應(yīng)用電化學(xué)期末復(fù)習(xí)題

1、1.如何設(shè)計(jì)電化學(xué)反應(yīng)體系？在電解時(shí)正極是 ，負(fù)極是 ；在原電池中正極是 ，負(fù)極是 。(B) A. 陽極，陰極；陽極，陰極 B. 陽極，陰極；陰極，陽極C. 陰極，陽極；陽極，陰極 D. 陰極，陽極；陽極，陰極2. 下列屬于Steam雙電層模型圖的是 （C） A B C D3. 以下不是電催化劑性能特點(diǎn)的是 （D） A. 催化劑有一定的電子導(dǎo)電性 B. 電催化劑具有較高的催化活性 C.催化劑具有一定的電化學(xué)穩(wěn)定性 D. 催化劑要具備耐高溫、高壓的特性4. 評(píng)價(jià)電催化性能最常用的分析方法是 （A）A.循環(huán)伏安法 B. 旋轉(zhuǎn)圓盤電極法 C. 計(jì)時(shí)電流法 D. 穩(wěn)態(tài)極化法5電解硫酸銅溶液時(shí)，析出12

2、8g銅（M=64），需要通入多少電量 （ A） A. 96500C B. 48250C C . 386000C D. 24125C 6. 電毛細(xì)現(xiàn)象是界面張力隨（ B ）變化的現(xiàn)象。 A. 溶液密度 B. 電極電位 C. 電極電流 D. 溶液正負(fù)離子數(shù)7. 以下不屬于電催化與異相化學(xué)催化不同之處的是 （C） A. 電催化與電極電位有關(guān)B. 溶液中不參加電極反應(yīng)的離子和溶劑分子常常對(duì)電催化有明顯影響C. 電催化不能應(yīng)用在離子濃度較高的溶液中D. 電催化通常在相對(duì)較低的溫度下即可起到催化作用8. 電池容量的大小與電池大?。?），與放點(diǎn)條件 （ ）（A） A. 有關(guān)，有關(guān) B. 有關(guān)，無關(guān) C. 無

3、關(guān)，有關(guān) D. 無關(guān)，無關(guān)9. 下列關(guān)于電池壽命的敘述中錯(cuò)誤的是 （D） A. 在一定條件下，電池工作到不能使用的工作時(shí)間B. 二次電池報(bào)廢以前，在一定的充放電條件下，電池經(jīng)歷的充放電次數(shù)為其循環(huán)壽命C. 貯存壽命是指電池性能或電池容量降低到額定指標(biāo)以下時(shí)的貯存時(shí)間D. 燃料電池的循環(huán)壽命較長10.電解水溶液，鎳電極上的，當(dāng)ik增加到原來的10倍時(shí)，的值為 （ B ） （提示：已知中的b為0.15V） A.0.35V B. 0.50V C. 0.63V D. 0.49V 11. 一個(gè)有機(jī)電合成產(chǎn)品要實(shí)現(xiàn)工業(yè)化必須達(dá)到以下指標(biāo)中不包括哪一條 （ B ） A.電流效率>50% B. 電解能耗

4、>8最終產(chǎn)物 C. 在電解液中最終產(chǎn)物濃度>10% D. 最終產(chǎn)物能簡單分離 12. 在其他條件不變時(shí)，電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率隨溶液濃度的增加而 （ B ） A. 增大 B.降低 C. 先增后減 D.不變 13. 下列對(duì)化學(xué)電源的描述哪個(gè)是不準(zhǔn)確的：C A. 在陽極上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 電池內(nèi)部由離子傳輸電荷 C. 在電池外線路上電子從陰極流向陽極 D. 當(dāng)電動(dòng)勢(shì)為正值時(shí)電池反應(yīng)是自發(fā)的14.電解水溶液，鎳電極上的，當(dāng)ik增加到原來的8倍時(shí)，的值為 （ B ) ，（提示：已知式中的b為0.12V，ln2=0.301） A. 0.25V B. 0.46V C. 0.53V D. 0.

5、49V15. 鍍鎳液一般為酸性，以硫酸鎳和氯化鎳為主鹽，以（ B ）為緩沖劑。A. 醋酸 B. 硼酸 C. 草酸 D. 氫氰酸16. 電解工業(yè)中規(guī)模最大的產(chǎn)業(yè)是 （ A ）A. 氯堿工業(yè) B. 氯酸鹽工業(yè) C. 錳化合物的電解合成工業(yè) D. 水的電解工業(yè)17. 下列不屬于氯堿工業(yè)隔膜槽電解法不足的是 （ D ）A所得堿液稀，產(chǎn)品需要濃縮 B堿液含雜質(zhì)氯離子 C電解槽電阻高 D隔膜價(jià)格昂貴18.局部腐蝕中最常見的腐蝕形式是（ A ）A點(diǎn)腐蝕 B縫腐蝕 C晶間腐蝕 D脫成分腐蝕19.鋼鐵在潮濕的空氣中會(huì)被腐蝕，發(fā)生的原電池反應(yīng)為：2Fe+ 2H2O+ O2® 2Fe(OH)2以下說法正確

