2018屆高三化學(xué)10月適應(yīng)性考試試題(選考)

1、A.酒精B .金屬銅4.在反應(yīng) C+ 2H2SO（濃）=COT +C.液態(tài)氯化氫D.熔融氯化鉀J + 2H2O中，濃硫酸的作用是浙江省紹興市2018屆高三化學(xué)10月適應(yīng)性考試試題（選考）注意事項：1 .本卷分選擇題、非選擇題兩部分，滿分 100分?？荚嚂r間90分鐘。2 .答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準考證號寫在答題紙上。3 .試卷的答案必須寫在答題紙上，寫在試卷上無效。4 .可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 k 39 Fe 56 I 127 Ba 137選擇題部分選擇題（本大題共 25小題，每小題2分，共50分。每小題列出的四個備選項中只有個是符合題目要

2、求的，不選、多選、1 .下列屬于酸性氧化物的是A. COB. KOH2 .儀器名稱為“容量瓶”的是16A.酸性B.強氧化性C .酸性和強氧化性D.還原性5 .下列物質(zhì)的水溶液中，因水解呈酸性的是A. CO B . NaHSOC. HCl D . Fe2（SO4） 36 .下列說法正確的是A.聚乙烯是一種廣發(fā)用于制造水杯、奶瓶、食物保鮮膜等用品的有機高分子材料B.工業(yè)上用焦炭在高溫下還原二氧化硅可制得純硅C.海水中濱離子濃度大，因此澳被稱為“海洋元素”D.用于電氣工業(yè)的純銅可由黃鐵礦冶煉直接得到7 .下列化學(xué)用語表述正確的是A.甘氨酸的結(jié)構(gòu)簡式：HNCHCOOH B. HCl的電子式力代于C.氯

3、離子的結(jié)構(gòu)示意圖.氧化碳的比例模型:*8 .下列不能使品紅溶液褪色的是A. SOB. SOC. HClOD. H2Q9 .下列說法不正確的是A.符合通式CnHn+2且n不同的煌一定屬于同系物8. C60和納米碳管互為同素異形體C.宇宙射線的彳用下可使 14N轉(zhuǎn)化為14C,14N和14C互為同位素D. QH2的某種同分異構(gòu)體只有一種一氯代物10 .下列說法正確的是A.石油的蒸儲實驗中，忘記加沸石，應(yīng)立即趁熱加入沸石，以免暴沸B.保存氯化亞鐵溶液時，應(yīng)加少量鐵粉C.向銅與濃硫酸反應(yīng)后的混合溶液中加水，判斷有無銅離子D.二氧化硫能使滴有酚酬:的氫氧化鈉溶液褪色，體現(xiàn)了其漂白性11 .在硫酸工業(yè)生產(chǎn)中

4、，為了有利于SO的轉(zhuǎn)化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器的接觸室(見右圖)。下列說法錯誤的是A.a、b兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同B.c、d兩處的混合氣體成分含量相同，溫度不同C.熱交換器的作用是預(yù)熱待反應(yīng)的氣體，冷卻反應(yīng)后的氣體D.c處氣體經(jīng)熱交換后再次催化氧化的目的是提高SQ的轉(zhuǎn)化率12 .在一定條件下，3molX與3molY在恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng) X(g)+3Y(g)行=2Z(g), H= Q kJ mol 一 1(Q>0)下列說法正確的是A .達到平衡時，反應(yīng)放出 QKJ熱量B.反應(yīng)一段時間后，X與Y的物質(zhì)的量之比認為 1:1C. X的體積分數(shù)不變，說明反應(yīng)已達到

5、平衡狀態(tài)D.達到平衡后，若向平衡體系中充入氮氣，Z的反應(yīng)速率不變 13.下列離子方程式正確的是電解A.氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水：2Cl +2H2OH4 +CI2T +201HB.氯化鐵溶液腐蝕銅板：Fe3+Cu=Fe2+CiTC.氫氧化鈉溶液吸U少量二氧化硫SO+OH =HSOD.稀硫酸中加氫氧化鋼溶液至中性：Ba2+H+OH +SO2=BaSOj +H2O14 . a、b、c、d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與 b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是A.原子半徑：d>c>b>aB. 4種元素中b的金屬性最強C.

