初三化學(xué)識(shí)記復(fù)習(xí)

1、初中化學(xué)識(shí)記物質(zhì)的學(xué)名、俗名及化學(xué)式：1、食鹽：主要成分：氯化鈉，化學(xué)式NaCl2、二氧化碳固體 ：化學(xué)式CO2，俗稱(chēng)干冰3、氧化鈣：化學(xué)式CaO，俗稱(chēng)生石灰4、氫氧化鈣：化學(xué)式Ca(OH)2，俗稱(chēng)熟石灰、消石灰氫氧化鈣溶液：俗稱(chēng)石灰水，主要成分Ca(OH)25、甲烷 ：化學(xué)式CH4，俗稱(chēng)天然氣，瓦斯氣、沼氣的主要成分6、乙醇 ：化學(xué)式C2H5OH ,俗稱(chēng)酒精7、汞：化學(xué)式Hg，俗稱(chēng)水銀8、過(guò)氧化氫：化學(xué)式H2O2，俗稱(chēng)雙氧水9、硫酸銅晶體：化學(xué)式CuSO45H2O，俗稱(chēng)膽礬、藍(lán)礬10、氫氧化鈉：化學(xué)式NaOH，俗稱(chēng)火堿、燒堿、苛性鈉11、大理石、石灰石的主要成分

2、：CaCO312、氫氯酸(HCl)：鹽酸（氯化氫氣體溶于水所得的溶液），學(xué)名：氫氯酸13、天然氣、沼氣、瓦斯氣的主要成分：甲烷 (CH4)14、碳酸鈉：化學(xué)式：Na2CO3，俗稱(chēng)純堿、蘇打15、碳酸氫鈉：化學(xué)式：NaHCO3，俗稱(chēng)小蘇打金剛石、石墨：C水銀、汞：Hg (3)生石灰、氧化鈣：CaO(4)干冰（固體二氧化碳）：CO2 (5)鹽酸、氫氯酸：HCl(6)亞硫酸：H2SO3 (7)氫硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性鈉、火堿、燒堿：NaOH (10)純堿：Na2CO3 碳酸鈉晶體、純堿晶體：Na2CO3

3、3;10H2O (11)碳酸氫鈉、酸式碳酸鈉：NaHCO3 (也叫小蘇打） (12)膽礬、藍(lán)礬、硫酸銅晶體：CuSO4·5H2O (13)銅綠、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三種氧化物的物質(zhì)） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根離子） 具有酸的通性 (17)氨氣：NH3 （堿性氣體） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（為常見(jiàn)的堿，具有堿的通性，

4、是一種不含金屬離子的堿） (19)亞硝酸鈉：NaNO2 （工業(yè)用鹽、有毒） 氫氣還原氧化銅 ：先通氫，再點(diǎn)燈，物質(zhì)變紅，就撤燈；降至室溫再停氫用CO還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)步驟： “一通、二點(diǎn)、三滅、四停、五處理” “一通”先通氫氣，“二點(diǎn)”后點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； “三滅”實(shí)驗(yàn)完畢后，先熄滅酒精燈，“四停”等到室溫時(shí)再停止通氫氣；“五處理”處理尾氣，防止CO污染環(huán)境。 電解水的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象： “正氧負(fù)氫，正一負(fù)二”：正極放出氧氣，負(fù)極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1：2。  組成地殼的元素：養(yǎng)龜鋁

5、鐵蓋（氧、硅、鋁、鐵、鈣）元素周期表：1氫                                                 

6、   2氦 3鋰     4鈹     5硼     6碳    7氮    8氧    9氟   10氖 11鈉   12鎂    13鋁    14硅   15磷   16硫&

7、#160;  17氯    18氬 19鉀   20鈣 記憶口訣：鋰 鈹 硼 碳 氮 氧 氟          鈉 鎂 鋁 硅 磷 硫 氯 前有氫和氦               

8、       后有氬鉀鈣1、O氧 H氫 N氮 Cl氯 C碳 P磷 S硫2、K鉀 Ca鈣 Na鈉 Mg鎂 Al鋁 Zn鋅 Fe鐵 Cu銅 Hg汞 Ag銀 Mn錳 Ba鋇熟記下列物質(zhì)的化學(xué)式：  1、單質(zhì)：H2氫氣 O2氧氣 N2氮?dú)?#160;C碳 P磷 S硫 Fe鐵 Cu銅 Hg汞  2、化合物：&

