初三化學所有知識點總結(jié),物質(zhì)顏色及化學方程式大全

1、初三基本知識、理論 :1、空氣的成分:氮氣占 78%, 氧氣占 21%, 稀有氣體占 0.94%,二氧化碳占 0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占 0.03%2、主要的空氣污染物:NO2 、 CO 、 SO2、 H2S 、 NO 等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學式:NH3(氨氣、 CO (一氧化碳、 CO2(二氧化 碳、 CH4(甲烷、SO2(二氧化硫、 SO3(三氧化硫、 NO (一氧化氮、NO2(二氧化氮、 H2S (硫化氫、 HCl (氯化氫4、 常見的酸根或離子:SO42-(硫酸根 、 NO3-(硝酸根 、 CO32-(碳酸根 、 ClO3-(氯 酸 、MnO4-(高錳酸根 、 MnO42-(錳酸

2、根 、 PO43-(磷酸根 、 Cl-(氯離子 、HCO3-(碳酸氫根 、 HSO4-(硫酸氫根 、 HPO42-(磷酸氫根 、H2PO4-(磷酸二氫根 、 OH-(氫氧根 、 HS-(硫氫根 、 S2-(硫離子 、NH4+(銨根或銨離子 、 K+(鉀離子 、 Ca2+(鈣離子 、 Na+(鈉離子 、Mg2+(鎂離子 、 Al3+(鋁離子 、 Zn2+(鋅離子 、 Fe2+(亞鐵離子 、Fe3+(鐵離子 、 Cu2+(銅離子 、 Ag+(銀離子 、 Ba2+(鋇離子 各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應:課本 P80一價鉀鈉氫和銀,二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵, 三價鋁來四價硅。

3、(氧 -2, 氯化物中的氯為 -1, 氟 -1, 溴為 -1 (單質(zhì)中,元素的化合價為 0 ;在化合物里,各元素的化合價的代數(shù)和為 0 5、化學式和化合價:(1化學式的意義:宏觀意義:a. 表示一種物質(zhì); b. 表示該物質(zhì)的元素組成;微觀意義:a. 表示該物質(zhì)的一個分子; b. 表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成;量的意義:a. 表示物質(zhì)的一個分子中各原子個數(shù)比; b. 表示組成物質(zhì)的各元 素質(zhì)量比。(2單質(zhì)化學式的讀寫直接用元素符號表示的:a. 金屬單質(zhì)。如:鉀 K 銅 Cu 銀 Ag 等;b. 固態(tài)非金屬。如:碳 C 硫 S 磷 P 等c. 稀有氣體。如:氦 (氣 He 氖 (氣 Ne 氬 (氣 Ar

4、等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì):其分子由幾個同種原子構(gòu)成的就在元素符號右下角寫 幾。如:每個氧氣分子是由 2個氧原子構(gòu)成,則氧氣的化學式為 O2雙原子分子單質(zhì)化學式:O2(氧氣、 N2(氮氣 、 H2(氫氣F2(氟氣、 Cl2(氯氣、 Br2(液態(tài)溴多原子分子單質(zhì)化學式:臭氧 O3等(3化合物化學式的讀寫:先讀的后寫,后寫的先讀兩種元素組成的化合物:讀成 “ 某化某 ” , 如:MgO (氧化鎂 、 NaCl (氯化鈉 酸根與金屬元素組成的化合物:讀成 “ 某酸某 ” ,如:KMnO4(高錳酸鉀、 K2MnO4(錳酸鉀MgSO4(硫酸鎂、 CaCO3(碳酸鈣(4根據(jù)化學式判斷元素化合價,根據(jù)元素化合價

5、寫出化合物的化學式:判斷元素化合價的依據(jù)是:化合物中正負化合價代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟:a. 按元素化合價正左負右寫出元素符號并標出化合價;b. 看元素化合價是否有約數(shù),并約成最簡比;c. 交叉對調(diào)把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、 課本 P73. 要記住這 27種元素及符號和名稱。核外電子排布:1-20號元素(要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖排布規(guī)律:每層最多排 2n2個電子(n 表示層數(shù)最外層電子數(shù)不超過 8個(最外層為第一層不超過 2個先排滿內(nèi)層再排外層注:元素的化學性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素 原子的最外層電子數(shù) < 4,易失電子,化學性質(zhì)活潑。非

