初三化學總復習資料

1、初三化學總復習資料閩侯大義中學何葦基本概念：區(qū)別：有沒有新的物質(zhì)生成1、 化學變化：生成了其它物質(zhì)的變化-2、物理變化：沒有生成其它物質(zhì)的變化-3、物理性質(zhì)：不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如瀕色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等）4、化學性質(zhì)：物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì)（如:可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等）5、純凈物：由一種物質(zhì)組成6、混合物：由兩種或兩種以上純凈物組成 ，各物質(zhì)都保持原來的性質(zhì)區(qū)別：在化學變化中，是否可以再分7、元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱&分子：構成物質(zhì)的一種粒子，在化學變化中可再分9、原子：構成物質(zhì)的另

2、一種粒子，在化學變化中不可以再分110、11、12、13、單質(zhì)： 化合物 氧化物 化學式由同種元素組成的純凈物:由不同種元素組成的純凈物:由兩種元素組成的化合物中區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號 如：02是單質(zhì)，CO2是化合物，其中有一種元素是氧元素:用元素符號來表示物質(zhì)組成的式子#14、相對原子質(zhì)量：以一種碳原子的質(zhì)量的1/12作為標準,其它原子的質(zhì)量跟它比較所得的值卄“十該原子一個原子也芳際質(zhì)量（千克）某原子的相對原子質(zhì)量 =個碳原子實際質(zhì)臺的1門2（千克）（單位為1”省略不寫） 相對原子質(zhì)量 -質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質(zhì)量主要集中在原子核）15、相對分子質(zhì)量：化學式中各原子的相對原

3、子質(zhì)量的總和16、離子：帶有電荷的原子或原子團17、 原子的結構：-質(zhì)子（+）r原子核i出十（c、原子 中子（0） 注：在原子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子（一） 得e得e原子、離子的關系：陰離子并原子“陽離子失e失e注：在離子里，核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù) 工核外電子數(shù)18、四種化學反應基本類型： 化合反應：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成一種物質(zhì)的反應女口： A + B = AB 分解反應：由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其它物質(zhì)的反應女口： AB = A + B 置換反應：由一種單質(zhì)和一種化合物起反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應女口： A + BC = AC + B 復分解反應：由兩種化合物

4、相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應女口： AB + CD = AD + CB三者的關系：緩慢氧化會引起自燃, 兩者都是氧化反應19、 還原反應：在反應中，含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型 ） 氧化反應：物質(zhì)跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型 ） 緩慢氧化：進行得很慢的，甚至不容易察覺的氧化反應 自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒20、催化劑：在化學變化里能 改變其它物質(zhì)的化學反應速率,而本身的質(zhì)量和化學性在化學變化前后都沒有 變化的物質(zhì)（注：2H2O2 M=0 2 2H2O + 02 f此反應MnO2是催化劑）21、質(zhì)量守恒定律：參加化學反應的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，

5、等于反應后生成物質(zhì)的質(zhì)量總和。（反應的前后，原子的數(shù)目、種類、質(zhì)量都不變；元素的種類也不變）22、溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質(zhì)。（溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時，固、氣是溶質(zhì)，液體是溶劑； 兩種液體互相溶解時，量多的一種是溶劑，量少的是溶質(zhì)；當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，我們習慣 上都把水當成溶劑，其它為溶質(zhì)。）23、 固體溶解度：在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質(zhì)量，就叫做這種物質(zhì)在這種溶劑里的溶解度24、酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物女口： HCl=H_+ + Cl

6、- HNO3=H+ + NO3-+2-H2SO4=2丄 + SO 4堿：電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物女口： KOH=K + + OH - NaOH=Na+ + 0H - Ba（OH）2=Ba2+ + 2OH -鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物女口： KNO3=K + + NO 3+2-Na2SO4=2Na + SO4BaCb=Ba + 2CI25、燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點。生活中的化學物質(zhì)：1、空氣的成分：氮氣占 78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它

7、氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物： NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式：NH3 （氨氣）、CO （一氧化碳）、CO2 （二氧化碳）、CH4 （甲烷）、SO2 （二氧化硫）、SO3 （三氧化硫）、NO （氧化氮）、NO2 （二氧化氮）、H2S （硫化氫）、HCI （氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO4-（硫酸根）、NO3-（硝酸根）、CO3-（碳酸根）、Cl （氯離子）、OH （氫氧根）、NH 4 （銨根或銨離子）、各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：一價鉀鈉氫和銀，二價鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1