9、#160; （1）氧化物：  H2O水 CO2二氧化碳 CO一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3三氧化硫 P2O5五氧化二磷 Fe2O3氧化鐵 Fe3O4四氧化三鐵 CaO氧化鈣 MgO氧化鎂 CuO氧化銅 ZnO氧化鋅 FeO氧化亞鐵 MnO2二氧化錳 Na2O氧化鈉  （2）酸：HCl鹽酸 H2SO4硫酸 HNO3硝酸 H3PO4磷酸 H2CO3碳酸 H2SO3亞硫酸

10、  （3）堿：NaOH氫氧化鈉 KOH氫氧化鉀 Ca(OH)2氫氧化鈣 Ba(OH)2氫氧化鋇 Cu(OH)2氫氧化銅 Fe(OH)3氫氧化鐵 Fe(OH)2氫氧化亞鐵 Al(OH)3氫氧化鋁 Mg(OH)2氫氧化鎂  （4）鹽：NaCl氯化鈉 Na2CO3碳酸鈉 ZnCl2氯化鋅 CaCl2氯化鈣 KCl氯化鉀 Na2SO4硫酸鈉 CuSO4硫酸銅 AgCl氯化銀 FeCl3氯化鐵 F

11、eCl2氯化亞鐵 AlCl3氯化鋁 FeSO4硫酸亞鐵 Fe2(SO4)3硫酸鐵 ZnSO4硫酸鋅 CaCO3碳酸鈣 BaCl2氯化鋇 BaSO4硫酸鋇 KClO3氯酸鉀 KMnO4高錳酸鉀 K2MnO4錳酸鉀 KNO3硝酸鉀 Cu(NO3)2硝酸銅 Hg(NO3)2硝酸汞 NH4Cl氯化銨 NH4NO3硝酸銨 (NH4)2SO4硫酸銨 NH4HCO3碳酸氫銨 NaHCO3碳酸氫鈉 Cu2(OH)2CO3堿

12、式碳酸銅  （5）有機(jī)物：CH4甲烷 C2H5OH乙醇（酒精） CH3OH甲醇 CH3COOH乙酸（醋酸） CO(NH2)2尿素化合價(jià)口訣：1價(jià)鉀鈉銀銨氫   2價(jià)氧鈣鎂鋇鋅12銅23鐵     246硫24碳   3鋁4硅原子團(tuán)化合價(jià)：-1價(jià)：氫氧根（OH ）硝酸根（NO3） 碳酸氫根（HCO3）-2價(jià)：碳酸根（CO3 ）硫酸根（SO4 ）亞硫酸根（SO3） 金屬活動(dòng)性順序： 

13、;金屬活動(dòng)性順序由強(qiáng)至弱：K Ca Na Mg Al  Zn Fe Sn Pb (H)  Cu Hg Ag Pt Au（按順序背誦）    鉀鈣鈉鎂鋁    鋅鐵錫鉛（氫）  銅汞銀鉑金催化劑：一變二不變（改變物質(zhì)的反應(yīng)速率，它本身的化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變的物質(zhì)是催化劑)物質(zhì)俗稱(chēng)性質(zhì)用途S硫磺淡黃色粉末、易燃、于空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色、純氧為藍(lán)紫色，并伴有刺鼻氣體產(chǎn)生（SO2） P赤磷 白磷燃燒時(shí)產(chǎn)生大量的煙（P2O5固體）用物制煙霧彈C金剛石、石墨、 活性炭金剛石是最

14、硬物質(zhì)；石墨具有導(dǎo)電性、潤(rùn)滑性、質(zhì)軟；活性炭用于吸附劑金剛石用于制鉆頭，切割物質(zhì)。石墨用于電極、潤(rùn)滑、制鉛筆Fe 化學(xué)性質(zhì)活潑、在潮濕空氣中易生銹，于純氧中燃燒生成Fe3O4) P2O5 白色固體、易吸水用作干燥劑CO2干冰 碳酸氣易溶于水、水呈酸性、比空氣重人工降雨、工業(yè)原料SO2 SO2>空氣、有刺激氣味、其水溶液為 H2SO3 SO3 SO3>空氣、其水溶液為H2SO4 CH4沼氣 坑氣CH4<空氣、難容于水，無(wú)味、易燃、是最簡(jiǎn)單有機(jī)物 C2H5OH酒精易燃燒用

