小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題

1、小麗同學(xué)欲通過實(shí)驗(yàn)證明“二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑”這一命題她設(shè)計并完成了下表所示的探究實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但是反應(yīng)的化學(xué)方程式為：二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實(shí)驗(yàn)二向盛水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)三二氧化錳能加快過氧化氫的分解（1）請你幫小麗同學(xué)填寫上表中未填完的空格（2）在小麗的探究實(shí)驗(yàn)中，“實(shí)驗(yàn)一”和“實(shí)驗(yàn)二”起的作用是對比（或?qū)φ盏龋?）小英同學(xué)認(rèn)為僅由上述實(shí)驗(yàn)還不能完全得出表內(nèi)的“總結(jié)”，她補(bǔ)充設(shè)計了兩個方面的探究實(shí)驗(yàn)，最終

2、完成了對“命題”的實(shí)驗(yàn)證明第一方面的實(shí)驗(yàn)操作中包含了兩次稱量，其目的是：比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；第二方面的實(shí)驗(yàn)是利用“實(shí)驗(yàn)三”反應(yīng)后試管內(nèi)的剩余物繼續(xù)實(shí)驗(yàn)接下來的實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和結(jié)論是：傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學(xué)性質(zhì)沒變）考點(diǎn)：催化劑的特點(diǎn)與催化作用；化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計與評價專題：實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究分析：在驗(yàn)證二氧化錳的催化作用時，可設(shè)計對比實(shí)驗(yàn)，利用對比實(shí)驗(yàn)說明二氧化錳能加快反應(yīng)的速度，且反應(yīng)前后二氧化錳的質(zhì)量的化學(xué)性質(zhì)保持不變解答：解：二氧化錳只是改變化學(xué)反應(yīng)的速率，所以在設(shè)計實(shí)驗(yàn)時設(shè)

3、計了三個對比實(shí)驗(yàn)，一個實(shí)驗(yàn)在試管中只放雙氧水，雙氧水也能分解產(chǎn)生氧氣，但產(chǎn)生氧氣的速度太慢第二個實(shí)驗(yàn)，在試管中只放二氧化錳，二氧化錳不能產(chǎn)生氧氣第三個實(shí)驗(yàn)即放雙氧水，也放二氧化錳，能很快的放出氧氣為了說明二氧化錳在此實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)前后的質(zhì)量保持不變做了兩次稱量，目的是比較二氧化錳反應(yīng)前后質(zhì)量是否變化并且在驗(yàn)證二氧化錳的化學(xué)性質(zhì)是否改變時，將剩余的固體中再倒入雙氧水，發(fā)現(xiàn)雙氧水又能很快的放出氧氣故答案為：（1） 實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論或總結(jié)結(jié)論總結(jié)實(shí)驗(yàn)一取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，伸入帶火星的木條有氣泡產(chǎn)生，木條不復(fù)燃過氧化氫分解產(chǎn)生氧氣，但反應(yīng)慢反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2O2=2H2O+O2二氧化錳是過氧化氫分解的催化劑實(shí)驗(yàn)二向盛有水的試管中加入二氧化錳，伸入帶火星的木條沒有明顯現(xiàn)象二氧化錳加入水中不產(chǎn)生氧氣實(shí)驗(yàn)三向盛有5mL5%的過氧化氫溶液的試管中，加入二氧化錳，伸入帶火星的木條大量氣泡產(chǎn)生，帶火星的木條迅速復(fù)燃二氧化錳能加快過氧化氫的分解（2）對比（或?qū)φ盏龋?）比較MnO2在過氧化氫分解前后的質(zhì)量；傾倒掉反應(yīng)后的液體，向剩余的固體中重新加入過氧化氫溶液，有大量氣泡產(chǎn)生，說明MnO2仍然能加快過氧化氫的分解速率（化學(xué)性質(zhì)沒變）點(diǎn)評：在確定一種物