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文檔簡介
1、(人教版) 九年級上 第三單元 課題2 原子的結構 課時練 (武邑中學)學校: 姓名: 班級: 考號:
2、 評卷人得分一、單選題1. 下列微粒結構示意圖中,表示陽離子的是()A. B. C.
3、 D. 2. 下表列出了幾種原子中的粒子數(shù): 分析表中信息,下列說法正確的是() A. 原子核內質子數(shù)等于中子數(shù) B. 原子核都由質子和中子構成
4、60; C. 原子只由質子和電子構成 D. 原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù) 3. 下列敘述錯誤的是() A. 金屬汞由汞原子直接構成
5、0; B. 原子核由電子和質子構成 C. 水分子保持水的化學性質 D. 化學變化中原子不能再分
6、0; 4. 下列結構示意圖,表示陰離子的是()A. B. C. D.
7、160; 5. 日本近海強震引發(fā)的海嘯,造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件,導致周邊環(huán)境出現(xiàn)碘131超標。碘131原子的核電荷數(shù)為53,相對原子質量為131。碘原子的核外電子數(shù)為()A. 131 B. 127
8、60; C. 78 D. 53 6. 某粒子核內所含的質子數(shù)多于其核外電子數(shù),該粒子一定是()A. 原子 B. 分子
9、 C. 陽離子 D. 陰離子 7. 下列關于原子核的敘述:通常是由中子和電子構成;通常是由質子和中子構成;帶正電荷;不顯電性;不能再分:跟
10、原子比較體積很小,但卻集中了原子的主要質量。其中正確的是()A. B. C. D.
11、 8. 下列粒子結構示意圖中,表示原子的是()A. B. C. D. 9. 原子核中有6個質子和6個中子的碳原子的實際質量為m g,則實際質量為2m g的一種原子的相對原子質量為()A. 24 g
12、160; B. 24 C. 2m D. 2 10. 據(jù)英國自然雜志報道,科學家最近研制成了以
13、鍶原子做鐘擺的“光晶格鐘”,是世界上最精確的鐘。已知一種鍶原子的相對原子質量為88,其質子數(shù)是38,則這種鍶原子的核外電子數(shù)為()A. 38 B. 50 C. 88
14、0; D. 126 11. 下列四種微粒中,具有相似的化學性質的是() A. B.
15、60;C. D. 12. 下列原子結構示意圖中所表示的原子具有相對穩(wěn)定結構的是()A. B. C. D. 1
16、3. 某原子的結構示意圖為,下列有關該原子的敘述,錯誤的是() A. 質子數(shù)為11 B. 核電荷數(shù)為10 C. 電子層數(shù)為3
17、; D. 核外電子數(shù)為11 14. 某原子結構示意圖為,該原子質子數(shù)是()A. 2 B. 6 C. 8 &
18、#160; D. 10 15. 某粒子的結構示意圖如下圖所示,對該離子的說法錯誤的是() A. 核電荷數(shù)為12
19、 B. 核外有3個電子層 C. 帶12個單位正電荷 D. 在化學反應中,易失去最外層上的2個電子
20、60;16. 鈦和鈦合金被認為是21世紀的重要金屬材料,具有熔點高、密度小、抗腐蝕性能好等優(yōu)良性能,因此被廣泛應用于火箭、航天飛機、船舶和化工等。已知鈦原子的質子數(shù)為22,中子數(shù)為26,則鈦原子的核外電子數(shù)為()A. 48 B. 26 C. 4
21、 D. 22 17. 分析鉀原子、鉀離子的結構示意圖,下列說法正確的是() A. 兩者質子數(shù)不同 B. 兩者電子層數(shù)相同
22、160; C. 兩者元素種類相同 D. 兩者最外層電子數(shù)相同 18. 原子是構成物質的基本粒子。下列有關原子的敘述不正確的是() A. 原子的質子數(shù)等于核外電子數(shù)
23、 B. 原子質量主要集中在原子核上 C. 原子在化學變化中能夠再分 D. 原子不一定都由質子、中子、電
24、子構成 19. 據(jù)圖所列結構示意圖判斷,屬于原子且容易失去電子的是()A. B. C.
25、; D. 20. 核外電子分層排布的主要原因是() A. 電子的能量不同 B. 電子的大小不同
26、60; C. 電子的數(shù)量不同 D. 電子的質量不同 21. 下列結構示意圖表示元素周期表中同一縱行的原子的是() A.