8、,氟-1,溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價為 0 ;在化合物里，各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學式和化合價:（1）化學式的意義: 宏觀意義: 微觀意義: 量的意義:a. 表示一種物質(zhì)；b. 表示該物質(zhì)的元素組成；a. 表示該物質(zhì)的一個分子；b. 表示該物質(zhì)的分子構成；a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比;b. 表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學式的讀寫直接用兀素符號表示的:直接由原子 構成的單質(zhì)讀：直接讀其元素名稱（稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可）a. 金屬單質(zhì)。如：鉀 K銅Cu銀Ag等；b. 固態(tài)非金屬。如：碳 C硫S磷P等c. 稀有氣體。如：氦（氣）He 氖（氣）Ne

9、氬（氣）Ar等3#讀：氣體單質(zhì)在其元素 名稱后加多個“氣”多原子構成分子的單質(zhì)：其分子由幾個同種原子構成的就在元素符號右下角寫幾。如：每個氧氣分子是由 2個氧原子構成，則氧氣的化學式為雙原子分子單質(zhì)化學式：O2 （氧氣）、N2 （氮氣）、H2 （氫氣）F2 （氟氣）、Cl2 （氯氣）、B2 （液態(tài)溴）多原子分子單質(zhì)化學式：臭氧03等（3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀 兩種元素組成的化合物：讀成"某化某”，如：Mg0（氧化鎂）、NaCI （氯化鈉） 酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO （高錳酸鉀）、K2MnO （錳酸鉀）MgSO4 （硫酸鎂）、CaC

10、O （碳酸鈣）（4）根據(jù)化學式判斷元素化合價，根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式： 判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)和為零。 根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價；b看元素化合價是否有約數(shù)，并約成最簡比；c. 交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、核外電子排布：1-20書寫化學方程式的步驟:金屬兀素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學性質(zhì)活潑。非金屬兀素原子的最外層電子數(shù) 4，易得電子，化學性質(zhì)活潑。稀有氣體兀素原子的最外層有8個電子（He有2個）,結構穩(wěn)定一性質(zhì)穩(wěn)定。元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)7、書寫化學方程式的原則

11、：以客觀事實為依據(jù);遵循質(zhì)量守恒定律穩(wěn)定結構： 最外層8電子 第一層為最外層2電子5#&酸堿度的表示方法一一PH值70123456891011121314酸性增強中性堿性增強#說明：（1）pH值=7,溶液呈中性；pH值7,溶液呈酸性；pH值7,溶液呈堿性。（2）pH值越接近0,酸性越強；pH值越接近14，堿性越強；pH值越接近7,溶液的酸、堿性就 越弱，越接近中性。（飲用水中因溶解有二氧化碳而略顯酸性）9、金屬活動性順序表：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（ H）、Cu、Hg、Ag、Pt、金屬活動性由強逐漸減弱（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑

12、、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫氣10、物質(zhì)的結構:宏觀組成一元素單質(zhì) L優(yōu)合物示方法一元素符號質(zhì)子（+1廠結構嚴子核中子（U）核夕b電子（-）表示方法一元素符號.相對ffiS相對原子質(zhì)量-由原子構成分子§表示肓法-化學式.相對質(zhì)堡一相對分子質(zhì)8L相對質(zhì)量一各原子的相對原子質(zhì)童和廠混合物金屬單質(zhì)L帶電的瘟子或瘟子團 表示有法f離子符號6#非金屬單質(zhì)廣單質(zhì)（稀有氣體f無機化合物物訓酸堿鹽#11、

13、化學符號的意義及書寫 ：（1）化學符號的意義：a.元素符號：表示一種元素； 表示該元素的一個原子b.化學式：本知識點的第5點第（1）小點c離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d化合價符號：表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時，此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子元素符號：原子 女口： 3S只表示3個硫原子v化學式：分子 女口： 5CQ只表示5個二氧化碳分子'離子符號：離子 女口： 4Mg 只表示4個鎂離子（2）化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示女口：氫原子：Hb.分子的表示方法：用化學式表示女口： 二氧化碳

