無(wú)機(jī)化學(xué)教案(在辦公室打印格式正常)

1、教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年 9月_18_日 星期 二課題名稱（教材章節(jié)）§1 物質(zhì)及其變化 1.1物質(zhì)的聚集狀態(tài) 教學(xué)目的和要求 1、熟悉物質(zhì)在通常情況下的三種存在狀況及其特性；2、理解理想氣體、飽和蒸汽壓、沸點(diǎn)的概念；3、掌握理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律、分體積定律的內(nèi)容及綜合運(yùn)用。 教學(xué)重點(diǎn) 理想氣體狀態(tài)方程、道爾頓分壓定律、分體積定律的內(nèi)容及綜合運(yùn)用。 教學(xué)難點(diǎn) 道爾頓分壓定律、分體積定律的內(nèi)容及綜合運(yùn)用。 教學(xué)方法與手段 講授與練習(xí) 教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容 第一章 物質(zhì)及其變化 1.1物質(zhì)的聚集狀態(tài) 一、氣體 擴(kuò)散性和可壓縮性 （一）理想氣體狀態(tài)

2、方程式 PV nRT （二）氣體分壓定律 p總 p(A) + p(B) + p(C) （三）氣體分體積定律 V總 V（A） + V（B ）+ V（C ） 二、液體 分子間的作用力較強(qiáng)。液體具有流動(dòng)性，具有體積而無(wú)形狀，可壓縮性小 （一）液體的蒸氣壓 蒸發(fā)、凝聚、飽和蒸氣壓 （二）液體的沸點(diǎn) 液體的蒸氣壓 外界壓力 三、固體 固體有一定的體積、一定的形狀及一定程度的堅(jiān)實(shí)性 晶體有以下特性：(1)有一定的幾何形狀；(2) 有固定的熔點(diǎn)；(3) 各向異性 四、等離子體 當(dāng)氣態(tài)物質(zhì)接受能量解離成原子，當(dāng)有足夠數(shù)量的原子再進(jìn)一步解離成電子和正離子時(shí)，即轉(zhuǎn)化為新的物態(tài) 等離子體。 課外作業(yè) P17 1、2

3、、3、 閱讀參考書(shū)目 無(wú)機(jī)化學(xué)古國(guó)榜、谷云驪編 化學(xué)工業(yè)出版社出版 課后體會(huì) / 22教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年 9月_18_日 星期 二 課題名稱（教材章節(jié)） 1.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 教學(xué)目的和要求 1、了解質(zhì)量守恒、能量轉(zhuǎn)化與守恒定律、反應(yīng)熱效應(yīng)及焓變的概念; 2、學(xué)會(huì)熱化學(xué)方程式的正確書(shū)寫(xiě)；3、掌握黑斯定律、生成焓概念及計(jì)算 教學(xué)重點(diǎn) 黑斯定律、生成焓概念及計(jì)算 教學(xué)難點(diǎn) 質(zhì)量守恒、能量轉(zhuǎn)化與守恒定律、反應(yīng)熱效應(yīng)及焓變的概念； 黑斯定律、生成焓概念及計(jì)算 教學(xué)方法與手段 講授練習(xí) 教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容 1.2 化學(xué)反應(yīng)中的質(zhì)量關(guān)系和能量關(guān)系 一

4、、質(zhì)量守恒定律：參與化學(xué)反應(yīng)前各物質(zhì)的總質(zhì)量等于反應(yīng)后全部生成物的總質(zhì)量。 二、反應(yīng)的熱效應(yīng)焓變：1、反應(yīng)熱 2、恒容反應(yīng)熱 3、恒壓反應(yīng)熱 三、熱化學(xué)方程式： （一）熱化學(xué)方程式： 表示化學(xué)反應(yīng)及其焓變的化學(xué)方程式 （二）熱化學(xué)方程式寫(xiě)法：溫度和壓力、H與化學(xué)計(jì)量數(shù)、物質(zhì)聚集狀態(tài)、逆反應(yīng)熱效應(yīng) 四、熱化學(xué)定律 蓋斯定律：一個(gè)反應(yīng)若能分成兩步或多步實(shí)現(xiàn)，則總反應(yīng)的H等于各步反應(yīng)的H之和 五、生成熱（生成焓） 在一定溫度（通常為298K）及標(biāo)準(zhǔn)壓力下，由元素的穩(wěn)定單質(zhì)生 成單位物質(zhì)的量的某化合物時(shí)的焓變，稱為該化合物的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成熱。 課外作業(yè) P17 9、11 閱讀參考書(shū)目 無(wú)機(jī)化學(xué)古國(guó)榜、谷