27、0; B. C. D. 22. 下列說法不正確的是() A. 原子核外電子
28、離核越近的能量越低 B. 得電子難的原子,失電子一定容易 C. 離子一定是帶電的粒子 D. 原子的質量
29、主要集中在原子核上 23. 知識梳理有助于我們鞏固已學的知識。如圖是某同學學習物質結構層次后以氧氣為例進行的梳理,下列選項中與a、b、c相對應的是() A. 原子、原子核、核外電子 B. 原子核、原子、核外電子
30、; C. 原子、核外電子、原子核 D. 核外電子、原子核、原子 24. 下表列出了幾種原子中的粒子數(shù)。原子質子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)氫101碳666氧888鉀192019 分析表中信息,判斷下
31、列說法正確的是() A. 原子核內質子數(shù)等于中子數(shù) B. 原子核都由質子和中子構成 C. 原子只由質子和電子構成
32、; D. 原子中質子數(shù)等于核外電子數(shù) 25. 下列說法正確的是() A. 原子由原子核和核外電子構成 B. 物質都由原子直接構成
33、; C. Mg2表示兩個鎂離子 D. 2H表示兩個氫分子 26. 某元素R的質子數(shù)為m,能形成核外有
34、x個電子的Rn+,則下列關系式一定正確的是()A. m=n B. m=n+x C. m=n-x D. m=x-n &
35、#160; 27. 圖形象地表示了氯化鈉的形成過程。下列相關敘述中不正確的是() A. 鈉原子在化學反應中容易失去電子 B. 鈉原子與鈉離子都不顯電性
36、;C. 氯原子得到電子形成氯離子 D. 氯化鈉由鈉離子和氯離子構成 28. 推理是研究和學習化學的一種重要方法。正電子、負質子都是反粒子,它們跟通常所說的電子
37、、質子相比較,質量相等,但電性相反??茖W家已發(fā)現(xiàn)反氫原子。你推測反氫原子的結構可能是() A. 由一個帶負電的質子和一個帶正電的電子構成 B. 由一個質子和一個電子構成 C. 由一個帶負電的質子和一個電子構成
38、 D. 由一個質子和一個帶正電的電子構成 29. 決定相對原子質量大小的是()A. 電子數(shù) B. 質子數(shù)和中子數(shù) &
39、#160; C. 質子數(shù) D. 中子數(shù) 30. 下列關于相對原子質量的說法,不正確的是() A. 相對原子質量是一個比值
40、60; B. 相對原子質量代表各類原子實際質量的相對大小 C. 相對原子質量就是原子的實際質量 D. 相對原子質量也有單位
41、160; 31. 質量相同的Na,Mg,Al,Ca四種金屬,含原子數(shù)最少的是()A. Na B. Mg C. Al
42、 D. Ca 32. 某年5月7日,南京發(fā)生丟失放射源銥192事件。由圖中信息可知,下列說法中錯誤的是() A. 銥的原子序數(shù)是77 B. 銥的相對原子質量是192.2
43、60; C. 銥的質子數(shù)是77 D. 銥的原子核外有192個電子 33. 原子的構成示意圖如下,下列敘述正確的是() A. 原子是實心球體
44、; B. 原子、中子、電子均勻分布在原子中 C. 質子與電子質量相等 D. 整個原子的質
45、量主要集中在原子核上 34. 1934年,盧瑟福等科學家通過核反應發(fā)現(xiàn)氫的同位素原子氚。氚可用“13H”(其中“1”表示核電荷數(shù))表示,氚原子的模型如圖所示,圖中“”表示的粒子是() A. 原子核 B. 質子 &
46、#160; C. 中子 D. 核外電子 評卷人得分二、填空題35. 是氯原子的結構示意圖,該原子的核電荷數(shù)是,共有個電子層,第二層上有個電子,最外層上的電子數(shù)是。 36. 下面是鈉元素和氯元素在元素周期表中的信息
