高中高二下冊化學(xué)期末試題練習

1、高中2019年高二下冊化學(xué)期末試題練習可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Mg -24 Al -27 S-32第一卷(選擇題 ,共48分)一、選擇題(此題包括16小題 ,每題3分 ,共48分 ,每題只有一個正確答案)1.以下表達中不正確的選項是( )A.目前 ,我國城市環(huán)境污染中的大氣污染物主要是SO2、NO2、CO、煙塵B.凡含有食品添加劑的食物對人體健康均有害 ,不可食用C.利用太陽能等清潔能源代替化石燃料 ,有利于節(jié)約資源、保護環(huán)境D.為防止電池中的重金屬等污染土壤和水體 ,應(yīng)積極開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)2.以下各項化學(xué)用語中 表示正確的選項是( )A.Na2

2、O2的電子式為: B.丙烷分子的比例模型為：C.甲醛的結(jié)構(gòu)簡式：HCHO D.聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式為：3.分子式為C5H11OH的同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))( )A.6種 B.7種 C. 8種 D.9種4.設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值 ,以下說法中正確的 ( )A.常溫下 ,42 g C2H4和C4H8的混合物中含有的碳原子數(shù)為3 NAB.58.5 g氯化鈉固體中含有NA個氯化鈉分子;C.標況下 ,11.2 L己烷所含的分子數(shù)為0.5 NA;D.1 mol FeCl3完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后生成NA個膠粒;5.從海帶中提取碘的實驗過程中 ,涉及到以下操作 ,其中正確的選項是(考察每一個操

3、作時 ,假設(shè)其它操作均正確)(A.將海帶灼燒成灰 B.過濾得合I溶液 C.放出碘的苯溶液 D.別離碘并回收苯6.在指定的條件下 ,以下各組離子能大量共存的是( )A.使甲基橙變紅的溶液中：Fe2+、Na+、I-、NH4+B.強堿性溶液中：K+、Na+、ClO-、S2-C.0.1 molL-1 NaAlO2溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-D.由H2O電離出的c(H+)=10-11mol/L溶液中：Na+、HCO3-、AlO2-、SO42-本文導(dǎo)航 1、首頁2、高二下冊化學(xué)期末試題-23、高二下冊化學(xué)期末試題-34、高二下冊化學(xué)期末試題-45、高二下冊化學(xué)期末試題-56、高二下冊化學(xué)期末試

4、題-67、高二下冊化學(xué)期末試題-78、高二下冊化學(xué)期末試題-87.對盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑可保證鮮花盛開。S-誘抗素的分子結(jié)構(gòu)如以下圖 ,以下關(guān)于該物質(zhì)的說法正確的選項是 ( )A.其分子式為C15H22O4B.1 mol該物質(zhì)與NaOH溶液反響,最多消耗2 molNaOHC.既能發(fā)生加聚反響 ,又能發(fā)生縮聚反響D.既可以與FeCl3溶液發(fā)生顯色反響 ,又可以使酸性KMnO4溶液褪色8.根據(jù)表1信息 ,判斷以下表達正確的選項是( )表1 局部短周期元素的原子半徑及主要化合價元素代號 L M Q R T原子半徑/nm 0.160 0.143 0.112 0.104 0.066主要化合價 +

5、2 +3 +2 +6、-2 -2A.氫化物的沸點為H2TC.M與T形成的化合物具有兩性 D.L2+與R2-的核外電子數(shù)相等9.一定溫度下 ,在2L的密閉容器中 ,X、Y、Z 三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如右圖所示 ,以下描述正確的選項是 ( )A.反響開始到10s ,用Z表示的反響速率為0.158mol/(Ls)B.反響開始到10s , X的 物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC.反響開始時10s , Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D.反響的化學(xué)方程式為：X(g)+ Y(g) Z(g)本文導(dǎo)航 1、首頁2、高二下冊化學(xué)期末試題-23、高二下冊化學(xué)期末試題-34、高二下冊化學(xué)期末試題-45、高二

6、下冊化學(xué)期末試題-56、高二下冊化學(xué)期末試題-67、高二下冊化學(xué)期末試題-78、高二下冊化學(xué)期末試題-810.用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。反響Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O ,以下說法正確的選項是( )A.Na2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑B.Fe2O3在反響中得到電子C.3 mol Na2O2發(fā)生反響 ,有12 mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移D.Na2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性11.以下依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的選項是 ( ) ()。A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-483.6 kJmol-1 ,那么氫氣的燃燒熱