6、 c的氧化物的水化物是強堿D . d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強15 .下列說法正確的是A.乙快與苯以任意比混合，只要混合物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CO的總量會變化B.淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體C.分儲汽油能使澳的四氯化碳溶液褪色D.石油裂化和裂解的目的均是為了將長鏈煌轉(zhuǎn)化為短鏈煌16 .下列說法不正確的是A.油脂是高級脂肪酸甘油酯，在熱的NaOH§液中水解后混合液不分層B.在紫外線、飽和硫酸錢溶液、CuSO溶液的作用下，蛋白質(zhì)發(fā)生變性C.醋酸、葡萄糖和淀粉三種無色溶液，可以用新制Cu(OH)2懸濁液檢驗D.蛋白質(zhì)中除含有碳、氫、氧外，還含有氮等元素17 .某電池以 &F

7、e。和Zn為電極材料，KOH§液為電解質(zhì)溶液。下列說法正確的是A.電池工作時OH 一向正極遷移B.正極反應(yīng)式為 2FeC42-+ 10H+6e=Fe2Q+5HOC.該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變D. Zn為電池的負極18 .下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的說法正確的是A.25c時，某濃度的 KHA夜pH=4,則HA一的電離程度大于水解程度，HA為弱酸B.常溫下通過測定 0.1mol/LNH 4CI溶液的酸堿性能證明一水合氨是弱電解質(zhì)C.同濃度的鹽酸和醋酸稀釋相同倍數(shù)后，鹽酸的pH大于醋酸D.0.2 mol L 1 Ch3COOFH§M中的 c(H+)是 0.1 mol ”1 HCl

8、 溶液中的 c(H+)的 2 倍19 .根據(jù)下圖所示的過程中的能量變化情況，判斷下列說法正確的是431kJ/mol4SG.4kJ/n>ol242.7kJ/incl根卷的中4318kJ/molA. H2(g)轉(zhuǎn)化為氫原子是一個放熱過程B. ImolHb和1molCl2的總能量比 2molHCl的總能量低C. 1個HCl(g)分子中的化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431.8 kJ能量1D. 2HCl(g)= H 2(g)+Cl 2(g)的反應(yīng)熱 A H=+184.5 kJ - mol20 .下列說法不正確的是A. CO、SiO2的晶體結(jié)構(gòu)類型不同B.加熱硅、硫晶體使之熔化，克服的作用力不同C. HCl

9、、NaCl溶于水，破壞的化學(xué)健類型相同D. NaOH NHCl晶體中既有離子鍵又有共價鍵催化劑21.己知反應(yīng)：2A(l)B(l) H=-QkJ/mol ,取等量 A分別在0c和20 C下反應(yīng),測得其轉(zhuǎn)化率 Y隨時間t變化的關(guān)系曲線(Y-t)如圖所示。下列說法正確的是A. a代表20c下A的Y-t曲線B.反應(yīng)到66min時，0c和20c下反應(yīng)放出的熱量相等C. 0c和20c下達到平衡時，反應(yīng)都放出 QkJ熱量D.反應(yīng)都達到平衡后，正反應(yīng)速率a > b22.阿伏加德羅常數(shù)的值為NAo下列說法正確的是A. 1 L 0.1 mol l/1 NH Cl 溶液中，NH+的數(shù)量為 0.1 N AB.

