高一化學(xué)期末考試必會(huì)100題(附答案)

1、高一化學(xué)期末考試必會(huì)100題（一）化學(xué)必修一1、2章（115題）1、下列關(guān)于金屬鈉的說(shuō)法中正確的是（ c ）A、鈉的還原性很強(qiáng)，在空氣中易變質(zhì)，最后變?yōu)檫^(guò)氧化鈉 B、鈉在工業(yè)上用于制氯化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉等化合物C、鈉與水反應(yīng)時(shí)，會(huì)發(fā)生劇烈爆炸 D、鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)會(huì)置換出紅色的銅2、下列不能通過(guò)單質(zhì)間反應(yīng)而制得的物質(zhì)是（ b ）A、CuCl2 B、CuS C、FeCl3 D、FeS3、下列物質(zhì)的溶液能導(dǎo)電，但不屬于電解質(zhì)的是（ c ）A、Ba(OH)2 B、CH4 C、Cl2 D、HCl 4、下列離子方程式中書(shū)寫(xiě)正確的是（ d ）A、FeCl2溶液中通入Cl2 Fe2+ + Cl2 =

2、Fe3+ + 2Cl-B、Al2O3與NaOH溶液反應(yīng) Al2O3 + 2OH- = 2 Al（OH）4-C、FeCl3溶液與銅 Fe3+ + Cu = Fe2+ + Cu2+D、用醋酸除水垢 2CH3COOH + CaCO3 = 2CH3COO- + Ca2+ + H2O + CO25、下列離子組在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（ A ）A、H+、NO3-、Fe2+、Na+ B、K+、Ba2+、OH-、SO42-C、Ag+、NO3-、Cl-、K+ D、Cu2+、NH4+、Br-、OH-6、下列關(guān)于膠體的敘述中不正確的是（ B ）A、丁達(dá)爾現(xiàn)象可用來(lái)區(qū)別膠體與溶液 B、膠體能透過(guò)半

3、透膜C、膠體的性質(zhì)主要有：丁達(dá)爾現(xiàn)象、電泳、聚沉 D、溶液、膠體、濁液的根本區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大小7、下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)不同的兩種物質(zhì)是（ C ）A、質(zhì)量比為2：1的SO2和O2 B、9g水和23g乙醇C、標(biāo)況下44.8L的NO和100ml5mol/L的硫酸溶液 D、物質(zhì)的量相同的H2SO3和FeSO48、下列敘述正確的是（ ）A、NaCl溶液在電流的作用下電離出Na+ B、離子化合物一定是電解質(zhì)C、氨水呈弱堿性，故NH3是弱電解質(zhì) D、溶于水電離出氫離子的化合物都是酸9、物質(zhì)在反應(yīng)中可表現(xiàn)氧化性、還原性、酸性、堿性等，下面方程式中劃線(xiàn)的物質(zhì)，能在同一反應(yīng)中同時(shí)表現(xiàn)上述兩種或兩種以上性

4、質(zhì)的有（ ）3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO + 5H2O C + 2H2SO4 (濃) = CO2 + 2SO2 + 2H2O8NH3 + 3Cl2 = NH4Cl + N2 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2A、 B、 C、 D、全部10、下列變化必須加入其他物質(zhì)作還原劑才能發(fā)生的是（ ）A、CuOCuCl2 B、CO2 CO C、I- I2 D、H2OH211、要配制濃度約為2mol/L NaOH溶液100ml，下列操作正確的是（ ）A、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100ml量筒中，邊攪拌邊慢慢加入蒸餾水，待固體完全溶解后用蒸餾水稀釋至100m

