江西靖安2016屆高三第二次理科綜合能力測試化學(xué)部分試卷

1、理科綜合能力測試化學(xué)部分第卷（選擇題，每小題6分，共48分）在下列各題的四個選項中，只有一個選項是符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時參考：相對原子質(zhì)量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，F(xiàn)e 56，Zn 651、設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )A常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NAB標準狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NAC1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NAD在K35ClO3+6H37ClKCl+3Cl2+3H2O中，若生成71 g C

2、l2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA2、將TiO2轉(zhuǎn)化為TiCl4是工業(yè)冶煉金屬鈦的主要反應(yīng)之一已知：TiO2（s）+2Cl2（g）TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJ·mol1C（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=110.5kJ·mol1則反應(yīng)TiO2（s）+2Cl2（g）+C（s，石墨）TiCl4（l）+CO2（g）的H是（）A+30.0kJ·mol1 B80.5kJ·mol1C30.0kJ·mol1 D+80.5kJ·mol13、下列關(guān)于有機化合物的說法正確的是（）A乙酸和乙酸乙酯可用Na2CO3溶液加以區(qū)別B戊烷（C5H

3、12）有兩種同分異構(gòu)體C乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵D糖類、油脂和蛋白質(zhì)均可發(fā)生水解反應(yīng)4、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族，下列說法正確的是（）A原子半徑的大小順序：r（W）r（Z）r（Y）r（X）BY分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同CX的最高氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比W的弱DY的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強5、某溶液中加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣，在該溶液中一定能大量共存的離子組是（）AK+、NH4+、Cl、SO42BCu2+、Fe2+、NO3、SO

4、42CNa+、Ca2+、Cl、ClODNa+、K+、Cl、SO426、2.0mol PCl3和1.0mol Cl2充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：PCl3+Cl2PCl5達平衡時，PCl5為0.40mol，如果此時移走1.0mol PCl3和0.50mol Cl2，在相同溫度下再達平衡時PCl5的物質(zhì)的量是（）A0.40mol B0.20molC小于0.20mol D大于0.20mol，小于0.40mol7、下列敘述正確的是（）A常溫下，pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，水的電離程度相同B常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，

5、則該反應(yīng)的H0C常溫下，將pH=10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小D常溫下，在Mg（OH）2的懸濁液中加入少量的NH4Cl固體，c（Mg2+）增大8、如圖是自水表的常見安裝方式下列有關(guān)說法不正確的是（）A該安裝方式的水表更容易被腐蝕B發(fā)生腐蝕過程中，電子從接頭流向水表C腐蝕時水表發(fā)生的電極反應(yīng)為：2H2O+O2+4e=4OHD腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3第卷（非選擇題，共4小題，共52分）9、ClO2與Cl2的氧化性相近，常溫下均為氣體，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛？某興趣小組通過圖1裝置（夾持裝置略）對其制備？吸收？釋放和應(yīng)用進行了研

6、究？（1）儀器C的名稱是： ？安裝F中導(dǎo)管時，應(yīng)選用圖2中的： （填“a”或“b”）（2）打開B的活塞，A中氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式： ；為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，可采取的措施是 ？（3）關(guān)閉B的活塞，ClO2在D中被穩(wěn)定劑完全吸收生成NaClO2，此時F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是： （4）已知在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，該反應(yīng)的離子方程式為： ，在ClO2釋放實驗中，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是： ？（5）已吸收ClO2氣體的穩(wěn)定劑和，加酸后釋放ClO2的濃度隨時間的變化如圖3所示，若將其

7、用于水果保鮮，你認為效果較好的穩(wěn)定劑的保鮮原因是： ？10、工業(yè)合成氨反應(yīng)為：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），對其研究如下：（1）已知HH鍵能為436kJ·mol1，NH鍵能為391kJ·mol1，NN鍵的鍵能是945.6kJ·mol1，則上述反應(yīng)的H= （2）在773K時，分別將2molN2和6molH2充入一個固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進行，氣體混合物中n（H2）、n（NH3）與反應(yīng)時間t的關(guān)系如下表：t/min051015202530n（H2）/mol6.004.503.603.303.033.003.00n（NH3）/mol01.001