10、2.4 g Mg 與H2SQ完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1 NAC.標準狀況下，2.24 L N 2和Q的混合氣體中分子數(shù)為0.2 NAD. 0.1 mol H 2和0.1 mol I 2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為 。2 NA23 .含硫各彳粒(H2SO、HS®和SO2-)存在于SO與NaOH§液反應(yīng)后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH的關(guān)系如下圖所示.下 列說法正確的是A. pH=8時，溶液中 c (HSO) >c (SO2-)B. pH=7時，溶液中 c (Na+) =c ( HSQ) +c (SO2-)C.為獲得盡可能純的 NaHSO可將溶

11、液的pH控制 在45左右D.由圖中數(shù)據(jù)可估算出 c (Hf) xc (SO2-) /c ( HSO) 為 10-7.324 .實驗室可利用硫酸廠爐渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵和綠磯(FeSO?7H2。)，聚鐵的化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)3o.5nm,制備過程如圖所示:卜列說法不正爐:亙-固體W 上至a氣體M足量。：確的是-聚鐵股體一聚鐵謝節(jié)pH一溶液X -.溶液2溶液Y -f 穌帆A.爐¥中FeS與硫酸和氧氣的反應(yīng)的離子方程式為：4FeS+3O+12H+ 4Fe3+4Sj +6H2OB.氣體M的成分是SO,通入雙氧水得到硫酸，可循環(huán)使用C.溶液Z

12、的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)，若其pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分數(shù)偏大D.向溶液X中加入過量鐵粉，充分反應(yīng)后過濾得到溶液Y,再經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟得到綠磯25. 某無色溶滾中可能含有Na+、NH+、Ba2+、Cu2+、SCO2>SO2、C、Br、CO2中的若干種.為檢驗其中含有的離子，進行如下實驗：取10mL溶液，加入足量氯水，.無氣體產(chǎn)生，再加入 CCl4溶液分層，下層為橙紅色；分液后，將中上層溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，產(chǎn)生白色沉淀 2.33g ;另取10mL原溶液，加入過量的濃氫氧化鈉溶液并加熱，收集到標準狀況下448ml氣體.下列關(guān)于原溶液的說法正確的是A.

13、肯定存在 NH+、Cl、Br8. SQ2、SO2至少含有一種C.是否存在Na+需要通過焰色反應(yīng)來確定D.肯定不存在 Ba2+、Cuf+、SO2，COT非選擇題部分二、非選擇題（本大題共7小題，共50分）26. （5分）工業(yè)上用有機物 GH為原料制取乙酸乙酯。它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖:請回答：（1）有機物B中含有的官能團名稱是。（2）第步發(fā)生加成反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（3） 一根彎成螺旋狀的銅絲在空氣中灼燒變黑后，迅速插入物質(zhì) D中，銅絲變?yōu)楣饬良t 色。用化學(xué)方程式解釋銅絲變紅色的原因 。（4）下列說法不正確的是A.有機物A與D在一定條件下可反應(yīng)生成乙醛 （CH3CH2）2OB.用新制堿性氫

14、氧化銅懸濁液可區(qū)分有機物B、C和DC.通過直接蒸儲乙酸乙酯和有機物C的混合物，可分離得到純的乙酸乙酯D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全E.反應(yīng)過程在石油工業(yè)上稱作分儲，屬于化學(xué)變化。27. （6分）為探究化合物 A（僅含三種元素，摩爾質(zhì)量 198g/mol）的組成與性質(zhì)，設(shè)計并完成以下實驗：取 3.96g化合物A溶于水中，一段時間后全部轉(zhuǎn)化為B （紅褐色沉淀）、C（一種堿）和氣體單質(zhì)D（可使帶火星的木條復(fù)燃）,向溶液中加入100mL0.6mol/L稀硫酸，再加入含有0.08mol KOH的溶液，恰好完全反應(yīng)。過濾，將洗滌后的沉淀充分灼燒，得到紅棕色固體粉末1.60g

