初三化學(xué)知識(shí)點(diǎn)答案

1、第一部分 身邊的化學(xué)物質(zhì)（一） 空氣1空氣的主要成分（體積分?jǐn)?shù)）： （1）氮?dú)猓∟2）- 78% ， 氧氣（O2）- 21% ， 二氧化碳（CO2）- 0.03% ， 稀有氣體 0.94% 。（2）認(rèn)識(shí)空氣對(duì)人類生活的重要作用：氧氣 a.供給呼吸(化)：如： 潛水、醫(yī)療急救 等；b.支持燃燒（化）：如 氣焊、煉鋼 等 氮?dú)?a.制硝酸與化肥 b.做 保護(hù)氣 （化）：焊接金屬，燈泡中延長(zhǎng)壽命，食品防腐； c.醫(yī)療上液氮冷凍麻醉； 稀有氣體 a.做保護(hù)氣 ：焊接金屬，食品包裝； b.電光源：霓虹燈；二氧化碳 光合作用；滅火； 氣體 肥料；干冰 升華吸熱：做制冷劑，人工降雨，制造舞臺(tái)效果。2 氧氣（

2、1）知道氧氣的主要物理性質(zhì)與用途 物理性質(zhì)：密度比空氣略大 ，不易溶于水，液固態(tài)呈 淡藍(lán)色 色；化學(xué)性質(zhì)： 助燃性（氧化性） （2）認(rèn)識(shí)氧氣能與許多物質(zhì)發(fā)生氧化反應(yīng) 碳在氧氣中充分燃燒 C + O2 點(diǎn)燃 CO2 現(xiàn)象：發(fā)出白光,放熱,生成使澄清石灰水變渾濁的氣體；碳不充分燃燒： 2C + O2 點(diǎn)燃 2CO 硫粉在空氣中燃燒：方程式 S + O2 點(diǎn)燃 SO2 （硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的 淡藍(lán)色 火焰，在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的 藍(lán)紫色 火焰,均放熱,均生成一種有刺激性氣味的氣體） 紅磷或白磷在空氣中燃燒： 4P + 5O2點(diǎn)燃2P2O5 (產(chǎn)生大量 白煙 ,放熱) 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +

3、2O2點(diǎn)燃Fe3O4 (劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體,放熱) 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2點(diǎn)燃2MgO (發(fā)出耀眼的白光,生成白色固體,放熱)注意事項(xiàng)：O2與鐵絲反應(yīng)集氣瓶底鋪細(xì)沙或水(作用：防止高溫熔融物濺落而炸裂集氣瓶)；O2與S反應(yīng)集氣瓶底放少量水(作用：吸收生成的有害氣體，防止空氣污染 )。 3 二氧化碳主要性質(zhì)與用途 CO2的物理性質(zhì)：無(wú)色無(wú)味的氣體，密度比空氣大 ， 可 溶于水，固態(tài)干冰升華 吸 熱。CO2的化學(xué)性質(zhì)： 既不能燃燒，也不支持燃燒（CO2用于滅火）； 不供給呼吸（但無(wú)毒）； 與水反應(yīng)：H2O+CO2=H2CO3 ，二氧化碳通入紫色石蕊試液變 紅 色，（使石蕊變

4、紅的是 碳酸 ）；碳酸不穩(wěn)定易分解： H2CO3=H2O+CO2 ，加熱后，石蕊變 紫 色。 與澄清石灰水反應(yīng)： Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O （檢驗(yàn)CO2）現(xiàn)象： 產(chǎn)生白色渾濁 ； 與氫氧化鈉溶液反應(yīng)： 2NaOH + CO2 = Na2CO3+ H2O （吸收CO2）現(xiàn)象： 無(wú)明顯現(xiàn)象 。4知道氫氣主要性質(zhì)與用途 物理性質(zhì)：密度比空氣 ?。ㄏ嗤瑮l件下密度最小的氣體）， 難 溶于水。化學(xué)性質(zhì)：可燃性：2H2 + O2點(diǎn)燃2H2O；純凈的氫氣在空氣里安靜地燃燒，產(chǎn)生 淡藍(lán) 色的火焰；混入空氣（氧氣）的氫氣點(diǎn)燃會(huì)發(fā)生爆炸，點(diǎn)燃?xì)錃庵耙?yàn)純。 還原性： H2 + CuO

