第三節(jié)影響化學平衡條件上章節(jié)用

1、第三節(jié)影響化學平衡條件上章節(jié)用增加增加FeFe3+ 3+ 或或 SCNSCN- -的濃度，平衡向生成的濃度，平衡向生成Fe(SCN)Fe(SCN)3 3的方向移動，故紅色加深。的方向移動，故紅色加深。Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (硫氰化鐵硫氰化鐵)2 2、關于濃度的幾點注意、關于濃度的幾點注意：（1 1）對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質，）對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質，其濃度可看作其濃度可看作一個常數(shù)，一個常數(shù)，增加或減小固體增加或減小固體或純液體的量，化學反應速率和化學平衡或純液體的量，化學反應速率和化學平衡均不改變。均不改變。固體的顆粒越小，反應速率越快。固體的顆粒越小，反

2、應速率越快。例如：在例如：在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣) 2CO() 2CO(氣氣) )的反應中的反應中 增加碳的量不會使平衡移動。增加碳的量不會使平衡移動。（2 2）兩種或兩種以上反應物，若增大一個）兩種或兩種以上反應物，若增大一個反應物的濃度，會增大另一個反應物的轉反應物的濃度，會增大另一個反應物的轉化率，而其本身的轉化率降低，一般增大化率，而其本身的轉化率降低，一般增大成本低的反應物的濃度。成本低的反應物的濃度。如：合成氨反應中如：合成氨反應中N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3，增加廉，增加廉價原料價原料N N2 2的濃度，的濃度，N N2 2的轉化率

3、降低，卻能的轉化率降低，卻能提高價格較貴的提高價格較貴的H H2 2的轉化率，同理在工業(yè)的轉化率，同理在工業(yè)上合成硫酸的反應中，通常采用增加空氣上合成硫酸的反應中，通常采用增加空氣的量，從而提高的量，從而提高SOSO2 2的轉化率。的轉化率。練習練習2 2：等物質的量的：等物質的量的SOSO2 2與與O O2 2混合于某密混合于某密閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡閉容器中，在一定條件下反應，達到平衡時時SOSO2 2的轉化率為的轉化率為a%a%，O O2 2的轉化率為的轉化率為b%b%，二，二者的關系是（者的關系是（ ）A a%b% B a%b% B a%c+dA a+bc+dB B 重新

4、達到平衡時重新達到平衡時A A的轉化率增大的轉化率增大C C 平衡向右移動平衡向右移動D D 重新達到平衡時重新達到平衡時D D的體積分數(shù)減小的體積分數(shù)減小改變反應條件改變反應條件平平 衡衡 移移 動動增大反應物濃度增大反應物濃度 向減少反應物的濃度方向移動向減少反應物的濃度方向移動減小反應物濃度減小反應物濃度向增大反應物的濃度方向移動向增大反應物的濃度方向移動增增 大大 壓壓 強強向氣體體積縮小的方向移動向氣體體積縮小的方向移動減減 小小 壓壓 強強向氣體體積增大的方向移動向氣體體積增大的方向移動升升 高高 溫溫 度度向吸熱反應方向移動向吸熱反應方向移動向放熱反應方向移動向放熱反應方向移動降降 低低 溫溫 度度2NO2 N2O4 + Q練習練習1 1、已知、已知NONO2 2能形成二聚分子能形成二聚分子現(xiàn)在要測定現(xiàn)在要測定NONO2 2的相對分子質量，應采用的適宜條的相對分子質量，應采用的適宜條件為（件為（ ）A A、高溫低壓、高溫低壓 B B、低溫高壓、低溫高壓C C、低溫低壓、低溫低壓 D D、高溫高壓、高溫高壓A2、反應、反應 2A 2B + E - Q達到平衡時，達到平衡時，要使正反應速率下降，要使正反應速率下降，A A的濃度