15、;將所得濾液在一定條件下蒸發(fā)可得到一種純凈的不含結(jié)晶水的鹽 10.44g 。(1)化合物A的化學(xué)式為 ;化合物A與H2O反應(yīng)的離子方程式為 。 (2)化合物 A可由FeCl3和KC1O在強堿性條件下反應(yīng)制得，其反應(yīng)的離子方程式為。28. (5分)工業(yè)上可用粗硅(含鐵、鋁、硼、磷等雜質(zhì))與干燥的HCl氣體反應(yīng)制得 SiHCl3,: Si+3HCl=SiHCl 3+H2, SiHCl3與過量的 H2在 1000c1100c反應(yīng)制得純硅。有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)見下表：物質(zhì)SiCl 4BCl3AlCl 3FeCl3SiHCl 3PCl5沸點/ c57.712.8一31533.0一熔點/ c-70.0-10

16、7.2一一-126.5一升華溫度/c一180300162(1)粗硅與HCl反應(yīng)完全后，經(jīng)冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl 4,提純SiHCl3可采用的方法(2)實驗室也可用 SiHCl3與過量干燥的H2反應(yīng)制取純硅，裝置如下圖所示(加熱和夾持裝置略去)：A B C裝置B中的試劑是 ,裝置C需水浴加熱，目的是 反應(yīng)一段時間后，裝置 D中可觀察到有晶體硅生成，裝置D不能采用普通玻璃管的原因29. (4分)已知還原性I > Fe2+> I2,在水溶液中I2可被C12氧化為1。3，向含溶質(zhì)amol的FeI2溶液中通入bmol Cl 2,充分反應(yīng)(不考慮單質(zhì)與水的反應(yīng))(1)當a=2

17、b時，反應(yīng)后的粒子濃度之比：c(Fe2+): c(I ) : c(Cl )=。(2)若反應(yīng)后溶液中I2與IO3的物質(zhì)的量為1:1,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子 mol (用含 a的代數(shù)式表示)。30. 【加試題】(10分)汽車尾氣的主要成分有CO SO、氮氧化物等，科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦(TiO 2)催化分解汽車尾氣的研究。(1)已知：2NO(g)+Q(g)=2NO2(g)A H=-113.0KJ/mol2SO2(g)+O2(g)=2SO3(1)A Hb=-288.4KJ/mol_,- 1N 2(g) + O 2(g) = 2NO(g) H 3=+180.5 kJ mol請判斷反應(yīng)NO(g)+

18、SO2(g尸NO(g)+SO,1) AH4,在低溫下能否自發(fā)進行，并說明理 由。(2)已知TiO2催化尾氣降解原理為：2CO(g)+Q(g) =2CO(g); 2H 2O(g)+4NO(g)+O2(g) = 4HNO(g)。I .在Q濃度幾乎不變的條件下，模擬 CO NO的降解，得到降解率隨時間變化如圖1所示A的降解率='。巡YA修納(煙礁 )，反應(yīng)40秒后檢測HNOK體濃度有所降低，請用化學(xué)方程式結(jié)合化學(xué)反應(yīng)原理知識解釋出現(xiàn)該現(xiàn)象可能的原因 。n .圖2為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土( a、3型)和不同溫度下，實驗進行相同一段時間(t秒)后測得的CO降解率變化，回答謝列問題:降解率。1

19、0 M 30 40 50 G0 70第加現(xiàn)圖2已知50C、t秒時容器中 Q濃度為0.01mol/L ,求此溫度下CO降解反應(yīng)的平衡常下列關(guān)于圖2的敘述不正確的是A.根據(jù)降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應(yīng)的平衡常數(shù) Kb<&B.相同溫度下3型瀝青混凝土中CO降解速率比a型要大C.a點的數(shù)據(jù)反映出 CO與Q之間所發(fā)生的有效碰撞頻率是整個實驗過程中最高的D.d點降解率出現(xiàn)突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效科研團隊以3型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的 TiO2納米管，在10-60C范圍內(nèi)進行實驗，請在圖2中用線段與陰影仿照“示例”描繪出CO降解率