15、于燃料、消毒（70%75%）CH3OH （甲醇） 與乙醇相似；有毒（使人眼睛失眠、甚至死亡）易燃燒 CH3COOH （乙酸）醋酸 水醋酸有刺激氣味、具有酸性、能使指示變色 CaO生石灰白色固體、易吸水、溶于水后反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2用于干燥劑Fe3O4磁鐵礦的主要成分黑色物質(zhì)、難溶于水、可用酸來(lái)溶解用于治煉金屬鐵Fe2O3磁鐵礦的主要成分、鐵銹主要成分紅褐色難溶物質(zhì)、可用酸來(lái)溶用于治煉生鐵CuO 黑色難溶于水2Cu+O2=CuO、可被還原劑還原成單質(zhì)銅、可用酸來(lái)溶解用于治煉單質(zhì)Cu、即Cu+H2=Cu+H2OCuSO4

16、 白色固體、溶于水變成藍(lán)色能與活性比其強(qiáng)的金屬反應(yīng)置換出單質(zhì)銅來(lái)用于檢驗(yàn)物質(zhì)中是否含有水CuSO4"5H2O膽礬 藍(lán)礬藍(lán)色晶體、溶于水后其性質(zhì)與CuSO4 溶液一致，易風(fēng)化即： CuSO4"5H2O=CuSO4+5H2O KmnO4灰錳氧紫黑色易溶水，其水溶液為紅色用于制氧氣KCIO3 白色物質(zhì)易溶于水在MnO2崔化下制氧氣Cu2(OH)2CO3孔雀石 綠銅綠色難溶于水有毒物，加熱變成 CuO、H2O、CO2用在鑒別題中AgCI 白色凝乳狀物，不溶于酸?？扇苄月然锱cAgNO3反應(yīng)可生

17、成它用于檢驗(yàn)Ag+及CIBaSO4鋇餐白色不溶酸的沉淀，不溶性硫酸鹽與不溶性鋇鹽幺應(yīng)可生成它用于檢驗(yàn)Ba+及 SO42CO 難溶于水，CO>空易燃燒、無(wú)味有毒氣體用作還原劑、治煉金屬CaCO3石灰石 大理石白色難溶于水、易溶于酸的固體用于制CO2及制生石灰CaOHCI鹽酸無(wú)色、有刺激氣味液體，具有揮發(fā)性、腐蝕性。能使指劑變色，能與多種物質(zhì)反應(yīng)用于與金屬反應(yīng)制氫氣；可用來(lái)溶解難溶的物質(zhì)H2SO4 無(wú)色、無(wú)味有吸水性、脫水性、腐蝕性的一種酸、能與多種物質(zhì)反應(yīng)稀H2SO4可用于與金屬反應(yīng)制氫氣；還可用于干燥物質(zhì)HNO3 無(wú)色、無(wú)味的一種酸；具有

18、揮發(fā)性，能與多種物質(zhì)反應(yīng) NaOH火堿白色固體常見(jiàn)沉淀：白色：BaSO4、BaCO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、Fe(OH)2、Al(OH)3。藍(lán)色：Cu(OH)2     黃色：AgI     淺黃色：AgBr、    紅褐色：Fe(OH)3 沉淀鑒別：Cu(OH)2藍(lán)色沉淀Fe(OH)3紅褐色沉淀AgBr淡黃色沉淀AgI ,Ag3PO4黃色沉淀 AgCl 白色沉淀 CuO 黑色沉淀Cu2O 紅色沉淀F

19、e2O3 紅棕色沉淀FeO 黑色沉淀FeS2 黃色沉淀PbS 黑色沉淀FeCO3 灰色沉淀Cu2(OH)2CO3 暗綠色沉淀BaCO3白色沉淀 CaCO3白色沉淀 BaSO4白色沉淀Fe(OH)2為白色絮狀沉淀（在空氣中很快變成灰綠色，再變成Fe(OH)3紅褐色沉淀）常見(jiàn)物質(zhì)的顏色的狀態(tài) ：1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無(wú)水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)） 2、黑色固體：石墨、炭粉、鐵粉、Cu

