2020版中考化學(xué)奪分復(fù)習(xí)第03部分專題復(fù)習(xí)篇第05單元物質(zhì)的推斷與工藝流程分層遞進(jìn)練習(xí)

1、第五單元物質(zhì)的推斷與工藝流程類型一工藝流程題3-5-6所示方法制?。ǚ磻?yīng)條1. 2019 畢節(jié)芯片是中美經(jīng)貿(mào)摩擦的焦點(diǎn)之一。制造芯片的高純硅可以用圖件略）。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（）cor 峋圖 3-5-6A.反應(yīng)、均為置換反應(yīng)B. SiCl 4中Si的化合價(jià)為+4C. Si在化學(xué)變化中易得電子D.硅原子的核電荷數(shù)為142. 2019 濱州鎂是一種用途廣泛的金屬，目前世界上60%勺鎂是從海水（溶質(zhì)主要含有 NaCl和MgCb）中提取的，主要步驟如圖 3-5-7所示。圖 3-5-7（1）工業(yè)生產(chǎn)中，加入試劑發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ，試劑的名稱 為。（2）寫出無水MgCb在熔融狀態(tài)下電解制取金屬鎂的

2、化學(xué)方程式： ,該反應(yīng)屬于基本 反應(yīng)類型中的 反應(yīng)。3. 2019 柳州節(jié)選硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上常用“氨的催化氧化”制取硝酸，工藝流程圖如下:廠一1催化氧化 e氣氣I- 用水吸收I_1NH*NO-tno.hnO圖 3-5-8（1）氨氣是一種極易溶于水的氣體，氨氣的水溶液呈 （填“酸” “堿”或“中”）性，氨氣與鹽酸反應(yīng) 的化學(xué)方程式是。（2）完成NO轉(zhuǎn)化為硝酸的化學(xué)方程式：3NO+；2HNO+NO生成的NO是一種對(duì)空氣有污染的氣體，工業(yè)上要將它回收，重復(fù)利用。上述流程中還有一種物質(zhì)也可以重復(fù)利用，這種物質(zhì)是。4. 2019 咸寧無水氯化鈣的用途廣泛。以石灰石礦粉（含有MgSQ Fe

3、zQ、Si。等雜質(zhì)）為原料，生產(chǎn)無水氯化鈣的流程如圖3-5-9所示。礦粉國潛”而贏b調(diào)節(jié)幽即卦過渡圖 3-5-9（1）寫出過濾操作中用到的任一種玻璃儀器的名稱(2)寫出濾液1中含有的所有金屬陽離子的符號(hào)濾丫3中的固體除有 Ca（OH）2外，還有（寫化學(xué)式）。(4)過垃|【用6圖 3-5-105.2019 昆明（Te）廣泛用于彩色玻璃和陶瓷工藝。用某工業(yè)廢渣（主要含有 TeQ、少量 Ag、Au）為原料對(duì)濾液3調(diào)節(jié)pH時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為過址NhOH制備硫的一種工藝流程如圖3-5-10所示?；卮鹣铝袉栴}。類比CO與NaOH勺反應(yīng)，寫出“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:(2)濾1中的兩種溶質(zhì)是H2

4、SO和（填化學(xué)式）。上 述 工 藝 流 程 中 設(shè) 計(jì)渣 一一 TeO2”（4） “酸溶”后，在 TeCl4溶液中通入 SO,反應(yīng)生成確和初中化學(xué)中兩種常見的酸，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式6. 2019 衢州某KCl固體樣品中含有少量CaCl2雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純氯化鉀的流程如圖3-5-11所示（氯化鉀加過量 IQCOj溶解度受溫度影響較?。?。KC1固體樣晶 如星州典（含雜質(zhì)CaCh）至芬溶程圖 3-5-11(1)沉淀a是。(2)操作I是 (填序號(hào))。冷卻熱飽和溶液蒸發(fā)結(jié)晶(3)若KCl固體樣品中還含有少量雜質(zhì)&S。，小科認(rèn)為提純?cè)摌悠分灰谏鲜龇桨富A(chǔ)上增加一步實(shí)驗(yàn)：在“加入過量K2CO溶液”

