人教版高中化學(xué)選修434沉淀溶解平衡講義

1、沉淀溶解平衡（講義）一、知識(shí)點(diǎn)睛1. 沉淀溶解平衡（1）定義在一定條件下，當(dāng)難溶電解質(zhì)溶于水形成飽和溶液時(shí)，沉淀_和_的速率相等，固體質(zhì)量和離子濃度不再變化的狀態(tài)。（2）溶度積常數(shù)（簡(jiǎn)稱溶度積） 對(duì)于沉淀溶解平衡AmBn(s)mAn+(aq)+nBm-(aq)，溶度積可表示為Ksp=_。如： PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，Ksp(PbI2)= 2。Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)。Ksp反映了難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力，當(dāng)化學(xué)式所表示的組成中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比相同時(shí)，Ksp越大，溶解能力越強(qiáng)。2. 影響沉淀溶解平衡的外界因素（1）溫度大多數(shù)難溶電解質(zhì)的溶解是吸熱的，升高溫度

2、，平衡向_的方向移動(dòng)。（2）濃度 濃度越稀，溶解程度越大，加水稀釋，平衡向_的方向移動(dòng)。（3）外加試劑加入相同難溶電解質(zhì)，平衡不移動(dòng)。加入某種物質(zhì)（其中含有難溶電解質(zhì)的組成離子），平衡向_的方向移動(dòng)。加入能與難溶電解質(zhì)電離出的離子反應(yīng)的物質(zhì)，平衡向_的方向移動(dòng)。3. 沉淀的溶解與生成（1）溶度積規(guī)則（濃度商Q與Ksp的關(guān)系）Q_Ksp 溶液中的離子生成沉淀，直至平衡。Q_Ksp 沉淀溶解與離子生成沉淀處于平衡狀態(tài)。 Q_Ksp 若體系中有足量固體，則固體溶解，直至平衡。（2）實(shí)例分析做“鋇餐”用BaSO4而不用BaCO3誤服可溶性鋇鹽可用5.0%的Na2SO4溶液洗胃石筍、鐘乳石和石柱的形成珊

3、瑚的形成4. 沉淀的轉(zhuǎn)化（1）實(shí)質(zhì)加入某種能使難溶電解質(zhì)轉(zhuǎn)化為更難溶電解質(zhì)的物質(zhì)，利用沉淀溶解平衡的移動(dòng)，實(shí)現(xiàn)沉淀的轉(zhuǎn)化。注：兩種難溶物的溶解能力差別越大，越容易轉(zhuǎn)化。（2）實(shí)例分析工業(yè)廢水中重金屬離子的去除用FeS、MnS等難溶物作沉淀劑除去工業(yè)廢水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金屬離子。以FeS除去工業(yè)廢水中的Hg2+為例，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為_。將某些用酸或其他方法不易除去的沉淀轉(zhuǎn)化為用酸或其他方法易除去的沉淀鍋爐水垢中的CaSO4可用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化為CaCO3，再用酸除去，沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)為_。水垢中Mg(OH)2的形成 持續(xù)加熱可以使水中部分溶解的MgCO3轉(zhuǎn)化為更難溶的Mg(

4、OH)2。二、精講精練1. 下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（ ）A難溶電解質(zhì)溶解開始后，只有溶解過(guò)程，沒有析出過(guò)程 B難溶電解質(zhì)的沉淀溶解平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡，可以通過(guò)改變條件使平衡移動(dòng)C達(dá)到平衡時(shí)，沉淀溶解和生成的速率相等，都為0D達(dá)到平衡時(shí)，溶液中溶質(zhì)的離子濃度相等，且保持不變2. 下列說(shuō)法中，正確的是（ ）A某物質(zhì)的溶解性為難溶，則該物質(zhì)的溶解度為0B難溶電解質(zhì)在溶解過(guò)程中都存在沉淀溶解平衡C某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0 DKsp(AB2)小于Ksp(CD)，則AB2的溶解度小于CD3. 25時(shí)，Mg(OH)2的溶度積是5.6×10-12 mol3L-3，則Mg

5、(OH)2飽和溶液中Mg2+和OH-的物質(zhì)的量濃度分別為_（）。4. 向AgCl的飽和溶液中加水，下列敘述正確的是（ ）AAgCl的溶解度增大 BAgCl的Ksp不變 C平衡向生成沉淀的方向移動(dòng) Dc（Cl-）增大5. 25時(shí)，在PbI2飽和溶液中，若再加入少量PbI2固體，下列說(shuō)法不正確的是（ ）A溶度積常數(shù)Ksp不變 B沉淀溶解平衡不移動(dòng) CPb2+和I-濃度都增大 DPb2+和I-濃度都不變6. 將足量的AgCl(s)分別加入到下述四種溶液中，所得溶液c（Ag+）最小的是（ ）A10 mL 0.4 molL-1鹽酸 B10 mL 0.3 molL-1 MgCl2溶液 C10 mL 0.5

