.5molL-1 B0.8molL-1 C1.0molL-1 D1.5molL-125. 一種新型燃料電池，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體，在熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料電池說法正確的是( )A在熔融電解質中，O2-由負極移向正極B通入丁烷的一極是正極，電極反應為：2C4H1026e-13O2-4CO25H2OC通入空氣的一極是負極，電極反應為：O24e-2O2-D電池的總反應

11、是：2C4H1013O2 8CO210H2O26. 某同學為了使反應2HCl + 2Ag2AgCl + H2能進行，設計了下列四個實驗，如下圖所示，你認為可行的方案是（ ）27. 近年來，加“碘”食鹽較多使用了碘酸鉀，KIO3在工業(yè)上可用電解法制取，以石墨和鐵為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應式為KI+H2OKIO3+H2（未配平）。下列有關說法中，正確的是( )A電解時，石墨做陰極，鐵作陽極 B電解時，在陽極上產生氫氣C電解后得到KIO3產品的步驟有：過濾濃縮結晶灼燒D電解中，每轉移0.6 mol電子，理論上可得到0.1 mol無水KIO3晶體28. 按如圖甲裝置進行實驗，若乙

12、中橫坐標x表示流入電極的電子的物質的量，下列敘述不正確的是（ ）CCuCuSO4溶液EFy/molO2x/mol4甲乙AE表示生成銅的物質的量BE表示反應消耗水的物質的量CF表示反應生成氧氣的物質的量DF表示生成硫酸的物質的量29. 甲、乙兩個電解池均以Pt為電極，且互相串聯(lián)，甲池盛有AgNO3溶液，乙池中盛有一定量的某鹽溶液，通電一段時間后，測得甲池中某電極質量增加2.16 g，乙池中某電極上析出0.64 g金屬，則乙池中溶質可能是（ ）ACuSO4BMgSO4CHg(NO3)2 DNa2SO430. 有水存在時LiCl受熱水解,且LiOH易分解,現(xiàn)將LiCl水溶液蒸干并灼燒后,再熔化進行電

13、解.下列有關電極產物的判斷正確的是（） A陽極產生H2 B陽極產生O2 C陰產生Li和H2 D陰極只產生H2 32. 用惰性電極電解VLSO4的水溶液，當陰極上有m 金屬析出(陰極上無氣體產生)時，陽極上產生x L氣體(標準狀況)，同時溶液的pH由原來的6.5變?yōu)?.0(設電解前后溶液體積不變)。則M的相對原子質量的表示式為（）A. B. C. D.33. 下圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后，發(fā)現(xiàn)a極板質量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是（）a極板b極板X電極Z溶液A銀 鐵正極AgNO3 B石墨 石墨負極NaOHC鋅 石墨負極CuSO4D銅 石墨負極CuCl2 二、 填

14、空題34. 右圖所示水槽中試管內有一枚鐵釘，放置數(shù)天后觀察：（1）鐵釘在逐漸生銹，則鐵釘?shù)母g屬于 腐蝕。（2）若試管內液面上升，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，正極反應式為 。（3）若試管內液面下降，則原溶液呈 性，發(fā)生 腐蝕，正極反應式為 。35. 某課外活動小組研究電解飽和食鹽水。甲、乙兩位同學均采用了以下儀器和試劑：燒杯、直流電源、鐵釘、碳棒、導線以及滴加了兩滴酚酞試液的飽和NaCl溶液。（1）甲同學設計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的負極相連。通電后，很快可以觀察到鐵釘附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。但繼續(xù)通電下，不久該現(xiàn)象就會消失，你認為其中的原因是 。甲同學的電解實驗中，陽極反應式為 ，陰極反應式

15、為 。（2）乙同學設計的電解裝置中，鐵釘與直流電源的正極相連。若通電后，預期鐵釘附近出現(xiàn)的現(xiàn)象為 。36. 已知pH為45的條件下，Cu2+幾乎不水解，而Fe3+幾乎完全水解。某學生用電解純凈的CuSO4溶液的方法，并根據電極上析出Cu的質量（n）以及電極上產生氣體的體積（V mL 標準狀況）來測定Cu的相對原子質量，過程如下：回答下列問題：（1）加入CuO的作用是 。（2）步驟中所用的部分儀器如下圖所示，則A、B分別連直流電源的 和 極（填“正”或“負”）。（3）電解開始后，在U形管中可以觀察到的現(xiàn)象有： 。電解的離子方程式為 。（4）下列實驗操作中必要的是 （填寫字母）。（A）稱量電解前的