5、與“過濾”操作之間，加過量的硝酸鋼溶液。小江認(rèn)為這種方案不合理，會(huì)導(dǎo)致所得KCl固體中含有新的雜質(zhì)，新雜質(zhì)是 。7. 2019 蘭州已知某水泥樣品的主要成分是氧化鈣、二氧化硅，并含有一定量的氧化鋁、氧化鎂等金屬氧化物。國家標(biāo)準(zhǔn)實(shí)驗(yàn)中測定水泥中鈣含量的方法之一是通過高鎰酸鉀對(duì)CaCQ進(jìn)行滴定。其流程如下：水泥樣亂足量廣 掛*等pH 至5.3并款n圖 3-5-12已知：二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)。氨水顯堿性，化學(xué)性質(zhì)與氫氧化鈉相似。pH=5. 5的溶液顯(填“酸” “堿”或“中”)性。(2)水泥樣品中加入鹽酸的目的是 。(3)步驟I與步驟n中涉及的操作名稱是 ,固體A的化學(xué)式為 ,固體B中含有

6、物質(zhì)的 化學(xué)式為(任寫一個(gè))。(4)步驟出中生成 CaCQ的化學(xué)方程式為 。 類型二框圖推斷題8. 2019 泰安AG都是初中化學(xué)常見的物質(zhì)，A可用于金屬表面除銹，F(xiàn)可用于改良酸性土壤，Dk E組成元素相同，B C常溫下為氣體。圖3-5-13中“一”表示能相互反應(yīng)，“一”表示轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分反應(yīng)物、生成物及反應(yīng)條件已略去)。下列說法錯(cuò)誤的是()圖 3-5-139. E - F是一個(gè)放熱反應(yīng)10. D可用于實(shí)驗(yàn)室制取氧氣C.若G為一種鹽，則 A不可能與G發(fā)生反應(yīng)D. B-E和C-E的反應(yīng)類型可能不相同11. 2019 廣西北部灣智能手機(jī)屏幕解鎖圖形如圖3-5-14所示，若數(shù)字1、3、4、6、7、8

7、、9分別是銅粉、木炭粉、氧氣、水、生石灰、鹽酸、硝酸銀溶液中的一種，其中數(shù)字6代表的物質(zhì)是一種氣體單質(zhì)(“一”表 示相連的物質(zhì)間能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)請(qǐng)回答下列問題。0圖 3-5-14(1)數(shù)字6代表的物質(zhì)是。(2)數(shù)字1與4代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)時(shí) (填“放出”或“吸收”)熱量。(3)數(shù)字7與8代表的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)小李同學(xué)認(rèn)為圖中解鎖圖形太簡單，于是他在原數(shù)字所代表物質(zhì)及線路不變的基礎(chǔ)上，另選兩種物質(zhì)繼續(xù)將“32一5”連接起來。若數(shù)字 5代表的物質(zhì)是一種堿溶液，則數(shù)字 2代表的物質(zhì)是 。(5)上述所有反應(yīng)都沒有涉及的基本反應(yīng)類型是 。類型三物質(zhì)成分推斷題12. 2019 西寧化學(xué)實(shí)

8、驗(yàn)室有失去標(biāo)簽的稀硫酸、氫氧化鈉、氫氧化鈣、碳酸鈉、氯化鋼五種無色溶液。(說明：硫酸鈣視為可溶C+D產(chǎn)生沉淀將其任意編號(hào)為 A、B、G D、E,然后兩兩混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，其部分實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表。物)實(shí)驗(yàn)A+BB+CB+D現(xiàn)象產(chǎn)生沉淀產(chǎn)生氣體產(chǎn)生沉淀 寫出溶液A中溶質(zhì)的化學(xué)式： 。(2)寫出溶液A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。(3)寫出溶液 C和D反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。13. 2019 包頭有一包固體物質(zhì)，可能含有硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈣、氯化鉀、氯化鐵和氫氧化鈉中的一種或幾種。為探究其組成，進(jìn)行如圖3-5-15甲所示實(shí)驗(yàn)。加入一定證鼠(川。廉淮過謔T自色沉淀b無色溶液匚甲圖 3-5-15(i)取少量固體按

