高三化學(xué)第13周周測(cè)試卷

1、龍川一中第13周高三化學(xué)周測(cè)試卷一、單項(xiàng)選擇（每題4分，共64分）1、下列各裝置中都盛有0.1mol/L的NaCl溶液，放置一定時(shí)間后，裝置中的四塊相同鋅片，腐蝕速度由快到慢的正確順序是（ ）A. B. C. D.放電充電2X、Y、Z、M代表四種金屬，金屬X和Z用導(dǎo)線(xiàn)連接放入稀硫酸中時(shí)，X溶解，Z極上有氫氣析出；若電解含Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時(shí)，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強(qiáng)于Y2+離子。則這四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)? )AXZYM BXYZM CMZXY DXZMY3、 高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應(yīng)

2、為 3Zn + 2K2FeO4 + 8H2O 3Zn(OH)2 + 2Fe(OH)3 + 4KOH，下列敘述不正確的是 （ ） A放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：3Zn6e +6OH= 3Zn(OH)2B充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：2Fe(OH)36e+ 10 OH=2 FeO42+ 8H2OC放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1mol K2FeO4被氧化D放電時(shí)正極附近溶液的堿性增強(qiáng)4如右圖所示，某學(xué)生設(shè)計(jì)了一個(gè)“黑筆寫(xiě)紅字”的趣味實(shí)驗(yàn)。濾紙先用氯化鈉、無(wú)色酚酞的混合液浸濕，然后平鋪在一塊鉑片上，接通電源后，用鉛筆在濾紙上寫(xiě)字，會(huì)出現(xiàn)紅色字跡。據(jù)此，下列敘述正確的是（ ） A鉛筆端作陽(yáng)極，發(fā)生還原反應(yīng)B鉑片端作陰極

3、，發(fā)生氧化反應(yīng)C鉛筆端有少量的氯氣產(chǎn)生Da點(diǎn)是負(fù)極，b點(diǎn)是正極5用指定材料做陽(yáng)極和陰極來(lái)電解一定濃度的溶液甲，然后加入物質(zhì)乙能使溶液恢復(fù)為甲溶液原來(lái)的濃度，則合適的組合是( )陽(yáng)極陰極溶液甲物質(zhì)乙APtPtNaOHNaOH固體BPtPtH2SO4H2OCPtPtNaClNaOHD粗銅精銅CuSO4Cu(OH)26設(shè)C+CO22COQ1，反應(yīng)速率為V1；N2+3H22NH3+Q2，反應(yīng)速率為V2，對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)溫度升高時(shí)，V1和V2的變化情況為（ ）A同時(shí)增大 B同時(shí)減少 CV1增大，V2減小 DV1減小，V2增大7下列措施肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是（ ）A增大反應(yīng)物的量B增大壓強(qiáng)C升高溫度

4、D增大生成物的物質(zhì)的量8、下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是A、打開(kāi)汽水瓶時(shí)，有大量氣泡溢出B、在配制硫酸亞鐵溶液時(shí)往往要加入一定量鐵粉C、氨水應(yīng)密閉保存放置于低溫處D、實(shí)驗(yàn)室用排飽和食鹽水的方法收集氯氣9升高溫度，下列數(shù)據(jù)不一定同時(shí)增大的是A化學(xué)反應(yīng)速率v B弱電解質(zhì)的電離平衡常數(shù)KaC化學(xué)平衡常數(shù)K D水的離子積常數(shù)Kw10、以真空密閉容器中盛有1 mol PCl5加熱到200時(shí)發(fā)生的如下反應(yīng)：PCl5(氣) PCl3(氣)+Cl2(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡后，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為M%。若在同一溫度和同一容器中，最初投入的是2 mol PCl5(氣)，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，PCl5所占體積分?jǐn)?shù)為 N%。

5、則M和N的正確關(guān)系是（ ）AM>N BM<N CM=N D無(wú)法比較11、今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反應(yīng)放熱。從反應(yīng)開(kāi)始經(jīng)過(guò)t1后達(dá)到平衡狀態(tài),t2 時(shí)由于條件改變,平衡受到破壞,在t3時(shí)又達(dá)到平衡,據(jù)右圖回答:從t2t3的曲線(xiàn)變化是由哪種條件引起的A增大X或Y的濃度 B增大壓強(qiáng) C增大Z的濃度 D升高溫度12.對(duì)于可逆反應(yīng) A(g) +B(g) C(g) (正反應(yīng)為放熱反應(yīng))來(lái)說(shuō),下列圖象確的是（ ）100 A B C D13.對(duì)于可逆反應(yīng): aA(g) + bB(g) mC(g) + nD(g)( 正反應(yīng)放熱)，下列說(shuō)法正確的是（ ）A.濃度改變平衡必移動(dòng) B.增大壓