5、云驪編 化學(xué)工業(yè)出版社出版 課后體會(huì) 教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年9月_19_日 星期 三 課題名稱（教材章節(jié)） 2.1化學(xué)反應(yīng)速率2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率因素 教學(xué)目的和要求 掌握化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法，掌握影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，掌握基元反應(yīng)速率方程式和阿倫尼烏斯公式。 教學(xué)重點(diǎn) 化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 教學(xué)難點(diǎn) 基元反應(yīng)速率方程式和阿倫尼烏斯公式 教學(xué)方法與手段 講授 教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容 2.1化學(xué)反應(yīng)速率2.2 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 一、化學(xué)反應(yīng)速率的表示方法：以單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少和生成物濃度的增加來(lái)表示。 1.平均速率 隨

6、著反應(yīng)物濃度降低，反應(yīng)速率越來(lái)越小。 2.瞬時(shí)速率:化學(xué)反應(yīng)在某一瞬間的反應(yīng)速率 用反應(yīng)中的任何物質(zhì)表示反應(yīng)速率，數(shù)值上雖然不同，但都是對(duì)同一反應(yīng)速 率的表示 三、影響反應(yīng)速率的因素 1、濃度或分壓 （1）基元反應(yīng)：反應(yīng)物分子經(jīng)碰撞一步轉(zhuǎn)化成生成物分子的反應(yīng)。 （2）非基元反應(yīng) 2、溫度 阿倫尼烏斯公式 3、催化劑 正催化劑和負(fù)催化劑 課外作業(yè) P31 7、8、10 閱讀參考書(shū)目 無(wú)機(jī)化學(xué)古國(guó)榜、谷云驪編 化學(xué)工業(yè)出版社出版 課后體會(huì) 教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年 9月_26_日 星期 三 課題名稱（教材章節(jié)） 2.3化學(xué)平衡，2.4化學(xué)平衡移動(dòng)，2.5反應(yīng)速率與平

7、衡綜合應(yīng)用 教學(xué)目的和要求 掌握可逆反應(yīng)和化學(xué)平衡的定義，理解化學(xué)平衡狀態(tài)體系得特征，掌握平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的表達(dá)式以及多重平衡規(guī)則。 教學(xué)重點(diǎn) 平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式以及多重平衡規(guī)則。 教學(xué)難點(diǎn) 平衡常數(shù)、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)表達(dá)式以及多重平衡規(guī)則。 教學(xué)方法與手段 講授與練習(xí) 教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容 2.3化學(xué)平衡，2.4化學(xué)平衡移動(dòng)，2.5反應(yīng)速率與平衡綜合應(yīng)用 2.3化學(xué)平衡 一、可逆反應(yīng)：在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn)行又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。 二、化學(xué)平衡：正、逆反應(yīng)速率相等時(shí)的狀態(tài)稱為平衡狀態(tài)。 1、濃度平衡常數(shù) Kc=GgHh/AaBb 2、分壓平衡常數(shù) Kp=pGgpHh

