人教版高中化學(xué)必修一課后習(xí)題

1、第一章 從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法1.下列各組混合物中，能用分液漏斗進(jìn)行分離的是（ ）A 酒精和水 B 碘和四氯化碳 C 水和四氯化碳 D 汽油和植物油2.一些裝有化學(xué)物質(zhì)的容器上常貼有危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志，應(yīng)貼在裝有濃硝酸的容器上的是（ ）A BCD3.下列操作中不正確的是（ ）A 過濾時(shí)，玻璃棒與三層濾紙的一邊接觸B 過濾時(shí)，漏斗下端緊貼燒杯內(nèi)壁C 加熱試管內(nèi)物質(zhì)時(shí)，試管底部與酒精燈燈芯接觸D 向試管中加水時(shí)，膠頭滴管緊貼試管內(nèi)壁4.列舉生活中混合物分離和提純的例子。5.如果不慎將油湯灑到衣服上，可以用什么方法除去？說明你依據(jù)的原理。6.碳酸鹽能與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，利用這些性質(zhì)可

2、以檢驗(yàn)CO32-。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)家中的純堿（或碎大理石）中是否含有CO32-；找一些碎的陶瓷片或玻璃片，洗凈并晾干后，檢驗(yàn)它們中是否含有CO32-。7.某混合物中可能含有可溶性硫酸鹽、碳酸鹽及硝酸鹽。為了檢驗(yàn)其中是否含有硫酸鹽，某同學(xué)取少量混合物溶于水后，向其中加入氯化鋇溶液，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，并由此得出該混合物中含有硫酸鹽的結(jié)論。你認(rèn)為這一結(jié)論可靠么？為什么？應(yīng)該怎樣檢驗(yàn)？（提示：碳酸鹽能溶于稀硝酸。）第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.在圖1-16所示的體檢指標(biāo)中，表示總膽紅素指標(biāo)的物理量是（ ）A 質(zhì)量分?jǐn)?shù) B 溶解度 C 摩爾質(zhì)量D 物質(zhì)的量濃度2.在0.5mol Na2SO4 中含有N

3、a+的數(shù)目是（ ）A 3.011023 B 6.021023 C 0.5 D 13.瓦斯中甲烷與氧氣的質(zhì)量比為1：4時(shí)極易爆炸，此時(shí)甲烷與氧氣的體積比為（ ）A 1：4 B 1：2 C 1：1 D 2：14.將30ml 0.5mol/L NaOH 溶液加水稀釋到500ml ，稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為（ ）A 0.3 mol/L B 0.03 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L5.檢測人的血液中的葡萄糖（簡稱血糖，相對分子質(zhì)量為180）的含量，參考指標(biāo)常以兩種計(jì)量單位表示，即“m mol/L”和“mg/dL”(1L=10dL).以“m mol/L”表示時(shí)，

4、人的血糖正常值在3.616.11m mol/L之間。如果以“mg/dL”表示，血糖正常值范圍是多少？若某人的血糖檢測結(jié)果為92mg/dL，他的血糖正常么？6.某同學(xué)用容量瓶配置溶液，加水時(shí)不慎超過了刻度線，她把水倒出一些，重新加水至刻度線，這樣會(huì)造成什么結(jié)果？7.配制250ml 1.0 mol/L H2SO4 溶液，需要18 mol/L H2SO4溶液的體積是多少？8.成人每天從食物中攝取的幾種元素的質(zhì)量分別為：0.8g Ca 、0.3gMg 、0.2g Cu 和0.01g Fe，試求這4種元素的物質(zhì)的量之比。9.現(xiàn)有0.270kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的CuCl2溶液。計(jì)算：（1）溶液中CuCl2

5、的物質(zhì)的量（2）溶液中Cu2+ 、Cl- 的物質(zhì)的量10.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，100ml某氣體的質(zhì)量為0.179g。試計(jì)算這種氣體的相對分子質(zhì)量。復(fù)習(xí)題1.下列儀器不能直接用于加熱的是（ ）A 試管 B 燒杯 C量筒 D 坩堝2.下列行為中符合安全要求的是（ ）A 進(jìn)入煤礦井時(shí)，用火把照明B 節(jié)日期間，在開闊的廣場燃放煙花爆竹C 用點(diǎn)燃的火柴在液化氣鋼瓶口檢驗(yàn)是否漏氣D 實(shí)驗(yàn)時(shí)，將水倒入濃硫酸配制稀硫酸3.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中，可行的是（ ）A 加稀鹽酸后過濾，除去混在銅粉中的少量鎂粉和鋁粉B 用萃取的方法分離汽油和煤油C 用溶解、過濾的方法分離KNO3 和NaCl固體混合物D 將O2 和H2的混合氣