5、lB、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入100ml容量瓶中，加入適量蒸餾水，振蕩容量瓶使固體溶解，再加入水到刻度，蓋好瓶塞，反復(fù)搖勻C、稱(chēng)取8gNaOH固體，放入250ml燒杯中，用100ml量筒量取100ml蒸餾水，加入燒杯中，同時(shí)不斷攪拌至固體溶解D、用100ml量筒量取40ml 5mol/L NaOH溶液，倒入250ml燒杯中，再用同一量筒取60ml蒸餾水，不斷攪拌下，慢慢倒入燒杯中12、除去下列物質(zhì)中所含雜質(zhì)（在括號(hào)內(nèi)），請(qǐng)寫(xiě)出選用的試劑及除雜質(zhì)時(shí)的離子方程式：（1）FeCl2（CuCl2）選用試劑_鐵粉_離子方程式_（2）NaHCO3(Na2CO3)選用試劑_CO2_離子方程式_（3）CH3

6、COOCH2CH3(CH3COOH) 選用試劑_飽和碳酸鈉溶液_離子方程式_13、在反應(yīng)KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O中，氧化劑是_ KMnO4_，氧化產(chǎn)物是_Cl2_，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是_5:2_，被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為_(kāi)5:3_，若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為_(kāi)7.1g_，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_(kāi)0.2_ mol。14、將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)開(kāi)紅褐_色，得到的是_Fe（OH）3膠體_，用此分散系進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（1）將其裝入U(xiǎn)形管中，用石墨作電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)陰極附

7、近顏色_變深_，這表明_Fe（OH）3膠體帶正電荷_，這種現(xiàn)象稱(chēng)為_(kāi)電泳_。(2)向其中逐滴加入過(guò)量稀硫酸，現(xiàn)象是_先產(chǎn)生沉淀，然后沉淀溶解_，原因是_開(kāi)始加入硫酸，使膠體發(fā)生聚沉，而后過(guò)量的硫酸使Fe（OH）3反應(yīng)溶解_。(3)若膠體中含有雜質(zhì)FeCl3則鑒別含有FeCl3的方法是_，用_滲析_方法可以提純此分散系。15、下圖是實(shí)驗(yàn)室制取、提純氯氣及研究氯氣性質(zhì)的裝置圖。請(qǐng)回答：（1）實(shí)驗(yàn)室制備氯氣的化學(xué)反應(yīng)方程式為_(kāi),此反應(yīng)屬于_反應(yīng)，其氧化劑為_(kāi)，反應(yīng)中濃鹽酸表現(xiàn)的性質(zhì)有_性和_性，且物質(zhì)的量之比為_(kāi)。（2）通常用_和_法收集氯氣，若要收集到干燥純凈的氯氣，A、B瓶所裝的試劑分別為_(kāi)和_

8、.(3)若D瓶中裝有紫色的石蕊溶液，則觀(guān)察到的現(xiàn)象是_，原因是_(4)若D瓶中裝有碘化鉀淀粉溶液，則觀(guān)察到的現(xiàn)象是_，原因是_(5)若D瓶中裝有硝酸銀溶液，則觀(guān)察到的現(xiàn)象是_，其離子反應(yīng)方程式為_(kāi)(6)E裝置用來(lái)_，裝置中通常盛放的是_溶液，寫(xiě)出E裝置中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式_1、MnO2 + 4 HCl = MnCl2 + Cl2 + 2 H2O氧化還原反應(yīng) MnO2 酸性 還原性 1：12、向上排空氣法 排飽和食鹽水法3、先變紅，再褪色。Cl2溶于水得到HCl顯酸性，HClO有強(qiáng)氧化性，能漂白石蕊。4、淀粉變藍(lán)色 Cl2將I-氧化得到I2，I2使得淀粉變藍(lán)5、產(chǎn)生白色沉淀 Cl2溶于水得

9、到HCl，HCl能使得Ag+沉淀為AgCl白色沉淀6、吸收尾氣，防止污染 NaOH溶液 Cl2 + 2 OH- = Cl- + ClO- + H2O（一）化學(xué)必修一3、4章（1640題）16要除去碳酸氫鈉溶液中混有的少量碳酸鈉，最好采用（ ）A加入過(guò)量的澄清石灰水 B加入適量的氫氧化鈉溶液 C將溶液加熱蒸干并灼燒 D通入足量的CO2氣體17為了更簡(jiǎn)便制取干燥NH3，下列方法中適合的是 （ ）ANH4Cl與H2SO4（濃）混合加熱，生成的氣體用堿石灰進(jìn)行干燥BN2 + 3H2 2NH3，用燒堿干燥 C加熱濃氨水，氣體用堿石灰干燥 D加熱NH4Cl用P2O5干燥18從經(jīng)濟(jì)效益和環(huán)境保護(hù)考慮，大量制