9、圖甲實(shí)驗(yàn)。根據(jù)步驟可知固體中一定不含有則可(2)取白色沉淀B于燒杯中并逐漸加入稀硝酸，燒杯中的沉淀質(zhì)量隨滴加稀硝酸質(zhì)量的變化如圖乙所示。確定原固體中一定含有C中一定含有的離子是(3)取無色溶液C向其中通入二氧化碳?xì)怏w，產(chǎn)生白色沉淀。無色溶液 (填離子符號(hào))。(4)為進(jìn)一步確定原固體中可能含有的物質(zhì)是否存在，應(yīng)采用的操作步驟是,通過觀察現(xiàn)象即可確定。1. 2019 長沙如圖3-5-16所示，“一”表示相連的兩物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，“一”表示可以向箭頭所指方向一步轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物均已略去；所涉及的物質(zhì)和反應(yīng)在初中化學(xué)中均較常見，且AE為五種不同類別的物質(zhì)(指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽 )，A的濃溶

10、液在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑。請(qǐng)回答下列問題。圖 3-5-16(1)A的化學(xué)式為 (2)D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式可能為 (寫一個(gè)即可)。2. 2019 梧州制備高純硅和二氧化硅主要工藝流程如圖3-5-17所示。石英砂高溫反應(yīng)HSiCh由高純睢900-1 100t0工-SiCL高純二氧化硅1 300七反應(yīng)圖 3-5-17(1)2019年，我國華為公司推出了 5G商用芯片。制造芯片要用到高純硅，硅屬于(填“金屬”或“非金屬”)元素。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2COT ,從氧化還原反應(yīng)角度分析，C發(fā)生了 反應(yīng)。(3)用于制造光導(dǎo)纖維的高純二氧化硅，可利用反應(yīng)制備，同時(shí)生成一種可循環(huán)使用的

11、物質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué) 方程式為 。整個(gè)工藝流程中，還可以循環(huán)利用的另一種物質(zhì)是 3. 2019 湘潭某金屬冶煉廠的管道煙泥中含有少量銅、鋅、硫等單質(zhì)?，F(xiàn)欲回收銅和鋅，并對(duì)硫進(jìn)行環(huán)保處理，主要步驟如圖 3-5-18所示：除油污足景的空氣T度氣H隹棉保處理|不溶固體溶液C圖 3-5-18已知：加熱的條件下，Zn、Cu都可以與氧氣反應(yīng)生成相應(yīng)的金屬氧化物。(1)煙泥最初處理需要除油污，用洗滌劑除油污的過程中發(fā)生了 現(xiàn)象。步驟產(chǎn)生的廢氣 B中，一定 含有的有害氣體是 (填化學(xué)式)。環(huán)保處理最好采用的試劑是 (填序號(hào))。A.濃硫酸B.食鹽水C.石灰乳(2)寫出步驟中得到銅的化學(xué)方程式： ,它屬于基本反應(yīng)類

12、型中的 反 應(yīng)。(3)步驟和中主要操作的名稱是 (4)我國古代就制得了一種外觀似金子的鋅和銅的合金，也就是黃銅，它的硬度比純銅(填“高”或“低”)。(5)取少量白溶液C,往其中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應(yīng)后過濾，得到濾渣和濾液。往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定沒有 (填序號(hào))。A.硫酸鎂B.硫酸鋅C.硫酸銅D.硫酸銅和硫酸鋅4. 2019 武漢有一包白色固體，可能含氯化鈉、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氫氧化鋼中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實(shí)驗(yàn):揄過量稀植馥加過總解博.第液 無風(fēng)淀過渡產(chǎn)生Te'i色流渣甲T渡液A圖 3-5-19加過最戰(zhàn)劑XMu0H羽就流圖 3-5

13、-20實(shí)驗(yàn)一：探究固體的組成(如圖3-5-19)(1)向固體樣品中加入過量稀硝酸，產(chǎn)生的氣體是 。(2)生成白色濾渣甲反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)原固體中一定不含有的物質(zhì)是 。實(shí)驗(yàn)二：進(jìn)一步探究固體中是否含氯化鈉(如圖3-5-20)得出結(jié)論：原固體中一定含NaCl。(4)試劑X是 溶液。(5)濾?夜C中除含F(xiàn)e(NQ)3外，一定還含有的溶質(zhì)是 。C組1. 2019 河北AG表示初中化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖3-5-21所示(部分生成物已略去)。其中A B、C中均含有同一種元素，D是溫室氣體，G是重要調(diào)味品?？?rr-®,JLJX| ®A I曰 C D圖 3-5-