5、 Cu + H2O（氫氣還原氧化銅），現(xiàn)象： 黑色固體變紅 。用途：氫氣球；高能環(huán)保燃料（優(yōu)點(diǎn)：產(chǎn)物無(wú)污染 ， 熱值高 ）；冶煉金屬等。（二）水與常見的溶液1認(rèn)識(shí)水的組成 電解水的實(shí)驗(yàn)：（正 氧 負(fù) 氫 ， 氫 二 氧 一）正極是 氧氣 氣體，可用 帶火星的木條 檢驗(yàn)；負(fù)極是 氫氣 氣體，可用 燃著的木條 檢驗(yàn)；正極與負(fù)極氣體的體積比為 1：2 。 水中加入稀硫酸的目的 增強(qiáng)水的導(dǎo)電性 。 結(jié)論：水是由 氫氧元素 組成； 一個(gè)水分子由 2個(gè)氫原子與1個(gè)氧原子 構(gòu)成；（物質(zhì)成分的表述）2硬水與軟水的區(qū)別 純水、純凈水、蒸餾水、水、水蒸汽、冰、冰水混合物 純凈物 礦泉水、自來(lái)水、食鹽水、海水、湖水

6、、井水、河水等自然界的水、硬水等混合物 硬水含較多 可溶性鈣鎂化合物 的水； 軟水不含或含較少可溶性鈣鎂化合物 的水。 鑒別硬水與軟水：加肥皂水，攪拌。產(chǎn)生泡沫多、浮渣少的是軟水，泡沫少、浮渣多的是硬水3凈水的常用方法_沉淀_過(guò)程 (常加入明礬等絮凝劑，作用： 吸附顆粒雜質(zhì)，使之沉降 )；_吸附_過(guò)程（放入活性炭，目的： 吸附水中的色素與異味 ）；_過(guò)濾_過(guò)程 將 可溶性物質(zhì) 與 不溶性雜質(zhì) 分離。_蒸餾_過(guò)程 凈化程度最高，得到純凈水。4 溶解吸熱或放熱現(xiàn)象 溶液溫度降低 如： 硝酸銨 （化學(xué)式 NH4NO3 ）；溶液溫度升高 如： 濃硫酸 、 氫氧化鈉固體 （區(qū)別：生石灰CaO與水反應(yīng)放熱

7、）溶液溫度不變 如：NaCl5 知道常見的溶劑 如：一般溶液的溶劑是水，特殊：碘的酒精溶液（碘酒）、碘的汽油溶液； 極少數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而減小，如： 氫氧化鈣（Ca(OH)2 。氣體的溶解度隨溫度的升高而 增大 ，隨壓強(qiáng)的增大而 減小 。如：打開汽水，喝汽水打嗝等現(xiàn)象。6能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算 有關(guān)溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算 溶質(zhì)質(zhì)量 溶液質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)= ×100%（適用于飽與溶液，也可適用于不飽與溶液的計(jì)算） 水稀釋的計(jì)算（關(guān)于溶液的稀釋的計(jì)算） 原理：稀釋溶液的過(guò)程中， 溶質(zhì) 的質(zhì)量不變。計(jì)算公式：m濃 × a%濃 = m稀 × b%稀 m

8、加水=m稀-m濃=V加水 S 100 + S 飽與溶液中溶解度（S）與質(zhì)量分?jǐn)?shù)（a%）的關(guān)系：a% = ×100% （S與a%成正比） 7結(jié)晶：固體溶質(zhì)從溶液中析出的過(guò)程（結(jié)晶后的溶液仍為飽與溶液） 包括 降溫 結(jié)晶（適合溶解度受溫度影響大）與 蒸發(fā) 結(jié)晶（適合溶解度受溫度影響?。?除油污原理： 洗滌劑除去餐具上的油污（ 乳化 作用）；汽油可除油污（溶解）；堿性物質(zhì)除油污（化學(xué)反應(yīng)）。9.溶解度曲線圖的綜合分析（右圖）： t1時(shí)，A、B、C的溶解度大小 ABC ； t2時(shí)，A、B的飽與溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定（一定或不一定）相等； t3時(shí)，50gA物質(zhì)放入50g水中，充分溶解后形成 9