7、為241.8 kJmol-1B. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3 kJmol-1 ,那么含40.0 g NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和 ,放出57.3 kJ的熱量C.2C(s)+2O2(g)=2CO2(g) 2C(s)+O2(g)=2CO(g) H=b ,那么abD.C(石墨 ,s)=C(金剛石 ,s) 0 ,那么石墨比金剛石穩(wěn)定12.以下溶液中微粒濃度關(guān)系一定 正確的選項是( )A.常溫下 ,氨水與氯化銨的pH=7的混合溶液中：c(Cl-)c(NH4+)B.常溫下 ,pH=2的一元酸和pH=12的一元強堿等體積混合： c(OH-)=c(H+

8、)C.0.1 molL1的硫酸銨溶液中：c(NH4+)c(SO42-)c(H+)D.0.1 molL1的硫化鈉溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+c(H2S)本文導(dǎo)航 1、首頁2、高二下冊化學(xué)期末試題-23、高二下冊化學(xué)期末試題-34、高二下冊化學(xué)期末試題-45、高二下冊化學(xué)期末試題-56、高二下冊化學(xué)期末試題-67、高二下冊化學(xué)期末試題-78、高二下冊化學(xué)期末試題-813.雙酚A作為食品、飲料包裝和奶瓶等塑料制品的添加劑 ,能導(dǎo)致人體內(nèi)分泌失調(diào),對兒童的健康危害更大。以下有關(guān)雙酚A的表達不正確的選項是( )A.雙酚A的分子式是C15H16O2B.雙酚A的核磁共振氫譜顯示氫原子數(shù)之

9、比是1:2:2:3C.反響中 ,1mol雙酚A最多消耗2 mol Br2D.反響的產(chǎn)物中只有一種官能團14.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池 ,放電時的總反響為： Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2以下有關(guān)該電池的說法不正確的選項是 ( )A.電池的電解液為堿性溶液 ,正極為Ni2O3、負極為FeB.電池放電時 ,負極反響為Fe+2OH-2e-= Fe(OH)2C.電池充電過程中 ,陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時 ,陽極反響為2Ni(OH)2+2OH-2e-=Ni2O3+3H2O15.將一定質(zhì)量的Mg和Al的混合物投入500mL稀硫酸中 ,固 體全部溶解并產(chǎn)生氣體。待反

10、響完全后 ,向所得溶液中參加NaOH溶液 ,生成沉淀的物質(zhì)的量與參加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖。那么以下說法正確的選項是( )A.Mg和Al的總質(zhì)量為8gB.硫酸的物質(zhì)的量濃度為5 mol/LC.生成的H2在標準狀況下的體積為11.2LD.NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L16.以下離子方程式與所述事實相符且正確的選項是( )A.漂白粉溶 液在空氣中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-B.向Na2SO3溶液中通入足量氯氣：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+C.用濃鹽酸與MnO2反響制取少量氯氣：MnO2+2H+2Cl-=Mn2+Cl2+2H2OD.

11、鈉與CuSO4溶液反響：2Na+Cu2+=Cu+2Na+本文導(dǎo)航 1、首頁2、高二下冊化學(xué)期末試題-23、高二下冊化學(xué)期末試題-34、高二下冊化學(xué)期末試題-45、高二下冊化學(xué)期末試題-56、高二下冊化學(xué)期末試題-67、高二下冊化學(xué)期末試題-78、高二下冊化學(xué)期末試題-8第二卷(共52分)二、填空題(本大題含2小題 ,共18分)17.(10分)短周期元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次增大 ,A 與C可形成A2C2和A2C兩種化合物;B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物甲與其氣態(tài)氫化物乙反響可生成鹽丙;D與A位于同一主族;在同周期元素形成的簡單離子中 ,E的離子半徑最小。(1)實驗室中可用A2C2制取C單

12、質(zhì) ,其化學(xué)方程式是(2)由A、C、D三種元素組成的化合物的電子式是 ;B、C、E三種元素組成的常見鹽的水溶液呈酸性 ,原因是 (用離子方程式表示)。( 3)反響乙+C2B2+A2C(未配平)可設(shè)計為燃料電池 ,那么通入乙的電極是 (填正或負)極 ,在堿性條件下其電極反響是18.(8分)甲醇是一種可再生能源 ,具 有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。(1) 工業(yè)上一般采用以下兩種反響合成甲醇：反響：CO (g)+2H2(g) CH3OH(g) H1反響：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H2上述反響符合原子經(jīng)濟原那么的是_(填或)。下表所列數(shù)據(jù)是反響在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K

