高一化學(xué)必修一《電解質(zhì) ( 第2課時(shí) )》導(dǎo)學(xué)案_第1頁(yè)
高一化學(xué)必修一《電解質(zhì) ( 第2課時(shí) )》導(dǎo)學(xué)案_第2頁(yè)
高一化學(xué)必修一《電解質(zhì) ( 第2課時(shí) )》導(dǎo)學(xué)案_第3頁(yè)
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.高一化學(xué)必修一?電解質(zhì) 第2課時(shí) ?導(dǎo)學(xué)案【課標(biāo)要求】通過(guò)實(shí)驗(yàn)事實(shí)認(rèn)識(shí)離子反響及其發(fā)生的條件?！緦W(xué)習(xí)目的】1從溶液反響前后導(dǎo)電性變化可以準(zhǔn)確理解離子反響的本質(zhì)，并能判斷離子反響的條件。2小組合作，學(xué)會(huì)離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法及正誤判斷。3體會(huì)電解質(zhì)對(duì)生命活動(dòng)的重要作用。探 究 案探究課題：離子反響動(dòng)手實(shí)驗(yàn)：向0.01mol/l的氫氧化鋇溶液中滴幾滴酚酞，按課本圖2-2-8連接，然后滴加0.2mol/l的硫酸溶液，觀察現(xiàn)象。探究點(diǎn)一：離子反響溶液中的現(xiàn)象是什么？電流表指針示數(shù)如何變化？上述反響的現(xiàn)象說(shuō)明了什么？該反響的本質(zhì)是什么？寫(xiě)出該反響的化學(xué)方程式：_。探究點(diǎn)二：離子方程式書(shū)寫(xiě)請(qǐng)從電解質(zhì)電離角度分析以下溶液成分及混合后發(fā)生反響的本質(zhì)，寫(xiě)出以下反響化學(xué)反響方程式并改寫(xiě)成離子反響方程式：化學(xué)反響方程式離子反響方程式碳酸鈉與鹽酸_氯化鈉與硝酸銀溶液_氯化鉀與硝酸銀溶液_氫氧化鋇與硫酸_【小結(jié)】1.離子方程式的書(shū)寫(xiě)方法。標(biāo)記出哪些類別的物質(zhì)要拆成離子的形式，哪些不能拆？2.復(fù)分解類型離子反響發(fā)生的條件：【嘗試體驗(yàn)】判斷以下離子方程式的正誤，不正確的說(shuō)明原因并改正。1CuO與鹽酸反響：O2+2H+H2O2Cu與AgNO3溶液反響：Cu+Ag+Ag+Cu2+3Fe與H2SO4反響：2Fe+6H+2Fe3+3H24BaOH2溶液與H2SO4反響：Ba2+OH+SO42+H+

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