10、取硝酸銅最宜采用的方法是 （ ） ACu + HNO3（濃） Cu(NO3)2 BCu + HNO3（?。?Cu(NO3)2CCu CuO Cu(NO3)2 DCu + AgNO3 Cu(NO3)2 19下列溶液通入過(guò)量的CO2后無(wú)沉淀有的（ ） ACaCl2 BCa(ClO)2 CNa2SiO3 D飽和Na2CO3溶液 20下列敘述中正確的是( )A 氯水、亞硫酸、活性炭的漂白或脫色原理雖然不同,但它們都能使品紅或墨跡褪色。B等摩爾的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用,紅布條立即褪色。C將等摩爾的Cl2和SO2同時(shí)與潮濕的紅布條作用,顏色基本不褪 D經(jīng)Cl2和SO2漂白的物質(zhì),日后都會(huì)恢復(fù)

11、原來(lái)的顏色。 21既能與酸(H+)反應(yīng)，又能與堿(OH-)反應(yīng)的是：( )MgO Al(OH)3 NaHSO4 NaHCO3 NH4HS CaCO3A. B. C. D. 22檢驗(yàn)SO2氣體中是否含有CO2氣體應(yīng)用的方法是( )A通過(guò)石灰水 B先通過(guò)酸性KMnO4溶液再通過(guò)石灰水 C通過(guò)品紅溶液 D先通過(guò)小蘇打溶液再通過(guò)石灰水2350ml18.4mol/L硫酸與足量的銅片加熱反應(yīng),被還原的硫酸的物質(zhì)的量是( )A0.92mol B大于0.46mol, 小于0.92mol C0.46mol D小于0.46mol24下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（ ）A濃硝酸保存在無(wú)色玻璃試劑瓶中 B氫氧化鈉溶

12、液保存在具橡皮塞的玻璃試劑瓶中C 少量的鈉保存在煤油中 D新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中25海帶中含碘元素。從海帶中提取碘有如下步驟:通入足量Cl2；將海帶焙燒成灰后加水?dāng)嚢瑁患覥Cl4振蕩；用分液漏斗分液；過(guò)濾。合理的操作順序是（ ）  A B C D 26長(zhǎng)期放置的濃硝酸常顯黃色，消除其中的黃色最好的方法是 （ ）A在光亮處放置 B通入適量的空氣 C加入足量水 D加入漂白粉27下列對(duì)物質(zhì)用途的描述中，錯(cuò)誤的是（ ）A濃硫酸可用于干燥NH3、H2、O2等氣體 B二氧化硫可用來(lái)漂白紙漿、毛、絲等C氟化鈉可用于預(yù)防齲齒 D鋁可用于冶煉某些熔點(diǎn)較高的金屬28甲、乙、丙三種

13、溶液各含有一種X（X為Cl、Br、I）離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變?yōu)槌壬?，再加入丙溶液，顏色無(wú)明顯變化。則甲、乙、丙依次含有（ ）A.Br、Cl、I B . Br、I、Cl C. I、Br、Cl D .Cl、I、Br 29用鋁箔包裝0.1mol金屬鈉，用針扎若干小孔，放入水中，完全反應(yīng)后，用排水取氣法收集到氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為A. H2、O2混合氣體      B. 1.12L H2     C. 1.12L H2       

14、0;       D. 1.12L H230下列用途主要是體現(xiàn)鋁的物理性質(zhì)的是（）家用鋁鍋 盛濃硝酸的容器 制導(dǎo)線(xiàn) 焊接鋼軌 包裝鋁箔制成合金作飛機(jī)制造業(yè)材料 A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 31現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、CuCl2、NaCl、NH4Cl五種溶液，如果只用一種試劑把它們區(qū)別開(kāi)來(lái)，這種試劑是（ ） A.氨水 B.AgNO3 C. NaOH D. BaCl2 32稱(chēng)取兩份鋁粉,第一份加足量的濃氫氧化鈉溶液,第二份加足量鹽酸,如要放出等體積的氣體(同溫、同壓下),兩份鋁粉的質(zhì)量之比為（ ） A.1:2