6、體通過灼熱的氧化銅，以除去其中的H24.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl 、MgCl2 、AlCl3 3種溶液，當(dāng)它們的體積比為3：2：1時(shí)，3種溶液中Cl- 的物質(zhì)的量之比為（ ）A 1：1：1 B 1：2：3 C 3:2:1 D 3：4：35.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是（ ）A 10g H2 和10g O2 B 5.6L N2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）和11g CO2C 9g H2O 和0.5mol Br2D 224mlH2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況)和0.1mol N26.某無土栽培用的營養(yǎng)液，要求KCl 、K2SO4 和NH4Cl 3種固體原料的物質(zhì)的量之比為1：4：8.若配制該營養(yǎng)液，取428g NH4Cl，

7、則需KCl 和K2SO4 的質(zhì)量分別為（ ）A 53.5g 和214g B 74.5g 和348g C 74.5g 和696g D 149g 和696g 7.下列說法是否正確。如果不正確，請你說出原因。（1）22.4L O2 中一定含有6.021023個(gè)氧分子（2）將80g NaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為2mol/L（3）18g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4L（4）在標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)，20mlNH3 與60ml O2 所含的分子個(gè)數(shù)比為1：38.病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，其標(biāo)簽上的部分內(nèi)容如右圖所示。利用標(biāo)簽所提供的信息，回答下列問題：（1）該注射液中

8、葡萄糖的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （2）該注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 9.某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4 、較多的Cu2+ 和少量的Na+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計(jì)劃從該廢水中回收硫酸亞鐵和金屬銅。請根據(jù)下列流程圖，在方框和括號(hào)內(nèi)填寫物質(zhì)名稱（或主要成分的化學(xué)式）或操作方法，完成回收硫酸亞鐵和銅的簡單實(shí)驗(yàn)方案。10.配制0.2mol/LKOH溶液50ml，需要稱取固體KOH的質(zhì)量是多少？簡述操作步驟。11.20時(shí)，在100g 水中溶解11.1g K2SO4恰好達(dá)到飽和，此飽和溶液的密度為1.08g/cm3。將350ml此溫度的K2SO4飽和溶液用水稀釋至500ml。計(jì)算稀釋后溶液中K2SO

9、4的物質(zhì)的量濃度。第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化1.現(xiàn)有下列10種物質(zhì)：H2O空氣MgCaOH2SO4Ca(OH)2Cu SO4.5 H2O碘酒酒精NaHCO3其中，屬于混合物的是 （填序號(hào)，下同）；屬于氧化物的是 ；屬于酸的是 ；屬于堿的是 ；屬于鹽的是 ；屬于有機(jī)物的是 。2.請對下列五種酸進(jìn)行分類：鹽酸、硫酸、硝酸、磷酸和氫硫酸，并說出分類的方法和依據(jù)。3.對于混合物，你能從哪些角度對它們進(jìn)行分類？舉例說明。4.查閱有關(guān)資料，列舉幾個(gè)具體實(shí)例，說明分類法對于化學(xué)科學(xué)發(fā)展的重要意義。5.完成下列表格。分散系分散質(zhì)粒子大小主要特征舉例濁液溶液膠體6.當(dāng)光束通過下列分散系時(shí)，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（

10、 ）A NaCl B Fe（OH）3 C 鹽酸 D 豆?jié){7.膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是什么？舉例說明膠體的應(yīng)用。第二節(jié) 離子反應(yīng)1.在 里或 下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。電解質(zhì)溶液之所以能夠?qū)щ?，是由于它們在溶液中發(fā)生了 ，產(chǎn)生了 。電離時(shí)生成的 離子全部是 的化合物叫做酸；生成的 離子全部是 的化合物叫做堿；生成 和 的化合物叫做鹽。酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是 。2.酸、堿、鹽在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，實(shí)質(zhì)上是 。這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是 ，只要具備上述條件之一，反應(yīng)就能發(fā)生。3.下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（ ）A NaOH B H2SO4 C 蔗糖 D NaCl4.下列離子方程

11、式中，正確的是（ ）A Na2SO4 = 2 Na+ + SO4-2B Ba(OH)2 =Ba2+ +OH2-C Al2(SO4)3 =2Al3+ + 3SO42-D Ca(NO3)2 =Ca2+ +2(NO3)2-5.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式Ba2+ + SO42- = Ba SO4 表示的是（ ）A Ba(NO3)2 + H2SO4 = Ba SO4 +2 H NO3B BaCl2 + Na2SO4 = Ba SO4 +2 NaClC BaCO3 + H2SO4 = Ba SO4 + H2O + CO2 D BaCl2 + H2SO4 = Ba SO4 +2HCl6.下列離子方程

12、式中，正確的是（ ）A 稀硫酸滴在銅片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2OB 氧化鎂與稀鹽酸混合：MgO +2H+ = Mg2+ + H2OC 銅片插入硝酸銀溶液中：Cu +Ag+ = Cu2+ + AgD 稀硝酸滴在石灰石上：Ca CO3+2H+ = Ca2+ + H2 CO3 7.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A K+ 、H+ 、SO42- 、OH- B Na+ 、Ca2+ 、CO32- 、NO3- C Na+ 、H+ 、Cl- 、CO32- D Na+ 、Cu2+ 、Cl- 、SO42-8.寫出下列物質(zhì)的電離方程式。（1）Na OH （2）Cu Cl2 （3）F

