2012年全國卷I高考理綜化學(xué)部分試題含答案(共10頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上2012年普通高等學(xué)校招生統(tǒng)一考試?yán)砜凭C合能力測試試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、選擇題：本大題共13小題每小題6分。在每小題給出的四個選頊中，只有一項是符合題目要求的。7下列敘述中正確的是 A液溴易揮發(fā)，在存放液溴的試劑瓶中應(yīng)加水封 B能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質(zhì)一定是Cl2 C某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在I D某溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有Ag答案：A解析：此題為基礎(chǔ)題，B

2、答案在考前多個試題里面都出現(xiàn)過，因為除了氯氣外，其它的如臭氧都可以將其氧化得到碘單質(zhì)。C答案應(yīng)該是碘單質(zhì)，D答案不能排除硫酸根的干擾。8下列說法中正確的是 A醫(yī)用酒精的濃度通常為95 B單質(zhì)硅是將太陽能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿某Ｓ貌牧?C淀粉、纖維素和油脂都屬于天然高分子化合物D合成纖維和光導(dǎo)纖維都是新型無機非金屬材料答案：B答案解析：此題為基礎(chǔ)題。A答案應(yīng)該為75%，C中油脂不為高分子化合物，這個選項也在考前多個試題里出現(xiàn)D答案光導(dǎo)纖維為二氧化硅，合成纖維為有機材料，這個選項多個試題也出現(xiàn)，從前面兩個題看來，還是沒什么創(chuàng)新，或者考前已經(jīng)被很多老師抓住題了。9用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確

3、的是 A分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA B28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2 NA C常溫常壓下，92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6 NA D常溫常壓下，22.4L氯氣與足量鎂粉充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA答案：D解析：此題為基礎(chǔ)題，尤其C選項平時學(xué)生練習(xí)過多次，估計每位參加高考的學(xué)生至少做個3-4次。D選項因為是常溫常壓下，氣體的體積與狀態(tài)有關(guān)系。10分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的有機化合物有(不考慮立體異構(gòu)) A5種 B6種 C7種 D8種答案:D解析：此題也為基礎(chǔ)題，也沒什么新意，首先寫出戊烷

4、的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體就可以得出有3+4+1=8種這樣的醇11已知溫度T時水的離子積常數(shù)為KW。該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是 Aa = b B混合溶液的pH = 7 C混合溶液中，c(H) = mol/L D混合溶液中，c(H) + c(B) = c(OH) + c(A)答案：C解析：此題為中檔題，A答案中a=b,但是無法知道酸與堿是否為強酸、強堿，反應(yīng)后不一定成中性。B答案PH=7，因為溫度不一定為常溫25，同樣也不能說明中性的。C答案也就是C(H+)=C(OH-),溶液當(dāng)然顯中性

5、。D答案是溶液中的電荷守衡，無論酸、堿性一定成立，不能說明溶液就顯中性。12分析下表中各項的排布規(guī)律，按此規(guī)律排布第26項應(yīng)為12345678910C2H4C2H6C2H6OC2H4O2C3H6C3H8C3H8OC3H6O2C4H8C4H10 AC7H16 BC7H14O2 CC8H18 DC8H18O答案:C解析：此題為中檔題，其實這道題更象是一個簡單的數(shù)學(xué)題，不需要過多的化學(xué)知識，不過學(xué)生平時估計也碰到過這種找多少項為什么的類似題。有多種做法，比如我們把它分為4循環(huán)，26=46+2，也就是說第24項為C7H14O2,接著后面就是第25項為C8H16,這里面要注意的是第一項是從2個碳原子開始

6、的。13短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，其中W的陰離子的核外電子數(shù)與X、Y、Z原子的核外內(nèi)層電子數(shù)相同。X的一種核素在考古時常用來鑒定一些文物的年代，工業(yè)上采用液態(tài)空氣分餾方法來生產(chǎn)Y的單質(zhì)。而Z不能形成雙原于分子。根據(jù)以上敘述，下列說法中正確的是 A上述四種元素的原子半徑大小為W < X < Y < Z BW、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20 CW與Y可形成既含極性共價鍵又含非極性共價鍵的化合物 D由W與X組成的化合物的沸點總低于由W與Y組成的化合物的沸點答案：C解析：此題中檔題，重要的是推出W:H X:C Y:N Z:Ne或者ArA選項應(yīng)該是X&g

