化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平

1、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)與配平一、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)步驟(1正確書(shū)寫(xiě)反應(yīng)物與生成物的化學(xué)式(注意左反應(yīng)右生成;(2配上適當(dāng)?shù)幕瘜W(xué)計(jì) 量數(shù)(一般為整數(shù);(3注明反應(yīng)發(fā)生的外加條件(如加熱、點(diǎn)燃、催化劑、高溫、 通電等 ; (4 用等號(hào)把反應(yīng)物與生成物連接起來(lái); (5 生成物中的氣體和沉淀要用 “” 和“”標(biāo)明。二、化學(xué)方程式配平和方法 1次且原子數(shù)變化較大的元素; 第二步:求該元素原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù);第三步:推求化學(xué)式系數(shù)。 2 P 2O 5 Fe + O 2 Fe3O 4 Mg + O2 MgO原子數(shù)為奇數(shù)個(gè)的化學(xué)式入手,配最小偶數(shù)“ 2”;第二步:逐一推求其它化學(xué)式系數(shù)。 2H 2+ O 2 CO

2、2 + H 2O FeS 2+ O2 Fe 2O 3+ SO 2入手點(diǎn)從組成或原子數(shù)較復(fù)雜的化學(xué)式入手, 令其系數(shù)為 “ 1” ; 第二步:推求其它化學(xué)式系數(shù)。練一練:Fe + H 3PO 4 Fe3( PO4 2 + H 2KMnO 4 K2MnO 4 + MnO 2 + O 2 C 3H 8 + O2 CO 2 + H Cu 2(OH2CO 3 CuO+ CO 2+ H 2O 3OH + O 2 2H 2O CH 3COOH+ O2 CO2 + H 2O用 H 2(Rm O n :在左邊的 H 2前配上 n 右邊的 H 2O 前配上 n , R 前配上 m.練一練:Fe 2O 3+ H 2

3、 Fe + H 2O H 2 + Fe3O 4 Fe + H 2O用 CO 還原金屬氧化物 (Rm O n :在左邊的 CO 前配上 n 右邊的 CO 2前配上 n , R 前配上 m.練一練:Fe 2O 3+ CO Fe + CO 2 CO + Fe3O 4 Fe + CO 2綜合練習(xí) :1、配平下列化學(xué)方程式:(1 C 2H 4 +O2 CO 2 +H2O(2 Al +H2SO 4 Al 2(SO4 3 +H2(3 NH 3+O2 NO+ H2O(4 KClO 3 KCl+O2(5 H 2O+C CO+H2(6 MnO 2+HCl MnCl 2+ H2O+ Cl2(7 H 2S+SO2 H

4、 2O+ S(8 H 2S+O2 H 2O+SO2(9 Al 2O 3+H2SO 4 Al2(SO4 3+H2O(10 Na+H2O NaOH+H22、人在劇烈運(yùn)動(dòng)后,血液中產(chǎn)生較多的乳酸(化學(xué)式為 C 3H 6O 3,使肌肉酸痛。放松一 段時(shí)間后,由于乳酸與吸入的氧氣反應(yīng)而生成二氧化碳和水,使肌肉的酸痛感消失。寫(xiě)出 化學(xué)方程式:3、判斷下列化學(xué)方程式,是否書(shū)寫(xiě)正確?并指出錯(cuò)誤。(1 H 2 + O2 =H2O (2 C + O 2 = CO2(3 KClO 3 = KCl + O2 ( (4NaCO3 +2HCl = NaCl2 + H2O + CO2( 4、由于上游河床含有的某種物質(zhì) R

