吉林省長春市第七中學人教版高中化學必修一學案：第三章第一節(jié)第二節(jié)(第四課時)鋁的重要化合物

1、第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質(zhì)第二節(jié)幾種重要的金屬化合物(第四課時)鋁的重要化合物【學習目標】1 .理解氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉的性質(zhì)。2 .了解兩性氧化物、兩性氫氧化物的概念。3 .培養(yǎng)獲取知識與運用知識解決問題的能力?！局攸c】氧化鋁、氫氧化鋁、偏鋁酸鈉的性質(zhì)【難點】偏鋁酸鈉的性質(zhì)【知識鏈接】什么是堿性氧化物？什么是酸性氧化物？舉例說明?！咀詫W與歸納】二、鋁的重要化合物1 .氧化鋁(1)物理性質(zhì)：氧化鋁溶于水，熔點,也很堅固，鋁制品表面的氧化鋁薄膜具有作用。(2氧化鋁是冶煉的原料，也是比較好的,可用來制造等。(3)化學性質(zhì)：兩性氧化物氧化鋁與強酸反應(yīng)(以HCl為例)化學方程式離子

2、方程式氧化鋁與強堿反應(yīng)(以NaOH為例)化學方程式離子方程式像AI2O3這樣既可以和反應(yīng)又可以與反應(yīng)生成和的稱為兩性氧化物。2 .氫氧化鋁(1)物理性質(zhì)氫氧化鋁是色膠狀物質(zhì)，于水，有強的吸附性。(2)制備：實驗3-7向Al2(SO)3溶液中滴加氨水，現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為,離子方程式為(3)化學性質(zhì)實驗3-8分別向Al(OH沉淀中加入稀鹽酸和NaOH溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是,發(fā)生反應(yīng)的化學方程式與離子方程式分別為氫氧化鋁與強酸反應(yīng)Al(OH)3+HCl-離子方程式：氫氧化鋁與強堿反應(yīng)Al(OH)3+NaOH-離子方程式：氫氧化鋁既能與強酸反應(yīng)又能與強堿反應(yīng)，是因為Al(OH)3在水中存在酸式

3、與堿式電離：H+A1O2+H2O、Al(OH)3-rAl3+30H像Al(OH)3這樣既可以和反應(yīng)又可以與反應(yīng)生成和的稱為兩性氫氧化物。氫氧化鋁的不穩(wěn)定性Al(0H)3受熱分解的化學方程式為(4)用途利用膠狀氫氧化鋁的性，能凝聚水中的懸浮物，可用來,利用其性，可用作胃酸中和劑。3 .硫酸鋁鉀一KAl(S0)2(1)電離方程式：(2)十二水合硫酸鋁鉀化學式：俗名,無色晶體，可溶于水，在天然水中生成,可用作凈水劑。4.偏鋁酸鈉(NaAlC2)根據(jù)NaAlO2的生成條件，A1C2一只能在堿性條件下存在，即A1C2與CM在溶液中共存，但與酸(性)溶液反應(yīng)。與CC2反應(yīng)：向NaAQ溶液中通入少量CC2：

4、2NaAlC2+CC+3H2C=2Al(CH)J+N&CQ離子方程式：實驗現(xiàn)象：向NaAlC2溶液中通入過量CC2：NaAQ+CC2+2H2C=Al(CH)3J+NaHCC離子方程式：實驗現(xiàn)象：(2)與酸反應(yīng)向NaAQ溶液中加入少量稀鹽酸：NaAQ+HCl+HO=Al(OH3J+NaCl離子方程式：實驗現(xiàn)象：向NaAlQ溶液中加入過量稀鹽酸：NaAQ+4HCl=AlC+NaCl+2HO離子方程式：實驗現(xiàn)象：【課內(nèi)探究】探究任務(wù)1向A1C3溶液中滴加NaOH溶液至過量，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象寫出發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式畫出圖像(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入的物質(zhì)的量單位為物質(zhì)的量探究任務(wù)2向A1C3溶液

5、中滴加NaOH溶液至過量，會產(chǎn)生什么現(xiàn)象分步寫出反應(yīng)的離子方程式、畫出圖像(縱坐標為沉淀的量，橫坐標為加入的物質(zhì)的量單位為物質(zhì)的量探究任務(wù)3制備Al(OH)3的適宜試劑是【課堂小結(jié)】【當堂檢測】1一塊鎂鋁合金溶于稀鹽酸后，加入過量氫氧化鈉溶液，此時溶液中存在()A.MgCl2B.AlC3C.NaAlQ和NaClD.Mg(OH)2和Al(OH2在使溶液中的AlO2完全轉(zhuǎn)化成Al(OH)3，應(yīng)選擇的最好試劑()A.H2SQB.HClCCO2D.NH3H2O3下列反應(yīng)最后有沉淀生成的是()A. A1C13溶液加過量NaOH溶液B.NaAlO2溶液加過量鹽酸C.NaAlQ溶液通入過量CO2D,石灰水通入過量CQ4下列離子方程式書寫錯誤的是()A.鋁粉投入到NaOH溶液中：2A1+2OH-=2AlO2+H21B. Al(OH)s溶于NaOH溶液中：Al(OH2+OH=AlO2+2H2