7、t;Y,Z為稀有氣體原子又有增大的趨勢，B答案總和應(yīng)該為1+4+5+8=18C也就是氫與氧既可以生成水，也可以生成雙氧水。D答案要注意H,C形成的烴中，如果碳原子很多的時候，形成的烴為液態(tài)或固態(tài)?？傮w來說這次選擇題還是比較簡單的，學(xué)生失分都不會很大。26(14分) 鐵是應(yīng)用最廣泛的金屬，鐵的鹵化物、氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。 (1)要確定鐵的某氯化物FeClx的化學(xué)式，可用離子交換和漓定的方法。實驗中稱取0.54 g的FeClx樣品，溶解后先進行陽離子交換預(yù)處理，再通過含有飽和OH的陰離子交換柱，使Cl和OH發(fā)生交換。交換完成后，流出溶液的OH用0.40 mol/L的鹽酸滴定，

8、滴至終點時消耗鹽酸25.0 mL。計算該樣品中氯的物質(zhì)的量，并求出FeClx中，x值：(列出計算過程)； (2)現(xiàn)有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，采用上述方法測得n(Fe)：n(C1)=1：2.1，則該洋品中FeCl3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為_。在實驗室中，F(xiàn)eCl2可用鐵粉和_反應(yīng)制備，F(xiàn)eCl3可用鐵粉和_反應(yīng)制備； (3)FeCl3與氫碘酸反應(yīng)時可生成棕色物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式為_； (4)高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種強氧化劑，可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與KClO在強堿性條件下反應(yīng)可制取K2FeO4，其反應(yīng)的離子方程式為_。與MnO2Zn電池類似，K2FeO4Zn

9、也可以組成堿性電池，K2FeO4在電池中作為正極材料，其電極反應(yīng)式為_，該電池總反應(yīng)的離子方程式為_。答案：解析：此題為中檔題，前3問這里面就不說了，在計算第一問X值的時候，完全可以把x=2或者x=3代入，這樣可以節(jié)損時間。第四問也是近幾年多次考到的高鐵酸鉀，有關(guān)高鐵酸鉀的制備與電化學(xué)，第四小問考查化學(xué)基本功，這里面有很好的區(qū)分度，扎實的同學(xué)拿滿分沒問題。第一個方程式多次書寫過，第二個方程式，很多同學(xué)覺得無法書寫，其實首先寫大體物質(zhì)，高鐵酸根被還原為Fe3+,然后再寫出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，根據(jù)電荷守衡，因為溶液是堿性的，所以產(chǎn)物只能寫成8個OH-,一個Fe3+結(jié)合3個OH-生成Fe(OH)3,因為負(fù)

10、極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+最后一個方程式只需要綜合得失電子守衡就可以得出正確答案。27(15分) 光氣(COCl2)在塑料、制革、制藥等工業(yè)中有許多用途，工業(yè)上采用高溫下CO與Cl2在活性炭催化下合成。 (1)實驗室中常用來制備氯氣的化學(xué)方程式為 Mno2+4Hcl(濃) MnCl2+Cl2+2H2O； (2)工業(yè)上利用天然氣(主要成分為CH4)與CO2進行高溫重整制各CO，已知CH4、H2和CO的燃燒熱(H)分別為890.3 kJ/mol、285.8kJ/mol和283.0 kJ/mol，則生成1 m3(標(biāo)準(zhǔn)狀況)CO所需熱量為_； (3)實驗室中可用氯仿(CHCl3)與雙氧水直接反應(yīng)

11、制備光氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為_； (4)COCl2的分解反應(yīng)為COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = +108 kJ/mol。反應(yīng)體系達到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化狀況如下圖所示(第10 min到14 min的COCl2濃度變化曲線來示出)： 計算反應(yīng)在第8 min時的平衡常數(shù)K = _ 比較第2 min反應(yīng)溫度T(2)與第8 min反應(yīng)溫度(T8)的高低：T(2)_T(8)(填“<”、“>”或“=”)； 若12 min時反應(yīng)于溫度T(8)下重新達到平衡，則此時c(COCl2) = _mol/L； 比較產(chǎn)物CO在23 min、56 min和1213

12、 min時平均反應(yīng)速率平均反應(yīng)速率分別以(23)、(56)、(l213)表示的大小_； 比較反應(yīng)物COCl2在56 min和1516 min時平均反應(yīng)速率的大小： (56) >(1516)(填“<”、“>”或“=”)，原因是_。答案：解析：此題中擋題，拿滿分較難（不過第四問中的的答案確實有待商榷，為什么都要保留到小數(shù)點后三位，從題目中能看出來嗎？）體現(xiàn)在計算麻煩上，第二問其實出題人完全直接說甲烷的燃燒熱為890.3kJ/mol,這樣很多同學(xué)在計算反應(yīng)熱的時候更容易錯。因為反應(yīng)為CH4+CO2=2CO+2H2 H=反應(yīng)物的燃燒熱-產(chǎn)物的燃燒熱=247.3 KJ/mol，也就是生

