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1、理科綜合能力測(cè)試化學(xué)部分第卷(選擇題,每小題6分,共48分)在下列各題的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考:相對(duì)原子質(zhì)量: H 1,C 12,O 16,Na 23,Al 27,S 32,Cl 35.5,F(xiàn)e 56,Zn 651、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是( )A常溫常壓下,16 g O2和32g O3的混合物中,含有O原子數(shù)目為3NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中,含有離子總數(shù)為7NAC1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NAD在K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2+3H2O中,若生成71 g C
2、l2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA2、將TiO2轉(zhuǎn)化為T(mén)iCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一已知:TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(l)+O2(g)H=+140.5kJ·mol1C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H=110.5kJ·mol1則反應(yīng)TiO2(s)+2Cl2(g)+C(s,石墨)TiCl4(l)+CO2(g)的H是()A+30.0kJ·mol1 B80.5kJ·mol1C30.0kJ·mol1 D+80.5kJ·mol13、下列關(guān)于有機(jī)化合物的說(shuō)法正確的是()A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B戊烷(C5H
3、12)有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D糖類(lèi)、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),W與X同主族,下列說(shuō)法正確的是()A原子半徑的大小順序:r(W)r(Z)r(Y)r(X)BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同CX的最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡(jiǎn)單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)5、某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣,在該溶液中一定能大量共存的離子組是()AK+、NH4+、Cl、SO42BCu2+、Fe2+、NO3、SO
4、42CNa+、Ca2+、Cl、ClODNa+、K+、Cl、SO426、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中,在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng):PCl3+Cl2PCl5達(dá)平衡時(shí),PCl5為0.40mol,如果此時(shí)移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2,在相同溫度下再達(dá)平衡時(shí)PCl5的物質(zhì)的量是()A0.40mol B0.20molC小于0.20mol D大于0.20mol,小于0.40mol7、下列敘述正確的是()A常溫下,pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中,水的電離程度相同B常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,
5、則該反應(yīng)的H0C常溫下,將pH=10的氨水稀釋?zhuān)芤褐兴须x子濃度都減小D常溫下,在Mg(OH)2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大8、如圖是自水表的常見(jiàn)安裝方式下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是()A該安裝方式的水表更容易被腐蝕B發(fā)生腐蝕過(guò)程中,電子從接頭流向水表C腐蝕時(shí)水表發(fā)生的電極反應(yīng)為:2H2O+O2+4e=4OHD腐蝕過(guò)程還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3第卷(非選擇題,共4小題,共52分)9、ClO2與Cl2的氧化性相近,常溫下均為氣體,在自來(lái)水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛?某興趣小組通過(guò)圖1裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備?吸收?釋放和應(yīng)用進(jìn)行了研
6、究?(1)儀器C的名稱(chēng)是: ?安裝F中導(dǎo)管時(shí),應(yīng)選用圖2中的: (填“a”或“b”)(2)打開(kāi)B的活塞,A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,寫(xiě)出反應(yīng)化學(xué)方程式: ;為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,可采取的措施是 ?(3)關(guān)閉B的活塞,ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2,此時(shí)F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是: (4)已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,該反應(yīng)的離子方程式為: ,在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是: ?(5)已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和,加酸后釋放ClO2的濃度隨時(shí)間的變化如圖3所示,若將其
7、用于水果保鮮,你認(rèn)為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是: ?10、工業(yè)合成氨反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g),對(duì)其研究如下:(1)已知HH鍵能為436kJ·mol1,NH鍵能為391kJ·mol1,NN鍵的鍵能是945.6kJ·mol1,則上述反應(yīng)的H= (2)在773K時(shí),分別將2molN2和6molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中,隨著反應(yīng)的進(jìn)行,氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間t的關(guān)系如下表:t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001