9、0 g的溶液； t3時(shí)，將A、B、C的飽與溶液降溫后t1，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小為 BAC； t3時(shí)，將A、B、C的飽與溶液同時(shí)蒸發(fā)10g水，析出的溶質(zhì) 不一樣 （一樣或不一樣）多； t3時(shí)，等質(zhì)量的A、B、C飽與溶液中所含的溶劑水最多是的 C 。 （三）金屬與金屬礦物1 知道金屬的物理性質(zhì)： 有良好的導(dǎo)電性，導(dǎo)熱性與 延展性；純銅： 紅 色，純鐵：銀白色，鐵粉 黑色，金：黃色；合金：鐵合金分為 生鐵 、 鋼 兩種，主要是 含碳量 不同；黃銅又叫 銅鋅 合金；金屬之最：產(chǎn)量最高的金屬是 鐵 ；地殼中含量最高的金屬元素是 鋁 ；人體中含量最高的金屬元素是 鈣 ；人類最早冶煉的金屬是 銅 。區(qū)別：金屬材

10、料（純金屬、合金），有機(jī)材料（天然、合成），復(fù)合材料（玻璃、陶瓷等）； 2 金屬的化學(xué)性質(zhì) 金屬與氧氣的反應(yīng)鋁在空氣中形成一層 致密的氧化膜 ，方程式為 4Al+3O2=2Al2O3 ；（鋁制品抗腐蝕能力好的原因）Cu在高溫下能與O2反應(yīng)，現(xiàn)象 紅色固體變黑色 ，方程式為 2Cu + O2 =2CuO ；區(qū)別鐵在氧氣中燃燒與在潮濕的空氣中生銹鐵在氧氣中燃燒，現(xiàn)象：劇烈燃燒,火星四射,生成黑色固體，方程式 3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O4 ；鐵在潮濕的空氣中與 水 與 氧氣 同時(shí)作用生銹（緩慢氧化），鐵銹的主要成分是 Fe2O3 ；Au在高溫下也不能與O2反應(yīng)(“真金不怕火煉”) 。活潑金屬

11、 + 酸 鹽（溶液）+ H2 - 置換反應(yīng)Fe + H2SO4 = FeSO4+H2 ，現(xiàn)象： 有氣泡生成，溶液變淺綠色 ；2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ，現(xiàn)象： 有氣泡生成 。 金屬 + 鹽（溶液） 新金屬 + 新鹽（溶液）- 置換反應(yīng)【活動(dòng)性強(qiáng)的金屬置換弱的金屬】 Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu ，現(xiàn)象： 有紅色固體析出，溶液由藍(lán)色變淺綠色 ； Al + 3AgNO3 = Al(NO3)3 + 3Ag ，現(xiàn)象： 有銀白色固體析出 。3鐵的防銹措施與原理措施：保持金屬表面干燥，金屬表面涂保護(hù)膜（涂油、刷漆、電鍍），制成不銹鋼；形成保護(hù)膜防銹的原理：將鐵與

12、 H2O、O2 隔絕。4了解鐵的冶煉 高溫 原料：鐵礦石，焦炭，石灰石，（空氣）用一氧化碳還原赤鐵礦來(lái)冶煉金屬：方程式 3CO + Fe2O3 = 2Fe + 3CO2 ，現(xiàn)象 紅色固體變黑 。 要先通CO再加熱的原因 將裝置中的空氣排出，以免爆炸 ；尾氣處理的方法 將尾氣點(diǎn)燃 ，目的 防止空氣污染 。5.金屬氧化物的性質(zhì)常見的金屬氧化物：氧化銅（CuO）、氧化鐵（Fe2O3）、氧化鋁（Al2O3）、氧化鈣（CaO）等。 CuO - 黑 色固體；Fe2O3 - 紅色 固體；Fe3O4 - 黑 色固體；CaO - 白色固體。 金屬氧化物的化學(xué)性質(zhì)： ACO、H2或C還原金屬氧化物（有關(guān)碳或鐵的氧