20、隨溫度變化的曲線可能出現(xiàn)的最大區(qū)域范圍(示例:(3) TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反31.【加試題】(10分)對甲基苯胺可用對硝基甲苯在酸性條件下用鐵粉還原制得:反應(yīng)裝置主要反應(yīng)物和產(chǎn)物的物理性質(zhì)見下表:化合物物質(zhì)狀態(tài)溶解性熔點(C)沸點(C)密度/3(g cm)對硝基甲苯淺黃色晶體不溶于水，溶于乙醇、苯51.4237.71.286對甲基苯胺白色片狀晶體微溶于水，易溶于乙醇、苯43452002021.046對甲基苯胺鹽酸鹽白色晶體易溶于水，不溶于乙醇、苯243245苯無色液體不溶于水，溶于乙醇5.580.10.874實驗流程如下:調(diào)p對硝基甲竄攜

21、拌回流JC請回答下列問題:(1)反應(yīng)裝置如右圖，a處缺少一裝置 (填儀器名稱)(2)步驟中加苯的作用是 ,步驟中用5喊酸鈉溶液調(diào)pH=78的原因(3)步驟得到的固體物質(zhì)為 (4)步驟中加入鹽酸的作用是 (5)步驟中通過加入氫氧化鈉溶液使對甲基苯胺結(jié)晶析出的原理為(6)步驟中，以下洗滌劑最合適的是 A.蒸儲水 B .乙醇 C . NaOHm D . HCl溶液32 .【加試題】(10分)唾硫平是一種非經(jīng)典抗精神疾病的藥物，對多種神經(jīng)遞質(zhì)受體有相 互作用，其結(jié)構(gòu)為N_CH2CH20cH2CH20HSNN-C2 . H00C.,它的合成路線如下:C00HFeS04 7 H20 N 1H9N04sNO

22、2SHCisH9N04sFeSQ* 7H202Br2 “ Na0H冰 R HBrC4H6 T A加 B T C已知：(I)反應(yīng)為取代反應(yīng);迫回答版0H題：SN C(1)下列說法不正確的是SH00C水 HBrKMn0 4(H+) D Na0H/C物HBCH+、2NH2C00HSH00CKMn04(H+) Na0H/C2H50HH+0 IIOOHN-CH2cH20cH2CH20H唾硫平(n)R2 R3RC CH KMn04RiC = CH 1H2S04CH2CH2OCH2CH2OH-Ri0 IIC R2 + R3 C- OH唾硫平能發(fā)生氧化反應(yīng)，不發(fā)生還原反應(yīng)00H反應(yīng)的目的是保護碳碳雙鍵，防止被

23、氧化唯硫平的分子式為G6 H52S2NQ1mol物質(zhì)D最多能與3molNaO版應(yīng)(2)分子式為G3H9N0S的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式是 (3)物質(zhì)OHCCH=CHCH=CH)CHHO勺同分異構(gòu)體有多種，寫出符合下列條件的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式與FeCl 3溶液反應(yīng)顯紫色；分子中含三個甲基；核磁共振氫譜只有四個峰SH在一定條件下發(fā)生縮聚反應(yīng)的C00H(4)已知：一SH (前基)的性質(zhì)與一0H相似，則化學(xué)方程式為3OCH3是一種重要的有機化合物。請設(shè)計合理方案，完成從(5)0的合成路線流程圖(無機試劑任用)高三化學(xué)選考校模擬考答案選擇題題號12345678910111213答案ACDBDAABCBBDA題號141516171819202122232425答案BDBDBDCBDCCB二.非選擇題26. （5分）（1）醛基（1分）（2） CH CH+CH3COOH 二化尢+ CHCOOC2CH（1 分）（3） CHCH2OH + CuO - CH 3CHO + Cu + H 2O （1 分）（4） CE （2 分）27. （6分）答案：（6分）（每空2分）2（1） K2FeC4 ; 4FeQ +1010= 4Fe（OH）3 J+3Q T + 8OH（2） 2Fe3+ + 3ClO- + 100H = 2Fe