6、的是( D ) A負(fù)極反應(yīng)：O2+ H2O + 4e ® 4OH B正極反應(yīng)：Fe ® Fe2+2eC原電池是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置 D鋼鐵在水下部分比在空氣與水的交界處更不容易腐蝕20.下列敘述的方法不正確的是 （ B ）A金屬的電化學(xué)腐蝕比化學(xué)腐蝕更普遍 B用鋁質(zhì)鉚釘鉚接鐵板，鐵板易被腐蝕 C鋼鐵在干燥空氣中不易被腐蝕 D用犧牲鋅塊的方法來保護(hù)船身21 下列關(guān)于腐蝕原電池的敘述錯(cuò)誤的是 （ C ）A腐蝕原電池至少包括陰極、陽極、電解質(zhì)和電路四部分 B腐蝕原電池不對(duì)外做功，僅是導(dǎo)致金屬腐蝕破壞的短路原電池C所有腐蝕原電池的陰陽極都可以肉眼區(qū)分D腐蝕過程是自發(fā)進(jìn)行的22.

7、 任意一濃差電池其標(biāo)準(zhǔn)電池電動(dòng)勢(shì) （ B ） A. 大于零 B. 等于零 C. 小于零 D. 無法判斷1. 簡述電極的法拉第過程和非法拉第過程。 答：電極上發(fā)生的反應(yīng)過程有兩種類型，法拉第過程和非法拉第過程。 前者是電荷經(jīng)過電極/溶液界面進(jìn)行傳遞而引起的某種物質(zhì)發(fā)生氧化或還原反應(yīng)的法拉第過程，其規(guī)律符合法拉第定律，所引起的電流稱為法拉第電流。 后者是在一定的條件下，當(dāng)在一定電勢(shì)范圍內(nèi)施加電位時(shí)，電極/溶液界面并不發(fā)生電荷傳遞反應(yīng)，僅僅是電極/溶液界面的結(jié)構(gòu)發(fā)生變化，這種過程稱為非法拉第過程。2. 簡述電池容量的影響因素。 答：（1）放電電流：電池容量隨著放電電流的增加而減小，放電倍率增加，則放

8、電電流增加，電池容量減小。 （2）放電深度：是指電池放電量占額定容量的百分比，一般情況下二次電池的放電深度為額定容量的20-40%。 （3）放電形式：間隙放電時(shí)電池的容量要比連續(xù)放電時(shí)大。 （4）放電期間的電池溫度：低溫放電，電池活性物質(zhì)的化學(xué)活性會(huì)降低，電池內(nèi)阻會(huì)增加，導(dǎo)致電池容量降低；高溫放電，可能會(huì)導(dǎo)致一些組分的物理性質(zhì)或化學(xué)性質(zhì)的變形，有時(shí)足以造成容量的損失。 3. 金屬共沉積有哪些方法？ 答：(1)當(dāng)兩種離子的jiq相差較小時(shí)，可采用調(diào)節(jié)離子濃度的方法實(shí)現(xiàn)共沉積。(2)當(dāng)兩種離子的jiq相差不大(0.2V)，且兩者極化曲線斜率又不同的情況下，則調(diào)節(jié)電流密度使其增大到某一數(shù)值，使兩種離

9、子的析出電勢(shì)相同，也可以實(shí)現(xiàn)共沉積.(3)當(dāng)兩種離子的jiq相差很大，可通過加入絡(luò)合劑以改變平衡電極電勢(shì)，實(shí)現(xiàn)共沉積。(4)添加劑的加入可能引起某種離子陰極還原時(shí)極化超電勢(shì)較大，而對(duì)另一 種離子的還原則無影響，這時(shí)亦可實(shí)現(xiàn)金屬的共沉積. 4. 什么是有機(jī)電合成，有哪些主要特點(diǎn)？。答：定義：用電化學(xué)方法進(jìn)行有機(jī)化合物合成的科學(xué)，它是一門涉及電化學(xué)、有機(jī)合成及化學(xué)工程等內(nèi)容的邊緣學(xué)科。主要特點(diǎn)：（1）可在溫和的條件下制取特定的有機(jī)產(chǎn)品；（2）環(huán)境友好、“綠色”化學(xué)- 用電子這一干凈的“試劑”去代替 易造成環(huán)境污染的氧化劑和還原劑；（3）通過調(diào)節(jié)電壓和電流，反應(yīng)易控制，適合小規(guī)模生產(chǎn)； （4）電極的