6、金屬元素 原子的最外層電子數(shù) 4,易得電子,化學性質(zhì)活潑。稀有氣體元素 原子的最外層有 8個電子(He 有 2個,結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,性質(zhì)穩(wěn)定。 7、書寫化學方程式的原則:以客觀事實為依據(jù); 遵循質(zhì)量守恒定律 書寫化學方程式的步驟:“ 寫 ” 、 “ 配 ” 、 “ 注 ”“ 等 ” 。8、酸堿度的表示方法 PH 值說明:(1 PH 值 =7,溶液呈中性; PH 值 <7,溶液呈酸性; PH 值 >7,溶液呈 堿性。(2 PH 值越接近 0,酸性越強; PH 值越接近 14,堿性越強; PH 值越接近 7, 溶液的酸、堿性就越弱,越接近中性。9、金屬活動性順序表:(鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵

7、、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金說明:(1越左金屬活動性就越強,左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置 換出該金屬出來(2排在氫左邊的金屬,可以從酸中置換出氫氣;排在氫右邊的則不能。(3鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑,它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換出氫 氣10、化學符號的意義及書寫 :(1化學符號的意義 :a.元素符號 :表示一種元素;表示該元素的一個原子。b .化學式:本知識點的第 5點第(1小點c .離子符號:表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d .化合價符號:表示元素或原子團的化合價。當符號前面有數(shù)字 (化合價符號沒有數(shù)字 時, 此時組成符號的意義只表示該種 粒子的個數(shù)。(2化學符號的書寫 :a.

8、原子的表示方法 :用元素符號表示b .分子的表示方法:用化學式表示c .離子的表示方法:用離子符號表示d .化合價的表示方法:用化合價符號表示注:原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只 “1” 時,只能在符號的前面加,不能在 其它地方加。11、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別 :氣體 氧氣(O2 氫氣(H2 二氧化碳(CO2藥品 高錳酸鉀(KMnO4或雙氧水(H2O2和二氧化錳(MnO2固 +液 反應原理 2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2或 2H2O2= 2H2O+O2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固(+固 或 固 +液 鋅粒(Zn 和鹽酸(HCl 或稀硫酸(H2SO4Zn+2

9、HCl=ZnCl2+H2固 +液 石灰石(大理石(CaCO3和稀鹽酸(HCl CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置 P36 圖 2-17(如 14的 A或 P111. 圖 6-10(14的 B 或 C P111. 圖 6-10(如 14的 B 或 C P111. 圖 6-10(如 14的 B 或 C檢驗 用帶火星的木條 , 伸進集氣瓶 , 若木條復燃 , 是氧氣;否則不是氧氣 點燃木 條,伸入瓶內(nèi),木條上的火焰熄滅,瓶口火焰呈淡藍色,則該氣體是氫氣 通入 澄清的石灰水,看是否變渾濁,若渾濁則是 CO2。收集方法 排水法 (不易溶于水 瓶口向上排空氣法 (密度比空氣大 排水

10、法 (難溶于水 瓶口向下排空氣法 (密度比空氣小 瓶口向上排空氣法 (密度 比空氣大 (不能用排水法收集驗滿 (驗純 用帶火星的木條 , 平放在集氣瓶口 , 若木條復燃 , 氧氣已滿 , 否則沒滿 <1>用拇指堵住集滿氫氣的試管口; <2>靠近火焰 , 移開拇指點火若 “ 噗 ” 的一聲,氫氣已純;若有尖銳的爆鳴聲,則氫氣不純 用燃著的木條 , 平放 在集氣瓶口 , 若火焰熄滅 , 則已滿;否則沒滿放置 正放 倒放 正放注意事項 檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意 試管口要略向下傾斜 (防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破 裂 加熱時應先使試管均

11、勻受熱,再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后 , 先撤導管后撤酒精燈 (防止水槽中的水倒流 , 使試管破裂 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下;點燃氫氣前,一定要檢驗氫氣的純度(空氣中,氫氣的體積達到總體積的 4% 74.2%點燃會爆炸。 檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下;不能用排水法收集12、一些重要常見氣體的性質(zhì)(物理性質(zhì)和化學性質(zhì)物質(zhì) 物理性質(zhì)(通常狀況下 化學性質(zhì) 用途氧氣(O2 無色無味的氣體 , 不易溶于水 , 密度比空氣略大 C + O2=CO2(發(fā)出白光,放出熱量1、 供呼吸2、 煉鋼3、 氣焊(注:O2具有助燃性,但不具有可燃性,不能燃燒。 S + O2