47、和三種粒子的結構示意圖。 (1)氯原子的核電荷數(shù)是;鈉原子與氯原子的最本質區(qū)別是。(2)在鈉和氯氣生成氯化鈉的反應中,得到電子的是 原子;Na+的結構示意圖是(填字母)。37. 在分子、原子、質子、中子、電子和原子核這些粒子中:(1)能保持物質化學性質的粒子是。(2)化學變化中的最小粒子是。(3)能直接構成物質的粒子是。(4)構成原子核的粒子一般是。(5)帶正電荷的粒子是。(6)帶負電荷的粒子是。(7)不帶電的粒子是。(8)質量最小的粒子是。(9)在同一原
48、子中,數(shù)目一定相等的粒子是。38. 已知某粒子(原子或離子)的核外共有2個電子層,其結構示意圖如圖所示。 (1)若該粒子為原子時,m=。 (2)若該粒子為陰離子時,m-2x(填“>”“<”或“=”)。 (3)若x=8,請寫出符合該組成結構且顯不同電性的各一種粒子的化學符號:。39. 如圖是物質與其構成粒子之間的關系圖。 回答下列問題:(1)金屬鐵是由(填“原子”“分子”或“離子”,下同)構成的,硫酸銅是由構成的。(2)原子得到或失去電子后形成離子。某粒子的結構示意圖為 當a=時,該粒子是原子。 當a
49、=8時,該粒子是(填“原子”、“陽離子”或“陰離子”),其符號為。(3)氯化氫是一種無色有刺激性氣味的氣體,走進實驗室就聞到了這種氣味。從分子的角度解釋這種現(xiàn)象: 。40. 下圖是核電荷數(shù)分別為118的原子的最外層電子數(shù)與原子核電荷數(shù)的關系圖。 (1)一個水分子共有個原子核、個質子。(2)一個Mg2+核外共有個電子;Cl-的最外層電子數(shù)和原子的最外層電子數(shù)相同。(3)通過上圖你能發(fā)現(xiàn)哪些規(guī)律?請寫出其中一個:
50、 。參考答案1. 【答案】D【解析】質子帶正電,電子帶負電,A質子數(shù)小于電子數(shù),帶負電是陰離子;B質子數(shù)等于中子數(shù),不帶電,是原子;C質子數(shù)等于電子數(shù),不帶電,是原子;D質子數(shù)大于電子數(shù),帶正電,是陽離子。2. 【答案】D【解析】本題考查原子結構和信息分析遷移能力。根據(jù)表中數(shù)據(jù)
51、可知,A錯;由表中數(shù)據(jù)知,H原子核內無中子,B錯;除H原子外,其它原子核中均有質子和中子,C錯;質子數(shù)核電荷數(shù)核外電子數(shù),D對。3. 【答案】B【解析】A汞屬于金屬,金屬由原子直接構成,正確;B原子核由質子和中子構成,原子核中沒有電子,錯誤;C分子是保持物質化學性質的一種粒子,故水分子保持水的化學性質,正確;D化學變化中原子不能再分,只是重新組合,正確。4. 【答案】D【解析】原子中,質子數(shù)=電子數(shù);陽離子中,質子數(shù)>電子數(shù);陰離子中,質子數(shù)<電子數(shù),故選D。5. 【答案】D【解析】本題考查原子的組成。中性原子的核電荷數(shù)等于原子核外電子數(shù),D對。6. 【答案】C【解析】陽離子核外電
52、子數(shù)小于質子數(shù),故選C。7. 【答案】B【解析】本題考查了學生對原子核的認識,知道原子核的組成。原子核是由質子和中子構成,質子帶正電,中子不帶電,所以原子核帶正電荷,原子核的體積只占整個原子體積的幾萬分之一,但卻集中了整個原子的主要質量,因為電子質量太小了,決定原子質量大小的基本粒子是質子和中子。8. 【答案】B【解析】在微粒結構示意圖中,圈內的數(shù)字表示微粒的質子數(shù),弧上的數(shù)字表示電子數(shù),當質子數(shù)=電子數(shù)時,為原子;當質子數(shù)>電子數(shù)時,為陽離子;當質子數(shù)<電子數(shù)時,為陰離子。由此可判斷出,A為陰離子,B為原子,C、D為陽離子。9. 【答案】B【解析】【解析】由相對原子質量的定義可知
53、 該原子的相對原子質量=原子的實際質量碳12原子質量的1/12=2mgmg×112=24。10. 【答案】A【解析】在原子中質子數(shù)=核外電子數(shù),所以鍶原子的核外電子數(shù)為38,A正確。11. 【答案】D【解析】元素的化學性質跟它的原子的最外層電子數(shù)關系非常密切,最外層電子數(shù)相同的原子,化學性質一般相似,故選D。12. 【答案】A【解析】本題考查原子、離子結構示意圖。A、題目中氖原子的最外層電子數(shù)為8,不易得失電子,故A具有相對穩(wěn)定結構;B、鈉原子的最外層電子數(shù)為1,易失去1個電子,故B不具有相對穩(wěn)定結構;C、鋁原子的最外層電子數(shù)為3,易失去3個電子,故C不具有相對