15、B.1:3 C.3:2 D.1:133下列說(shuō)法正確的是（ ）A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸 B. SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常溫下不與NaOH溶+液反應(yīng)C.因高溫時(shí)SiO2與Na2CO3反應(yīng)放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3強(qiáng) D. CO2通入水玻璃中可得硅酸。34工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法可以制取 、 和 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。實(shí)驗(yàn)室制取純凈、干燥的氨氣，常用 做干燥劑，常用來(lái) 檢驗(yàn)是否驗(yàn)滿(mǎn)，現(xiàn)象是 。34、氫氣、氯氣2 NaCl + 2 H2O =通電= 2 NaOH + H2 + Cl2堿石灰 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙 濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)Cl2B

16、r2I2 氯氣 2 Br- + Cl2 = Br2 + 2 Cl-四氯化碳層為紫色35氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱順序是 Cl2>Br2>I2 ，因此工業(yè)上從海水中提取溴可選用 Cl2 做氧化劑，反應(yīng)的離子方程式是 Cl2+2Br-=Br2+2Cl- ，將溴水加入足量KI溶液中，充分反應(yīng)后，再加入少許四氯化碳，振蕩后靜置，出現(xiàn)的現(xiàn)象是 下層變成紫色 。 37除去下列少量雜質(zhì)（括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)），簡(jiǎn)述操作步驟，并寫(xiě)出有關(guān)變化的離子方程式：物質(zhì)操作步驟離子方程式SiO2、（Al2O3）  加鹽酸  MgO（Al2O3）  加氫氧化鈉  FeCl2、（Fe

17、Cl3、）  鐵粉  38某無(wú)色透明溶液里加入鋁粉可放出氫氣，試分析下列離子：H、Ba2、Mg2、OH- 、SO32- 、Cl-、CO32-、NO3-中可能有哪些離子存在于該溶液中；第一種情況：若溶液呈酸性，可能大量存在的離子是                   H、Ba2、Mg2、Cl-、NO3-        &

18、#160;   ；第二種情況：若溶液呈堿性，可能大量存在的離子是        Ba2、OH- 、Cl-、NO3-                      。 39、下圖所涉及的物質(zhì)均為中學(xué)化學(xué)中的常見(jiàn)物質(zhì)，其中C為O2、D為C12、E為Fe單質(zhì)，其余為化合物。它們存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，反應(yīng)中生成的水

19、及次要產(chǎn)物均已略去。（1）寫(xiě)出有關(guān)物質(zhì)的名稱(chēng)或化學(xué)式：B ，F(xiàn) ，H 。（2）指出MnO2在相關(guān)反應(yīng)中的作用：反應(yīng) 中是 劑，反應(yīng)中是 劑。（3）若反應(yīng)是在加熱條件下進(jìn)行，則A是 ；若反應(yīng)是在常溫條件下進(jìn)行，則A是 。（4）寫(xiě)出B與MnO2共熱獲得D的化學(xué)方程式 。(1濃HCl; Fe3O4; H: FeCl3(2)催化劑；氧化劑(3)KClO3; H2O2(4)4HCl(濃)+MnO2=MnCl2+Cl2+2H2O40為了測(cè)定某銅銀合金的成分，將30.0合金溶于80L13.5mol/L的濃硝酸中，待合金完全溶解后，收集到6.72L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體，并測(cè)得溶液中H+濃度為1mol/L。假設(shè)反應(yīng)