12、 =SO2 (空氣中 淡藍色火焰;氧氣中 紫藍色火焰 4P + 5O2 = 2P2O5 (產(chǎn)生白煙,生成白色固體 P2O5 3Fe + 2O2 = Fe3O4 (劇烈燃燒, 火星四射, 放出大量的熱, 生成黑色固體 蠟燭在氧氣中燃燒,發(fā)出白光,放出熱量氫氣(H2 無色無味的氣體,難溶于水,密度比空氣小,是最輕的氣體。 可燃 性:2H2 + O2 = 2H2OH2 + Cl2 = 2HCl 1、填充氣、飛艦(密度比空氣小2、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性 4、提煉金屬(還原性 還原性:H2 + CuO = Cu + H2O3H2 + WO3 = W + 3H2O3H2 + Fe2O3 =

13、2Fe + 3H2O二氧化碳(CO2無色無味的氣體, 密度大于空氣, 能溶于水, 固體的 CO2叫 “ 干冰 ” 。 CO2 + H2O =H2CO3(酸性(H2CO3 = H2O + CO2 (不穩(wěn)定1、用于滅火(應用其不可燃燒,也不支持燃燒的性質(zhì)2、制飲料、化肥和純堿CO2 + Ca(OH2 =CaCO3+H2O(鑒別 CO2CO2 +2NaOH=Na2CO3 + H2O*氧化性:CO2 + C = 2COCaCO3 = CaO + CO2 (工業(yè)制 CO2一氧化碳(CO 無色無味氣體,密度比空氣略小,難溶于水,有毒氣體(火焰呈藍色,放出大量的熱,可作氣體燃料 1、 作燃料2、 冶煉金屬可

14、燃性:2CO + O2 = 2CO2還原性:CO + CuO = Cu + CO23CO + WO3 = W + 3CO23CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2(跟血液中血紅蛋白結(jié)合,破壞血液輸氧的能力初三常見物質(zhì)的顏色及氣味1、 常見物質(zhì)的顏色:多數(shù)氣體為無色, 多數(shù)固體化合物為白色, 多數(shù)溶液為無 色。1、固體物質(zhì)的顏色A 白色固體:氧化鎂 MgO 、五氧化二磷 P5O2 、氧化鈣 CaO 、氫氧化鈣 Ca(OH2 、碳酸鈉 Na2CO3、碳酸鈣 CaCO3、氯酸鉀 KClO3、氯化 鉀 KCl 、氫氧化鈉 NaOH 、無水硫酸銅 CuSO4等。B 黃色固體:硫粉 SC 紅色固體

15、:紅磷 P 、氧化鐵 Fe2O3、銅 CuE 黑色固體:木炭 C 、氧化銅 CuO 、二氧化錳 MnO2、四氧化三鐵 Fe3O4、 生鐵 FeF 綠色固體:堿式碳酸銅 Cu2(OH2CO3 G 紫黑色固體:高錳酸鉀 KMnO4H 無色固體:冰,干冰,金剛石 I 銀白色固體:銀,鐵,鎂,鋁,汞等金屬 2、生成沉淀的顏色A 白色沉淀:不溶于水也不溶于稀硝酸:氯化銀 AgCl 、硫酸鋇 BaSO4 不溶于水但溶于稀硝酸或稀鹽酸:氫氧化鎂 Mg(OH2、碳酸鈣 CaCO3、碳酸鋇 BaCO3B 紅褐色沉淀:氫氧化鐵 Fe(OH3 C 藍色沉淀:氫氧化銅 Cu(OH2 3、 溶液的顏色A 藍色溶液 Cu

16、2+:硫酸銅 CuSO4、 硝酸銅 Cu(NO32 、 氯化銅 CuCl2等B 黃色溶液 Fe3+:氯化鐵 FeCl3、 硫酸鐵 Fe2(SO4 3、 硝酸鐵 Fe(NO33等C 淺綠色溶液 Fe2+:氯化亞鐵 FeCl2、硫酸亞鐵 FeSO4、硝酸亞鐵 Fe(NO32等D 無色液體:水,雙氧水E 紫紅色溶液:高錳酸鉀溶液 F 紫色溶液:石蕊溶液4、氣體的顏色A 紅棕色氣體:二氧化氮 B 黃綠色氣體:氯氣C 無色氣體:氧氣,氮氣,氫氣,二氧化碳,一氧化碳,二氧化硫,氯化氫氣 體 等大多數(shù)氣體。3、 常見一些變化的判斷: 白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質(zhì)有:BaSO4、 AgCl (就這兩種物質(zhì)

17、 藍色沉淀:Cu(OH2、 CuCO3 紅褐色沉淀:Fe(OH3Fe(OH2為白色絮狀沉淀,但在空氣中很快變成灰綠色沉淀,再變成 Fe(OH3紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO2）放出的：不溶的碳酸鹽 （CaCO3，CuCO3, Mg CO3） 沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿（Mg(OH2, Cu(OH2 ） 初三化學方程式大全 一物質(zhì)與氧氣的反應： （1）單質(zhì)與氧氣的反應： 1.鎂在空氣中燃燒： 2Mg + O2 點燃 2MgO 2.鐵在氧氣中燃燒： 3Fe + 2O2 點燃 Fe3O4 3.銅在空氣中受熱： 2Cu + O2 加熱 2CuO 4Al + 3O2 點燃 2Al2O3