14、21請(qǐng)回答下列問題。G的化學(xué)式為。(2)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為 。(3)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(4)F的一種用途是。2. 已知甲、乙、丙為初中化學(xué)常見物質(zhì)，甲分別能與乙、丙反應(yīng)。(1)如果甲分別與乙、丙反應(yīng)，所得溶液溶質(zhì)不同，但組成元素相同，乙為單質(zhì)且相對(duì)分子質(zhì)量小于丙，丙為化合物。請(qǐng)寫出乙與丙的化學(xué)式：乙 ,丙。(2)如果乙可通過復(fù)分解反應(yīng)轉(zhuǎn)化為丙，乙與丙的組成中有兩種相同元素，這兩種元素的原子個(gè)數(shù)比為1 ： 1,且丙的相對(duì)分子質(zhì)量小于 50,請(qǐng)寫出乙轉(zhuǎn)化為丙的化學(xué)方程式： ;下列關(guān)于甲的說法正確的是 (填序號(hào))。A.甲物質(zhì)一定是酸或鹽B.甲物質(zhì)可能是二氧化硫或鹽酸C.甲物質(zhì)與乙、丙反應(yīng)都生成沉

15、淀D.甲物質(zhì)與乙、丙反應(yīng)都沒有現(xiàn)象3. 2018 柳州波爾多液是一種農(nóng)藥，由Ca(OH)2溶液和CuSO溶液混合而成。某農(nóng)場需要大量的波爾多液，農(nóng)場工人就地取材，利用農(nóng)場廢棄的銅渣(只含有銅和一定量的鐵)和附近的石灰石來制作波爾多液。圖3-5-22 是制作波爾多液的工藝流程圖。CaCOs -Ca0 J CUOHk波爾名液銅潛-> CuB衡質(zhì)-CuSO« 1圖 3-5-22CaO的俗名是 ,寫出由CaO生成Ca(OH)2的化學(xué)方程式： 。(2)請(qǐng)說出如何由銅渣得到純凈的銅：。(3)B物質(zhì)是,寫出由B物質(zhì)生成CuSO的化學(xué)方程式： 。(4)將銅¥與Zn按質(zhì)量比10: 1的

16、比例分別加入到足量的鹽酸中，產(chǎn)生代的質(zhì)量恰好相等，銅渣中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是(精確到0. 1%)。4. 2019 廣州稀土金屬因其獨(dú)特的性能而被譽(yù)為“新材料之母”。稀土金屬鈕的氧化物(Y2O3)廣泛應(yīng)用于航空航天涂層材料，其顆粒大小決定了產(chǎn)品的質(zhì)量。利用富鈕稀土(含Y2Q約70%含F(xiàn)ezQ、CuO Si6等約30%)生產(chǎn)大顆粒氧化鈕的一種工藝如圖3-5-23 :稀宜廢大典(札夙化虹r圖 3-5-23(1)氧化鈕(Y2O3)中，Y元素的化合價(jià)為 。(2) “ 酸溶”過程中，氧化鈕與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3) “分離提純”是為了除去濾液1中的(填化學(xué)式)。(4) “調(diào)pH'時(shí)加入堿液使溶液的p

17、H(填“增大”或“減小”)。(5)碳酸鈕灼燒分解的化學(xué)方程式是 。(6)為了獲得大顆粒氧化鈕，某小組研究了條件對(duì)產(chǎn)品直徑的影響，相關(guān)數(shù)據(jù)如下(D50表示顆粒直徑)：實(shí)驗(yàn)編號(hào)沉淀反應(yīng)溫度/ C608085939393料液濃度/(g - L -1)3030灼燒溫度/c1 1001 100氧化鈕D50/26. 0021.65分析上表數(shù)據(jù)，其他條件不變時(shí)，若灼燒溫度均升高至 實(shí)驗(yàn)編號(hào)）。303040401 1001 1001 1001 40035. 9938. 5635. 9961. 541 400 ,預(yù)期所得氧化鈕D50取大的TE（填【參考答案】A組類型一1 . C2 . (1)MgCl 2+Ca(