13、化物的還原，反應(yīng)條件是高溫）： 如： C還原氧化銅：現(xiàn)象 黑色固體變紅 ，方程式 C + 2CuO 2Cu + CO2 。 B金屬氧化物 + 酸 鹽（溶液）+ 水 如：氧化銅與稀硫酸反應(yīng)：現(xiàn)象 黑色固體消失，溶液變藍(lán) ，方程式CuO+H2SO4CuSO4+H2O； 用稀鹽酸除鐵銹：現(xiàn)象 紅色固體消失，溶液變黃色 ，方程式 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 。（四）生活中常見的化合物1. 了解常見酸、堿的主要性質(zhì)與用途 (認(rèn)識(shí)酸堿的腐蝕性)(1)常見的酸 鹽酸:是氯化氫 的水溶液，不能用 HCl 表示稀鹽酸。a.濃鹽酸具有 揮發(fā) 性，打開瓶塞，瓶口有白霧 。敞口放置的濃鹽酸其質(zhì)量與質(zhì)

14、量分?jǐn)?shù)都 變小 。 b.鹽酸具有腐蝕性，會(huì)腐蝕 金屬 、大理石 等。 濃硫酸：a. 吸水性（物理性質(zhì)）：敞口放置能吸空氣中收水分質(zhì)量 變大 ，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 變小 ?？捎米鞲稍飫?。b. 脫水性（化學(xué)性質(zhì)）：能使木柴、紙張、衣服、皮膚 變黑 。具有腐蝕性。若不小心沾到衣服或皮膚上應(yīng)用大量水沖洗，再涂上3-5的 碳酸氫鈉 溶液。若是稀硫酸也應(yīng)同樣處理，因?yàn)橄×蛩嶂械乃终舭l(fā)后就變成了濃硫酸。c. 濃硫酸溶于水時(shí)放出大量的熱；稀釋濃硫酸時(shí)一定要將濃硫酸沿器壁漫漫注入水中，并不斷攪拌。鹽酸（HCl）金屬表面除銹；人體胃液中含有鹽酸,可幫助消化。硫酸（H2SO4）金屬表面除銹；濃硫酸做干燥劑，但不能干燥 氨氣

15、 （NH3）。用途（2）常見的堿 氫氧化鈉：化學(xué)式 NaOH ，俗名： 燒堿、火堿、苛性鈉 ；a. 白色固體， 易 溶于水，溶于水放出大量熱。 b. 有強(qiáng)烈腐蝕性。若不小心沾到衣服或皮膚上應(yīng)用大量水沖洗，再涂上 硼酸 。c. 固體氫氧化鈉易吸收在空氣中的水分而 潮解，所以可用于某些氣體的干燥劑，但不能干燥_CO2_、SO2_等酸性氣體。 d. 氫氧化鈉置露在空氣，還會(huì)與空氣中的 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)（方程式略）。 氫氧化鈣：化學(xué)式 Ca(OH)2 ，俗名： 熟石灰、消石灰 ； a. 白色固體， 微 溶于水，溶解時(shí)不放熱，氫氧化鈣的水溶液俗稱 澄清石灰水 。 b. 有腐蝕性。c. 可用生石灰（Ca

16、O）制取Ca(OH)2：方程式 CaO + H2O = Ca(OH)2 （該反應(yīng)會(huì)放出大量的熱）。d. 氫氧化鈣置露在空氣，會(huì)與空氣中的 CO2 反應(yīng)而變質(zhì)（方程式略）。 用途： 氫氧化鈉：a.是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于肥皂、石油、造紙、紡織與印染等工業(yè)。b.在生活中可用來(lái) 除油污 ，如：爐具清潔劑中就含有氫氧化鈉。 氫氧化鈣：a.中與 酸性 土壤（或廢水）。b.石灰漿可作 建筑材料 （石灰漿的主要成分是氫氧化鈣）。c.農(nóng)業(yè)上，與硫酸銅配農(nóng)藥 波爾多液 （不能用鐵桶盛放）。3. 稀鹽酸、稀硫酸的化學(xué)性質(zhì)（酸能與哪些物質(zhì)反應(yīng)）稀鹽酸（或稀硫酸）中滴入紫色石蕊，溶液變 紅 色；滴入酚酞，溶液