20、O、MnO2、Fe3O4KMnO4為紫黑色 3、紅色固體：Cu、Fe2O3 、HgO、紅磷硫：淡黃色 Cu2(OH)2CO3為綠色 4、溶液的顏色：凡含Cu2+的溶液呈藍(lán)色；凡含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色；凡含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色，其余溶液一般不無(wú)色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色） 5、沉淀(即不溶于水的鹽和堿）：鹽：白色：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等堿：藍(lán)色：Cu(OH)2 紅褐色：Fe(OH)3白色：其余堿。 6、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3、SO2、

21、HCl（皆為無(wú)色） （2）無(wú)色無(wú)味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒） 注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸。酒精為有特殊氣體的液體。 有毒的，氣體：CO 液體：CH3OH 固體：NaNO2 CuSO4(可作殺菌劑 ,與熟石灰混合配成天藍(lán)色的粘稠狀物質(zhì)波爾多液)物質(zhì)的溶解性：1、鹽的溶解性含有鉀、鈉、硝酸根、銨根的物質(zhì)都溶于水含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；含SO42 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。含CO32 的物質(zhì)只有K2CO3、N

22、a2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水2、堿的溶解性溶于水的堿有：氫氧化鋇、氫氧化鉀、氫氧化鈣、氫氧化鈉和氨水，其他堿不溶于水。難溶性堿中Fe(OH)3是紅褐色沉淀，Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，其他難溶性堿為白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物水酸）大部分堿性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化鋇、氧化鉀、氧化鈣、氧化鈉（堿性氧化物水堿） 熟記下列化學(xué)

23、方程式：  （一）化合反應(yīng)  1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點(diǎn)燃=CO2  2、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點(diǎn)燃=SO2  3、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點(diǎn)燃=2MgO  4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點(diǎn)燃=Fe3O4  5、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點(diǎn)燃=2P2O5  6、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=2CuO  7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點(diǎn)燃=2H2O  8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點(diǎn)燃=2CO2  9、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分

24、）=點(diǎn)燃=2CO  10、二氧化碳通過(guò)灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO  11、二氧化碳與水反應(yīng)：CO2+H2O=H2CO3  11'、氧化鈉溶于水：Na2O+H2O=2NaOH  11''、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2  11'''、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4  （二）分解反應(yīng)：  12、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實(shí)驗(yàn)室制O2)：2KClO3=MnO2=2KCl+3O2  13、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=K2M

25、nO4+MnO2+O2  14、加熱堿式碳酸銅：Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2  15、電解水：2H2O=通電=2H2+O2  16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2  17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2  18、硫酸銅晶體受熱失去結(jié)晶水：CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O  18'、氫氧化銅受熱分解：Cu(OH)2=CuO+H2O  （三）置換反應(yīng)  19、鋅和稀硫酸反應(yīng)（實(shí)驗(yàn)室制H2）：Zn+H2SO4=Zn

26、SO4+H2  20、鋅和鹽酸的反應(yīng)：Zn+2HCl=ZnCl2+H2  21、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2  22、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2  23、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=Cu+H2O  24、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2  25、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2  26、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4  27、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 

27、 28、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=2Fe+2H2O  29、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2  30、鈉和水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2  （四）復(fù)分解反應(yīng)  31、大理石和稀鹽酸（實(shí)驗(yàn)室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2  32、氫氧化鈉和硫酸銅：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4  33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2  34、碳酸鉀（草木灰）和鹽酸：

28、K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2  35、鹽酸和氫氧化鈉（中和反應(yīng)）：HCl+NaOH=NaCl+H2O  36、硫酸和氫氧化鈉溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O  37、硫酸與氯化鋇溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl  38、鹽酸與硝酸銀溶液：HCl+AgNO3=AgCl（白）+HNO3  39、氫氧化鈉和氯化鐵溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3（紅褐色）+3NaCl  40、碳酸鋇和稀硝酸：BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O  41、硫酸鈉和