13、成2mol CO，需要吸熱247.3 KJ，那么要得到1立方米的CO,放熱為(1000/22.4)×247.3/2=5.52×103 KJ.第三問要根據(jù)電負(fù)性分析碳元素化合價的變化，CHCl3碳為+2價，COCl2中碳為+4價，即可寫出方程式。第四問，根據(jù)K計算公式即可求出，但是答案為什么只保留三位小數(shù)值得商榷，同時計算T2時的K值很明顯小于T8時的K值，說明是升高溫度平衡正向移動的原因。題目說了是不同條件下的平衡狀態(tài)，那么后面溫度就不會改變。根據(jù)K值可計算C(COCl2).因為5-6分鐘，CO濃度在改變所以平均反應(yīng)速率大于其它的，因為處于平衡狀態(tài)，根據(jù)V的計算公式，2-3

14、、12-13的平均反應(yīng)速率為0。因為5-6分鐘時濃度改變大于12-13。28(14分) 溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下： 按下列合成步驟回答問題： (1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_； (2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純： 向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑； 濾液依次用l0 mL水、8 mL l0的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2； 向分出的粗溴苯中加入少量的無水

15、氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_； (3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項前的字母)； A重結(jié)晶 B過濾 C蒸餾 D萃取 (4)在該實驗中，a的容積最適合的是_(填入正確選項前的字母)。 A 25 mL B 50 mL C 250 mL D 509 mL答案：解析：此題為基礎(chǔ)題，老師上課講苯與液溴的實驗時，都會講到大部分，不知命題人出這題是為了什么？這道實驗題反成了拿高分的試題。這里就不多說了。36【化學(xué)選修2化學(xué)與技術(shù)】(15分) 由黃銅礦(主要成分是CuFeS2)煉制精銅的工藝流程示意圖如下： (1)在反射爐中，把銅精

16、礦砂和石英砂混合加熱到l000左右，黃銅礦與空氣反應(yīng)生成Cu和Fe的低價硫化物，且部分Fe的硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)榈蛢r氧化物。該過程中兩個主要反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_，反射爐內(nèi)生成爐渣的主要成分是_； (2)冰銅(Cu2S和FeS互相熔合而成)含Cu量為2050。轉(zhuǎn)爐中，將冰銅加熔劑(石英砂)在1200左右吹入空氣進行吹煉。冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O。生成的Cu2O與Cu2S反應(yīng)，生成含Cu量約為98.5的粗銅，該過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別是_、_。 (3)粗銅的電解精煉如右圖所示。在粗銅的電解過程中，粗銅板應(yīng)是圖中電極_(填圖中的字母)；在電極d上發(fā)生的電極反應(yīng)式為_；若粗銅中還含有Au、

17、Ag、Fe，它們在電解槽中的存在形式和位置為_。答案： Cu2FeS2O2Cu2S2FeSSO2 2FeS3O22FeO2SO2 FeSiO3 2Cu2S3O22Cu2O2SO2 2Cu2OCu2S6CuSO2 c Cu22e= Cu Au、Ag以單質(zhì)的形式沉積在c(陽極)下方，F(xiàn)e以Fe2+的形式進入電解液中37【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】(15分) VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表現(xiàn)出多種氧化態(tài)，含VIA族元素的化合物在研究和生產(chǎn)中有許多重要用途。請回答下列問題： (1)S單質(zhì)的常見形式為S8，其環(huán)狀結(jié)構(gòu)如下圖所示，S原子采用的軌道雜化方式是_； (2)原子的第

18、一電離能是指氣態(tài)電中性基態(tài)原子失去一個電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量，O、S、Se原子的第一電離能由大到小的順序為_； (3)Se原子序數(shù)為_，其核外M層電子的排布式為_； (4)H2Se的酸性比H2S_(填“強”或“弱”)。氣態(tài)SeO3分子的立體構(gòu)型為_平面三角形，SO32離子的立體構(gòu)型為_三角錐形； (5)H2SeO3的K1和K2分別為2.7×103和2.5×108，H2SeO4第一步幾乎完全電離，K2為1.2×102，請根據(jù)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的關(guān)系解釋： H2SeO3和H2SeO4第一步電離程度大于第二步電離的原因：_； 第一步電離后生成的負(fù)離子較難再進一步電離出帶正電荷的氫離子； H2SeO4比H2SeO3酸性強的原因：_；(6)ZnS在熒光體、光導(dǎo)體材料、涂料、顏料等行業(yè)中應(yīng)用廣泛。立方ZnS晶體結(jié)構(gòu)如下圖所示，其晶胞邊長為540.0 pm，密度為_(列式并計算)，a位置S2離子與b位置Zn2離子之間的距離為_pm(列式表示)。答案：解析：（1）因為S8為環(huán)狀立體結(jié)構(gòu)，所以為SP3 (6)第一問我們常碰到，后面一問要注意四個Zn2+在體內(nèi)的四個小立方體的中