8、.601.801.982.002.00該溫度下，若向同容積的另一容器中投入的N2、H2、NH3濃度分別為3mol/L，3mol/L、3mol/L，此時v正 v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）由上述表中的實驗數(shù)據(jù)計算得到“濃度時間”的關(guān)系可用圖中的曲線表示，表示c（N2）t的曲線是 在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，反應(yīng)剛達到平衡時，表示c（H2）的曲線上相應(yīng)的點為 11、已知Fe2O3與H2反應(yīng)會因溫度不同而可能生成Fe3O4興趣小組在用H2還原Fe2O3的實驗中，用磁鐵吸出生成的黑色粉末X為探究X的組成，他們進行了如下實驗（1）甲同學(xué)認為黑色粉末能被磁鐵吸附，因此X是鐵

9、但乙同學(xué)不同意他的結(jié)論，原因是 （2）乙同學(xué)：先將少量黑色粉末X放入裝有足量硫酸銅溶液燒杯中，振蕩，固體部分溶解，有極少量紅色物質(zhì)析出，過濾；然后向濾渣加入鹽酸，滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色通過現(xiàn)象分析，丙同學(xué)得出X的組成是Fe和Fe3O4滴加KSCN溶液的目的是： 若在粉末X直接加入鹽酸、KSCN溶液，溶液不出現(xiàn)血紅色不出現(xiàn)血紅色的原因是（用離子方程式表示） （3）丁同學(xué)的實驗方案：操作Z是 通過以上數(shù)據(jù)，得出2.88g黑色粉末X中各成分的物質(zhì)的量為 12、合成治療腦缺血的藥物I的一種路線如下：已知：（1）（2）I結(jié)構(gòu)中分別有一個五原子環(huán)和一個六原子環(huán)。（3）F能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。完成下

10、列填空：DE的反應(yīng)類型為_；F中不含氧的官能團有_（寫名稱）。按系統(tǒng)命名法，A的名稱是_；I的結(jié)構(gòu)簡式為_。H在一定條件下可以合成高分子樹脂，其化學(xué)方程式為_。G的同分異構(gòu)體有多種，其中含有酚羥基，且結(jié)構(gòu)中有4種不同性質(zhì)氫的結(jié)構(gòu)有_種。化合物D經(jīng)下列步驟可以得到苯乙烯：反應(yīng)的條件為_；試劑X是_；反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。參考答案及評分標準1.【答案】A【解析】解：A、常溫常壓下，16 g O2中含有原子數(shù)=×NA=NA，32g O3的×NA=2NA，混合物中含有的原子總數(shù)為3NA，故A正確； B、過氧化鈉中陰離子為過氧根離子，1mol Na2O和1molNa2O2的混合物中含

11、有4mol鈉離子和2mol陰離子，總共含有6mol陰陽離子，含有的陰、陽離子總數(shù)是6NA，故B錯誤；C、1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為NA，故C錯誤；D、氯酸鉀中Cl元素的化合價由+5價降低為0，該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為5，生成的氯氣相對分子質(zhì)量約為×2=73.3，若生成71g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目4.8mol，故D錯誤；故選A。2.【答案】A【解析】解：已知：TiO2（s）+2Cl2（g）=TiCl4（l）+O2（g）H=+140.5kJ/molC（s，石墨）+O2（g）CO2（g）H=110.5kJ·mol1，根據(jù)蓋斯定律+可得：TiO2（s）+2Cl2（g）+C