17、 不變 色。等質(zhì)量的Fe、Zn、Mg、Al與足量的稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣最多是的 鋁 ，最快的是 鎂 。 金屬足量（或有剩余）與等質(zhì)量同濃度的酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣一樣多。生石灰中加入稀鹽酸，反應(yīng)方程式為 CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O 。 H+ + OH- H2O（中與反應(yīng)） 如：石灰水中滴入酚酞后，再加入稀鹽酸，可觀察到 溶液由無(wú)色變紅，加入足量量后又變無(wú)色現(xiàn)象，反應(yīng)方程式為 Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 +2H2O 。 CO32- + H+ H2O + CO2（現(xiàn)象：有 氣泡 生成）如：碳酸鈉中加入稀鹽酸，方程式為 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl

18、+ H2O + CO2 。 稀鹽酸、稀硫酸的區(qū)別 - 陰離子不同：Cl- 、SO42- （可用 氯化鋇溶液 試劑來(lái)區(qū)別） 4. 氫氧化鈉、氫氧化鈣溶液的化學(xué)性質(zhì)：（堿溶液能與哪些物質(zhì)反應(yīng)） 石蕊遇堿溶液變藍(lán) 色，酚酞遇堿溶液變 紅色； 氫氧化鈉溶液可以吸收CO2或SO2氣體： 方程式 CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O ；方程式 SO2 + 2NaOH = Na2SO3 + H2O ； Cu2+ + OH- Cu(OH)2(藍(lán)色沉淀) ； Fe3+ + OH- Fe(OH)3(紅褐色沉淀)； Mg2+ + OH- Mg(OH)2(白色沉淀) ； NH4+ + OH- H2O

19、+ NH3(刺激性氣味)。 如：除去NaCl溶液中的MgCl2，可加入 氫氧化鈉溶液 試劑，過(guò)濾。檢驗(yàn)銨鹽氮肥可采用的方法 加入熟石灰，研磨 ，因此銨鹽氮肥不能與 堿性物質(zhì) 一起施用。 酸堿中與的應(yīng)用：中與酸性土壤可用 熟石灰 ；中與胃酸過(guò)多可用含 氫氧化鋁 的藥物。 氫氧化鈉與氫氧化鈣的區(qū)別 - 陽(yáng)離子不同：Na+ 、 Ca2+ （區(qū)別試劑可用 碳酸鈉溶液 ） 氫氧化鈉、氫氧化鈣的制?。?工業(yè)上可用碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)制得，方程式: Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3+ 2NaOH ； 生活中可用生石灰與水制備熟石灰，方程式: CaO + H2O = Ca(OH)2 。5. 碳

20、酸鈉（Na2CO3）、碳酸氫鈉（NaHCO3）、碳酸鈣（CaCO3） (1).碳酸鈉：白色固體， 易 溶于水，水溶液呈 堿 性，俗名： 純堿、蘇打 ；可用于 作洗滌劑 等； 碳酸氫鈉：白色固體， 可 溶于水，俗名 小蘇打 ；可用于做 發(fā)酵粉、治療胃酸過(guò)多 。 碳酸鈣：白色固體， 難 溶于水， 大理石、石灰石 的主要成分，可用于 建筑材料、補(bǔ)鈣劑 。 (2).鹽的化學(xué)性質(zhì)： 金屬 + 鹽 新金屬 + 新鹽（見金屬的化學(xué)性質(zhì)）- 置換反應(yīng) 鹽 + 堿（或酸、另一鹽） 新鹽 + 新堿（或新酸、另一新鹽）- 復(fù)分解反應(yīng) 如：Ca2+ + CO32- CaCO3（白色沉淀）； Ba2+ + CO32-