13、e2（SO4）3 （4）Ba（ NO3）29.對于下面4組物質(zhì)，能起反應(yīng)的，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式；屬于離子反應(yīng)的，還要寫出離子方程式；不能起反應(yīng)的，說明不起反應(yīng)的理由。（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液 （2）鋁片與硝酸汞溶液（3）稀鹽酸與碳酸鈉溶液 （4）硝酸鈉溶液與氯化鉀溶液10.寫出與下列離子方程式相對應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2(2) H+ + OH- = H2O(3) 2H+ + Ca CO3 = Ca2+ + H2O + CO2 (4) 2H+ + CO32- = H2O + CO2 (5) Cu2+ + Fe = Cu + Fe2+11.金屬也能

14、夠?qū)щ?，金屬是電解質(zhì)么？電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電有什么不同？第三節(jié) 氧化還原反應(yīng)1.在化學(xué)反應(yīng)中，如果反應(yīng)前后元素化合價(jià)發(fā)生變化，就一定有 轉(zhuǎn)移，這類反應(yīng)就屬于 反應(yīng)。元素化合價(jià)升高，表明該元素的原子 電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，這種物質(zhì)是 劑；元素化合價(jià)降低，表明該元素的原子 電子，含該元素的物質(zhì)發(fā)生 反應(yīng)，這種物質(zhì)是 劑。2在中學(xué)化學(xué)中，常用做氧化劑的物質(zhì)有 ，常用作還原劑的物質(zhì)有 。3.在高溫時(shí)，水蒸氣與灼熱的炭發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O+C = H2+ CO,其中，水是 劑。硫在氧氣中燃燒的化學(xué)方程式是 其中，硫是 劑。4.下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是

15、（ ）A 化合反應(yīng) B 分解反應(yīng) C 置換反應(yīng) D 復(fù)分解反應(yīng)5.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（ ）A 一定有氧元素參加B 氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)C 氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生D 一定有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）6.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A Ca CO3+2 H Cl = Ca Cl2 + H2OB Ca O + H2O = Ca(OH)2C 2 H2O2 = 2H2O + O2 D Ca CO3 = Ca O + CO2 7.在下列反應(yīng)中，H Cl作還原劑的是（ ），H Cl作氧化劑的是（ ）A Na OH+ H Cl = NaCl + H2OB Zn + 2H Cl

16、 = ZnCl2 + H2C MnO2 + 4H Cl(濃) =Mn Cl2 + Cl2 +2 H2OD Cu O +2H Cl = Cu Cl2 + H2O8.農(nóng)藥波爾多液不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與該農(nóng)藥中的硫酸銅起反應(yīng)，在該反應(yīng)中，鐵（ ）A 是氧化劑 B 是還原劑 C 被氧化 D 被還原9.分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系，指出氧化劑和還原劑。（1）2H2 +O2 = 2H2O（2）4P +5O2 =2P2O5(3) 2KClO3 =2KCl +3 O2 (4)2 HgO =2 Hg + O2 (5)WO3 +3 H2 = W +3 H2O10.用化學(xué)方程式表示在一定條件下下

17、列物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系。指出哪些是氧化還原反應(yīng)，那些是非氧化還原反應(yīng)。對于氧化還原反應(yīng)，指出氧化劑和還原劑。CCOCO2 Ca CO311.通過報(bào)紙、雜志、書籍或互聯(lián)網(wǎng)等，查閱有關(guān)氧化還原反應(yīng)在日常生活、工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)技術(shù)中應(yīng)用的幾個(gè)具體事例，討論并交流你對氧化還原反應(yīng)的認(rèn)識(shí)。復(fù)習(xí)題1.現(xiàn)有下列4組物質(zhì)：A Ca O 、MgO、CO2 、Cu OB H2 、Cl2 、N2 、CuC O2 、Fe 、Cu 、ZnD H Cl 、H2O 、H2SO4 、H NO3（1）填寫下表空白：A組B組C 組D 組分類標(biāo)準(zhǔn)金屬氧化物金屬單質(zhì)不屬于該類別的物質(zhì)CuH2O（2）若（1）表中的4種物質(zhì)相互作用可生成一

18、種新物質(zhì)堿式碳酸銅（化學(xué)式為： ），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 2.維生素C 又稱“抗壞血酸”，在人體內(nèi)有重要的功能。例如，能幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe3+轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜盏腇e2+，這說明維生素C 具有 性。（填氧化性或還原性）3.我國古代四大發(fā)明之一的黑火藥是由硫磺粉、硝酸鉀和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸時(shí)的反應(yīng)為：S + 2K NO3 3C =K2S +N2 +3 CO2 .該反應(yīng)中還原劑是 ，氧化劑是 。4.下列各組物質(zhì)，按化合物、單質(zhì)、混合物順序排列的是（ ）A 燒堿、液態(tài)氧、碘酒 B 生石灰、白磷、熟石灰C 干冰、鐵、氯化氫 D 空氣、氮?dú)?、膽礬5當(dāng)光束通過下列分散系：有塵