5、在水中氧的作用下發(fā)生反應(yīng),使西班牙的瑞奧汀河成 為一條酸河, 其反應(yīng)方程式為:2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO 4,則 R 的化學(xué)式為。 5、物質(zhì) X 燃燒的化學(xué)方程式為:X+2O2=CO2+2H2O ,推求 X 的化學(xué)式為(A 、 CH 4 B 、 C 2H 5OH C 、 CH 3OH D 、 CH 3COOH6、 要在化學(xué)方程式 aC 2H 6+bO2=mCO2+nH2O , 各化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的關(guān) 系正確的是(A 、 2m=a B 、 3a=n C 、 3m=2n D 、 2b=m+n7、 (1在納米技級(jí)的某種氧化物的作用下,可以使汽車(chē)尾氣中的 CO 和 NO

6、反應(yīng),并轉(zhuǎn) 化為兩種氣體,其中一種可以參與植物的光合作用,另一種是空氣中含量最多的氣體,這 兩種氣體是和(填寫(xiě)化學(xué)式 ,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:。(2如何大量、廉價(jià)地制備氫氣是各國(guó)正在努力研究的課題。目前科學(xué)家已開(kāi)發(fā)出一種 鎳氧化物半導(dǎo)體粉末, 將少量的這種粉末放入水中, 用波長(zhǎng)為 402納米的可見(jiàn)光照射, 能 夠不斷在將水分解為氫氣和氧氣。在上述過(guò)程中,這種氧化物粉末的作用是。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。8、氨氣(NH 3是一種無(wú)色有刺激性氣味的氣體,密度小于空氣,極易溶于水,氨氣在 化學(xué)工業(yè)中用途廣泛,例如制化肥,純堿,還可用于環(huán)境治理。(1氨氣可用法來(lái)收集。一定條件高溫 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃 點(diǎn)燃(2

7、 “候氏制堿法” 關(guān)鍵一步的反應(yīng)原理可表示為 NH 3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+A, 則 A 的化學(xué)式為:。其是氮元素的氫元素的質(zhì)量比為。(3在細(xì)菌的作用下,用氨處理含甲醇的工業(yè)廢水,使其變?yōu)闊o(wú)毒的氮?dú)夂投趸? 從而消除對(duì)環(huán)境的污染, 有關(guān)的反應(yīng)為 6NH 3+5CH3OH+12B=3N2+5CO2+19H2O , 則 B 的化學(xué)式為。(4 400時(shí),在催化劑存在的條件下, 用氨氣可將有毒氣體 NO 還為 N 2和 H 2O ,試寫(xiě) 出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、最小公倍數(shù)法:(找出兩邊同種原子的個(gè)數(shù)最多的原子,然后求最小公倍數(shù),得原子個(gè)數(shù)。 1、 Al + O 2 Al 2O

8、 32、 Al + Fe 3O 4 Fe + Al 2O 3 3、 Fe + O 2 Fe 3O 44、 Al + MnO 2 Mn + Al 2O 35、 N 2+ H 2 NH 36、 Al + H 2SO 4 Al 2(SO 4 3 + H2二、觀察法:(觀察順序:從復(fù)雜入手,推導(dǎo)其它 (具體觀察順序 O 、 C 、 Fe 1、 CO + Fe 2O 3 Fe + CO 22、 C + Fe2O 3 Fe + CO 23、 CO + Fe 3O 4 Fe + CO 24、 C + Fe3O 4 Fe + CO 25、 CO + FexOy Fe + CO 26、 C + FexOy Fe

9、 + CO 27、 H 2 + Fe 2O 3 Fe + H 2O 8、 H 2 + Fe3O 4 Fe + H 2O9、 H 2 + Fe X O Y Fe + H2O 10、 H 2 + WO3 W + H 2O11、 CO + O 2 CO212、 Fe + H2O H 2+ Fe 3O 413、 Al (OH 3+ HCl AlCl 3 + H2O三、奇數(shù)配偶法:(找出左右兩邊出現(xiàn)次數(shù)較多的元素,該元素的原子個(gè)數(shù)在兩邊為一基數(shù)一偶數(shù) 1、 FeS 2 + O 2 Fe 2O 3 + SO 22、 C 2H 2 + O 2 CO 2+ H 2O3、 C + Fe 2O 3 Fe + CO