10、種類、電解質(zhì)、電解條件等可控制有機(jī)電解反應(yīng)。 5. 簡述電位-pH圖制作的一般步驟。 答：（1）確定體系中可能發(fā)生的各類反應(yīng)，列出各反應(yīng)的平衡方程； （2）根據(jù)參與反應(yīng)的各組分的熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)的DrGmQ、jQ、Ka; （3）導(dǎo)出體系各反應(yīng)的j與pH的計(jì)算式，再根據(jù)指定的離子活度（或氣體分壓）、溫度等算出各個(gè)反應(yīng)的j和pH； （4）將每個(gè)反應(yīng)的計(jì)算結(jié)果表示在j-pH圖上。暫態(tài)：電極電勢(shì)、電極表面的吸附狀態(tài)以及電極/溶液界面擴(kuò)散層內(nèi)的濃度分布等都可能與時(shí)間有關(guān)，處于變化中。穩(wěn)態(tài)：電流、電極電勢(shì)、電極表面狀態(tài)和電極表面物種的濃度等基本上不隨時(shí)間而變化。影響催化性能等因素：答：（1）催化劑的結(jié)構(gòu)

11、和組成：催化劑能改變電極反應(yīng)的速率，由于催化劑和反應(yīng)物之間存在的某種相互作用改變了反應(yīng)進(jìn)行的途徑，降低了反應(yīng)的超電勢(shì)和活化能。催化反應(yīng)發(fā)生在催化電極/電解液的界面，即反應(yīng)物分子必須與催化電極發(fā)生相互作用，相互作用的強(qiáng)弱主要決定于催化劑的結(jié)構(gòu)和組成。（2）催化劑的氧化-還原電勢(shì)。催化劑的活性與其氧化還原電勢(shì)密切相關(guān)。對(duì)于媒介體催化，催化反應(yīng)是在媒介體氧化還原電勢(shì)附近發(fā)生的。一般媒介體與電極的異相電子傳遞很快，則媒介體與反應(yīng)物的反應(yīng)會(huì)在媒介體氧化還原對(duì)的表面式電位下發(fā)生，這類催化反應(yīng)通常只涉及單電子轉(zhuǎn)移反應(yīng)。（3）催化劑的載體對(duì)催化活性亦有很大的影響。電催化劑的載體包括：基底電極（貴金屬電極、碳電

12、極）、將電催化劑固定在電極表面的載體。載體須具備良好的導(dǎo)電性及抗電解液腐蝕的性質(zhì)，載體的作用有：載體僅作為一種惰性支撐物，催化劑負(fù)載條件不同只引起活性組分分散度的變化；載體與活性組分存在某種相互作用，修飾了催化劑的電子狀態(tài)，可能會(huì)顯著地改變電催化劑的活性和選擇性；電催化劑的表面微觀結(jié)構(gòu)和狀態(tài)、溶液中的化學(xué)環(huán)境等。.什么是一次電池？其不可充電的原因是什么？一次電池有何優(yōu)點(diǎn)？答：（1）一次電池為電池放電后不能用充電的方法使其復(fù)活的一類電池（2）不能充電的原因是由于電池反應(yīng)或電極反應(yīng)的不可逆性或條件限制使電池的反應(yīng)很難可逆的進(jìn)行所決定的。（3）主要優(yōu)點(diǎn)：方便、簡單、容易使用，維修簡單、貯存壽命長，具

13、有適當(dāng)?shù)谋饶芰亢捅裙β?，可靠，成本低。簡述電鍍生產(chǎn)工藝流程及各步驟的目的。 答：電鍍生產(chǎn)工藝流程：鍍前處理、電鍍、鍍后處理。 （1）鍍前處理：獲得良好鍍層的前提，包括機(jī)械加工、酸洗、除油等步驟。 機(jī)械加工：用機(jī)械的方法，使鍍件表面光潔平整，使鍍層與基體結(jié)合良好，防止毛刺的發(fā)生。 電解拋光：除去鍍件缺陷，得到一個(gè)潔凈平整的表面，且鍍層與基體有較好的結(jié)合力，減少 麻坑和空隙，使鍍層耐蝕性提高。 酸洗：除去鍍件表面氧化層或其他腐蝕物。 氰化電鍍：為防止鹽酸帶入鍍液，酸洗后需進(jìn)行中和處理，避免氰化物的酸解。 除油：清除基體表面上的油脂。 電鍍：鍍件經(jīng)過鍍前處理，進(jìn)入電鍍工序，獲得符合要求的鍍層。 鍍后處理：去除電鍍后鍍件表面的吸附鍍液或進(jìn)行特殊化處理如鈍化、著色。為了解和防止金屬的腐蝕，首先要了解金屬本身、它的可溶性離子和各種氧化物及難溶鹽的穩(wěn)定存在條件，電勢(shì)-pH圖就是了解這些條件的有力工具，因此它在腐蝕研究中有著廣泛的應(yīng)用。下圖為Fe-H2O體系298K的電勢(shì)-pH圖，請(qǐng)?jiān)敿?xì)闡述圖中(A)、（B）、（C）、（D）線所代表的含義，并簡述如何將該圖利用到金屬防護(hù)上。答：（1）（D）表示有H+或OH-參加的氧化還原反應(yīng)，即電極電位與溶液pH有關(guān)的