18、 4.鋁在空氣中燃燒： 5.氫氣中空氣中燃燒： 2H2 + O2 點燃 2H2O 6.紅磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2 點燃 2P2O5 7.硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點燃 SO2 8.碳在氧氣中充分燃燒： C + O2 點燃 CO2 9.碳在氧氣中不充分燃燒： 2C + O2 點燃 2CO （2）化合物與氧氣的反應： 10.一氧化碳在氧氣中燃燒： 2CO + O2 點燃 2CO2 11.甲烷在空氣中燃燒： CH4 + 2O2 點燃 CO2 + 2H2O 12.酒精在空氣中燃燒： C2H5OH + 3O2 點燃 2CO2 + 3H2O 二幾個分解反應： 13.水在直流電的作用下分解

19、： 2H2O 通電 2H2+ O2 14.加熱堿式碳酸銅： Cu2(OH2CO3 加熱 2CuO + H2O + CO2 15.加熱氯酸鉀（有少量的二氧化錳）：2KClO3 = 2KCl + 3O2 16.加熱高錳酸鉀： 2KMnO4 加熱 K2MnO4 + MnO2 + O2 17.碳酸不穩(wěn)定而分解： H2CO3 = H2O + CO2 18.高溫煅燒石灰石：CaCO3 高溫 CaO + CO2 三幾個氧化還原反應： 19.氫氣還原氧化銅： H2 + CuO 加熱 Cu + H2O 20.木炭還原氧化銅： C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO2 21.焦炭還原氧化鐵： 3C+ 2Fe2O3

20、 高溫 4Fe + 3CO2 22.焦炭還原四氧化三鐵： 2C+ Fe3O4 高溫 3Fe + 2CO2 23.一氧化碳還原氧化銅： CO+ CuO 加熱 Cu + CO2 24.一氧化碳還原氧化鐵： 3CO+ Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2 25.一氧化碳還原四氧化三鐵： 4CO+ Fe3O4 高溫 3Fe + 4CO2 四單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽的相互關系 （1）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應） 26.鋅和稀硫酸反應： Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 27.鐵和稀硫酸反應： Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 28.鎂和稀硫酸反應： Mg

21、 + H2SO4 = MgSO4 + H2 29.鋁和稀硫酸反應： 2Al + 3H2SO4 = Al2(SO43 + 3H2 30.鋅和稀鹽酸反應： Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 31.鐵和稀鹽酸反應： Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 32.鎂和稀鹽酸反應： Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2（實驗室制取 H2） 33.鋁和稀鹽酸反應： 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 另一種金屬 + 另一種鹽 34.鐵和硫酸銅溶液反應：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 35.鋅和硫酸銅溶液反應：Zn

22、+ CuSO4 = ZnSO4 + Cu 36.銅和硝酸汞溶液反應：Cu + Hg(NO32 = Cu(NO32 + Hg （3）堿性氧化物 +酸 - 鹽 + 水 37.氧化鐵和稀鹽酸反應：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 38.氧化鐵和稀硫酸反應：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO43 + 3H2O 39.氧化銅和稀鹽酸反應：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 40.氧化銅和稀硫酸反應：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 41.氧化鎂和稀硫酸反應：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 42.氧化鈣和稀鹽酸反應：C

23、aO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +堿 - 鹽 + 水 43苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH2 + SO2 = CaSO3 + H2O （5）酸 + 堿 - 鹽 + 水 48鹽酸和燒堿起反應：HCl + NaOH = NaCl +H2O 4

24、9. 鹽酸和氫氧化鉀反應：HCl + KOH = KCl +H2O 50鹽酸和氫氧化銅反應：2HCl + Cu(OH2 = CuCl2 + 2H2O 51. 鹽酸和氫氧化鈣反應：2HCl + Ca(OH2 = CaCl2 + 2H2O 52. 鹽酸和氫氧化鐵反應：3HCl + Fe(OH3 = FeCl3 + 3H2O 53.氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3HCl + Al(OH3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和燒堿反應：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氫氧化鉀反應：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氫氧化銅反應：H2SO4 + Cu(OH2 = CuSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氫氧化鐵反應：3H2SO4 + 2Fe(OH3= Fe2(SO43 + 6H2O 58. 硝酸和