8、.601.801.982.002.00該溫度下,若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol/L,3mol/L、3mol/L,此時(shí)v正 v逆(填“大于”、“小于”或“等于”)由上述表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算得到“濃度時(shí)間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示,表示c(N2)t的曲線是 在此溫度下,若起始充入4molN2和12molH2,反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí),表示c(H2)的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為 11、已知Fe2O3與H2反應(yīng)會(huì)因溫度不同而可能生成Fe3O4興趣小組在用H2還原Fe2O3的實(shí)驗(yàn)中,用磁鐵吸出生成的黑色粉末X為探究X的組成,他們進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)(1)甲同學(xué)認(rèn)為黑色粉末能被磁鐵吸附,因此X是鐵
9、但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論,原因是 (2)乙同學(xué):先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中,振蕩,固體部分溶解,有極少量紅色物質(zhì)析出,過(guò)濾;然后向?yàn)V渣加入鹽酸,滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色通過(guò)現(xiàn)象分析,丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4滴加KSCN溶液的目的是: 若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液,溶液不出現(xiàn)血紅色不出現(xiàn)血紅色的原因是(用離子方程式表示) (3)丁同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案:操作Z是 通過(guò)以上數(shù)據(jù),得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 12、合成治療腦缺血的藥物I的一種路線如下:已知:(1)(2)I結(jié)構(gòu)中分別有一個(gè)五原子環(huán)和一個(gè)六原子環(huán)。(3)F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。完成下
10、列填空:DE的反應(yīng)類(lèi)型為_(kāi);F中不含氧的官能團(tuán)有_(寫(xiě)名稱(chēng))。按系統(tǒng)命名法,A的名稱(chēng)是_;I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。H在一定條件下可以合成高分子樹(shù)脂,其化學(xué)方程式為_(kāi)。G的同分異構(gòu)體有多種,其中含有酚羥基,且結(jié)構(gòu)中有4種不同性質(zhì)氫的結(jié)構(gòu)有_種?;衔顳經(jīng)下列步驟可以得到苯乙烯:反應(yīng)的條件為_(kāi);試劑X是_;反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)1.【答案】A【解析】解:A、常溫常壓下,16 g O2中含有原子數(shù)=×NA=NA,32g O3的×NA=2NA,混合物中含有的原子總數(shù)為3NA,故A正確; B、過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子,1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含
11、有4mol鈉離子和2mol陰離子,總共含有6mol陰陽(yáng)離子,含有的陰、陽(yáng)離子總數(shù)是6NA,故B錯(cuò)誤;C、1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為NA,故C錯(cuò)誤;D、氯酸鉀中Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為0,該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5,生成的氯氣相對(duì)分子質(zhì)量約為×2=73.3,若生成71g Cl2,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4.8mol,故D錯(cuò)誤;故選A。2.【答案】A【解析】解:已知:TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl4(l)+O2(g)H=+140.5kJ/molC(s,石墨)+O2(g)CO2(g)H=110.5kJ·mol1,根據(jù)蓋斯定律+可得:TiO2(s)+2Cl2(g)+C
12、(s,石墨)TiCl4(l)+CO2(g) H=+140.5kJ/mol+(110.5kJ/mol)=+30.0kJ/mol,故選A3.【答案】A【解析】解:A乙酸可與碳酸鈉反應(yīng),乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液,二者現(xiàn)象不同,可鑒別,故A正確;B戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體,故B錯(cuò)誤;C聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵,故C錯(cuò)誤;D糖中的單糖不能發(fā)生水解,故D錯(cuò)誤故選A4.【答案】D【解析】解:X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,因此X是C,Y是地殼中含量最高的元素O,W與X同主族,W是Si,短周期元素Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu),電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同,因此Z為MgA、Mg和
13、Si、C和O同周期,C和Si同主族,同周期自左到右原子半徑逐漸減小,同主族自上而下原子半徑逐漸增大,因此原子半徑r(Mg)r(Si)r(C)r(O),故A錯(cuò)誤;B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2,MgO中含有離子鍵,SiO2中含有共價(jià)鍵,化學(xué)鍵類(lèi)型不同,故B錯(cuò)誤;C、C和Si同主族,非金屬性CSi,因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性,故C錯(cuò)誤;D、非金屬性O(shè)Si,元素非金屬性越強(qiáng),簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定,因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4,故D正確;故選D5.【答案】D【解析】解:A堿性條件下NH4+不能大量共存,故A錯(cuò)誤;BCu2+、Fe2+堿性條件下不能大量共存,酸性條件下,F(xiàn)e2
14、+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng),則不生成氫氣,故B錯(cuò)誤;C酸性條件下ClO不能大量共存,故C錯(cuò)誤;D無(wú)論酸或堿溶液中,該組離子之間均不反應(yīng),可大量共存,故D正確故選D6.【答案】C【解析】解:達(dá)平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12,重新到達(dá)的平衡,可以等效為開(kāi)始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達(dá)的平衡,與原平衡相比壓強(qiáng)減小,平衡向逆反應(yīng)移動(dòng),反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小,故達(dá)新平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍,即達(dá)平衡時(shí)PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol,故選C7.【答案】D【解析】解:A、酸堿抑制水的電離,易水解的鹽促進(jìn)水的電離,所以