18、OH)Mg(OH> J +CaCl2鹽酸(或稀鹽酸)通電(2)MgCl 2Mg+Cb T 分解解析(1)由題意知海水中含有氯化鈉和氯化鎂，結(jié)合流程圖可知，加入試劑后得到氫氧化鎂沉淀，可知試劑為氫氧化鈣(廉價(jià)易得)，發(fā)生的反應(yīng)為 MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH>J+CaCl2；由于氫氧化鎂是沉淀，要轉(zhuǎn)化為氯化鎂，只能和稀鹽酸反應(yīng)，所以試劑是稀鹽酸。(2)電解無水氯化鎂時(shí)會(huì)生成鎂和氯氣，屬于分解反應(yīng)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCbMg+Cl2 ? o3 .(1)堿 NH+HClNHCl(2)H 2O水(或催化劑)4 .(1)燒杯(或漏斗或玻璃棒)(2)Ca2+、Fe3+、M4(3)

19、Fe(OH) 3、Mg(OH)(4)Ca(OH) 2+2HCICaCl2+2HO解析(1)過濾操作中用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒。(2)石灰石礦粉中的碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣，氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵，硫酸鎂不反應(yīng)，可知濾液1中的金屬陽離子有 Ca2+、Fe3+、Mcj+o(3)濾1夜1中加入適量氯化銀， 氯化鋼和硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸銀白色沉淀和氯化鎂，則濾液2中的溶質(zhì)有氯化鎂、氯化鐵、氯化鈣和氯化氫，加入石灰乳時(shí)，氫氧化鈣與過量的氯化氫反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和氯化鐵反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈣，氫氧化鈣和氯化鎂反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，因此，濾渣3中的固體有氫氧化鐵Fe

20、(OH)3、氫氧化鎂Mg(OH)2以及過量的氫氧化鈣。(4)濾液3中含有氫氧化鈣，加入適量的稀鹽酸與其發(fā)生中和反應(yīng)，可調(diào)節(jié)溶液為中性，發(fā)生的反應(yīng)是鹽酸與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 Ca(OH)2+2HClCaCl2+2H2Q5 . (1)TeO 2+2NaOHN&TeQ+HO (2)Na 2SO 提ZTeQ(或除去Ag、Au,合理即可)(4)2SO2+TeCl4+4H2O4HC1+2屋SO+Te J解析(1)類比二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和水，“堿浸”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 TeQ+2NaOH一Ns2TeQ+HQ (2)濾液1中的兩種溶質(zhì)是過量的 H2SQ和

21、生成的硫酸鈉。(3)廢渣中主要成分是 TeQ,含有雜質(zhì) Ag、Au,工藝流程中設(shè)計(jì)“廢渣一一 TeQ”的目的是提純TeQ或除去Ag、Au。在TeCl4溶液中通入SO, 反應(yīng)生成硫和 HCl、H2SQ,化學(xué)方程式為 2SO+TeCl4+4H2O-4HC1+2H2SO+Te J。6 .(1)碳酸鈣(或CaCO) (2)(3)硝酸鉀和硝酸鋼解析(1)將過量的K2CO溶液加入到含有 CaCl2的KCl溶液中，CaCl2與K2CO反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氯化鉀， 沉淀a是碳酸鈣。(2)氯化鉀的溶解度受溫度影響較小，且溶液 C中含有雜質(zhì)HCl, HCl受熱易揮發(fā)，故采用 蒸發(fā)結(jié)晶的方法從溶液 C中結(jié)晶出KCl

22、固體。(3)加入的硝酸鋼溶液會(huì)與&CO溶液反應(yīng)生成碳酸鋼沉淀和硝酸鉀，由于硝酸鋼過量，故雜質(zhì)還含有硝酸鋼。7 .(1)酸(2)將樣品中不溶性的金屬氧化物轉(zhuǎn)化為可溶性金屬氯化物，除去二氧化硅 過濾 SiO2 Mg(OH)2或 Al(OH) 3(4)CaCl 2+N&QQCaCO4 +2NaCl解析(1)酸性溶液的pH<7,所以pH=5. 5的溶液顯酸性。(2)金屬氧化物不溶于水，但能與稀鹽酸反應(yīng)生成 可溶性的鹽和水，且二氧化硅既不溶于水也不與酸反應(yīng)，因此，向水泥樣品中加入足量稀鹽酸的目的是將樣品中的氧化鈣、氧化鎂、氧化鋁轉(zhuǎn)化為可溶性的氯化鈣、氯化鎂、氯化鋁，除去二氧化硅。(

