中考總復(fù)習(xí)：有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(提高) 鞏固練習(xí)

1、中考總復(fù)習(xí):有關(guān)化學(xué)方程式的計(jì)算(提高【鞏固練習(xí)】一、選擇題 (每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意 1.電解水得到的氫氣和氧氣的質(zhì)量比是( A . 2:1 B . 4:8 C . 1:8 D . 1:162.用鋁和鐵分別和足量的稀硫酸反應(yīng),都得到 2克氫氣,則消耗鋁和鐵的質(zhì)量比為( A . 1:1 B . 27:28 C. 9:28 D . 3:23.鎂在空氣中燃燒不僅生成氧化鎂,還有部分鎂與氮?dú)饣?生成物中 N 呈-3價(jià),由此可以推知 12g 鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為( A .等于 20g B .小于 20gC .大于 20g D .以上情況都可能 4.在 C A BC A 22+中,反應(yīng)

2、物 BC 與生成物 B 的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示。若 1gA 2與 40gBC 恰好完 全反應(yīng),則生成 A 2C 的質(zhì)量是( A . 9g B . 18 g C . 40g D . 32 g5.用氫氣還原氧化銅,若完全反應(yīng)后生成 36g 水,則剩余固體質(zhì)量比原來(lái)的氧化銅質(zhì)量減少了( A . 16g B . 18 g C . 32 g D .無(wú)法計(jì)算6.往 5.6g 混有少量銅粉的鐵粉中加入少量稀硫酸,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量( C .小于 0.2克 D .無(wú)法確定7. 在敞口的試管里加熱 3.16g 高錳酸鉀, 當(dāng)試管里的固體的質(zhì)量為 3.0g 時(shí), 剩余的固體殘?jiān)?( A . KMnO 4和 MnO

3、2 B . KMnO 4、 MnO 2和 K 2MnO 4C . K 2MnO 4和 MnO 2 D . KMnO 4和 K 2MnO 48. Fe 2O 3、 CuO 的混合粉末 3.20g ,高溫下與足量 H 2充分反應(yīng)后,得到固體的質(zhì)量可能為( 9.在天平兩端的燒杯中分別盛有等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀硫酸,調(diào)節(jié)平衡后,向兩只燒杯中分 別加入質(zhì)量相等的鎂和鋁銅合金,恰好完全反應(yīng)后,仍然保持平衡,則合金中銅與鋁的質(zhì)量比為( A . 3:1 B . 1:3 C . 2:1 D . 1:110.將一定質(zhì)量的碳酸鈣和銅粉放置于同一敞口容器中,加熱煅燒使其完全反應(yīng),反應(yīng)前后容器中固體 的質(zhì)量不變,則容器

4、中銅和碳酸鈣的質(zhì)量比是( A . 11:4 B . 20:14 C . 44:25 D . 16:2511.在實(shí)驗(yàn)室里用鋅、氧化銅、稀硫酸為原料制取銅,有下列兩種途徑:(1(2 若用這兩種方法制得質(zhì)量相同的銅,下列有關(guān)說(shuō)法:消耗相同質(zhì)量的氧化銅 消耗相同質(zhì)量的鋅 消耗相同質(zhì)量的硫酸 生成硫酸鋅的質(zhì)量不同。符合實(shí)際情況的是( A . B. C. D.二、填空題12.實(shí)驗(yàn)室里同學(xué)們要配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈣溶液.藥品柜中可供選擇的藥品只有氫氧化鈣、 氧化鈣、碳酸鈣和硝酸鈣四種固體及一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸.同學(xué)們交流討論后,選擇了一種固體 藥品并稱取 15g 加入燒杯中,再向其中加入 105.

5、4g 稀鹽酸,充分反應(yīng)后過(guò)濾,得到 5g 固體和 111g 氯 化鈣溶液(實(shí)驗(yàn)中物質(zhì)損耗忽略不計(jì) ,并將上述配好的氯化鈣溶液倒人貼有相應(yīng)標(biāo)簽的試劑瓶中.請(qǐng) 回答下列問(wèn)題: (1同學(xué)們選擇的固體藥品是 _;(2請(qǐng)寫(xiě)出題中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 _;(3請(qǐng)根據(jù)已知條件列出求解生成氯化鈣質(zhì)量(X 的比例式 _;(4試劑瓶標(biāo)簽上氯化鈣溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 _。13.現(xiàn)有 CO 和 CO 2的混合氣體 20g ,其中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 64%.先使該混合氣體通過(guò)足量灼熱的氧 化鐵,再通入足量的澄清石灰水中,生成沉淀的質(zhì)量為 _g。 (假設(shè)各步均完全反應(yīng)三、計(jì)算題14.已知?dú)錃獾拿芏仁?0.0899g/L(

