廣東省廉江市實驗學校2019-2020學年高一上學期限時訓練（3）化學試題（10.17）

1、知識像燭光，能照亮一個人，也能照亮無數(shù)的人。-培根 廉江市實驗學校高一年級化學學科限時訓練3(內(nèi)容：第一章和第二章 分值:100分 時間：40分鐘)可能用到的相對原子質量：H:1 C：12 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Ba:137 N:14一、選擇題(每題只有一個選項)（每題3分，共48分）1.(2017·遼陽高一檢測)下列敘述中，不正確的是()A.CaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都屬于碳酸鹽B.HCl、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物C.藍礬(CuSO4·5H2O)和干冰屬于化合物，鐵礦石屬于混合物D.通過化學反應，

2、可由Ba(OH)2一步轉化生成NaOH2.(2017·淮安高一檢測)有人設想將碳酸鈣通過特殊的加工方法使之變?yōu)榧{米碳酸鈣(即碳酸鈣粒子直徑是納米級)，這將引起建筑材料的性能發(fā)生巨變。下列關于納米碳酸鈣的推測可能正確的是()A.納米碳酸鈣是與膠體相似的分散系 B.納米碳酸鈣會產(chǎn)生丁達爾效應C.納米碳酸鈣化學性質已與原來碳酸鈣完全不同 D.納米碳酸鈣的粒子能透過濾紙3.某學生檢驗出一無色溶液中含Ba2+、Ag+，同時又測得其酸性很強。則不需要通過鑒定就能判斷出此溶液中不能大量存在的離子是()Cu2+Fe3+Cl-NO3-S2-CO32- NH4+Mg2+Al3+A. B. C. D.4.

3、(2017·綿陽高一檢測)小明做實驗時不小心沾了一些高錳酸鉀，皮膚上出現(xiàn)了難看的黑斑，老師告訴他可以用草酸的稀溶液進行清洗，其反應的離子方程式為MnO4-+H2C2O4+H+CO2+Mn2+ _(未配平)，下列說法中正確的是A.在該反應中有1 mol H2C2O4參加反應，轉移電子總數(shù)為6NAB.該反應配平后H+的化學計量數(shù)為6 C.該反應右邊橫線上的產(chǎn)物為OH-D.該反應的氧化劑為H2C2O45(2019·湖南長望瀏寧四縣聯(lián)合調研)化學與生產(chǎn)、生活及社會發(fā)展密切相關，下列有關說法不正確的是()A“血液透析”和“靜電除塵”利用了膠體的不同性質B把石灰漿噴涂在樹干上

4、可消滅樹皮上的過冬蟲卵C用高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水的強氧化性進行殺菌消毒D在食品袋中放入盛有硅膠和鐵粉的透氣小袋，可防止食物受潮、氧化6.下列說法正確的是()A.25 時，0.1 mol·L1的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導電能力弱B.NaHCO3的電離方程式為NaHCO3=NaHCOC.KClO3和SO3溶于水后能導電，故KClO3和SO3為電解質D.BaSO4的水溶液不易導電，故BaSO4是弱電解質7.向含a mol Ba(OH)2的溶液中加入b mol NaHSO4，下列說法不正確的是()A.當ab時，發(fā)生的離子反應為Ba2SOHOH=BaSO4H2OB.當2ab時，發(fā)生

5、的離子反應為Ba2SO2H2OH=BaSO42H2OC.當3a2b時，發(fā)生的離子反應為2Ba22SO3H3OH=2BaSO43H2OD.當a<b<2a時，溶液中SO與OH的物質的量之比為(ba)(2ba)8.(2016·北京理綜)在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析不正確的是()A.代表滴加H2SO4溶液的變化曲線 B.b點，溶液中大量存在的離子是Na、OHC.c點，兩溶液中含有相同量的OH D.a、d兩點對應的溶液均顯中性9 12 mL濃度為0.05 mol

6、3;L1的Na2SO3溶液恰好與V mL濃度為0.02 mol·L1的K2X2O7溶液完全反應。已知X元素在產(chǎn)物中的化合價為3。則V為()A5 B10 C15 D2010工業(yè)上監(jiān)測SO2含量是否達到排放標準的化學反應原理是SO2H2O2BaCl2BaSO42HCl，用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A0.2 mol/L 的BaCl2溶液中含有的Cl數(shù)目為0.4NAB生成2.33 g BaSO4沉淀時，吸收SO2的體積為 0.224 LC常溫常壓下，17 g H2O2中所含分子總數(shù)為 0.5NAD此反應中，每消耗1 mol H2O2，轉移的電子數(shù)為1 NA11常溫下，下列各