23、3)步驟I、n者E是將固體和液體分離，其操作是過濾；固體 A是不溶于水也不和稀鹽酸反應(yīng)的二氧化硅(SiO 2);加入氨水調(diào)pH至5. 5后，氯化鎂、氯化鋁能分別轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、氫氧化鋁沉淀，可知固體B中含有的物質(zhì)有氫氧化鎂Mg(OH)2和氫氧化鋁Al(OH) 3。(4)溶液B中的氯化鈣和草酸鈉反應(yīng)生成草酸鈣沉淀和氯化鈉，反應(yīng) 的化學(xué)方程式為 CaCL+N&GQCaGQ J +2NaCl。類型二8 . C 解析由題意可知，A可用于金屬表面除銹，則A為稀鹽酸或稀硫酸；F可用于改良酸性土壤，則F為氫氧化鈣。由圖可知 G能與熟石灰反應(yīng)，若 G為一種鹽，則 G可能為碳酸鈉，碳酸鈉可與酸反應(yīng)生

24、成二氧化 碳?xì)怏w。9 .(1)氧氣 (2)放出(3)AgNO3+HClAgCl J +HNO(4)二氧化碳 (5)分解反應(yīng)類型三10. (1)Ca(OH) 2(2)Ca(OH) 2+N&COCaCOj +2NaOH(3)H 2SO+BaCl2BaSO J +2HC1解析五種物質(zhì)兩兩混合，產(chǎn)生氣體的是稀硫酸和碳酸鈉溶液，故B和C為二者之一；能產(chǎn)生兩次沉淀的是氯化鋼溶液和碳酸鈉溶液，為B和D,據(jù)此推斷B為碳酸鈉溶液，則 C為稀硫酸，D為氯化鋼溶液；A和B也能產(chǎn)生沉淀，故 A為氫氧化鈣溶液，則 E為氫氧化鈉溶液。(1)溶液A為氫氧化鈣溶液，其溶質(zhì)的化學(xué)式為 Ca(OH)。(2)溶液A為氫氧化

25、鈣溶液，溶液 B為碳酸鈉溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca(OH)2+N&CO-CaCOJ +2NaOH (3)溶液C為稀硫酸，溶液 D為氯化鋼溶液，反應(yīng)的化學(xué)方程式為HbSO+BaCl2一BaSO J +2HC1。11. (1)FeCl 3(或氯化鐵)(2)Na 2SQ> N&CO(或硫酸鈉、碳酸鈉)(3)Na+、Ba2+、OH、NO3(4)取C溶液少許于試管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液(答案合理即可)解析(1)氯化鐵溶液呈黃色，固體加水溶解后得到無色溶液A,故根據(jù)步驟可知固體中一定不含氯化鐵。(2)碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和硝酸鈉，硫酸鈉和硝酸鋼

26、反應(yīng)生成硫酸鋼白色沉淀和硝酸鈉，碳酸鋼能溶于稀硝酸，硫酸鋼不溶于稀硝酸。步驟中加入一定量硝酸鋼溶液后得到白色沉淀B,在白色沉淀B中加入稀硝酸，有部分沉淀溶解，可知白色沉淀 B由碳酸鋼和硫酸鋼組成，故可確定原固體中一定含有 硫酸鈉和碳酸鈉。碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀和氯化鈉，不能共存，故原固體中一定不含氯化 鈣。(3)根據(jù)上述分析可知，無色溶液C中一定含有硝酸鈉；氫氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和硝酸鋼反應(yīng)生成碳酸銀白色沉淀和硝酸鈉，向無色溶液C中通入二氧化碳?xì)怏w產(chǎn)生白色沉淀，可確定原固體中一定含氫氧化鈉，步驟中硝酸銀過量，則無色溶液C中一定含有氫氧化鈉和硝酸銀。故無色溶液

27、 C中一定含有的離子是 Na+、Ba2+、OH、NQ。(4)由上述分析可知，原固體中可能存在的物質(zhì)是氯化鉀，可取 C 溶液少許于試管中，先滴加足量的稀硝酸，然后再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀生成，則原固體中含有氯 化鉀，反之，則不含氯化鉀。B組1. (1)H 2SO(2)2NaOH+CONs2CO+HO(合理即可)解析(1)A的濃溶液在實(shí)驗(yàn)室中常用作干燥劑，且濃硫酸有吸水性可作干燥劑，故A為硫酸，其化學(xué)式為H2SQ0(2)A是硫酸，從圖知 A可轉(zhuǎn)化為C,且C能與B D反應(yīng)，而AE為五種不同類別的物質(zhì)(指單質(zhì)、氧化物、 酸、堿、鹽)，則C為硫酸鹽，可以是硫酸銅；從圖知 B能與A C反應(yīng)，D能與C