19、埃的空氣稀硫酸蒸餾水墨水，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是（ ）A B C D 6.下列化學(xué)方程式中，不能用離子方程式：H+ + OH- = H2O表示的是（ ）A 2Na OH H2SO4 Na 2SO4 2 H2OB Ba(OH)2 +2H Cl = BaCl2 +2 H2OC K OH +H Cl = K Cl + H2OD Cu(OH)2 +2H NO3 = Cu(NO3)2 +2 H2O7.下列離子方程式中，正確的是（ ）A 稀硫酸滴在鐵片上：2Fe 6 H+ 2 Fe3+ 3 H2B 碳酸氫鈉溶液與稀鹽酸混合：H CO3 H+ CO2 H2OC 硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液混合：Cu SO4 2

20、OH SO42Cu(OH)2D 硝酸銀溶液與氯化鈉溶液混合：AgNO3 Cl Ag ClNO38.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是（ ）A H+ 、Ca2 、Cl、CO3 B Na+ 、Mg2+、SO42、OHC K+ 、Na+ 、OH、Cl D Cu2+ 、Ba2、Cl、SO429.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)又屬于置換反應(yīng)的是（ ）A CuO H2 Cu H2OB CO2 Ca(OH)2 Ca CO3 H2OC Fe2O3 +3 CO = 2Fe +3 CO2D 2 Na + Cl2 =2 Na Cl10.下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是（ ）A 濃硫

21、酸的體積增大B 鋁的表面生成致密的氧化膜C 澄清的石灰水變渾濁D 氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解11.現(xiàn)在NaOH、Na2 CO3 、Ba(OH)2三種無色溶液，選用一種試劑把它們鑒別出來，并寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式和離子方程式。12.有一包白色粉末，其中可能含有Ba(NO3)2 、Ca Cl2 、K 2 CO3 ?，F(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn)：（1）將部分粉末加入水中，震蕩，有白色沉淀生成；（2）向（1）的懸濁液中加入過量的稀硝酸，白色沉淀消失，并有氣泡產(chǎn)生；（3）取少量（2）的溶液滴入AgNO3溶液中，有白色沉淀生成。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷原白色粉末中肯定含有什么物質(zhì)，可能含有什么物質(zhì)，寫出有關(guān)反應(yīng)的離子方程式。第三

22、章 金屬及其化合物第一節(jié) 金屬的化學(xué)性質(zhì)1. 實(shí)驗(yàn)室中如何保存金屬鈉？為什么？寫出鈉與O2 、H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式。2. 下列關(guān)于鈉的敘述中，不正確的是（ ）A 鈉燃燒時(shí)發(fā)出黃色的火焰B 鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉C 鈉有很強(qiáng)的還原性D 鈉原子的最外層只有一個(gè)電子3.下列關(guān)于鋁的敘述中，不正確的是（ ）A 鋁是地殼中含量最多的金屬元素B 在常溫下，鋁不能和氧氣反應(yīng)C 鋁是比較活潑的金屬D 在化學(xué)反應(yīng)中，鋁容易失去電子，是還原劑4下列描述的一定是金屬元素的是（ ）A 易失去電子的物質(zhì)B 能與酸反應(yīng)的物質(zhì)C 原子的最外層只有一個(gè)電子的元素D 原子核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子的元素5.下列金屬中，遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都

23、能放出氫氣的是（ ）A Cu B Mg C Fe D Al 6. 相同質(zhì)量的兩份鋁，分別放入足量的鹽酸和氫氧化鈉溶液中，放出的氫氣在同溫同壓下的體積比為（ ）A 1:1 B 1:6 C 2:3 D 3:27.寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，是離子反應(yīng)的寫出離子方程式。（1）鐵粉與水蒸氣（2）鋁與鹽酸（3）鋁與氫氧化鈉溶液（4）鋅粒與氯化銅溶液反應(yīng)8.把5.4g Al 放入足量的氫氧化鈉溶液中完全反應(yīng)，計(jì)算生成氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。9.1Kg鎂和1Kg鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？相同體積的鎂和鋁相比較，哪種金屬與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣多？（鎂的密度：1.738g/cm3 、 鋁的密度：2.