54、穩(wěn)定結構;D、氯原子的最外層電子數(shù)為7,易得到1個電子,故D不具有相對穩(wěn)定結構。13. 【答案】B【解析】本題考查原子結構示意圖。A、由圖可知該原子質子數(shù)為11,說法正確。B、該原子的核電荷數(shù)為11,說法錯誤,C、該原子的電子層數(shù)為3,說法正確,D、該原子的核外電子數(shù)是11,說法正確。14. 【答案】C【解析】原子結構示意圖中圓圈代表原子核,+號代表原子核帶正電;圓圈外弧線代表電子層,弧線上數(shù)字代表該電子層上電子數(shù)。原子結構示意圖中圓圈中數(shù)字代表了該原子的核內質子數(shù),故選C。15. 【答案】C【解析】由結構示意圖可知:核電荷數(shù)是12,A正確;核外有3個電子層,B正確;該粒子不帶電,C錯;在化學
55、反應中,易失去最外層上的2個電子,D正確。16. 【答案】D【解析】已知鈦原子的質子數(shù)為22,由于在原子中,質子數(shù)等于核外電子數(shù),則鈦原子的核外電子數(shù)為22。17. 【答案】C【解析】A圈內的數(shù)字表示質子數(shù),都是19,是相等的;B鉀原子有4層電子,它失去最外層上的電子后變?yōu)橹挥腥齻€電子層的鉀離子,電子層數(shù)不同;C元素的種類取決于質子數(shù),在由原子變?yōu)殡x子的過程中,鉀原子只是失去了一個電子,質子數(shù)并沒有變,仍屬于鉀元素;D鉀原子的最外層有1個電子,鉀離子最外層有8個電子,所以最外層電子數(shù)不相同。18. 【答案】C【解析】原子的質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù), A正確;原子質量主要集中在原子
56、核上,核外電子的質量可以忽略不計, B正確;原子是化學變化中的最小微粒,不能夠再分,C錯誤;氫原子的原子核中只有質子,沒有中子,D正確。19. 【答案】C【解析】A屬于原子,結構穩(wěn)定,不易失電子;B屬于原子,易得電子;C屬于原子,易失電子;D屬于陰離子,不易得失電子。20. 【答案】A【解析】核外電子分層排布的主要依據(jù)電子所具有能量的高低,能量低的在離核近的區(qū)域,高的在離核遠的區(qū)域,故選A。21. 【答案】B【解析】元素周期表中同一縱行原子最外層的電子數(shù)相等。和的最外層電子數(shù)都是7,它們都屬于第七主族,所以選B。22. 【答案】B【解析】得電子難的原子,不一定容易失電子,如稀有氣體原
57、子既不易得電子,也不易失電子,B錯誤。23. 【答案】A【解析】原子是由原子核和核外電子構成的;原子核(氫原子核除外)由質子和中子構成;分子是由原子構成的。氧氣是由氧氣分子組成,氧氣分子是由氧原子組成,故選A。24. 【答案】D【解析】本題考查原子核的構成。A、原子核內質子數(shù)不一定等于中子數(shù),如氫原子,錯誤。B、氫原子內無中子,錯誤。C、絕大多數(shù)原子內既含有質子與電子又含有中子,錯誤。D、由信息可知原子中質子數(shù)一定等于電子數(shù),正確。25. 【答案】A【解析】本題考查物質、原子的構成以及化學符號。原子由原子核和核外電子構成,A對;構成物質的微粒有分子、原子、離子,如水是由水分子構成的,B錯;C表示一個鎂離子帶兩個單位正電荷,C錯;2H表示兩個氫原子,D錯。26. 【答案】B【解析】陽離子中,質子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù),故m=x+n,B正確。27. 【答案】B【解析】鈉原子不顯電性,,鈉離子帶1
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