7、組離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(H+)=0.1mol·L-1的溶液：Mg2、Fe2、SO42 、NO3B使酚酞變紅色的溶液：Ba2+、K、CO32 、NO3C通入大量CO2后溶液：Ca2+、Mg2、Cl、NO3D無色透明的溶液：Al3+、Ca2+、Cl、SO42-12下列反應的離子方程式正確的是A碳酸鈣與鹽酸的反應：CO32 + 2H+ =CO2+ H2OB澄清石灰水與足量小蘇打溶液混合: Ca2+2OH+2HCO3=CaCO3+ 2H2O+CO32CFeCl3溶液中加入足量銅：Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+DAlCl3溶液與過量氨水反應：Al3+3OH=

8、Al(OH)313已知KMnO4HCl（濃）KClCl2MnCl2H2O（未配平），下列說法正確的是A氧化性：Cl2 KMnO4B氧化劑與還原劑的物質的量之比18C該反應中鹽酸體現(xiàn)了氧化性和酸性D當標準狀況下產(chǎn)生22.4 L 氯氣時，轉移電子數(shù)為2NA14.已知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe（OH）3+O2+8Na+，則下列說法正確的是（）A該反應中FeSO4只做還原劑，Na2O2只做氧化劑 B反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為3：5C該反應中由4 mol Fe2+還原的Na2O2是3 mol D4 mol Na2O2在反應中共得到8NA個15(

9、2019·衡水模擬)有下列三個反應：Cl2FeI2=FeCl2I2 2Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl(濃)=2CoCl2Cl23H2O下列說法正確的是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2 B氧化性：Co2O3>Cl2>Fe3C根據(jù)反應一定可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反應中當1 mol Co2O3參加反應時，有1 mol HCl被氧化16(2019·溫州模擬)將一定量的Cl2通入一定濃度的苛性鉀溶液中，兩者恰好完全反應(已知反應過程放熱)，生成物中有三種含氯元素的離子，其中ClO和ClO兩種離子的物質的量(n)與反

10、應時間(t)的變化關系如圖所示。下列說法正確的是()A苛性鉀溶液中KOH的物質的量是0.09 molBClO的生成是由Cl2的量的多少決定的C在酸性條件下ClO和ClO反應可生成Cl2D反應中轉移電子的物質的量是0.21 mol17.實驗室需要用到480 mL 0.1 mol·L1Na2CO3溶液，根據(jù)溶液配制方法回答下列問題：(1)應用托盤天平稱取Na2CO3·10H2O晶體g。(2)用托盤天平和小燒杯稱量碳酸鈉晶體的質量，其正確操作順序的標號為(同一步驟可用多次)。A.調整零點B.將游碼移至刻度尺的零刻度處C.將碳酸鈉晶體放入小燒杯中稱量D.稱量空的小燒杯E.將砝碼放回

11、砝碼盒內(nèi)F.記錄稱量的結果(3)配制Na2CO3溶液時需要用到的主要儀器有托盤天平、燒杯、藥匙、。(4)若實驗遇到下列情況，對所配溶液濃度將有何影響？(填“偏高”“偏低”或“無影響”)A.加水時超過刻度線。B.洗滌液未移入容量瓶。C.容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥。18.二氧化氯(ClO2)是一種在水處理等方面有廣泛應用的高效安全消毒劑，而且與Cl2相比不會產(chǎn)生對人體有潛在危害的有機氯代物。制備ClO2有下列兩種方法：方法一：2NaClO3+4HCl2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O方法二：2NaClO3+H2O2+H2SO42ClO2+O2+Na2SO4+2H2O(1)方法一的離子方程式為

12、_。(2)方法二中被氧化的物質是_，若反應中有0.1 mol電子轉移，則產(chǎn)生的ClO2氣體在標準狀況下的體積為_L。(3)用雙線橋法標出方法一中方程式電子轉移的方向和數(shù)目_。19.某溶液由K+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl-中的若干種離子組成，取適量該溶液進行如下實驗：向其中加入過量鹽酸，有氣體生成，并得到無色透明溶液；在所得溶液中加入過量氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，過濾；在所得的濾液中加入過量稀硝酸，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)原溶液中一定不存在的離子是_。(2)原溶液中一定存在的離子是_。(3)原溶液中可能存在的離子是_。(4)請寫出和中發(fā)生反應的離子方程式_ 出題人：易亞玲 審題人：孫劍 使用時間：10月17日 使用層次：13，14班 蓋章： 廉江市實驗學校高一年級化學學科限時訓練1答題卡高一（ ）班 姓名 評分 一、單選題（每題3分，共48分）題號12345678答案題號910111213141516答案二、填空題（共52分）17.（21分，除標注外每空3分）（1） ； （2） ；（3） ；（6分） （4） ； ； ；18.（16分，每空4分）（1） （2） ； ； （3） 19.（15分，每空3分）（1） （2） ；（3） （4） ； ；題號12345678答案BDDBCBD