13、)。溫度 250 300 350 K 2.041 0.270 0.012由表中數(shù)據(jù)判斷 ,H1_0(填、=或)。某溫度下 ,將2 mol CO和6 mol H2充入2 L的密閉容器中 ,充分反響 ,到達平 衡后 ,測得c(CO)=0.2 mo lL-1 ,那么CO的轉(zhuǎn)化率為_ ,此時的溫度為_(從上表中選擇)。(2)以下各項能作為判斷反響在2 L的密閉容器中到達化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)的是_(填序號字母)。本文導(dǎo)航 1、首頁2、高二下冊化學(xué)期末試題-23、高二下冊化學(xué)期末試題-34、高二下冊化學(xué)期末試題-45、高二下冊化學(xué)期末試題-56、高二下冊化學(xué)期末試題-67、高二下冊化學(xué)期末試題-78、高二下

14、冊化學(xué)期末試題-8A.容器內(nèi)CO、H2、CH3OH的濃度之比為121B.2v(H2)(正) = v(CO)(逆)C.容器內(nèi)壓強保持不變D.混合氣體的密度保持不變(3)在常溫常壓下：2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) H1=-1 275.6 kJmol-12CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H2=-566.0 kJmol-1H2O(g)=H2O(l) H3=-44.0 kJmol-1寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化 學(xué)方程式：三、實驗題(本大題含1小題 ,共12分)19. (12分)某研究小組欲探究SO2的化學(xué)性質(zhì) ,設(shè)計了如下實驗方案。(1)在B

15、中檢驗SO2的氧化性 ,那么B中所盛試劑可為_。(2)在C中裝FeCl3溶液 ,檢驗SO2的復(fù)原性 ,那么C中反響的離子方程式為_。(3)在D中裝新制漂白粉濃溶液。通入SO2一段時間后 ,D中出現(xiàn)了大量白色沉淀。同學(xué)們對白色沉淀成分進行了探究。請答復(fù)以下問題：限選的儀器和試劑：過濾裝置、試管、滴管、帶導(dǎo)管的單孔塞、蒸餾水、0.5 molL-1鹽酸、0.5 molL-1H2SO4溶液、0.5 molL-1BaCl2溶液、品紅溶液、新制澄清石灰水。()假設(shè)一：該白色沉淀為CaSO3;本文導(dǎo)航 1、首頁2、高二下冊化學(xué)期末試題-23、高二下冊化學(xué)期末試題-34、高二下冊化學(xué)期末試題-45、高二下冊化

16、學(xué)期末試題-56、高二下冊化學(xué)期末試題-67、高二下冊化學(xué)期末試題-78、高二下冊化學(xué)期末試題-8假設(shè)二：該白色沉淀為_;假設(shè)三：該白色沉淀為上述兩種物質(zhì)的混合物。()基于假設(shè)一 ,填寫下表：實驗操作 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論將D中沉淀過濾 ,洗滌干凈備用用另一干凈試管取少量沉淀樣品 ,參加_ _ _ _ _ _ _ _()假設(shè)假設(shè)二成立 ,試寫出生成該白色沉淀的化學(xué)方程式：_。四、有機推斷題(此題包括2小題 ,共22分)20. (10分)：(X代表鹵素原子 ,R代表烴基)利用上述信息 ,按以下步驟從 合成 。(局部試劑和反響條件已略去)請答復(fù)以下問題：(1)分別寫出B、D的結(jié)構(gòu)簡式：B_ 、D_ _ _。(2)反響中屬于消去反響的是_ _。(填數(shù)字代號)(3)如果不考慮、反響 ,對于反響 ,得到的E可能的結(jié)構(gòu)簡式為：_ 。本文導(dǎo)航 1、首頁2、高二下冊化學(xué)期末試題-23、高二下冊化學(xué)期末試題-34、高二下冊化學(xué)期末試題-45、高二下冊化學(xué)期末試題-56、高二下冊化學(xué)期末試題-67、高二下冊化學(xué)期末試題-78、高二下冊化學(xué)期末試題-8(4)試寫出C D反響的化學(xué)方程式(有機物寫結(jié)構(gòu)簡式 ,并注明反響條件)21.(12分)請根據(jù)以下圖作答