20、后溶液的體積仍為80L，試計(jì)算. （1）被還原硝酸的物質(zhì)的量。 （2）合金中銀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。原硝酸物質(zhì)的量n=cV=13.5×0.08=1.08mol收集氣體物質(zhì)的量n=V/Vm=6.72/22.4=0.3mol反應(yīng)后溶液的硝酸物質(zhì)的量n=cV=1×0.08=0.08mol生成氣體可能是NO2或NO2與NO的混合氣體，而這兩種氣體都是每個(gè)分子含一個(gè)N，因此氣體中N總物質(zhì)的量應(yīng)等于氣體總物質(zhì)的量，即為0.3mol而被還原的HNO3都是轉(zhuǎn)化為這些氣體，因此被還原HNO3物質(zhì)的量0.3mol【答案】反應(yīng)后，CuCu(NO3)2，AgAg(NO3)設(shè)原合金中Cu物質(zhì)的量x，Ag物質(zhì)的

21、量y根據(jù)n=nM，以合金總質(zhì)量為等式，列出第一個(gè)方程：（一）64x+108y=30開(kāi)頭算過(guò)，最初硝酸共有1.08mol，最后只剩0.08mol，說(shuō)明參加反應(yīng)的HNO3物質(zhì)的量為1.08-0.08=1mol；而被還原的有0.3mol，因此未被氧化（即以NO3 -形式存在于鹽中）的為1-0.3=0.7molCu(NO3)2中每個(gè)Cu 2+對(duì)應(yīng)2個(gè)NO3 -，AgNO3中每個(gè)Ag +對(duì)應(yīng)1個(gè)NO3 -，且Cu 2+與Cu等物質(zhì)的量，Ag +與Ag等物質(zhì)的量因此以未被還原的NO3 -為等量，列第二個(gè)方程（二）2x+y=0.7解得x=0.3mol，y=0.1mol，Ag質(zhì)量m=nM=0.1×1

22、08=10.8g因此Ag質(zhì)量分?jǐn)?shù)10.8g/30.0g=36%（三）化學(xué)必修二第1章（4155題）（四）化學(xué)必修二第2章（5675題）56. 下列敘述中正確的是（ ）A .含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 B .含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物C .離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵 D .共價(jià)化合物中可能含有離子鍵57.下列說(shuō)法不正確的是（ ） A化學(xué)反應(yīng)除了生成新物質(zhì)外，還伴隨著能量的變化 B放熱反應(yīng)不需要加熱就可以發(fā)生C反應(yīng)條件是加熱的反應(yīng)都是吸熱反應(yīng) D化學(xué)反應(yīng)放熱還是吸熱，取決于生成物具有的總能量和反應(yīng)物具有的總能量58. 下列各數(shù)值表示有關(guān)元素的原子序數(shù)，在各組中能以離子鍵相互結(jié)合成

23、穩(wěn)定化合物的是（ ）A . 10和19 B . 6和16 C . 11和17 D . 14和859.下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是（ ）A鋁片與稀H2SO4反應(yīng) BBa(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應(yīng) C灼熱的碳與CO2反應(yīng) D甲烷在O2中的燃燒反應(yīng)60.下列物質(zhì)的變化過(guò)程中，沒(méi)有化學(xué)鍵斷裂的是()A. HCl溶解于水 BNaCl晶體的熔化 C干冰升華 D氯化銨的“升華”61.已知反應(yīng)XYMN為吸熱反應(yīng)，對(duì)該反應(yīng)的下列說(shuō)法中正確的是（ ）AX的能量一定低于M的能量 BY的能量一定低于N的能量CX和Y的總能量一定低于M和N的總能量 D因該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，故該反應(yīng)一定要

24、加熱才可發(fā)生62.反應(yīng)4NH35O2 4NO6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則下列反應(yīng)速率正確的 AV（O2）=0.01mol·L-1 ·s-1 BV（NO）=0.008mol L-1 ·s-1CV（H2O）=0.015mol L-1 ·s-1 DV（NH3）=0.002mol L-1 ·s-163.實(shí)驗(yàn)室可以用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣的生成速率增大的是（ ）A.加熱 B.不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸C.不用鐵片改用鎂條 D.不用鐵片，改用鐵粉64.把下列4種x的水溶液