16、電極的質量；（B）電解后，電極在烘干稱量前，必須用蒸餾水沖洗；（C）刮下電解后電極上析出的銅，并清洗，稱量；（D）電解后烘干稱重的操作中必須按“烘干稱量再烘干再稱量”進行；（E）在有空氣存在的情況下，烘干電極必須用低溫烘干的方法。（5）銅的相對原子質量為 （用帶有m、V的計算式表示）。37. 科學家預言，燃料電池將是21世紀獲得電力的重要途徑，美國已計劃將甲醇燃料電池用于軍事目的。一種甲醇燃料電池是采用鉑或碳化鎢作為電極催化劑，在稀硫酸電解液中直接加入純化后的甲醇，同時向一個電極通入空氣。回答下列問題：（1）這種電極放電時發(fā)生的化學反應方程式_。（2）此電極的正極發(fā)生的電極反應式是_ _；負極

17、發(fā)生的電極反應式是_ _。（3）電解液中的離子向_極移動；向外電路釋放電子的電極是_。（4）比起直接燃燒燃料產生電力，使用燃料電池有許多優(yōu)點，其中主要有兩點：首先是燃料電池的能量轉化效率高，其次是_ _。38. 工業(yè)上為了處理含有的酸性工業(yè)廢水，采用下面的處理方法：往工業(yè)廢水中加入適量，以Fe為電極進行電解，經過一段時間，有和沉淀生成，工業(yè)廢水中鉻的含量已低于排放標準。請回答下列問題：（1）兩極發(fā)生反應的電極反應式，陽極為：_ _；陰極為_ _；（2）寫出變?yōu)榈碾x子方程式_ _；（3）工業(yè)廢水由酸性變?yōu)閴A性的原因是_；（4）_（填“能”或“不能”）改用石墨電極，原因是_ _。BA 39. 用圖

18、所示的裝置進行電解。通電一會兒，發(fā)現(xiàn)濕潤的淀粉KI試紙的C端變?yōu)樗{色。 (1)A中發(fā)生反應的化學方程式為_。(2)在B中觀察到的現(xiàn)象是_。(3)室溫下，若從電解開始到時間t s，A、B裝置中共收集到氣體0.168 L(SPT)，若電解過程中無其他副反應發(fā)生，經測定電解后A中溶液體積恰為1000 mL，則A溶液的pH為_。 40. 用Pt電極電解含有各0.1molCu2+和X3+的溶液，陰極析出固體物質的質量m(g)與溶液中通過電子的物質的量n(mol)的關系見圖示。則離子的氧化能力由大到小排列正確的 41. 海水中含有豐富的化學元素，下面是某化工廠從海水中提取NaCl、Mg(以MgCl2形式存

19、在)的生產流程簡圖：請回答：（1）在粗鹽中含有Ca2+、Mg2+、SO42等雜質，精制時所需用的試劑除了氯化鋇溶液 、氫氧化鈉溶液 ，還需要 和 （填試劑名稱）。（2）目前工業(yè)上主要采用離子交換膜法電解飽和食鹽水，將電解后所得Cl2和H2按1：a體積比，按圖示流程合成質量分數(shù)為36.5%的鹽酸。 設每臺電解槽平均每天消耗2.3104mol食鹽，電解生成的氯氣與氫氣按體積比1：1.15通入合成爐，不考慮各階段的物料損耗，理論上可生產36.5%的鹽酸 t。（3）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作有_(A) 加熱蒸餾 (B) 加熱濃縮 (C) 冷卻結晶 (D) 趁熱過濾 (F) 過濾洗滌 （4）利用MgCl26H2O可制得無水氯化鎂，應采取的措施及原因是 （5）非典期間，市場對產品NaClO的需求量劇增，工廠決定加大產量，在不影響產品鎂產量的情況下，你認為應該如何調整產品結構？ 42. 電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解 液a；X、Y