21、BaCO3（白色沉淀） Ag+ + Cl- AgCl(白色沉淀)； Ba2+ + SO42- BaSO4(白色沉淀)舉例：a.除去NaCl溶液中的CaCl2，方法 加入適量的碳酸鈉溶液，過(guò)濾 ； b.某無(wú)色溶液中滴入硝酸鋇溶液，生成白色沉淀，再滴稀硝酸，沉淀部分溶解，則該溶液中含有 SO42- 離子。 c.區(qū)別稀鹽酸與稀硫酸可用氯化鋇溶液試劑，區(qū)別氫氧化鈉溶液與澄清石水可用碳酸鈉溶液試劑。 d.除去NaOH溶液中的Na2CO3，可用 氫氧化鈣溶液試劑；除去Na2CO3溶液中的NaOH可用 CO2 試劑。 e. CuSO4Na2SO4 ：可用 氫氧化鈉溶液 試劑轉(zhuǎn)化； Na2CO3NaCl：可用

22、 稀鹽酸 試劑轉(zhuǎn)化。 (3).酸、堿、鹽的溶解性： 酸：都可溶，常見的酸有：HCl、H2SO4、HNO3； 堿： NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、KOH 四個(gè)常見的堿可溶，常見的不溶性堿有 Cu(OH)2、Fe(OH)2 ； 鹽：硝酸鹽 - 都可溶； 硫酸鹽 - BaSO4不溶； 氯化鹽 - AgCl不溶； 碳酸鹽 -Na2CO3、K2CO3、（NH4）2CO3 三個(gè)可溶，其余不溶，常見不溶有 CaCO3、BaCO3 。 常見的六種沉淀有：CaCO3、BaCO3、Cu(OH)2、Fe(OH)3、AgCl、BaSO4，其中AgCl、BaSO4還不溶于酸。6溶液的酸堿度- pH 溶液pH

23、 7，呈酸性，pH越 小 ，酸性越強(qiáng)；溶液pH 7，呈堿性，pH越 大 ，堿性越強(qiáng)； 測(cè)定溶液pH的方法是 用玻璃棒沾取待測(cè)液滴在pH試紙上，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，讀出pH ；正常雨水的pH值為5.6，酸雨的pH值小于5.67. 知道常見化肥的名稱與作用 氮肥：含氮元素的化肥，缺氮的植物葉色發(fā)黃； 鉀肥：含鉀元素的化肥，缺鉀的植物容易倒伏； 磷肥：含磷元素的化肥，缺磷的植物抗寒抗旱能力差； 復(fù)合肥：含氮、鉀、磷中二種的化肥。8. 列舉生活中常見的有機(jī)物 有 小分子：甲烷CH4，乙醇C2H5OH，醋酸CH3COOH機(jī) 天然高分子有機(jī)材料：天然纖維（棉花、羊毛、蠶絲等）、天然橡膠等物 高分子 合成高

24、分子有機(jī)材料：塑料，合成纖維（滌綸、晴綸等），合成橡膠第二部分 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘(一)化學(xué)物質(zhì)的多樣性金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)單質(zhì)由一種元素組成認(rèn)識(shí)物質(zhì)的分類 純凈物只含一種物質(zhì)金屬氧化物非金屬氧化物物質(zhì)無(wú)機(jī)化合物化合物由不同種元素組成混合物（不同種物質(zhì)）有機(jī)化合物（碳?xì)浠衔铮?重點(diǎn)判斷：氧化物、有機(jī)物、混合物三種類別。（二） 微粒構(gòu)成物質(zhì)Rn型單質(zhì) 如：O2、H2、Cl2、N2、O3、C601 認(rèn)識(shí)分子、原子、離子等都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒 分子不含金屬的化合物 如：H2O、CO2、SO2、C2H5OH、CH4金屬 Fe、Mg、Zn、 Al稀有氣體 He（氦氣）、Ne（氖氣）、Ar（氬氣）原子構(gòu)成物質(zhì)的

25、粒子部分固態(tài)非金屬 C（金剛石、石墨）、S（硫粉）、P（紅、白磷）：含金屬的氧化物 如：NaCl、NaOH、CuSO4等。離子2. 認(rèn)識(shí)物質(zhì)的微粒性；能用微粒的觀點(diǎn)解釋某些常見的現(xiàn)象：分子在不斷運(yùn)動(dòng)：分子擴(kuò)散、聞到各種氣味，溶質(zhì)溶解等； 分子間有間隔：三態(tài)變化、熱脹冷縮、氣態(tài)壓縮等；分子的體積與質(zhì)量都很?。?1滴水（以20滴為1ml計(jì)）中大約有1.67×1021個(gè)水分子。3. 知道原子是由原子核與核外電子構(gòu)成的 _質(zhì)子_（帶正電）原子原子核_中子_（不帶電）_核外電子_（帶負(fù)電）在原子中：原子序數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) = 核外電子數(shù)，相對(duì)原子質(zhì)量= 質(zhì)子數(shù) + 中子數(shù) ; 在離子