8、/pAapBb 二、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) K=（G/c）g（H/c）h/（A/c）a（B/c）b 1、書(shū)寫(xiě)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的注意事項(xiàng)2、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的意義 2.4化學(xué)平衡移動(dòng)：.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響：增加反應(yīng)物的濃度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。 2.壓力對(duì)化學(xué)平衡的影響：增大壓強(qiáng)，平衡向氣體分子數(shù)目減少的方向移動(dòng)；3.溫度的影響 2.5反應(yīng)速率與化學(xué)平衡的綜合應(yīng)用 課外作業(yè) P41 1、3、4、5 閱讀參考書(shū)目 無(wú)機(jī)化學(xué)古國(guó)榜、谷云驪編 化學(xué)工業(yè)出版社出版 課后體會(huì) 教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年 10月_23_日 星期 二 課題名稱（教材章節(jié)）3-1電解質(zhì)溶液 3-2水的解離和溶液p

9、H 3-3 弱電解質(zhì)電離平衡 教學(xué)目的和要求，掌握水的離子積和溶液的pH值和一元弱酸、弱堿的解離平衡； 了解多元弱酸的解離平衡。 教學(xué)重點(diǎn) 水的離子積和溶液的pH值和一元弱酸、弱堿的解離平衡 教學(xué)難點(diǎn) 溶液的pH值和一元弱酸、弱堿的解離平衡 教學(xué)方法與手段 講授與練習(xí) 教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容 3-1電解質(zhì)溶液 3-2水的解離和溶液pH 3-3 弱電解質(zhì)電離平衡 3-1電解質(zhì)溶液 離子氛、表觀電離度和離子強(qiáng)度 3-2水的解離和溶液pH 1.水的離子積KwH+OH 2.溶液酸堿性和pH： pH lgH+ 3、酸堿指示劑借助其顏色變化來(lái)指示溶液pH值的物質(zhì)稱為酸堿指示劑 pHpKHIn ± 1

10、就是指示劑的變色范圍，稱為變色域。 3-3 弱電解質(zhì)電離平衡 1、一元弱酸、弱堿的解離平衡（1）、解離常數(shù) （2）解離度 （3）、解離常數(shù)的應(yīng)用 2、多元弱酸的解離平衡 課外作業(yè) P79 2、3、4、5 閱讀參考書(shū)目 無(wú)機(jī)化學(xué)古國(guó)榜、谷云驪編 課后體會(huì) 教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年 10月_23_日 星期 二 課題名稱（教材章節(jié)）3-4緩沖溶液3-5鹽的水解3-6 沉淀-溶解平衡3-7 溶度積規(guī)則 教學(xué)目的和要求 掌握緩沖溶液及有關(guān)pH值的計(jì)算掌握溶度積表達(dá)式及其和溶解度的互相換算，掌握溶度積規(guī)則，理解同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)對(duì)沉淀溶解平衡的影響。 教學(xué)重點(diǎn) 緩沖溶液及有

11、關(guān)pH值的計(jì)算，弱酸弱堿鹽的水解及平衡常數(shù)，溶度積規(guī)則， 教學(xué)難點(diǎn) 緩沖溶液及有關(guān)pH值的計(jì)算、溶度積表達(dá)式及其和溶解度的互相換算 溶度積表達(dá)式及其和溶解度的互相換算，溶度積規(guī)則， 教學(xué)方法與手段 講授與練習(xí) 教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容 3-4同離子效應(yīng)和緩沖溶液3-5鹽的水解3-6 沉淀-溶解平衡 3-7 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 一、同離子效應(yīng) 在弱電解質(zhì)溶液中由于加入與其相同的離子，而使弱電解質(zhì)的解離度降低的作用。 二、緩沖溶液 能夠抵抗外加量酸、堿或適度稀釋，而本身pH值不發(fā)生顯著變化的溶液稱為緩沖溶液。 三、鹽類的水解： 弱酸強(qiáng)堿鹽、弱堿強(qiáng)酸鹽、弱酸弱堿鹽、影響鹽類水解的因素 四、沉淀-溶解平衡