25、，分別加進(jìn)盛有10mL2mol/L鹽酸的燒杯中，并加水稀釋到50mL，問(wèn)下列哪種x的溶液與鹽酸的反應(yīng)速率最大（ ） A.20 mL 3mol/L B.20 mL 2 mol/L C.10 mL 4 mol/L D.10 mL 2 mol/L65.在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2(氣)+B2(氣) 2AB(氣)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）A容器的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間而變化 B單位時(shí)間內(nèi)有nmol A2生成的同時(shí)有nmol B2生成C單位時(shí)間內(nèi)有nmol B2發(fā)生反應(yīng)的同時(shí)有nmol AB分解 D單位時(shí)間內(nèi)生成nmol A2同時(shí)就有2nmol AB生成66下列各組實(shí)驗(yàn)中溶液最先變渾濁的是（ ）A0.1mol/L

26、Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4、各5mL，另加蒸餾水5mL，反應(yīng)溫度10B0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸餾水10mL，反應(yīng)溫度10C0.1mol/L Na2S2O3溶液和0.1mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸餾水10mL，反應(yīng)溫度30D0.2mol/L Na2S2O3溶液和0.2mol/L稀H2SO4各5mL，另加蒸餾水10mL，反應(yīng)溫度3067埋在地下的輸油鑄鐵管道，在下列各種情況下，被腐蝕速度最慢的是（ ）A在含鐵元素較多的酸性土壤中 B在潮濕疏松透氣的土壤中C在干燥致密不透氣的土壤中 D在含碳粒較多，潮濕透氣的中

27、性土壤中68. 下圖所示裝置能夠組成原電池，并且能產(chǎn)生明顯電流的是（ BC ） 69. 下圖所示裝置中，可觀(guān)察到電流計(jì)指針偏轉(zhuǎn)，M棒變粗，N棒變細(xì)，下表所列M、N、P物質(zhì)中，可以組合成該裝置的是 （ ） 選項(xiàng)號(hào)MNPA鋅銅稀硫酸B銅鐵稀鹽酸C銀鋅硝酸銀溶液D鋅鐵硝酸鐵溶液70. 表明金屬甲的活動(dòng)性比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的敘述正確的是 ( )A在氧化還原反應(yīng)中，甲失電子比乙失電子多 B甲比乙同價(jià)態(tài)陽(yáng)離子的氧化性強(qiáng)C甲能與稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣而乙不能 D將甲、乙組成原電池時(shí)，甲為負(fù)極71.按照下述實(shí)驗(yàn)制備氣體，合理而又實(shí)用的是（ ）A 鋅粒和稀硝酸反應(yīng)制備氫氣 B大理石和濃硫酸反應(yīng)制備二氧化碳C 二氧化

28、錳和稀鹽酸加熱制備氯氣 D 向濃鹽酸中滴加濃硫酸制備氯化氫氣體72.下列關(guān)于銅鋅稀硫酸構(gòu)成的原電池的有關(guān)敘述，錯(cuò)誤的是（ ）A.鋅為負(fù)極，鋅發(fā)生氧化反應(yīng) B.銅為正極，銅不易失去電子而受到保護(hù)C.負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)，正極發(fā)生氧化反應(yīng) D.外電路電子流入的一極為正極，電子流出的一極為負(fù)極73.在恒溫、恒容的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)A(g)B(g)+C(g)。若反應(yīng)物的濃度由3 mol·L-1降到1.8 mol·L-1需30 s，那么反應(yīng)物濃度由0.8 mol·L-1降至0.2 mol·L-1所需反應(yīng)時(shí)間為（ ）A. 15 s B. 大于15 s C. 小于15 s

29、 D. 無(wú)法判斷74. 把A、B、C、D四塊金屬泡在稀H2SO4中，用導(dǎo)線(xiàn)兩兩相連可以組成各種原電池。若A、B相連時(shí)，A為負(fù)極；C、D相連，D上有氣泡逸出；A、C相連時(shí)A極減輕；B、D相連，B為正極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為（ ）A： A B C D B： A C B D C： A C D B D： B D C A 75.下列物質(zhì)中，只存在離子鍵的是_,只存在共價(jià)鍵的是_，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是_，不存在化學(xué)鍵的是_,屬于離子化合物的是_，屬于共價(jià)化合物的是_。N2 MgCl2 NH4Cl CH4 CO2 Ne H2S KOH Na2O Na2O2（四）化學(xué)必修二第3章（76