6、 molL-1 NaCl溶液 D10 mL 0.1 molL-1 AlCl3溶液7. Ag2SO4溶于水達(dá)到沉淀溶解平衡：Ag2SO4 (s)2Ag+(aq)+SO42-(aq)，當(dāng)下列條件變化時(shí)，判斷其中發(fā)生的變化。變化條件平衡如何移動(dòng)如何變化如何變化升溫加水加壓加入Ag2SO4固體加入Ba(NO3)2固體加入AgNO3固體8. 將體積相同且濃度均為4×10-3 molL-1的AgNO3溶液和K2CrO4溶液混合，有無(wú)Ag2CrO4沉淀生成？已知：Ag2CrO4的Ksp=9×10-12 mol3L-3。9. 已知，常溫下Cu(OH)2的溶度積為2×10-20 m

7、ol3L-3。（1）某CuSO4溶液里c（Cu2+）=0.02 molL-1，如要生成Cu(OH)2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH使之大于_。（2）要使0.2 molL-1 CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全（使Cu2+濃度降至原來(lái)的千分之一），則應(yīng)向溶液里加入NaOH溶液使溶液pH為_。10. 常溫下，0.01 molL-1 NaI溶液與某濃度Pb(NO3)2溶液等體積混合，若有PbI2沉淀生成，則Pb(NO3)2溶液的最低濃度為（ ） A7.0×10-7 molL-1 B2.8×10-4 molL-1 C5.6×10-4 molL-1 D7.0×10-5 m

8、olL-111. 25時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）物質(zhì)AgClAgBrAgIKsp/mol2L-21.8×10-105.0×10-138.3×10-17A向AgCl的白色懸濁液中加入KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生 B25時(shí)，AgCl、AgBr、AgI飽和水溶液中Ag+濃度相同 C25時(shí)，AgCl固體在等物質(zhì)的量濃度NaCl、CaCl2溶液中的溶度積相同 D在含有濃度相同的Cl-、Br-、I-的溶液中，緩慢地加入AgNO3稀溶液，AgI先沉淀、AgCl最后沉淀12. t時(shí)，CaCO3和CaF2的Ksp分別為1.0×10-10 mol2L-2和

9、4.0×10-12 mol3L-3。下列說(shuō)法正確的是（ ）At時(shí)，兩飽和溶液中c（Ca2+）：CaCO3>CaF2 Bt時(shí)，兩飽和溶液等體積混合，會(huì)析出CaF2固體 Ct時(shí)，CaF2固體在稀鹽酸中的Ksp比在純水中的Ksp大 Dt時(shí)，向CaCO3懸濁液中加足量NaF固體，會(huì)析出CaF213. NaCl與AgNO3溶液混合后，出現(xiàn)白色沉淀。白色沉淀中加入適量NaI溶液，發(fā)現(xiàn)沉淀變?yōu)辄S色，再加入適量的Na2S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?。?）試寫出沉淀轉(zhuǎn)化的離子方程式。（2）簡(jiǎn)要說(shuō)明沉淀由白色轉(zhuǎn)化為黃色再轉(zhuǎn)化為黑色的原因。14. 下列可用沉淀溶解平衡原理來(lái)解釋的是（ ）碳酸鋇不能做“鋇餐”

10、而硫酸鋇能誤將鋇鹽當(dāng)作食鹽食用時(shí)，常用5.0%的Na2SO4溶液解毒鐘乳石、珊瑚的形成水垢中Mg(OH)2的形成泡沫滅火器滅火的原理A B C D【參考答案】一、知識(shí)點(diǎn)睛1. （1）溶解 生成（2）mn2. （1）沉淀溶解（2）沉淀溶解（3）生成沉淀 沉淀溶解3. （1） = 4. （2）Hg2+(aq)+FeS(s)HgS(s)+Fe2+(aq) CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)二、精講精練1. B2. B3. 1.12×10-4 molL-1 2.24×10-4 molL-14. B5. C6. B變化條件平衡如何移動(dòng)如何變化如何變化升溫向沉淀溶解的方向移動(dòng)增大增大加水向沉淀溶解的方向移動(dòng)減小減小加壓平衡不移動(dòng)不變不變加入Ag2SO4固體平衡不移動(dòng)不變不變加入Ba(NO3)2固體向沉淀溶解的方向移動(dòng)增大減小加入AgNO3固體向生成沉淀的方向移動(dòng)增大減小7. 有沉淀產(chǎn)生8. （1）5（2）