24、70 g/cm3）10.能源問題是人們關(guān)心的熱點(diǎn)，有人提出用金屬鋁作燃料，這真是一種大膽而新穎的設(shè)想。地球上鋁礦資源豐富，如果能用鋁做燃料，必將緩解能源緊張的局面。試對用鋁作為民用新型能源的可能性和現(xiàn)實(shí)性發(fā)表你的看法。（工業(yè)上用電解氧化鋁的方法制取金屬鋁，但要耗費(fèi)大量的電能）。11.鋁是地殼中儲(chǔ)蓄量最豐富的金屬，但它的價(jià)格比鐵的價(jià)格高，為什么？如果你不明白其中的原因，請調(diào)查這兩種金屬的相關(guān)信息，如存在、開采和冶煉等，然后回答。第二節(jié) 幾種重要的金屬化合物1.在呼吸面具中，Na2O2起反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。2.Al2O3 和Al(OH)3即可與 反應(yīng)，又可以與 反應(yīng)，它們分別是 氧化物和 氫氧化

25、物。3.在MgCl2溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，繼續(xù)加入過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為 ；在AlCl3溶液中滴加少量NaOH溶液，現(xiàn)象為 ，繼續(xù)滴加過量的NaOH溶液，現(xiàn)象為 。4.下列各組物質(zhì)混合后，不能生成NaOH的是（ ）A Na和H2O B Na2O2和H2O C Ca(OH)2溶液和Na2CO3溶液 D Ca(OH)2溶液和NaCl溶液5.在溶液中不能與Al3+大量共存的離子是（ ）A Cl- B OH- C H+ D Na+6.向下列各物質(zhì)的水溶液中滴加稀硫酸或MgCl2溶液時(shí)，均有白色沉淀生成的是（ ）A BaCl2 B Ba(OH)2 C Na2CO3 D KOH7.為了

26、檢驗(yàn)?zāi)矲eCl2溶液是否變質(zhì)，可以向溶液中加入（ ）A NaOH溶液 B 鐵片 C KSCN 溶液 D 石蕊溶液8.在實(shí)驗(yàn)室里，要想使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應(yīng)選用下列試劑中的 （ ）A 石灰水 B 氫氧化鈉溶液 C 硫酸 D 氨水9.下列離子方程式中，正確的是（ ）A 鐵與鹽酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2 B 氯氣與氯化鐵溶液反應(yīng)：2 FeCl2 + Cl2 =2 FeCl3C 氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：Fe3+ + Fe =2 Fe2+D 氯化鐵溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Fe3+ + 3 OH- = Fe（ OH）310.+2價(jià)的Fe處于中間價(jià)態(tài)，它既能被氧

27、化，又能被還原，試各寫出一個(gè)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。11印刷電路板是高分子材料和銅箔復(fù)合而成，刻制印刷電路時(shí)，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2 和FeCl2。請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式，并分析各反應(yīng)物化合價(jià)發(fā)生的變化。12.試簡述在FeSO 4溶液中加入NaOH溶液時(shí)的反應(yīng)現(xiàn)象，并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。13.加熱33.6g NaHCO3 至沒有氣體放出時(shí)，剩余的物質(zhì)是什么？計(jì)算剩余物質(zhì)的質(zhì)量和物質(zhì)的量。14.可溶性銅鹽有毒，但在生命體中，銅是一種不可缺少的微量元素。請你上網(wǎng)查一查金屬元素與人體健康的關(guān)系，并與同學(xué)交流。第三節(jié) 用途廣泛的金屬材料1.合金是一類用途廣泛的金屬材料，合

28、金具有許多優(yōu)良的 、 或 性能，在許多方面優(yōu)于各成分金屬。合金的硬度一般比它的各成分金屬的 ，多數(shù)合金的熔點(diǎn)一般也比它的各成分金屬的 。使用不同 ，改變原料的 ，變更制造合金的 等，可以制得具有不同性能的合金。2.在我國，使用最早的合金是 。3.目前用量最大、用途最廣泛的合金是 ，根據(jù)其化學(xué)成分，可分為 和 兩大類。4.試分析鋼鐵、鋁、銅等能夠成為大量實(shí)用的金屬材料的原因。5.制造高壓電纜的線材有以下幾種：銅線、鋁線、鋼芯鋁線。試分析它們的共性和特性。金屬的哪些性質(zhì)決定了它們可用于制造電纜？6.銅線是古代常用的貨幣，是用銅或銅合金 。目前市場上流通的人民幣硬幣的材質(zhì)有鋁合金、銅合金和不銹鋼，也

29、有鋼芯鍍鎳、鋼芯鍍銅合金等。查閱資料，討論制造貨幣選材時(shí)應(yīng)考慮哪些因素。7.在高爐中把鐵礦石煉制成鐵是一個(gè)復(fù)雜的過程，其主要反應(yīng)原理可以用Fe2O3與CO的反應(yīng)來表示，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并指出氧化劑和還原劑。8.觀察一些金屬制品。這些制品分別是由哪些金屬制成的？為什么選用這些金屬來制造？從中你能否總結(jié)出人們在選用材料時(shí)主要考慮什么。9.你家中有哪些金屬制品？各含有哪些金屬？它們的使用壽命如何？廢舊金屬制品是如何處理的？10.某磁鐵礦石樣品中含F(xiàn)e3O476%，其他不含鐵的雜質(zhì)24%。計(jì)算這種礦石中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。某煉鐵廠用這種磁鐵礦石冶煉生鐵。該廠日消耗這種磁鐵礦石100t，該廠理論上年