12、（s，石墨）TiCl4（l）+CO2（g） H=+140.5kJ/mol+（110.5kJ/mol）=+30.0kJ/mol，故選A3.【答案】A【解析】解：A乙酸可與碳酸鈉反應(yīng)，乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；B戊烷有正戊烷、異戊烷、新戊烷3種同分異構(gòu)體，故B錯誤；C聚乙烯和苯分子中不含碳碳雙鍵，故C錯誤；D糖中的單糖不能發(fā)生水解，故D錯誤故選A4.【答案】D【解析】解：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，因此X是C，Y是地殼中含量最高的元素O，W與X同主族，W是Si，短周期元素Z2+與Y2具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，電子層結(jié)構(gòu)與Ne相同，因此Z為MgA、Mg和

13、Si、C和O同周期，C和Si同主族，同周期自左到右原子半徑逐漸減小，同主族自上而下原子半徑逐漸增大，因此原子半徑r（Mg）r（Si）r（C）r（O），故A錯誤；B、Y分別與Z、W形成的化合物分別為MgO、SiO2，MgO中含有離子鍵，SiO2中含有共價鍵，化學(xué)鍵類型不同，故B錯誤；C、C和Si同主族，非金屬性CSi，因此碳酸的酸性大于硅酸的酸性，故C錯誤；D、非金屬性O(shè)Si，元素非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此H2O的熱穩(wěn)定性大于SiH4，故D正確；故選D5.【答案】D【解析】解：A堿性條件下NH4+不能大量共存，故A錯誤；BCu2+、Fe2+堿性條件下不能大量共存，酸性條件下，F(xiàn)e2

14、+、NO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不生成氫氣，故B錯誤；C酸性條件下ClO不能大量共存，故C錯誤；D無論酸或堿溶液中，該組離子之間均不反應(yīng)，可大量共存，故D正確故選D6.【答案】C【解析】解：達平衡后移走1.0mol PC13和0.50mol C12，重新到達的平衡，可以等效為開始加入1.0mol PC13和0.50mol C12到達的平衡，與原平衡相比壓強減小，平衡向逆反應(yīng)移動，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小，故達新平衡時PC15的物質(zhì)的量小于原平衡的倍，即達平衡時PC15的物質(zhì)的量小于0.4mol×=0.2mol，故選C7.【答案】D【解析】解：A、酸堿抑制水的電離，易水解的鹽促進水的電離，所以

15、pH=5的CH3COOH溶液中水的電離程度小于pH=5的NH4Cl溶液中水的電離程度，故A錯誤；B、常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進行，該反應(yīng)的S0，反應(yīng)不能自發(fā)，則G=HT·S0，所以H0，故B錯誤；C、溶液中c（H+）×c（OH）為常數(shù)，將pH=10的氨水稀釋，溶液中c（OH）減小，則c（H+）增大，故C錯誤；D、常溫下，在Mg（OH）2的懸濁液中存在氫氧化鎂的溶解平衡：Mg（OH）2（s）Mg2+（aq）+2OH（aq），加入少量的NH4Cl固體銨根離子結(jié)合氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，沉淀溶解平衡正移，c（Mg2+）增大，故D正確故選D8

16、.【答案】A【解析】解：A、構(gòu)成原電池，腐蝕鐵，保護銅，所以該安裝方式的水表不易被腐蝕，故A錯誤；B、電子由鐵流向銅，即電子從接頭流向水表，故B正確；C、水表發(fā)生了吸氧腐蝕，氧氣在水表的表面得電子，電極反應(yīng)式為：2H2O+O2+4e=4OH，故C正確；D、負極放電產(chǎn)生的亞鐵離子與正極產(chǎn)生氫氧根離子結(jié)合成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被空氣中的氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以腐蝕過程還涉及到反應(yīng)：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3，故D正確；故選A9.【答案】（1）球形干燥管；b；（2）2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加

17、速度；（3）吸收Cl2；（4）4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O；檢驗是否有ClO2生成；（5）穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度【解析】解：（1）根據(jù)儀器特征，可知儀器C是球形干燥管；F裝置應(yīng)是Cl2和KI反應(yīng)，還需要連接尾氣處理裝置，所以應(yīng)長管進氣，短管出氣，故選b，故答案為：球形干燥管；b；（2）氯酸鈉和稀鹽酸混和產(chǎn)生Cl2和ClO2，NaClO3中氯為+5價被還原成ClO2中+4價，鹽酸中氯為1價，被氧化成0價氯，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2，所以NaClO3、ClO2前系數(shù)為2，Cl2前系數(shù)為1，反應(yīng)化學(xué)方程式：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl

18、+2H2O，：為使ClO2在D中被穩(wěn)定劑充分吸收，產(chǎn)生ClO2的速率要慢，故滴加稀鹽酸的速度要慢，即調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度，故答案為：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O；調(diào)節(jié)分液漏斗B的旋塞，減緩（慢）稀鹽酸滴加速度；（3）F裝置中發(fā)生Cl2+2KI=2KCl+I2時，碘遇淀粉變藍，而F中溶液的顏色不變，則裝置C的作用是吸收Cl2，故答案為：吸收Cl2；（4）在酸性條件下NaClO2可發(fā)生反應(yīng)生成NaCl并釋放出ClO2，根據(jù)元素守恒可知應(yīng)還有水生成，該反應(yīng)的離子方程式為：4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O； 在ClO2釋放實驗中

19、，打開E的活塞，D中發(fā)生反應(yīng)，則裝置F的作用是驗證是否有ClO2 生成，故答案為：4H+5ClO2=Cl+4ClO2+2H2O；檢驗是否有ClO2生成；（5）由圖可知，穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度，所以穩(wěn)定劑好，故答案為：穩(wěn)定劑可以緩慢釋放ClO2，能較長時間維持保鮮所需的濃度10.【答案】（1）92.46kJ·mol1；（2） 大于； 乙；B【解析】解：（1）已知：HH鍵能為436kJ·mol1，HN鍵能為391kJ·mol1，NN鍵的鍵能945.6kJ·mol1，對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）的反應(yīng)熱=反應(yīng)

20、物的總鍵能生成物的總鍵能=945.6kJ·mol1+436kJ·mol1×2391kJ·mol1×6=92.46kJ·mol1，故答案為：92.46kJ·mol1；（2）由表可知表可知25min反應(yīng)達平衡狀態(tài)， N2（g）+3H2（g）2NH3（g），初起（mol/L）：2 6 0 變化（mol/L）：1 3 2平衡（mol/L）：1 3 2此時平衡常數(shù)為：K=，根據(jù)Qc=K，所以平衡正向移動，即此時v正大于v逆，故答案為：大于；由反應(yīng)方程式可知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）變化量之比等于對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比，

21、而n甲：n乙：n丙=3：1：2，所以表示c（N2）t的曲線是乙；在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，相當(dāng)于在原來基礎(chǔ)上增加壓強，平衡正向移動，所以比原平衡的兩倍小，而且達平衡的時間縮短，則應(yīng)是點B，故答案為：乙；B11.【答案】（1）Fe3O4能被磁鐵吸附；（2） 檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在； Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3） 過濾、洗滌； n（Fe3O4）=0.01mol、n（Fe）=0.01mol【解析】解：（1）黑色粉末能被磁鐵吸附，F(xiàn)e、Fe3O4能被磁鐵吸附，故不能由此確定X就是鐵單質(zhì)，故答案為：Fe3O4能被磁鐵吸附；（2）滴加幾滴KSCN溶液，溶液出現(xiàn)血紅色，可以證明存在Fe3+，進而證明黑色固體中含有四氧化三鐵，確認Fe3O4的存在，故答案為：檢驗是否存在Fe3+，確認Fe3O4的存在； X的組成是Fe和Fe3O4，向其中加入鹽酸，F(xiàn)e3O4溶于其中得到氯化鐵溶液會和金屬鐵之間反應(yīng)得到氯化亞鐵，即Fe+2Fe3+=3Fe2+，不會使KSCN變色，故答案為：Fe+2Fe3+=3Fe2+；（3）流程是黑色粉末加入過量鹽酸溶解后，加入足量