6、標(biāo)準(zhǔn)狀況 ,那么,需用多少升 (標(biāo)準(zhǔn)狀況 氫氣才能使 8.8g 氧化銅完 全被還原?15. 將 Cu 2O和 Cu 的固體混合物 6.8g 放入燒杯中, 加入過(guò)量的稀硫酸, 充分反應(yīng)后, 過(guò)濾、 洗滌、 干燥, 得到 4.8g 固體。計(jì)算原混合物中 Cu 2O 與 Cu 的質(zhì)量比(已知:Cu 2O+H2SO 4=CuSO4+Cu+H2O 。16. (2012福建 根據(jù)如圖所示的信息計(jì)算: (1加入的稀硫酸質(zhì)量為 g。(2所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 (化學(xué)方程式:2KOH + H2SO 4 = K2SO 4 + 2H2O 【答案與解析】1. 【答案】 C【解析】 2個(gè)水分子電解后得到 2個(gè)氫氣分

7、子和 1個(gè)氧氣分子,質(zhì)量比為 4: 32=1:8。2. 【答案】 C【解析】可以設(shè)制取 2克氫氣,消耗鋁的質(zhì)量為 x ,消耗鐵質(zhì)量為 y ,再列出化學(xué)方程式,計(jì)算可得。3. 【答案】 B【解析】由反應(yīng)方程式推知:12克鎂與氧氣充分燃燒可生成 MgO 20g,若鎂與氮?dú)夥磻?yīng), 12克鎂能 生成氮化鎂約 16.7g 。在空氣中反應(yīng)兩種生成物都存在,所以所得產(chǎn)物質(zhì)量小于 20g ,大于 16.7g 。 4. 【答案】 A【解析】由圖可知, B與 BC 的反應(yīng)的質(zhì)量比為 4:5,所以 40gBC 參加反應(yīng),會(huì)生成 32g 物質(zhì) B ,根 據(jù)質(zhì)量守恒定律, B 與 A 2C 的質(zhì)量和為 1g +40g

8、=41g ,所以生成 A 2C 的質(zhì)量為:41g -32g =9g 。5. 【答案】 C【解析】氫氣還原氧化銅的反應(yīng)中,氫氣奪取了氧化銅中的氧,生成水,同時(shí)氧化銅被還原成銅。因 此可分析出氧化銅減少的質(zhì)量就是 36g 水中的氧元素的質(zhì)量。216O 36g 100%36g 100%32g H O 18=的相對(duì)原子質(zhì)量 的相對(duì)分子質(zhì)量 。 6.【答案】 C【解析】假設(shè) 5.6g 金屬粉末全部為鐵粉,與稀硫酸完全反應(yīng)放出氫氣的質(zhì)量為 x 。Fe+H2SO 4FeSO 4+H256 25.6g x 因此混有銅粉的 5.6g 金屬粉末的混合物與少量稀硫酸產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量小于 0.2g 。7. 【答案】 B

9、【解析】根據(jù)質(zhì)量守恒定律,當(dāng)試管里的固體質(zhì)量為 3.0g 時(shí),生成 O 2的質(zhì)量為 3.16g 3.0g=0.16g。 設(shè)生成 0.16gO 2所參加反應(yīng)的 KMnO 4的質(zhì)量為 x。2KMnO 2MnO 4+MnO2+O2316 32 剩余高錳酸鉀:3.16 1.58=1.58克。 8. 【答案】 B【解析】假設(shè)混合粉末全是 Fe 2O 3用氫氣還原可得鐵的質(zhì)量是 xFe 2O 3+3H22Fe+3H2O160 1123.2g x 假設(shè)混合粉末全是 CuO 用氫氣還原可得銅的質(zhì)量是 y 。CuO+H2 2O80 64 3.2g y所以與足量的 H 2反應(yīng)后得到的固體質(zhì)量只會(huì)介于 2.24g