30、生產(chǎn)含鐵96%的生鐵的質(zhì)量是多少？（一年按360天計(jì)）第四章 非金屬及其化合物第一節(jié) 無機(jī)非金屬材料的主角硅1. 有下列物品或設(shè)備：陶瓷餐具磚瓦水泥路橋門窗玻璃水晶鏡片石英鐘表瑪瑙手鐲硅太陽能電池石英光導(dǎo)纖維計(jì)算機(jī)芯片（1）用到硅單質(zhì)的是 。（2）所用材料為SiO2 或要用到SiO2的是 。（3）所用材料為硅酸鹽的是 。2.傳統(tǒng)的玻璃、陶瓷都是硅酸鹽產(chǎn)品，根據(jù)你的觀察和使用經(jīng)驗(yàn)，將它們的主要物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)填入下表。材料物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)玻璃陶瓷3.硅酸的工業(yè)制法是：將稀釋好的硅酸鈉和硫酸反應(yīng)生成水凝膠，經(jīng)水洗、干燥得到成品。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。4.賞心悅目的雕花玻璃是用下列物質(zhì)中的一種

31、對玻璃進(jìn)行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是（ ）A 鹽酸 B 氫氟酸 C 燒堿 D 純堿5.坩堝是實(shí)驗(yàn)室用于灼燒或熔融固體物質(zhì)的常用儀器，材質(zhì)種類很多，實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)加以選擇。熔融燒堿時(shí)，不能使用普通玻璃坩堝、石英干過和陶瓷坩堝，可以使用鐵坩堝。試說明理由。（能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的，寫出化學(xué)方程式）6.我國有著悠久的“玉文化”，古代精美絕倫的玉器，其工藝之精湛，至今為人們所嘆服。據(jù)研究，古代是以精選的河砂作為磨料對玉石進(jìn)行加工的。請你對玉石可以用河砂作磨料進(jìn)行琢磨的原因進(jìn)行推測，并查閱相關(guān)資料予以證實(shí)或修正。7.用純凈的石英砂與燒堿反應(yīng)可以制得水玻璃；將純堿和二氧化硅共熔，也可以制得水玻璃。試寫出反

32、應(yīng)的化學(xué)方程式。8.硅晶體有何特性？主要應(yīng)用在哪些方面？9.從硅的氧化物可以制取硅單質(zhì)，主要化學(xué)反應(yīng)如下： 高溫粗硅的制?。篠iO2 + 2C = Si +2CO 石英砂 焦炭 粗硅由粗硅制純硅（常用方法）： 加熱Si(粗硅)+2Cl2 = SiCl4 高溫 SiCl4 +2H2 = Si(純) +4HCl根據(jù)以上反應(yīng)，回答下列問題。（1） 在制取粗硅的反應(yīng)中，焦炭的作用是什么？（2） 在由粗硅制純硅的反應(yīng)中，氯氣與Si的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？SiCl4 與H2的反應(yīng)屬于什么類型的反應(yīng)？ H2的作用是什么？（3） 在半導(dǎo)體工業(yè)中有這樣一句話：“從沙灘到用戶”，你是如何理解的？10.回答下列問

33、題。（1）碳和硅的原子結(jié)構(gòu)有何異同？從二者在元素周期表中的位置能獲得什么信息？（參看本書末所附元素周期表）。（2）碳和硅單質(zhì)的存在形式有何相似之處？其性質(zhì)有何不同？（3）碳和硅的氧化物有何異同？11.某玻璃廠生產(chǎn)普通玻璃，其組成為（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）：Na2O 13%,CaO 11.7% ,SiO2 75.3%.(1)請以氧化物組成的形式表示該玻璃的化學(xué)式。（2）制造這種玻璃的原料是石灰石、純堿和石英。若該廠每天生產(chǎn)10t玻璃，石灰石的利用率按80%計(jì)算，純堿和石英的利用率按95%計(jì)算，每月（按31天計(jì)）至少需要上述原料的質(zhì)量是多少？12.人類一直在創(chuàng)造性地制造、應(yīng)用硅及其化合物，請查閱有關(guān)資料，以“

34、硅及其化合物對人類文明的貢獻(xiàn)”為題寫一篇小論文，并與同學(xué)交流。第二節(jié) 富集在海水中的元素氯1. 氯氣可用于自來水的殺菌、消毒，請用化學(xué)方程式和簡要的文字說明理由。 2. 用新制的氯水進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，將可能發(fā)生的現(xiàn)象以及對現(xiàn)象的解釋或 填入下表。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋或離子方程式滴入AgNO 3溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上滴入紅墨水3.以氯氣、石灰石、水為原料制取漂白粉，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。 4.下列不能使有色布條褪色的物質(zhì)是（ ）A 氯水 B 次氯酸鈉溶液 C 漂白粉溶液 D 氯化鈣溶液5.下列說法錯(cuò)誤的是（ ）A 燃燒一定伴有發(fā)光現(xiàn)象 B 燃燒一定是氧化還原反應(yīng)C 燃燒一定要有氧氣參加 D 燃燒一定會(huì)放