26、中：原子序數(shù)= 質(zhì)子數(shù) = 核電荷數(shù) 核外電子數(shù)。4. 元素的化學(xué)性質(zhì)由 最外層電子數(shù) 決定；元素的種類由 質(zhì)子數(shù) 決定。（三）化學(xué)元素1.填寫下列元素的符號(hào) 元素名稱元素符號(hào)元素名稱元素符號(hào)元素名稱元素符號(hào)元素名稱元素符號(hào)元素名稱元素符號(hào)氫氦鋰鈹硼碳氮氧氟氖鈉鎂鋁硅磷硫氯氬鉀鈣錳鐵銅鋅銀鋇鉑金汞碘 2.元素周期表：七個(gè)橫行 七個(gè)周期 十八個(gè)縱行十六個(gè)族 同周期元素的特點(diǎn)與規(guī)律： 同周期元素的原子電子層數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)逐漸增大 ； 同族元素的特點(diǎn)與規(guī)律： 同族元素的原子最外層電子數(shù)相等，電子層數(shù)逐漸增多 。 3.地殼中元素含量最多的四種是 O、Si、Al、Fe 。 4. 化合價(jià)：一價(jià) K、Na、

27、Cl、H、Ag ；二價(jià) O、Ca、Ba、Mg、Zn ；三 Al ，四 Si ，五價(jià) P ；二、三 Fe ，二、四 C ，二、四、六 S 都齊全； Cu 、 Hg 二價(jià)最常見。 原子團(tuán)的化合價(jià)：-1價(jià)的有OH 、NO3 ；-2價(jià)的有 SO4 、CO3 ，只有 NH4 顯+1 寫化合物的化學(xué)式 如：氯化鈣CaCl2，氫氧化鋁 Al(OH)3 ，碳酸銨(NH4)2CO3，氧化鐵Fe2O3 。（元素位置、原子個(gè)數(shù)） 寫離子符號(hào) 如：氯離子Cl- ，鋁離子Al3+ ，硫離子 S2- ，銨根離子 NH4+，硫酸根離子SO42-。 確定某元素的化合價(jià) 如:確定下列加點(diǎn)元素的化合價(jià)+4 -3 +3 +5 0

28、+6NO2 、 NH3 、 NaNO2 、 Ca(NO3)2 、 N2 K2Cr2O75.有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算：相對(duì)分子質(zhì)量=相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)的總與； 元素質(zhì)量比= 相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù)的比；某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù) = 該元素的相對(duì)原子質(zhì)量×原子個(gè)數(shù) ÷ 相對(duì)分子質(zhì)量第三部分 物質(zhì)的化學(xué)變化（一）化學(xué)變化的基本特征1 物理變化（性質(zhì)）：沒(méi)有新物質(zhì)的產(chǎn)生； 如：液氮冷凍麻醉，干冰致冷、人工降雨，木炭、活性炭吸附，石墨做電極，濃鹽酸揮發(fā)，濃硫酸吸水（干燥氣體），氫氧化鈉潮解（吸水） 化學(xué)變化（性質(zhì)）：有新物質(zhì)的產(chǎn)生； 如：氧氣用于供給呼吸、煉鋼、氣焊，氮?dú)狻⑾?/p>