10、和 2.56g 之間,選項(xiàng) B 符合。9. 【答案】 B【解析】銅與稀硫酸不反應(yīng),鎂是二價(jià)金屬,鋁是三價(jià)金屬,反應(yīng)的關(guān)系式為 MgH2, 2Al3H2。據(jù)題 意:Mg 反應(yīng)放出 H 2等于 Al 反應(yīng)放出的 H 2。為了便于答題,我們采用賦值假設(shè)法解這道無(wú)數(shù)據(jù)型的計(jì)算 題就簡(jiǎn)單了。10. 【答案】 C【解析】敞口加熱:碳酸鈣受熱分解放出二氧化碳?xì)怏w;銅粉受熱后與空氣中氧氣的結(jié)合變?yōu)檠趸?銅。反應(yīng)前后容器中固體質(zhì)量保持不變的原因是:碳酸鈣受熱分解放出的二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量與銅粉受 熱結(jié)合的空氣中的氧氣的質(zhì)量相等。方法一:常規(guī)解法設(shè)容器中銅的質(zhì)量為 x ,碳酸鈣的質(zhì)量為 yCaCO 3=CaO+ C

11、O2 2Cu + O2=2CuO100 44 128 32y 44y/100 x 32x/12844y/100 =32x/128解得:x/y =44/25。方法二:賦值法設(shè)氧氣和二氧化碳的質(zhì)量都為 4g ,則有CaCO 3 CO2 2CuO 2100 44 128 32(100g/11 4g 16g 4g所以銅與碳酸鈣的質(zhì)量比為 16g:(100g/11 =44:25。11. 【答案】 B【解析】因?yàn)檎麄€(gè)制備過(guò)程中,所有 Cu 元素都能形成單質(zhì) Cu ,而都來(lái)自 CuO ,沒(méi)有損失,所以 氧化銅質(zhì)量相同。Zn+H2SO 4=ZnSO4+H2, H 2+CuOH 2O+Cu 生成 1份 Cu 需

12、要 1份 CuO 和 1份 H 2SO 4和 1份 Zn ;CuO+H2SO 4=CuSO4+H2O , CuSO 4+Zn=Cu+ZnSO4 生成 1份 Cu 需要 1份 CuO 和 1份 H 2SO 4和 1份 Zn ,看 上去都是相同的。但氫氣還原氧化銅,氫氣必須過(guò)量,所以要使用更多鋅更多硫酸。12. 【答案】 (1碳酸鈣 (2 CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3 (4 10%【解析】(1因?yàn)樘妓徕}與稀鹽酸反應(yīng)有氣體生成,可以更好的收集數(shù)據(jù);(2碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2;(3設(shè)生成氯化鈣質(zhì)量為 x 。CaCO

13、 3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2111 44 解得:x=11g(4氯化鈣溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) =×100%=10%。13. 【答案】 60 【解析】 由 CO 和 CO 2的混合氣體 20g 中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 64%, 可推出碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:20g×(1-64% =7.2g,根據(jù)一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)生成鐵和二氧化碳,將原來(lái)的二氧化碳和新生成的二氧化 碳都通入石灰水中得到碳酸鈣沉淀和水,所以碳酸鈣中的碳元素都來(lái)自于一開(kāi)始的一氧化碳和二氧化 碳,所以碳酸鈣中碳元素的質(zhì)量為 7.2g ,設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為 X 則:X××100%=7.2g解得 X=60

14、g。 14. 【答案】設(shè)需用氫氣的質(zhì)量為 x ,則根據(jù)題意 答:需用 2.4升氫氣?！窘馕觥坷糜嘘P(guān)已知量來(lái)確定未知量,注意認(rèn)真審題;在解題過(guò)程中格式規(guī)范、步驟完整、計(jì)算 準(zhǔn)確、勿漏單位。15. 【答案】解:設(shè)原混合物中含 Cu 2O 的質(zhì)量為 x 。Cu 2O+H2SO 4=CuSO4+Cu+H2O 固體質(zhì)量減少144 64 144 64=80x 6.8g 4.8g=2g144:x=80:2g原混合物中 Cu2O 與 Cu 的質(zhì)量比=3.6g：3.2g=9：8 答：原混合物中 Cu2O 與 Cu 的質(zhì)量比 9：8。 16 【答案】 24.5 解：設(shè)所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 x。 H2SO4 +2KOH = K2SO4 + 2H2O 98 x 112 56 g×10 98 x = 112 56g ´ 10% x = 4.9 g 所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = ×100% = 20%。 答：所用稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為