非金屬性強(qiáng)弱判斷

1、一 非金屬性強(qiáng)弱判斷1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強(qiáng)；   同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2.依據(jù)最高價(jià)氧化物的水化物酸性的強(qiáng)弱：酸性愈強(qiáng)，其元素的非金屬性也愈強(qiáng)；3.依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強(qiáng)，非金屬性愈強(qiáng)； 4.與氫氣化合的條件，難易程度；5、非金屬間的置換反應(yīng)6、元素的原子對(duì)應(yīng)陰離子的還原性越強(qiáng)，其元素的非金屬性越弱二金屬性強(qiáng)弱判斷1. 依金屬活動(dòng)順序表判斷    金屬活動(dòng)順序表中，一般位置越后的金屬，金屬性越弱，原子的還原性越弱。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn

2、 Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au2. 依元素周期表判斷（1）同一周期，從左到右：原子的還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱。    （2）同一主族，從上到下：原子的還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱；其對(duì)應(yīng)的離子的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng)。3. 根據(jù)元素的最高價(jià)氧化物水化物的堿性強(qiáng)弱判斷如堿性：LiOH<NaOH<KOH<RbOH，則有還原性大小關(guān)系為：Li<Na<K<Rb。4. 根據(jù)金屬單質(zhì)與水或酸反應(yīng)置換出氫的難易判斷與水反應(yīng)越易、越劇烈的金屬單質(zhì)，其原子越易失電

3、子，該金屬活潑性越強(qiáng)5. 依電化學(xué)中電極來(lái)判斷    （1）就原電池而言：負(fù)極金屬是電子流出的極，正極金屬是電子流人的極，其還原性：負(fù)極>正極 （2）就電解而言：電解過(guò)程中離子放電情況為：陰極：Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+(氧化性) ，則元素金屬性與之相反。（3）放電順序：Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+6. 根據(jù)物質(zhì)間的置換反應(yīng)來(lái)判斷氧化還原反應(yīng)總是向著氧化劑的氧化性和

4、還原劑的還原性減弱的方向進(jìn)行，即氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑>還原產(chǎn)物。三物質(zhì)氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較1.根椐方程式判斷    氧化劑（氧化性）+還原劑（還原性）=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物  還原性：還原劑還原產(chǎn)物2.根據(jù)元素周期表判斷同周期：從左到右還原性逐漸減弱，氧化性逐漸增強(qiáng)同主族：從上到下還原性逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸減弱3.根據(jù)物質(zhì)活動(dòng)性順序比較判斷常見(jiàn)金屬元素活動(dòng)性順序：從左到右還原性逐漸減弱，對(duì)應(yīng)陽(yáng)離子氧化性逐漸增強(qiáng)常見(jiàn)非金屬元素活動(dòng)性順序：（F、Cl、Br、I、S）從左到右氧化性逐漸

5、減弱，對(duì)應(yīng)陰離子還原性逐漸增強(qiáng)4.根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑作用于同一還原劑時(shí)，如果氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)相同，可根據(jù)反應(yīng)條件的高低進(jìn)行判斷：一般條件越低，氧化劑的氧化性越強(qiáng)5.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)高低判斷當(dāng)變價(jià)的還原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時(shí)，可根據(jù)氧化產(chǎn)物價(jià)態(tài)的高低進(jìn)行判斷：一般氧化產(chǎn)物的價(jià)態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)6.根據(jù)電化學(xué)原理判斷原電池，負(fù)極正極，負(fù)極的還原性較強(qiáng)；  電解池（以惰性電極為例）  陽(yáng)極：易失電子的先放電，其還原性 S2IBrClOH；陰極：易得電子的先放電，其氧化性 AgFe3Hg2Cu2H。7.根據(jù)物質(zhì)

6、的濃度大小判斷具有氧化性（或還原性）的物質(zhì)的濃度越大，其氧化性（或還原性）越強(qiáng)8.根據(jù)反應(yīng)劇烈程度進(jìn)行判斷同種還原劑作用于不同氧化劑時(shí)，反應(yīng)越劇烈，其還原性越強(qiáng)9.根據(jù)反應(yīng)中能量變化判斷如：X2+H2=2HX；H1   Y2+H2=2HY；H2  若H1H2，則X2 的氧化性Y210.溶液酸堿性的影響溶液的酸堿性對(duì)氧化性、還原性強(qiáng)弱也有影響，如高錳酸鉀在酸性、中性、堿性溶液中的氧化性逐漸減弱；在酸性溶液中鎂的還原性強(qiáng)于鋁，而在堿性溶液中鋁的還原性強(qiáng)于鎂；在酸性溶液中硝酸根離子表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，在中性或堿性溶液中則不表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性。四酸性強(qiáng)弱判斷1. 判斷酸性強(qiáng)弱規(guī)律（