12、1、溶度積： 對(duì)于反應(yīng)AnBm(s) nAm+(aq)+mBn-(aq) 有Ksp= Am+nBn-m 2、溶度積和溶解度的互相換算：由溶度積計(jì)算溶解度、由溶解度計(jì)算溶度積 五、 溶度積規(guī)則及其應(yīng)用 1. 沉淀的生成2. 沉淀的溶解 3. 分步沉淀4. 沉淀轉(zhuǎn)化 課外作業(yè) P79 6、7、8 閱讀參考書(shū)目 無(wú)機(jī)化學(xué)古國(guó)榜、谷云驪編 課后體會(huì) 課后體會(huì) 教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年 10月_31_日 星期 三 課題名稱（教材章節(jié)） 4.1氧化還原反應(yīng)的基本概念 4.2氧化還原反應(yīng)與原電池 教學(xué)目的和要求 掌握氧化態(tài)、氧化劑、還原劑的定義以及氧化態(tài)、氧化劑、還

13、原劑 的確定，掌握氧化還原反應(yīng)方程式的配平。 教學(xué)重點(diǎn) 氧化劑、還原劑的確定、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 教學(xué)難點(diǎn) 氧化還原反應(yīng)方程式的配平 教學(xué)方法與手段 講授練習(xí) 教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容 4.1氧化還原反應(yīng) 4.2氧化還原反應(yīng)與原電池 一、氧化值：某元素一個(gè)原子的形式電荷。 1、定義：某元素一個(gè)原子的形式電荷； 2、確定氧化值的方法 二、氧化和還原電對(duì)，氧化劑和還原劑 三、氧化還原反應(yīng)方程式的配平 原則：氧化劑中元素氧化態(tài)降低的總值等于還原劑中元素氧化態(tài)升高的總值。 1、寫(xiě)出反應(yīng)物和生產(chǎn)物的化學(xué)式 2、標(biāo)出氧化態(tài)有變化的元素的氧化態(tài) 3、調(diào)整系數(shù) 4、配平其它原子數(shù) 一、原電池的概念 借助氧化還

14、原反應(yīng)產(chǎn)生電流，使化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 二、原電池的表示方法 課外作業(yè) P187 1、2、3 閱讀參考書(shū)目 無(wú)機(jī)化學(xué)古國(guó)榜、谷云驪編 課后體會(huì) 教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年 11月_7_日 星期 三 課題名稱（教材章節(jié)） 4.3電極電勢(shì) 4.4電極電勢(shì)的應(yīng)用 教學(xué)目的和要求 掌握用能斯特方程式求電極電勢(shì)，理解標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)的計(jì)算方法； 熟悉影響電極電勢(shì)的因素；掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用。 教學(xué)重點(diǎn) 掌握用能斯特方程式求電極電勢(shì)；掌握電極電勢(shì)的應(yīng)用。 教學(xué)難點(diǎn) 用能斯特方程式求電極電勢(shì)， 用電極電勢(shì)判斷氧化還原反應(yīng) 進(jìn)行的方向。 教學(xué)方法與手段 講授與練習(xí) 教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)

15、容 4.3電極電勢(shì) 4.4電極電勢(shì)的應(yīng)用 4.3電極電勢(shì) 一、標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)及其測(cè)定 采用標(biāo)準(zhǔn)氫電極作為標(biāo)準(zhǔn)電極與被測(cè)電極連成原電池進(jìn)行測(cè)定 二、影響電極電勢(shì)的因素 能斯特方程式；沉淀、配合物生成、弱電解質(zhì)、pH變化的影響 4.4電極電勢(shì)的應(yīng)用 一、比較氧化劑和還原劑的強(qiáng)弱：j越大，氧化劑的氧化能力越強(qiáng) 二、判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的方向 j氧化劑j還原劑反應(yīng)向正方向進(jìn)行。 三、 判斷氧化還原反應(yīng)進(jìn)行的完全程度：用氧化還原反應(yīng)平衡常數(shù)判斷。 課外作業(yè) 4題 閱讀參考書(shū)目 無(wú)機(jī)化學(xué)古國(guó)榜、谷云驪編 課后體會(huì) 教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年 11月_14_日 星期 三 課題名稱