14、分子：CQc離子的表示方法：用離子符號表示女口： 鈣離子：Ca2+d化合價的表示方法：用化合價符號表示如正二價的鎂元素：hlg注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只"1”時，只能在符號的前面加 ，不能在其它地方加。. , 2+ 如：兩個氧原子：20（而不是O2, O是分子）；7個二氧化碳分子：7CO;兩個鈣離子：2Ca先寫出粒子的符號，再在符號前面標出粒子的個數(shù)!#12、原子、分子、離子、元素和物質(zhì)（純凈物和混合物）間的關系:蒸發(fā)溶劑、加入溶質(zhì)、升高（或降低）溫度13、不飽和溶液入溶劑、降低（或升高）溫度飽和溶液14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置:發(fā)生裝置固（+固）厶固+液簡易裝置

15、ab1排水法向上 排空氣法固+液收集裝置向下氣體氧氣（Q）氫氣（H2）二氧化碳（CO）藥品高錳酸鉀（KMnO或雙氧水 （HO）和二氧化錳（MnO鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl） 或稀硫酸（HbSO）石灰石（大理石）（CaCO和稀鹽酸（HCI）反應原理2KMnO= OMnOMnO+QT,、MnO2*或 2HQ= 2H2O+OfZn+HLSO=ZnSQ+H2 fZn+2HCl=Z nCL+HjCaCO+2HCI=CaCb+H2O+CO f儀器裝置固（+固）或固+液固+液固+液檢驗用帶火星的木條，伸進 集氣瓶，若木條復燃， 是氧氣；否則不是氧氣點燃木條，伸入瓶內(nèi)，木條 上的火焰熄滅，瓶口火焰呈 淡藍色，

16、貝則亥氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看 是否變渾濁，若渾濁則 是CO。收集 方法 排水法（不易溶于水） 瓶口向上排空氣法 （密度比空氣大） 排水法（難溶于水） 瓶口向下排空氣法 （密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥ǎ芏缺瓤諝獯螅?（不能用排水法收集）驗滿（驗純）用帶火星的木條，平放 在集氣瓶口 ，若木條復 燃，氧氣已滿，否則沒 滿<1>用拇指堵住集滿氫氣 的試管口 ; <2>靠近火焰， 移開拇指點火若“噗”的一聲，氫 氣已純；若有尖銳的爆鳴 聲，則氫氣不純用燃著的木條，平放在 集氣瓶口，若火焰熄 滅，則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放排空氣法15、三種氣體的實驗室制法以及它們

17、的區(qū)別:8注意事項 檢查裝置的氣密性（當用第一種藥品制取 時以下要注意） 試管口要略向下傾 斜（防止凝結在試管口 的小水珠倒流入試管 底部使試管破裂） 加熱時應先使試管均勻受 熱，再集中在藥品部位力n熱。 排水法收集完氧氣 后，先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒 流，使試管破裂） 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要 插入液面下； 點燃氫氣前，一定要 檢驗氫氣的純度（空氣 中，氫氣的體積達到總 體積的4% 74.2%點燃 會爆炸。） 檢查裝置的氣密性 長頸漏斗的管口要 插入液面下； 不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)（通常狀況下）化學性質(zhì)用途氧氣（Q

18、）無色無味的氣 體，不易溶于 水，密度比空氣 略大點燃C + 02=CQ （發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：Q具有 助燃性，但 不具有可燃 性，不能燃 燒。）s +。2 =Sq2 （空氣中一淡藍色火 焰；氧氣中一紫藍色火焰）4P + 5Q2點燃2P 2Q5 （產(chǎn)生白煙，生 成白色固體RO）點為燃3Fe + 202 =二'FesQ （劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固 體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放 出熱量氫氣（H2）無色無味的氣 體，難溶于水， 密度比空氣小， 是最輕的氣體?？扇夹裕盒↑c燃小2H2 + Q 2 = 2H 2O點燃H + Cl 2 = 2

19、HC11、填充氣、飛艦（密度比 空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬 （還原性）還原性：厶H2 + CuQ = Cu + H 2。3H2 + WQ3 = W + 3H 20 A3H2 + Fe 2Q = 2Fe + 3H 2。二氧 化碳（CQ）無色無味的氣 體，密度大于空 氣，能溶于水， 固體的CQ叫“干 冰”。CQ + H 2Q =HCQ （酸性）（HCQ = H2Q + CQ4）（不穩(wěn)定）1、用于火火（應 用其不可燃燒， 也不支持燃燒 的性質(zhì)）2、制飲料、化 肥和純堿CQ + Ca（QH）2 =CaCQj +HQ （鑒別J CQ）CQ +2NaQH=NaCQ +