28、、E反應(yīng)，則B為金屬單質(zhì)， D為堿，E為氧化物。若D為氫氧化鈉，E為二氧化碳，則D與E反應(yīng)的化學(xué)方程式為 2NaOH+CO NS2CO+H2Q 2. (1)非金屬 (2)氧化(3)SiCl 4+QSQ2+2CI2HCl3 .(1)乳化 SO C(2)Zn+CuSO4Cu+ZnSO 置換過濾 (4)高 (5)C解析(1)用洗滌劑除油污發(fā)生的是乳化現(xiàn)象。煙泥中存在硫單質(zhì)，在空氣中加熱產(chǎn)生的有害氣體是SO。SO能與堿性溶液反應(yīng)，處理時(shí)應(yīng)選用堿性試劑，即選用石灰乳。(2)固體A中含有CuQ ZnQ和過量的稀硫酸反應(yīng)過濾后得到的溶液 C中含有ZnSO、CuS討口 H2SQ,故步驟中得到銅的化學(xué)方程式為Z

29、n+CuSO Cu+ZnSQ該反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成了另一種單質(zhì)和另一種化合物，屬于置換反應(yīng)。(3)步驟和都能將固體和液體分開，是過濾操作。(4) 一般情況下，合金跟組成它的純金屬相比硬度更大，所以黃銅的硬度比純銅的高。(5)溶液C中含有H2SQ、CuSO和ZnSO,加入一定質(zhì)量的鎂粉后，先后發(fā)生的反應(yīng)有Mg+CuSO一MgSOCu, Mg+HSOMgSO+HT , Mg+ZnSO-MgSOZn,往濾渣中加入稀鹽酸有氣泡產(chǎn)生，說明濾渣中一定有固體Zn存在，則濾液中一定不存在CuS4 . (1)CO 2(2)MgSC4+Ba(NQ)2BaSOj +Mg(NO)2(3)Na 2SQ(4

30、)Ba(NO3)2(5)HNO3、NaNQ Mg(NO)2、Ba(NQ) 2解析(1)固體樣品中碳酸鈉與過量稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鈉、水和二氧化碳，故產(chǎn)生的氣體是二氧化碳。(2)無色溶液中加入硝酸鐵溶液后無沉淀產(chǎn)生，說明無色溶液中不含有OH,加入過量的硫酸鎂，過濾，有白色濾渣產(chǎn)生，說明無色溶液中含有硝酸鋼，硝酸銀與硫酸鎂反應(yīng)生成硫酸鋼沉淀和硝酸鎂，化學(xué)方程式為MgSO+Ba(NO) 2BaSOj+Mg(NO)2。(3)無色溶液中含有硝酸鋼，說明原固體樣品中含有Ba(OH)2,向原固體樣品中加過量稀硝酸得到無色溶液，所以原固體中一定沒有硫酸鈉。(4)檢驗(yàn)氯離子，需要加AgNO,為防止硫酸根離子產(chǎn)生干

31、擾，所以先加入過量的硝酸根除去過量的硫酸鎂，故X為Ba(NO0 2溶液。(5)濾液C中除含F(xiàn)e(NQ)3外，一定還含有碳酸鈉與硝酸反應(yīng)生成的硝酸鈉，過量的硝酸，硝酸鋼與硫酸鎂反應(yīng)生成的硝酸鎂， 過量的Ba(NQ)2。C組1. (1)NaCl(2)復(fù)分解反應(yīng)(3)NaOH+HClNaCl+WO(4)生產(chǎn)玻璃(合理即可)解析D是溫室氣體，所以 D為二氧化碳；G是重要調(diào)味品，所以 G是氯化鈉；C能和二氧化碳反應(yīng)，又能和B反應(yīng)生成氯化鈉，所以 C為氫氧化鈉，B為稀鹽酸；A B C含有同一種元素，所以 A可以為氫氧化鈣；氫 氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣， E為氯化鈣；二氧化碳和氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，F(xiàn)為碳酸鈉；碳酸鈉和氯化鈣反應(yīng)生成氯化鈉和碳酸鈣。代入驗(yàn)證，推導(dǎo)合理。2. (1)FeFezQ或 Fe