16、（教材章節(jié)） 5.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 5.2原子中電子的排布 教學(xué)目的和要求 了解各種原子結(jié)構(gòu)模型，理解微觀粒子的波粒二象性，掌握原子中核外 電子排布的四個(gè)量子數(shù)的含義及電子排布規(guī)則。 教學(xué)重點(diǎn) 原子中核外電子排布的四個(gè)量子數(shù)的含義及電子排布規(guī)則 教學(xué)難點(diǎn) 微觀粒子的波粒二象性； 原子中核外電子排布的四個(gè)量子數(shù)的含義 及電子排布規(guī)則 教學(xué)方法與手段 講授 教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容 5.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 5.2原子中電子的排布 5.1原子核外電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài) 一、道爾頓原子論 二、湯姆遜原子模型 三、盧瑟福原子模型 四、玻爾原子模型 五、微觀粒子的波粒二象性 1、光具有波粒二象性 2、實(shí)物

17、粒子具有波粒二象性 3、量子的分布統(tǒng)計(jì)性 5.2原子中電子的排布 一、基態(tài)原子中電子的排布原理 1、能量最低原理：電子優(yōu)先占據(jù)能量最低的軌道。 2、泡利不相容原理：同一原子中不可能存在四個(gè)量子數(shù)相同的兩個(gè)電子。 3、洪特規(guī)則：同一亞層的等價(jià)軌道上，電子盡可能占據(jù)不同軌道。 課外作業(yè) 閱讀參考書(shū)目 無(wú)機(jī)化學(xué)古國(guó)榜、谷云驪編 課后體會(huì) 教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年 11月_21_日 星期 三 課題名稱（教材章節(jié)） 5.3原子中電子的排布與元素周期率 5.4元素性質(zhì)的周期性 教學(xué)目的和要求 掌握周期、族、區(qū)等的定義以及周期中元素的分區(qū)； 熟悉元素電負(fù)性、電子親和能等基本性

18、質(zhì)的周期性。 教學(xué)重點(diǎn) 周期、族、區(qū)等的定義以及周期中元素的分區(qū) 教學(xué)難點(diǎn) 周期、族、區(qū)等的定義以及周期中元素的分區(qū)； 元素電負(fù)性、電子親和能等基本性質(zhì)的周期性 教學(xué)方法與手段 講授與討論 教學(xué)過(guò)程與主要內(nèi)容 5.3原子中電子的排布與元素周期率 5.4元素性質(zhì)的周期性 5.3 原子電子結(jié)構(gòu)與元素周期表 一、周期和能級(jí)組： 7個(gè)周期對(duì)應(yīng)7個(gè)能級(jí)組 二、族與價(jià)電子構(gòu)型：1、8個(gè)主族元素ns1-2或ns2np1-6；2、8個(gè)副族元素 三、周期表元素分區(qū)：s區(qū)；d區(qū)；ds區(qū)；p區(qū)；f區(qū)。 5.4元素性質(zhì)的周期性 1、有效核電荷；2、原子半徑：有效核電荷和原子半徑隨原子序數(shù)增加而增加； 3、電離能；4、電子親和能：同一周期主族元素由左至右電離能和電子親和能增大； 5、電負(fù)性：同一周期主族元素由左至右電負(fù)性增大； 6、元素的金屬性和非金屬性：同一周期主族元素由左至右元素的金屬性減弱、非金屬性增強(qiáng) 7、元素氧化值：同一周期主族元素由左至右元素的氧化值增大。 課外作業(yè) P130 9、10、13、19 閱讀參考書(shū)目 無(wú)機(jī)化學(xué)古國(guó)榜、谷云驪編 課后體會(huì) 教 案教師姓名 馮詩(shī)慶 任課班級(jí) 化工121 2012年 12月_4_日 星期 二 課題名稱（教材章節(jié)）6.1共價(jià)鍵理論 6.2雜化軌道與分子構(gòu)型 6.3分子間力與分子晶體 教學(xué)目的和要求 掌握化學(xué)鍵、共價(jià)鍵、氫鍵的定義以及共價(jià)