酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定

1、酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制及標(biāo)定一、實驗?zāi)康模阂?、實驗?zāi)康模?學(xué)習(xí)酸堿標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制、標(biāo)定和濃度的比較。2學(xué)習(xí)滴定操作，初步掌握準(zhǔn)確地確定終點的方法。3學(xué)習(xí)滴定分析中容量器皿等的正確使用。4熟悉指示劑色性質(zhì)和終點顏色的變化。5學(xué)習(xí)使用分析天平及減量法。2NaOHHAcNaAcH O二、實驗原理：二、實驗原理： NaOH滴定HAc，是一個強堿滴定弱酸的實驗，滴定的突躍范圍處于堿性，因此選用酚酞作指示劑，終點時變色敏銳。COOHCOOK+NaOH=COONaCOOK+H2O 由于氫氧化鈉易吸收空氣中的水份和二氧化碳，因此不能直接法配制標(biāo)準(zhǔn)溶液，必需用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定。一般常用鄰苯二

2、甲酸氫鉀（KHC8H4O4）作為基準(zhǔn)物質(zhì)。此試劑易制得純品，摩爾質(zhì)量大（204.2g/mol），在空氣中不易吸潮，容易保存，是標(biāo)定堿的較好的基準(zhǔn)物質(zhì)。它與NaOH的定量反應(yīng)如下：滴定產(chǎn)物是KNaC8H4O4，溶液呈弱堿性。 故與上面相同，也選用酚酞作指示劑。 標(biāo)定NaOH溶液濃度亦可用草酸（H2C2O42H2O）作基準(zhǔn)物質(zhì)，與NaOH的定量反應(yīng)如下：224224222H C ONaOHNa C OH O三、主要試劑和儀器三、主要試劑和儀器1NaOH 固體2HAc 0.1molL-13. 酚酞 0.1%乙醇溶液4鄰苯二甲酸氫鉀 固體 （KHC8H4O4） 在100125干燥后備用 四、實驗步驟四

3、、實驗步驟 10.1molL-1NaOH溶液的配制： 在臺秤上用表面皿稱取固體NaOH1.8g2.0g于燒杯中，加水50mL，攪拌使之溶解，再加水400mL，攪拌均勻備用。 2用NaOH溶液滴定HAc： 從酸式滴定管中以每分鐘10mL的速度放出0.1molL-1的HAc溶液10.0015.00mL于錐形瓶中，加12滴0.1%酚酞指示劑，用0.1molL-1的NaOH溶液滴定。滴定時不停的搖動錐形瓶，直到加入1滴或半滴NaOH溶液后，溶液由無色變?yōu)槲⒓t色；然后加12滴0.1molL-1的NaOH溶液，溶液呈紅色；再由酸式滴定管中加入HAc溶液，使溶液變無色；再用用0.1molL-1的NaOH溶液

4、滴定至微紅色。如此反復(fù)練習(xí)滴定操作和觀察滴定終點，讀準(zhǔn)最后所用HAc和NaOH溶液的體積數(shù)；并求出滴定時兩溶液的體積比V NaOH:V HAc，平行滴定三份，直至三次測定結(jié)果的平均偏差在0.1%之內(nèi)。 3NaOH溶液的標(biāo)定 準(zhǔn)確稱取鄰苯二甲酸氫鉀0.40.5g兩份，分別置于250mL錐形瓶中，加水30mL使之溶解，加入12滴0.1%酚酞指示劑，用NaOH溶液滴定至溶液呈微紅色，在半分鐘內(nèi)不褪色即為終點，記下每份滴定時所消耗的NaOH溶液體積，根據(jù)消耗的NaOH體積和鄰苯二甲酸氫鉀用量即可計算NaOH溶液的準(zhǔn)確濃度。 再根據(jù)V NaOH:V HAc，計算出HAc的準(zhǔn)確濃度。五、思考題五、思考題1為什么NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液配制后需用基準(zhǔn)物質(zhì)進(jìn)行標(biāo)定？2滴定分析中，滴定管與移液管使用前需用所裝的溶液 進(jìn)行潤洗，那么所用的燒杯或錐形瓶是否也要用所裝 的溶液進(jìn)行潤洗？為什么？3進(jìn)行滴定時