35、出熱量6.“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成分是下列物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是（ ）A NaOH B NaClO C KMnO4 D Na2O27.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）A 氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2 +2OH- =Cl- + ClO- +H2OB 氯氣與KOH溶液反應(yīng)：Cl2 +2OH- =Cl- + ClO- +H2OC 鹽酸與AgNO 3溶液反應(yīng)：HCl +Ag+ =H+ + AgCl D NaCl溶液與AgNO 3溶液反應(yīng)：Cl- + Ag+ = AgCl 漂白粉或漂粉精的有效成分是什么？使用漂白粉或漂粉精作漂白劑，與使用氯水相比有何優(yōu)點(diǎn)？

36、你從中對化學(xué)技術(shù)的進(jìn)步有何感悟？9.漂白粉或漂粉精中Ca（ClO）2能與空氣中的CO2和水蒸氣發(fā)生如下反應(yīng)：Ca（ClO）2+ CO2 + H2O= CaCO3 +2 HclO分析以上反應(yīng)，你認(rèn)為購買和存放漂白粉或漂粉精時(shí)應(yīng)注意哪些問題。10.氯氣屬于有毒氣體，在進(jìn)行有關(guān)氯氣的實(shí)驗(yàn)時(shí)，你認(rèn)為應(yīng)注意哪些問題。11.據(jù)報(bào)道，某地化工廠的儲(chǔ)氯罐意外發(fā)生泄漏，為了廠區(qū)和周圍地區(qū)群眾的安全，有關(guān)方面緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散；同時(shí)，迅速趕到的消防隊(duì)員向儲(chǔ)氯罐周圍空氣中噴灑稀氫氧化鈉溶液。（1）為什么要沿逆風(fēng)方向疏散群眾？（2）噴灑稀氫氧化鈉溶液的目的是什么？寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。12.Cl2 、Br

37、2 、I2都具有氧化性，其氧化性Cl2 Br2 I2，氯氣能把溴從溴化物中置換出來，其余依次類推。請據(jù)此寫出下列置換反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）將氯氣分別通入KBr 和KI溶液中。（2）將溴水滴入KI溶液中。13.碳酸鈉溶液俗名純堿或蘇打，在外觀上與食鹽相似，可用于洗滌，如清洗廚房用具的油污等。請你通過盡可能多的方法區(qū)分廚房中用的食鹽與碳酸鈉，并與同學(xué)交流。（建議取少量樣品到學(xué)校實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證你的方法）。14.實(shí)驗(yàn)室里通常用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為： MnO2+4 HCl（濃）= MnCl2 + Cl2+2 H2O為進(jìn)行有關(guān)氯氣的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)，需要4瓶容積為100ml的

38、氯氣。（室溫下，氯氣的密度為2.91g/L）（1） 制取4瓶氯氣，理論上需要MnO2固體的質(zhì)量是多少？（濃鹽酸過量，并可以補(bǔ)充）（2） 實(shí)際稱量的MnO2固體的質(zhì)量必須適當(dāng)多于理論量，主要原因是什么？15.請通過調(diào)查訪問、查閱書籍、上網(wǎng)搜索等途徑，了解日常生活中常用的含氯化合物的名稱、化學(xué)式和用途等，做成資料卡片，并與同學(xué)交流。第三節(jié) 硫和氮的氧化物1.石灰法是目前應(yīng)用最廣泛的工業(yè)廢氣脫硫方法，過程如下：通過煅燒石灰石得到生石灰，以生石灰為脫硫劑，在吸收塔中與廢氣中的SO2反應(yīng)而將硫固定，其產(chǎn)物可作為建筑材料。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。2.目前，汽車尾氣已成為許多大城市空氣的主要污染源。汽車尾

39、氣中含有CO、NO等多種污染物。（1）汽車燃料中一般不含氮元素，尾氣中所含的NO是如何產(chǎn)生的？說明原因并寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（2）治理汽車尾氣中NO和CO 的一種方法是：在汽車的排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使NO和CO反應(yīng)，生成CO2和N2。反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（3）下列措施中，能減少或控制汽車尾氣污染有效且可行的是 制定嚴(yán)格的汽車尾氣排放標(biāo)準(zhǔn)，并嚴(yán)格執(zhí)行開發(fā)清洗能源汽車，如氫能汽車、太陽能汽車等市民出行戴防護(hù)面具市民大量移居城市郊區(qū)。3.下列氣體中，不會(huì)造成空氣污染的是（ ）A N2 B NO C NO2 D SO24.下列氣體中，不能用排空氣法收集的是（ ）A H2 B CO2

40、 C NO D O25.下列變化中，不屬于化學(xué)變化的是（ ）A SO2使品紅溶液褪色 B 氯水使有色布條褪色C 活性炭使紅墨水褪色 D 漂白粉使某些染料褪色6.與3.2g SO2 所含的氧原子數(shù)相等的NO2的質(zhì)量為（ ）A 3.2g B 4.6g C 6.4g D 2.3g7.在NO2與水反應(yīng)中（ ）A 氮元素的化合價(jià)不發(fā)生變化 B NO2只是氧化劑C NO2只是還原劑 D NO2既是氧化劑，又是還原劑8.下列反應(yīng)中，不說明SO2是酸性氧化物的是（ ）、A SO2 +H2O=H2SO3B SO2 +2NaOH=Na2SO3 +H2OC 2SO2 +O2 = 2SO3D SO2 +CaO=CaS