15、pH=5的CH3COOH溶液中水的電離程度小于pH=5的NH4Cl溶液中水的電離程度,故A錯(cuò)誤;B、常溫下,反應(yīng)C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自發(fā)進(jìn)行,該反應(yīng)的S0,反應(yīng)不能自發(fā),則G=HT·S0,所以H0,故B錯(cuò)誤;C、溶液中c(H+)×c(OH)為常數(shù),將pH=10的氨水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)減小,則c(H+)增大,故C錯(cuò)誤;D、常溫下,在Mg(OH)2的懸濁液中存在氫氧化鎂的溶解平衡:Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq),加入少量的NH4Cl固體銨根離子結(jié)合氫氧根離子,氫氧根離子濃度減小,沉淀溶解平衡正移,c(Mg2+)增大,故D正確故選D8
16、.【答案】A【解析】解:A、構(gòu)成原電池,腐蝕鐵,保護(hù)銅,所以該安裝方式的水表不易被腐蝕,故A錯(cuò)誤;B、電子由鐵流向銅,即電子從接頭流向水表,故B正確;C、水表發(fā)生了吸氧腐蝕,氧氣在水表的表面得電子,電極反應(yīng)式為:2H2O+O2+4e=4OH,故C正確;D、負(fù)極放電產(chǎn)生的亞鐵離子與正極產(chǎn)生氫氧根離子結(jié)合成氫氧化亞鐵,氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵,所以腐蝕過(guò)程還涉及到反應(yīng):4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3,故D正確;故選A9.【答案】(1)球形干燥管;b;(2)2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O;調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加
17、速度;(3)吸收Cl2;(4)4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O;檢驗(yàn)是否有ClO2生成;(5)穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度【解析】解:(1)根據(jù)儀器特征,可知儀器C是球形干燥管;F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng),還需要連接尾氣處理裝置,所以應(yīng)長(zhǎng)管進(jìn)氣,短管出氣,故選b,故答案為:球形干燥管;b;(2)氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2,NaClO3中氯為+5價(jià)被還原成ClO2中+4價(jià),鹽酸中氯為1價(jià),被氧化成0價(jià)氯,轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2,所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2,Cl2前系數(shù)為1,反應(yīng)化學(xué)方程式:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl
18、+2H2O,:為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收,產(chǎn)生ClO2的速率要慢,故滴加稀鹽酸的速度要慢,即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度,故答案為:2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O;調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞,減緩(慢)稀鹽酸滴加速度;(3)F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時(shí),碘遇淀粉變藍(lán),而F中溶液的顏色不變,則裝置C的作用是吸收Cl2,故答案為:吸收Cl2;(4)在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2,根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成,該反應(yīng)的離子方程式為:4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O; 在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中
19、,打開(kāi)E的活塞,D中發(fā)生反應(yīng),則裝置F的作用是驗(yàn)證是否有ClO2 生成,故答案為:4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O;檢驗(yàn)是否有ClO2生成;(5)由圖可知,穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度,所以穩(wěn)定劑好,故答案為:穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2,能較長(zhǎng)時(shí)間維持保鮮所需的濃度10.【答案】(1)92.46kJ·mol1;(2) 大于; 乙;B【解析】解:(1)已知:HH鍵能為436kJ·mol1,HN鍵能為391kJ·mol1,NN鍵的鍵能945.6kJ·mol1,對(duì)于反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的反應(yīng)熱=反應(yīng)
20、物的總鍵能生成物的總鍵能=945.6kJ·mol1+436kJ·mol1×2391kJ·mol1×6=92.46kJ·mol1,故答案為:92.46kJ·mol1;(2)由表可知表可知25min反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài), N2(g)+3H2(g)2NH3(g),初起(mol/L):2 6 0 變化(mol/L):1 3 2平衡(mol/L):1 3 2此時(shí)平衡常數(shù)為:K=,根據(jù)Qc=K,所以平衡正向移動(dòng),即此時(shí)v正大于v逆,故答案為:大于;由反應(yīng)方程式可知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)變化量之比等于對(duì)應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比,
21、而n甲:n乙:n丙=3:1:2,所以表示c(N2)t的曲線是乙;在此溫度下,若起始充入4molN2和12molH2,相當(dāng)于在原來(lái)基礎(chǔ)上增加壓強(qiáng),平衡正向移動(dòng),所以比原平衡的兩倍小,而且達(dá)平衡的時(shí)間縮短,則應(yīng)是點(diǎn)B,故答案為:乙;B11.【答案】(1)Fe3O4能被磁鐵吸附;(2) 檢驗(yàn)是否存在Fe3+,確認(rèn)Fe3O4的存在; Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3) 過(guò)濾、洗滌; n(Fe3O4)=0.01mol、n(Fe)=0.01mol【解析】解:(1)黑色粉末能被磁鐵吸附,F(xiàn)e、Fe3O4能被磁鐵吸附,故不能由此確定X就是鐵單質(zhì),故答案為:Fe3O4能被磁鐵吸附;(2)滴加幾滴KSCN溶液,溶液出現(xiàn)血紅色,可以證明存在Fe3+,進(jìn)而證明黑色固體中含有四氧化三鐵,確認(rèn)Fe3O4的存在,故答案為:檢驗(yàn)是否存在Fe3+,確認(rèn)Fe3O4的存在; X的組成是Fe和Fe3O4,向其中加入鹽酸,F(xiàn)e3O4溶于其中得到氯化鐵溶液會(huì)和金屬鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵,即Fe+2Fe3+=3Fe2+,不會(huì)使KSCN變色,故答案為:Fe+2Fe3+=3Fe2+;(3)流程是黑色粉末加入過(guò)量鹽酸溶解后,加入足量
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