10、 24、 MnO 2 + HCl MnCl 2 + Cl 2 + H 2O5、 Cl 2 + Ca (OH 2 CaCl 2 + Ca (ClO 2 + H 2O四、歸一法:(找出化學(xué)式中原子數(shù)目最多的化學(xué)式,使其化學(xué)計(jì)量數(shù)為“ 1” ,觀察配平,若是分?jǐn)?shù)再 進(jìn)行通分去掉分母,保證最后得到最簡(jiǎn)整數(shù)比1、 C 2H 2 + O 2 CO 2 + H 2O 2、 C 6H 6 + O 2 CO2 + H 2O3、 C 22H 46 + O 2 CO 2 + H 2O 4、 NH 3 + Cl2 NH4Cl + N 25、 As 2O 3+ Zn + HCl AsH 3+ ZnCl 2+ H 2O6

11、、 C X H Y + O 2 CO 2+ H 2O五、題型變化:1、 3Cu+8HNO3 =3Cu(NO 3 2+2X +4 H2O ,求 X 的化學(xué)式為。2、 R+3O2=2CO2+3H2O 求 R 的化學(xué)式為。3、 4K 2Cr 2O 8=4K2CrO 4+2R+3O2求 R 的化學(xué)式為。4、 a C3H 6+b O2=c CO2+d H2O 找出 a 、 b 、 c 之間的等量關(guān)系。六、根據(jù)信息書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式練習(xí):1、發(fā)射衛(wèi)星的火箭用聯(lián)氨(N 2H 4作燃料,以四氧化二氮(N 2O 4作氧化劑,燃燒尾氣 由氮?dú)夂退魵饨M成。試寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、用糧食作原料釀酒時(shí),往往發(fā)現(xiàn)制得的

12、酒發(fā)酸,這實(shí)際上是因?yàn)榫凭?C 2H 5OH 在 酶的作用下與空氣中的氧氣作用,生成了醋酸(CH 3COOH 和水,請(qǐng)你寫(xiě)出該反應(yīng)的 化學(xué)方程式為。3、工業(yè)上常用接觸法制硫酸(H 2SO 4 ,所使用的原料是硫鐵礦(主要含 FeS 。在高溫下, 將硫鐵礦的粉末與氧氣充分反應(yīng)生成三氧化二鐵和二氧化硫, 再經(jīng)過(guò)一系列 轉(zhuǎn)化可生成硫酸。試寫(xiě)出硫鐵礦與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式,在這個(gè)反應(yīng)中鐵由 +2價(jià)升 到 +3價(jià),硫元素的化合價(jià)由。4、壁畫(huà)顏料中的鉛白 Pb2(OH2CO 3由于受到空氣中硫化氫氣體的作用而變成黑色硫化 鉛 (PbS , 影響畫(huà)面的色澤。 當(dāng)用雙氧水處理時(shí)就可以使黑色的硫化鉛氧化成白色硫酸 鉛和水,試寫(xiě)出雙氧水處理硫化鉛的化學(xué)方程式。5、哥倫比亞號(hào)航天飛機(jī)曾用金屬鋁和高氯酸銨(NH 4ClO 4的混合物作為固體燃料。加 熱鋁粉使其被氧氣氧化,放出大量的熱,促使混合物中的高氯酸銨受熱分解,同時(shí)生成 四種氣體:兩種氣體是空氣中的主要成分, 一種氣體是 Cl 2, 還有一種氣體是化合物 (常溫下是液態(tài) ,因而產(chǎn)生巨大的推動(dòng)力。試寫(xiě)出其中涉及的化學(xué)方程式:、鋁粉被氧氣氧化成三氧化二鋁:;、高氯酸銨受熱分解:;6、在通常情況下,碳單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,但