29、氯化鋇：Na2SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl  42、氯化鈉和硝酸銀：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3  43、碳酸鈉和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH  44、氫氧化鋁和鹽酸：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O  45、硝酸銨和氫氧化鈉：NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3  46、氫氧化鐵和硫酸：2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3  47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O  48、氧化銅和硫酸：C

30、uO+H2SO4=CuSO4+H2O  （五）其他：  49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O  50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O  51、用氫氧化鈉溶液吸收二氧化硫：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O  52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=Cu+CO2  53、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO2  54、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點(diǎn)燃=CO2+2H2O 

31、 55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+3H2O  56、甲醇在空氣中燃燒：2CH3OH+3O2=點(diǎn)燃=2CO2+4H2O化學(xué)之最 ：1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。 2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧。 3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)狻?#160;4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。 5、最簡(jiǎn)單的有機(jī)物是甲烷。 6、金屬活動(dòng)順序表中活動(dòng)性最強(qiáng)的金屬是鉀。 7、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水。最簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物CH48、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導(dǎo)電性最強(qiáng)的金屬是銀。 10、相對(duì)原子質(zhì)

32、量最小的原子是氫。11、熔點(diǎn)最小的金屬是汞。 12、人體中含量最多的元素是氧。13、組成化合物種類(lèi)最多的元素是碳。 14、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是鐵。15、最早利用天然氣的是中國(guó)；中國(guó)最大煤炭基地在山西省；最早運(yùn)用濕法煉銅的是中國(guó)（西漢發(fā)現(xiàn)劉安淮南萬(wàn)畢術(shù)“曾青得鐵則化為銅” 、宋朝應(yīng)用）；最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國(guó)的湯姆生；最早得出空氣是由N2和O2組成的是法國(guó)的拉瓦錫。初中化學(xué)中的“三” ：1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點(diǎn)：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成

33、原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、黑色金屬只有三種：鐵、錳、鉻。6、構(gòu)成物質(zhì)的元素可分為三類(lèi)即(1)金屬元素、(2)非金屬元素、(3)稀有氣體元素。7，鐵的氧化物有三種，其化學(xué)式為(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。8、溶液的特征有三個(gè)(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。9、生鐵一般分為三種：白口鐵、灰口鐵、球墨鑄鐵。10、常與溫度有關(guān)的三個(gè)反應(yīng)條件是點(diǎn)燃、加熱、高溫。11、飽和溶液變不飽和溶液有兩種方法：（1）升溫、（2）加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：降溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑。（注意：溶解度隨溫度而變小的物質(zhì)如：氫氧化鈣溶液由飽和溶液變不飽和溶液：降

34、溫、加溶劑；不飽和溶液變飽和溶液有三種方法：升溫、加溶質(zhì)、恒溫蒸發(fā)溶劑）。12、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。13、水污染的三個(gè)主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。14、CO2可以滅火的原因有三個(gè)：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。15、單質(zhì)可分為三類(lèi)：金屬單質(zhì)；非金屬單質(zhì)；稀有氣體單質(zhì)。16、當(dāng)今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。17、應(yīng)記住的三種黑色氧化物是：氧化銅、二氧化錳、四氧化三鐵。18、氫氣和碳單質(zhì)有三個(gè)相似的化學(xué)性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。19

35、、教材中出現(xiàn)的三次淡藍(lán)色：(1)液態(tài)氧氣是淡藍(lán)色(2)硫在空氣中燃燒有微弱的淡藍(lán)色火焰、（3）氫氣在空氣中燃燒有淡藍(lán)色火焰。20、三大氣體污染物：SO2、CO、NO221、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。22、取用藥品有“三不”原則：(1)不用手接觸藥品；(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體的氣味；(3)不嘗藥品的味道。 23、古代三大化學(xué)工藝：造紙、制火藥、燒瓷器24、工業(yè)三廢：廢水、廢渣、廢氣25、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）26、與空氣混合點(diǎn)燃可能爆炸的三種氣體：H2、CO、CH4 （實(shí)際為任何可燃性氣體和粉塵）。27、生物細(xì)胞中含量最多的前三種元素：O、C、H28、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)原子序數(shù)29、構(gòu)成物質(zhì)的三種粒