29、有氣體做保護(hù)氣，氫氣、一氧化碳、甲烷等做燃料，碳素墨水填寫重要文檔，焦炭、一氧化碳冶煉金屬，二氧化碳滅火，二氧化碳光合作用， 一氧化碳毒性，鹽酸（硫酸）除鐵銹，濃硫酸腐蝕（脫水性），熟石灰中與酸性土壤，生石灰做干燥劑（吸水），碳酸氫鈉做發(fā)酵粉。2反應(yīng)中吸熱、放熱現(xiàn)象： 放熱反應(yīng)：生石灰遇水放熱，金屬與酸反應(yīng)，中與反應(yīng)，燃燒、氧化反應(yīng)。 吸熱反應(yīng)：碳還原二氧化碳（或金屬氧化物），還原反應(yīng)。 區(qū)別：溶解放熱（溫度升高）：氫氧化鈉、濃硫酸；溶解吸熱（溫度降低）：硝酸銨（NH4NO3）3. 四大基本反應(yīng)類型：化合反應(yīng)A+B=AB（多變一） 分解反應(yīng)AB=A+B（一變多） 置換反應(yīng)：A+BC=B+AC（

30、置換與還原反應(yīng)無(wú)關(guān)） 復(fù)分解反應(yīng)AB+CD=AD+CB（相互交換成分，針對(duì)酸、堿、鹽之間的反應(yīng)）性質(zhì)反應(yīng)有：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、中與反應(yīng)4.化學(xué)方程式的書寫： 寫化學(xué)式（不能確定的化學(xué)式要用化合價(jià)檢驗(yàn)是否正確）； 配平； 反應(yīng)條件； 標(biāo)或（反應(yīng)物有固體，生成物的固體不必標(biāo)；反應(yīng)物有氣體，生成物的氣體不必標(biāo)）化學(xué)方程式表示的意義，以 2H2O 通電 2H2+ O2 為例：表示反應(yīng)物與生成物是什么，即水在通電時(shí)分解生成氫氣與氧氣；表示反應(yīng)物與生成物分子個(gè)數(shù)比，即2個(gè)水分子在通電條件下生成2個(gè)氫分子與1個(gè)氧分子；表示反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比，即H2OH2O2 =36432=9185.有關(guān)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)

31、單計(jì)算（審題、格式） 審題：找出已知量（純凈物）代入方程式中相應(yīng)物質(zhì)，確定要求的量（未知量）；利用反應(yīng)物與生成物間的質(zhì)量比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比。解題步驟：設(shè)：的質(zhì)量為X（不帶單位）； 相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算不能失誤； 列出比例式，求出未知量（三個(gè)等式）； 簡(jiǎn)答；已知量、求得量要帶單位。第四部分 化學(xué)與社會(huì)發(fā)展（一）化學(xué)與能源與資源的利用1三大化石燃料：天然氣、石油與煤；氫氣最清潔的能源； 化石燃料的燃燒對(duì)環(huán)境的危害：空氣污染（CO、SO2、NO2）；酸雨（SO2、NO2）；溫室效應(yīng)（CO2）。2燃燒的三個(gè)條件：可燃物；與氧氣接觸；溫度達(dá)到著火點(diǎn)；3燃料充分燃燒的條件（區(qū)別：燃燒的條件）燃料有充足的氧

32、氣；燃料與氧氣有足夠大的接觸面積。4滅火的原理（區(qū)別：滅火的方法）清除可燃物； 隔絕氧氣； 降低可燃物的溫度至著火點(diǎn)以下。 認(rèn)識(shí)某些滅火設(shè)備與一些安全圖例標(biāo)識(shí)： （上冊(cè)課本P129）禁止煙火 禁止帶火種 禁止燃放鞭炮 禁止吸煙5生活中的安全知識(shí)： 進(jìn)入久未開啟的地窖（山洞）要進(jìn)行燈火實(shí)驗(yàn)； 煤礦、面粉廠、加油站等要嚴(yán)禁煙火； 天燃?xì)狻⒚簹獾刃孤┎荒荛_燈、排氣扇、打 ，要關(guān)閉閥門、開窗通風(fēng)。 霉變的大米、甲醛、重金屬、一氧化碳等對(duì)人體有害。（二）化學(xué)物質(zhì)與健康 1知道鈣、鐵、鋅等元素對(duì)人體健康的重要作用 缺鈣：患佝僂病、骨質(zhì)疏松癥。缺鐵：會(huì)引起貧血。缺鋅：影響人體發(fā)育，缺鋅會(huì)引起食欲不振，生長(zhǎng)遲緩，發(fā)育不良。缺碘：會(huì)引起甲狀腺腫大。缺氟：易產(chǎn)生齲齒，過(guò)量引起氟斑牙與氟骨病