20、H 2Q一八 E咼溫氧化性：CQ + C = 2CQ咼溫CaCQ = CaQ + CQ 2 ?（工業(yè)制 CQ2一氧 化碳（CQ無色無味氣體， 密度比空氣略 小，難溶于水，有毒氣體可燃性：2CQ + Q2 = 2CQ2（火焰呈藍色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬還原性：CQ + CuQ = Cu + CQ 23CQ + WQ= W + 3CQ 2 A3CQ + Fe2Q = 2Fe + 3CQ 29（跟血液中血紅蛋白結合，破壞血液 輸氧的能力）解題技巧和說明：一、推斷題解題技巧：看其顏色，觀其狀態(tài)，察其變化，初代驗之，驗而得之。1、常見物質(zhì)的顏色：多數(shù)氣體為無色，多數(shù)固體化合

21、物為白色，多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質(zhì)的顏色：黑色：MnOX CuO FeQ、C、藍色：CuSO?5HO Cu（OH含CiT溶液、紅色：Cu （亮紅色）、FO （紅棕色）、紅磷（暗紅色）黃色：硫磺（單質(zhì)S）、含F(xiàn)e3+的溶液（棕黃色）綠色：FeSQ?7HQ含F(xiàn)eT的溶液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu2（OH）CQ 無色氣體：N、CQ CO Q、H、CH有色氣體：C12 （黃綠色）、NO （紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、SO3、常見一些變化的判斷： 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有：BaO、AgCI （就這兩種物質(zhì)） 藍色沉淀：Cu（OH2、 紅褐色沉淀：F

22、e（OH） 沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：非金屬氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO+ 2NaOH = NaCO+ H2O （HCO+ 2NaOH = NaCO + 2山。SQ + 2KOH = KSO + H2O"SO + 2KOH = K2SO + 2出0SO + 2NaOH = NaSQ + H2O"SO + 2NaOH = NaSQ+ 2H 2O5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：金屬氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO + 2HCI = CuCl2 + H2QCu（OH2

23、+ 2HCI = CuCI 2 + 2H2OCaO + 2HCI = CaCl2 + H 2QCa（OH） + 2HCI = CaCI 2 + 2出0、解實驗題：看清題目要求是什么，要做的是什么，這樣做的目的是什么。（一）、實驗用到的氣體要求是比較純凈，除去常見雜質(zhì)具體方法： 除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuS4Q并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一藍色）、生石灰等 除CO可用：澄清石灰水（可檢驗出雜質(zhì)中有無CO）、NaO溶液、KO溶液、堿石灰等 除HCI氣體可用：AgNQ溶液（可檢驗出雜質(zhì)中有無HC）、石灰水、NaO溶液、KO溶液除氣體雜質(zhì)的原則：用某物質(zhì)吸收雜

24、質(zhì)或跟雜質(zhì)反應，但不能吸收或跟有效成份反應，或 者生成新的雜質(zhì)。（二）、實驗注意的地方： 防爆炸：點燃可燃性氣體（如H、CO CH）或用CO "還原CuO FeO3之前，要檢驗氣體純度。 防暴沸：稀釋濃硫酸時，將濃硫酸倒入水中，不能把水倒入濃硫酸中。 防中毒：進行有關有毒氣體（如: CO SO、NO的性質(zhì)實驗時，在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CC點燃燒掉； SQ NO用堿液吸收。里防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體，要注意熄燈順序。（三）、常見意外事故的處理： 酸流到桌上，用NaHC3沖洗；堿流到桌上，用稀醋酸沖洗。 沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗，再用3 - 5% Na

25、HCQ中洗；U、堿用水沖洗，再涂上硼酸； 川、濃硫酸應先用抹布擦去，再做第I步。（四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質(zhì)：1、制02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（H20）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質(zhì)：水蒸氣（出0）、氯化氫氣體（HCI，鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質(zhì)）3、制C02要除的雜質(zhì)：水蒸氣（出0）、氯化氫氣體（HCI）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaOH和CaO、生石灰、 無水CuSQ并且可以檢驗雜質(zhì)中有無水蒸氣，有則顏色由白色一 藍色）等除HCI氣體的試劑：AgNO溶液（并可檢驗出雜質(zhì)中有無 HCI）、澄清石灰水、NaOH 溶液（或固體）、KOH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應（五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CO的驗證方法：（先驗證混合氣體中是否有 CO,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的