41、O39.X 、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收。已知X是化石染料燃燒產(chǎn)物之一，是形成酸雨的主要物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)。請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）X 在一定條件下與氧氣反應(yīng)。（2）Y與氫氧化鈉溶液的反應(yīng)。（3）Z與水反應(yīng)。10.某工廠的燃料煤中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.64%，該工廠每天燃燒這種煤100t。試計(jì)算：（1）如果煤中的硫全部轉(zhuǎn)化SO2,該工廠每天產(chǎn)生SO2的質(zhì)量；（2）這些SO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積；（3）如果把產(chǎn)生的SO2全部回收利用，理論上每年（按360天計(jì)）得到98%的濃硫酸的質(zhì)量。

42、11.上網(wǎng)查詢我國酸雨的分布、影響、危害和采取哪些防治措施等信息，以增進(jìn)對酸雨現(xiàn)狀的了解。第四節(jié) 氨 硝酸 硫酸1.把下列現(xiàn)象中硫酸所表現(xiàn)出來的性質(zhì)填寫在空白處。（1）把鋅粒放入稀硫酸中時(shí)，有氣體放出。 （2）盛有濃硫酸的燒杯敞口放置一段時(shí)間后，質(zhì)量增加。 （3）用玻璃棒蘸濃硫酸滴在紙上時(shí)，紙變黑。 （4）把木炭放入熱的濃硫酸中時(shí)，有氣體放出。 （5）在常溫下可以用鐵、鋁制容器盛裝冷的濃硫酸。 2.下列氣體中，不能用排水法收集的是（ ）A H2 B NH3 C O2 D NO3.在下列反應(yīng)中，硫元素表現(xiàn)出氧化性的是（ ）A 稀硫酸與鋅粒的反應(yīng) B 二氧化硫與氧氣反應(yīng)C 濃硫酸與銅反應(yīng) D 三氧

43、化硫與水反應(yīng)4.下列方法中，不能用于實(shí)驗(yàn)室制取氨的是（ ）A 在燒瓶中將熟石灰和氯化銨混合，加水調(diào)成泥狀后加熱B 加熱試管中的氯化銨固體C 將燒瓶中的濃氨水加熱D 將分液漏斗中的濃氨水滴入裝有生石灰的燒瓶中5.某同學(xué)用濾紙折成一個(gè)紙蝴蝶并噴灑一種溶液（保持濕潤），掛在鐵架臺(tái)上。另取一只盛某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如右圖）。過一會(huì)，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶變?yōu)榧t色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是（ ）ABCD紙蝴蝶上的噴灑液石蕊酚酞酚酞石蕊小燒杯中的溶液濃鹽酸濃氨水NaOH溶液濃硫酸6.下列酸在與金屬發(fā)生反應(yīng)時(shí)，其中S或N元素的化合價(jià)不會(huì)發(fā)生變化的是（ ）A 稀硫酸 B 稀硝酸 C 濃硫酸 D 濃

44、硝酸7.工業(yè)上用洗凈的廢銅屑作原料來制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采取的方法是（ ）A Cu +HNO3 (濃)Cu （NO3）2B Cu +HNO3 (稀)Cu （NO3）2 空氣 HNO3 C CuCu OCu （NO3）2 濃硫酸 Ba(NO3)2D Cu CuS O4Cu （NO3）28.下列離子方程式中，錯(cuò)誤的是（ ）A 將氨通入鹽酸中：NH3 +H+ =NH4+B 在NaOH溶液中滴入幾滴NH4Cl溶液：NH4+ + OH- = NH3 +H2OC 將少量銅屑放入濃硝酸中：Cu+4 H+ + NO3- = Cu2+ + 2 NO2 +2 H2OD 將稀硫酸滴在銅片上：Cu+2 H+= Cu2+ + H29在3只試管中分別盛有稀硫酸、稀硝酸、稀鹽酸，試設(shè)計(jì)簡單的實(shí)驗(yàn)方案鑒別他們，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式。10.在2支試管中盛有相同體積的濃硫酸和稀硫酸，試設(shè)計(jì)簡單的方法區(qū)別它們?？纯凑l設(shè)計(jì)的方法最多，誰設(shè)計(jì)的方法最簡單，誰設(shè)計(jì)的方法最有創(chuàng)意。11.在實(shí)驗(yàn)室中，常使氣體通過干燥劑達(dá)到干燥氣體的目的。選擇干燥劑時(shí)應(yīng)考慮哪些因素？干燥下列氣體可選擇哪些干燥劑？SO2 NO NH312把2.0mol/L CuSO4溶液和1.0 mol/L H2SO4溶液等體積混合