化學計算(二)--根據(jù)化學方程式計算

1、化學計算(二)：根據(jù)化學方程式計算一、基礎知識1.化學方程式在量的方面的含義：例如：在量的方面：(1)表示反應物與生成物的質(zhì)量比為124：160：284(2)反應物總質(zhì)量份數(shù)(124+160)等于生成物總質(zhì)量份數(shù)(284)符合質(zhì)量守恒定律2.一般解題步驟：(1)審清題意，設未知量(2)正確寫出有關的化學方程式(3)求出相關物質(zhì)的質(zhì)量比，并把相關的已知量和未知量寫在相應質(zhì)量比的下邊(4)列出比例式(5)求出未知量(6)簡明地寫出答案可概括為：解、設、方、關、已未知、比例、求解、答仔細.3.注意事項：(1)化學方程式必須書寫正確(2)同一題目中不同未知量不能用同一字母表示(3)各相關物質(zhì)的相對分子

2、質(zhì)量必須計算準確(4)各相關量必須寫在對應物質(zhì)化學式的下面(5)代入化學方程式中進行計算的相關量必須是純凈物的(不包括未參加反應的質(zhì)量)4.常用換算計算式：(1)氣體密度(g/L)(2)物質(zhì)純度5.常用方法：(1)守恒法(2)關系式法(3)差量法(4)極值法(5)討論法(6)特殊值法二、典型例題例1：實驗室用加熱氯酸鉀和少量二氧化錳的混合物來制取氧氣，已知反應前二氧化錳占混合物質(zhì)量的20%，加熱一段時間后，剩余固體中二氧化錳占25%，求氯酸鉀的分解百分率.解：設原混合物中二氧化錳質(zhì)量為1g，則原混合物質(zhì)量為：1g÷20%=5g剩余固體質(zhì)量為：1g÷25%=4g由質(zhì)量守恒定律

3、得：氧氣質(zhì)量為5g-4g=1g設參加反應的氯酸鉀質(zhì)量為x245 96 x1g x=則KClO3的分解率：答：KClO3的分解率為63.75%.例2：實驗室中，用氫氣還原氧化銅25g，當大部分固體變紅時，停止加熱，冷卻后稱得殘留固體為21g，求參加反應的氧化銅的質(zhì)量.解：設參加反應的氧化銅質(zhì)量為x，則生成銅的質(zhì)量為21g-(25g-x)=x-4g8064xx-4gx=20g答：參加反應的氧化銅質(zhì)量為20g.例3：煅燒含CaCO380%的石灰石100t，生成CO2多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得這樣的生石灰多少噸？解：設生成CO2的質(zhì)量為x100 44100t×80% x答

4、：生成CO2 35.2t，得生石灰64.8t.例4：某鋼鐵廠用580噸含F(xiàn)e3O480%的磁鐵礦(其余為不含鐵的雜質(zhì))，可煉得含雜質(zhì)為4%的生鐵多少噸？解：設可煉得生鐵的質(zhì)量為x 232 168580t×80%x·(1-4%)x=350t答：略.例5：在反應A+3B=2C+2D中，C和D的相對分子質(zhì)量比為22：9，2.8gA與一定量B完全反應后，生成8.8gC，求反應中B和D的質(zhì)量比是多少.解：設生成D的質(zhì)量為xA+3B=2C+2D 44 18 xx=則參加反應的B的質(zhì)量為：+=B和D的質(zhì)量比為：=8：3答：略.三、檢測題(一)選擇題：1.鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁.在這個反

5、應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是()A.27：32：102 B.27：24：43C.4：3：2 D.108：96：20410g，點燃使之充分反應，生成水，則反應前氧氣質(zhì)量可能是()gB.C.D.3.在反應X+2Y=R+2M中，當1.6gX與Y完全反應后，生成4.4gR，且反應生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23：9 B.16：9 C.32：9 D.46：94.在反應A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應，生成4.4gC，又知D的相對分子質(zhì)量為18，則A的相對分子質(zhì)量為()9g，與氫氣充分反應后，得到固體物質(zhì)8g，則原混合物中銅元素的質(zhì)

6、量分數(shù)為()A.88.9% B.80.0% C.11.1% D.61.5%2CO3、K2CO3、MgCO3、CaCO3四種物質(zhì)，分別與足量的鹽酸反應，產(chǎn)生CO2最多的是()2CO32CO3332，則金屬的相對原子質(zhì)量為()13g，與足量稀硫酸反應后，產(chǎn)生1gH2，該混合物可能是()(二)計算題：4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示.第一次 第二次 第三次 O2質(zhì)量(g) 3 4 6 SO2質(zhì)量(g) 6 (1)第一次實驗中，參加反應的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：_；(2)通過計算求出第二次實驗生成SO2多少克？(3)在表中填寫第三次實驗生成SO2的質(zhì)量.3和M

7、nO2的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了.計算原混合物中KClO3的質(zhì)量分數(shù).2的混合氣體10g，通過足量灼熱的CuO，充分反應后，產(chǎn)生氣體通入足量石灰水，得沉淀25g.求原混合物中CO的質(zhì)量.50g稀鹽酸恰好完全反應，生成CO2 ，求：(1)參加反應的CaCO3的質(zhì)量；(2)鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).5.實驗室用CO還原赤鐵礦石(主要成分為Fe2O3)樣品，反應后生成的CO2通入足量的石灰水中，生成白色沉淀，求赤鐵礦石中Fe2O3的質(zhì)量分數(shù).2還原Cu和CuO的混合物2g，完全反應后得到紅色固體，求原混合物中金屬銅的質(zhì)量分數(shù).g CaCO3高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素57.6%，求剩余固體中CaO的質(zhì)量.8.某樣品為Cu和CuO的混合物，為測定樣品中CuO的含量，取用20g此樣品，分四次向其中加入稀鹽酸與之充分反應.相應數(shù)據(jù)見下表：第次 加入稀鹽酸的體積/mL 剩余固體的質(zhì)量/g 1 40 16 2 40 12 3 40 8 4 40 8 求：(1)20g此樣品中Cu