6、強(qiáng)平衡必移動(dòng) C.升高溫度平衡必移動(dòng) D.導(dǎo)入氦氣平衡必移動(dòng) 14密閉容器中，有反應(yīng):A2B22AB，產(chǎn)物AB的生成情況如圖所示，a為500，b為300時(shí)的情況，c為300時(shí)從時(shí)間t3開(kāi)始向容器中加壓的情況，下列敘述正確的是（ ）A A2、B2、AB均為氣體，正反應(yīng)放熱B AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱C AB為氣體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)放熱D AB為固體，A2、B2中最少有一種為非氣體，正反應(yīng)吸熱15.反應(yīng)CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g) H=41.2kJ·mol-1，在800時(shí)的化學(xué)平衡常數(shù)K1.0。某時(shí)刻測(cè)得該溫度下的密閉

7、容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量見(jiàn)下表：COH2OCO2H20.5 mol8.5 mol2.0 mol2.0 mol此時(shí)反應(yīng)中正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系式是（ ）Av(正)v(逆) Bv(正)v(逆) Cv(正)v(逆) D無(wú)法判斷16c（H）相同的等體積的兩份溶液A和B；A為鹽酸，B為醋酸，分別和鋅反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，且放出的氫氣的質(zhì)量相等，則下列說(shuō)法正確的是反應(yīng)所需要的時(shí)間B>A開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>B參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量AB反應(yīng)過(guò)程的平均速率B>A鹽酸里有鋅剩余醋酸里有鋅剩余A BCD二、雙項(xiàng)選擇（每題6分，共36分）17能說(shuō)明醋酸是弱電解質(zhì)的事實(shí)是 A醋酸溶液的導(dǎo)電性比

8、鹽酸弱 B同濃度的醋酸鈉溶液的PH值比氯化鈉溶液PH值大 C醋酸溶液用水稀釋后，氫離子濃度下降 D0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氫離子濃度約為0.001mol/L18下列敘述正確的是A強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng) B因醋酸是弱電解質(zhì)，鹽酸是強(qiáng)電解質(zhì)，因而中和等體積、物質(zhì)的量濃度的醋酸和鹽酸時(shí)，鹽酸消耗的NaOH比醋酸多。CNaHCO3溶于水，溶液中存在電離平衡。 D物質(zhì)的量濃度相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中C(PO43-)相同。19在一密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：2SO2+O22SO3(g)，已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2mol/L,0.1mo

9、l/L，0.2mol/L，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是（ ）ASO2為0.1mol/L，O2為0.05mol/LBSO2為0.25mol/LCSO2，SO3均為0.15mol/LDSO3為0.4mol/L20、 在25時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·L-10.10.20平衡濃度/mol·L-10.050.050.1下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60 B反應(yīng)可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600C增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z的方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大 D改變溫度可以改變此反應(yīng)的平衡常數(shù)21、在一密

10、閉容器中，反應(yīng) aA（g）bB（g）達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，A的濃度變?yōu)樵瓉?lái)的60%，則A、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)了 B、平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了C、物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減少了 D、ab22、I2在KI溶液中存在下列平衡：I2(aq)I(aq)I3(aq)某I2、KI混合溶液中，I3的物質(zhì)的量濃度c(I3)與溫度T的關(guān)系如圖所示（曲線(xiàn)上任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)）。下列說(shuō)法正確的是A反應(yīng) I2(aq)I(aq)I3(aq)的H>0B若溫度為T(mén)1、T2，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為K1、K2則K1K2C若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有v（正）v（逆）D狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的c(I2)大題號(hào)1234567891011答案題號(hào)1213141516171819202122答案班別 姓名 得分_ 龍川一中第13周高三化學(xué)周測(cè)答案題號(hào)1234567891011答案 DAC DBACBCBD題號(hào)1213141516171819202122答案BCCABBDACABACBCBC龍川一中第13周高三化學(xué)