解題要領形成原電池的條件是-電化學試題

1、“電化學”試題，高考年年有，但國家教委考試中心統(tǒng)計表明，此類試題區(qū)分度在0.4左右，得分率50%左右究其原因，是考生沒有深刻領會有關概念和原理，沒有掌握解題要領本文就有關“電化學”試題的題型加以歸納，并舉例說明其解法一、構成原電池的條件解題要領：形成原電池的條件是即要形成原電池必須同時滿足（1）、（2）、（3）三個條件例1下列裝置能夠構成原電池產(chǎn)生電流的是 解析A只滿足條件（1）、（2），但不滿足條件（3）；B只滿足條件（1）；C只滿足條件（2）；D同時滿足條件（1）、（2）、（3）通過分析，正確答案應選D二、確定原電池電極名稱解題要領：方法一，根據(jù)原電池電極材料的性質(zhì)確定通常是1、對于金屬金

2、屬電極，活潑金屬是負極，不活潑金屬是正極2、對于金屬非金屬電極，金屬是負極，非金屬是正極，如干電池等3、對于金屬化合物電極，金屬是負極，化合物是正極，如方法二，根據(jù)電極反應的本質(zhì)確定：原電池中，負極向外電路提供電子，所以負極上一定發(fā)生失電子的氧化反應，正極上則一定發(fā)生得電子的還原反應所以，失電子的反應氧化反應負極；得電子的反應還原反應正極例2銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電過程可以表示為：在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)是 AAgBZn(OH)2CAg2ODZn解析電池放電時，發(fā)生的反應為Ag2O + Zn + H2O2Ag+Zn發(fā)生反應的物質(zhì)是Zn，故答案選D三、確定電

3、解（鍍）池電極名稱解題要領：確定電解（鍍）池電極名稱有如下兩種方法方法一，與外電源正極連接的一極是陽極，與負極連接的一極是陰極方法二，電極上發(fā)生氧化反應的是陽極，發(fā)生還原反應的是陰極例3某種蓄電池的充放電過程可表示為：該電池充電時陽極是，_，陰極是_四、分析電極反應及其產(chǎn)物解題要領：對于原電池的電極反應，負極是金屬，失去電子發(fā)生氧化反應；正極是溶液中的陽離子，得電子發(fā)生還原反應對于電解（鍍）池的電極反應，情況較為復雜首先，要分析陽極材料的性質(zhì)若陽極是由活性材料（除C、Rt、Au等以外的其它金屬）做成，陽極反應是陽極金屬失去電子被氧化成陽離子；若陽極是由C、Pt、Au等情性材料做成，陽極反應則是

4、電解液中的陰離子在陽極失去電子被氧化陰離子失電子能力大小順序為：I-Br-Cl-OH-含氧酸根F-其次，要分析陰極陰極反應一般是溶液中的陽離子得電子的還原反應，陽離子得電子能力大小順序為：Ag+Hg2+Pe3+Cu2+H+Pb2+Fe2+Zn2+Al3+Mg2+Na+Ca2+k+必須注意的是，電鍍時通過控制條件，F(xiàn)e2+和Zn2+得電子的能力強于H+例4右圖中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加，b極板處有無色無臭氣體放出，符合這一情況的是 解析a極板質(zhì)量增加，說明a極附近金屬陽離子放電，在a極板析出，故a極板為陰極，陰極接電源的負極，故X為負極，則溶液中的陽離子為Ag+或Cu

5、2+，淘汰選項B、Cb極處有無色無臭氣體放出，則放電的陰離子為OH-，因而排除D故正確答案選A五、原電池、電解池工作后pH變化解題要領：電解后引起溶液pH增大的情況為電解活潑金屬的無氧酸鹽及無氧酸的溶液，H+放電，OH-不放電電解強堿溶液，H+和OH-均放電，相當于電解水，堿的濃度變大電解不活潑金屬的無氧酸鹽溶液（如CuCl2）時，就是它們本身被電解（氟化物除外），當CuCl2完全電解后，酸性溶液變成中性的水電解后引起溶液pH減小的情況為電解含氧酸溶液，OH-和H+均放電，相當于電解水，酸的濃度變大電解不活潑金屬含氧酸鹽溶液，OH-放電，H+濃度增大電解后溶液pH不變的情況只有電解活潑金屬的含

6、氧酸鹽溶液例5用石墨作電極，電解1mol/L下列物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是 AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl解析A為無氧酸溶液，電解后溶液的pH增大B為強堿溶液，電解后溶液的pH增大C為活潑金屬的含氧酸鹽溶液，電解后溶液的pH保持不變D為活潑金屬的無氧酸鹽溶液，電解后溶液的pH增大故正確答案選C六金屬活動性大小與金屬腐蝕的快慢解題要領：在原電池中總是活潑金屬作為負極，較不活潑金屬作正極在電解池中，更不活潑金屬的陽離子在陰極先放電在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢可用下列原則判斷：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學腐蝕有防腐措施的腐蝕例6X、Y、Z、M代表四種金屬金屬X

7、和Z用導線連接放入稀H2SO4中時，X溶解，Z極上有H2放出；若電解Y2+離子和Z2+離子共存的溶液時，Y先析出；又知M2+離子的氧化性強于Y2+離子則這四種金屬的活動性由強到弱的順序為 AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY解析由原電池的原理可知：金屬的活動性XZ；由電解原理可知：金屬的活動性ZY；由氧化還原規(guī)律可知金屬的活動性YM綜上所述，四種金屬的活動性順序為XZYM，即答案選A例7下圖各容器中盛有海水，鐵在其中被腐蝕時，由快到慢的順序是 A4213B2134C4231D3241解析在原電池中，活潑金屬為負極，該金屬被氧化，不活潑金屬便被保護起來，其被腐蝕的速率大為減小，所以裝置3中的鐵被腐蝕的速率比1中的慢；反之，當鋼鐵與比它不活潑的金屬（如Sn、Cu等）聯(lián)結起來，則其被腐蝕的速率加快，所以在容器2中的鐵比容器1中的鐵被腐蝕快得多容器4是一個電解池，在這里Fe是陽極，不斷地以Fe2+形式進入海水中，海水中的Fe2+趨向陰極獲得電子，以鐵原子形式析出，從而加速了鐵的腐蝕，故在上述四種容器中，容器4中的Fe被腐蝕得最快綜上所述，F(xiàn)e被腐蝕的快慢順序為：4213，答案選A七、電化學的有關計算有關原電池、電解池、電鍍池工作一段時間后的計算不外乎求各電極上的產(chǎn)量、電解質(zhì)溶液濃度的變化及pH的變化有關計算的解題要領是：抓住電解池或串聯(lián)電池組工作時單