第五單元　化學(xué)方程式

1、.第五單元化學(xué)方程式考向質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用12019·濱州以下實(shí)驗(yàn)可以直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律的是C2如圖是某反響的微觀示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是BA該反響有單質(zhì)生成B該反響屬于化合反響C反響前后原子的種類不變，數(shù)目發(fā)生了改變D參加反響的A分子與B分子的個(gè)數(shù)比為3132019·衡陽甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在反響前后的質(zhì)量關(guān)系如下圖，以下有關(guān)說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AA參加反響的甲和乙質(zhì)量比為27B丙可能是該反響的催化劑C丁一定是化合物Dx的值是742019·南通我國(guó)科學(xué)家侯德榜先生以飽和食鹽水、NH3和CO2為原料，創(chuàng)造了“結(jié)合制堿法。該方法中涉及的反響有：NaClCO

2、2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O以下說法不正確的選項(xiàng)是DA氯化鈉由鈉離子和氯離子構(gòu)成B碳酸氫鈉可用于治療胃酸過多C該消費(fèi)工藝中CO2可以循環(huán)利用D副產(chǎn)品氯化銨作氮肥時(shí)，應(yīng)與堿性物質(zhì)混合施用52019·淮安質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)對(duì)化學(xué)的開展作出了宏大奉獻(xiàn)。1為驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，小華設(shè)計(jì)如圖1所示裝置進(jìn)展實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)時(shí)，先將裝有藥品的裝置放在天平上，添加砝碼，挪動(dòng)游碼至天平平衡如圖1所示，然后取下裝置，用針筒向錐形瓶中注入少量稀鹽酸，反響后再將裝置放置于天平上，觀察到天平平衡，從而驗(yàn)證了質(zhì)量守恒定律。假設(shè)將錐形瓶改為燒杯，那么不能驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原

3、因是裝置沒有密閉，氣體逸出_。2某反響的微觀示意圖如圖2所示。X的化學(xué)式是SO2。根據(jù)上述微觀示意圖，可得出化學(xué)反響遵循質(zhì)量守恒定律的本質(zhì)原因是化學(xué)反響前后，原子數(shù)目和種類不變_。考向化學(xué)方程式的書寫及意義62019·廣西關(guān)于對(duì)化學(xué)方程式4P5O22P2O5的理解，正確的選項(xiàng)是DA反響前后分子總數(shù)保持不變B該反響的反響物是五氧化二磷C每四份質(zhì)量的磷和五份質(zhì)量的氧氣完全反響D在點(diǎn)燃的條件下，磷和氧氣反響生成五氧化二磷72019·自貢以下反響的化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的選項(xiàng)是AAFe與稀HCl：2Fe6HCl=2FeCl33H2BCO2使澄清石灰水變渾濁：CO2CaOH2=CaCO3

4、H2OCBaOH2溶液與稀H2SO4：BaOH2H2SO4=BaSO42H2ODAgNO3溶液與稀HCl：AgNO3HCl=AgClHNO382019·長(zhǎng)沙根據(jù)化學(xué)方程式不能獲得該反響的信息是AA化學(xué)反響的快慢 B生成物C反響條件 D反響物92019·遵義如圖是某密閉容器中物質(zhì)變化過程的微觀示意圖。1變化屬于物理選填“物理或“化學(xué)變化；該變化中的“一定條件可能是增大壓強(qiáng)或降溫或加壓降溫_。2從有新物質(zhì)生成的角度證明變化是化學(xué)變化的方法是用潮濕的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的氣體，能使潮濕的紅色石蕊試紙變成藍(lán)色填一種；變化的化學(xué)反響方程式為N23H22NH3；該化學(xué)反響前后沒有發(fā)生改

5、變的微粒是氫原子和氮原子填微粒的名稱?？枷蛴嘘P(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算102019·福建一種新型“人造樹葉可吸收二氧化碳并轉(zhuǎn)化為乙醇C2H5OH燃料，化學(xué)方程式為2CO23H2OC2H5OH3O2。研究顯示，一升“人造樹葉每天可從空氣中吸收968g CO2。1一升“人造樹葉工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是多少？2假設(shè)每天一棵樹平均可吸收48.4g CO2，那么一升“人造樹葉吸收的CO2相當(dāng)于20棵樹吸收的CO2。1解：設(shè)生成乙醇的質(zhì)量為x。2CO23H2OC2H5OH3O288 46968g xx506g答：一升“人造樹葉工作一天可得到乙醇的質(zhì)量是506g。112019·陜西某補(bǔ)鈣劑的主

6、要成分是碳酸鈣。欲測(cè)定該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某同學(xué)進(jìn)展了如下圖的操作假設(shè)其他成分可溶于水但不參與反響。1該實(shí)驗(yàn)中，裝置的氣密性對(duì)測(cè)定結(jié)果無填“有或“無影響。2計(jì)算該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：生成二氧化碳的質(zhì)量為370g363.4g6.6g設(shè)該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。CaCO32HCl=CaCl2H2OCO2100 4420gx 6.6gx75%答：該補(bǔ)鈣劑中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%。122019·咸寧為了測(cè)定一瓶硫酸銅溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取出50克該溶液，向其中逐滴參加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的氫氧化鈉溶液，反響過程中生成沉淀的質(zhì)量與所用氫氧化鈉溶液質(zhì)量的關(guān)系如下圖，請(qǐng)你

7、仔細(xì)分析此關(guān)系圖，并進(jìn)展計(jì)算：1當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液25克時(shí)，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反響。2計(jì)算此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過程。解：設(shè)此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x。2NaOHCuSO4=Na2SO4CuOH280 16025g×16% 50gxx16%答：此硫酸銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%。132019·岳陽小蘭進(jìn)展水的電解實(shí)驗(yàn)時(shí)，在水中參加少許硫酸鈉以增強(qiáng)導(dǎo)電性。她將2.7g硫酸鈉固體參加52.7g水中充分溶解，倒入電解器中通電，當(dāng)正極產(chǎn)生4.8g氧氣時(shí)完畢實(shí)驗(yàn)。忽略氣體在水中的溶解，請(qǐng)計(jì)算寫出計(jì)算過程：1負(fù)極產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量；2實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：設(shè)負(fù)極產(chǎn)生氫氣