30、100題）76.下列屬于物理變化的是（ ）A.石油蒸餾 B.淀粉水解 C.蛋白質(zhì)水解 D.煤的干餾77. 下列分子式表示的物質(zhì)一定是純凈物的是（ ）A. C5H10 B. C4H10 C. CH4O D. C2H4Cl278. 某氣態(tài)的烷烴與烯烴的混和氣9g，其密度為相同狀況下氫氣密度的11.25倍，將混和氣體通過(guò)足量的溴水，溴水增重4.2g，則原混合氣體的組成為（ ）A. 甲烷與乙烯 B. 乙烷與乙烯 C.甲烷與丙烯 D. 甲烷與丁烯79.已知正丁烷的二氯代物有六鐘同分異構(gòu)體，則其八氯代物有同分異構(gòu)體（）種. . . .80.B3N3H6，因其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)均與苯(C6H6)相似，故稱(chēng)無(wú)機(jī)苯。下

31、列關(guān)于無(wú)機(jī)苯的說(shuō)法正確的是（ ）A.無(wú)機(jī)苯中各原子不在同一平面上B.無(wú)機(jī)苯不能使酸性KMnO4溶液褪色C.無(wú)機(jī)苯在一定條件下可發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)D.二氯取代物B3N3H4Cl2 的同分異構(gòu)體的數(shù)目為281. 某有機(jī)物（如圖）是甲烷被苯基取代的產(chǎn)物，下列說(shuō)法不正確的是（ ） A. 分子式為C25H20 B. 所有碳原子在一個(gè)平面上C. 此物質(zhì)屬于芳香烴 D.其一鹵代物同分異構(gòu)體數(shù)目有三種82.下列各種物質(zhì)中，常溫下能與溴發(fā)生取代反應(yīng)的是（ ）A.甲烷 B.乙烯 C.乙醇 D.苯83.下列各組物質(zhì)，不能只用一種試劑鑒別的是（ ）A. CH4 、CH2=CH2 、CH3-CH=CH2

32、B. CH3CHO、CH3COOH、CH3CH2OHC. CuO、MnO2 、C粉 D.C2H5OH、CCl4 、C6H684. 相同質(zhì)量的下列醇，分別和過(guò)量的金屬鈉作用放出氫氣最多的是：（ ）A甲醇 B乙醇 C乙二醇 D丙三醇85. 一定量的乙醇在氧氣不足的情況下燃燒，得到CO、CO2和水的總質(zhì)量為27.6g，若其中水的質(zhì)量為10.8g，則CO的質(zhì)量是（ ）A、1.4g B、2.2g C、4.4g D、在2.2g和4.4g之間86. 質(zhì)量為ag的銅絲，在空氣中灼燒變黑，趁熱放入下列物質(zhì)中，銅絲變?yōu)榧t色，而且質(zhì)量仍為ag的是（ ） A、鹽酸 B、二氧化碳 C、硝酸 D、乙醇87.右圖錐形瓶外放

33、一水槽，瓶中加入酒精，水槽中加入冷水后，再加入足量的下列物質(zhì)，結(jié)果也產(chǎn)生了噴泉。水槽中加入的物質(zhì)可以是（ ） A濃硫酸 B食鹽 C硝酸鉀 D硫酸銅88.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是：（ ）A3：2：1 B2：6：3 C3：6：2 D2：1：389. 有4種有機(jī)物：CH3-CH=CH-CN，其中可用于合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為的高分子材料的正確組合為（ ） A B C D90. 某有機(jī)物蒸氣完全燃燒時(shí)，需三倍于其體積的O2，產(chǎn)生二倍于其體積的CO2，該有機(jī)物可能是（ ） A. C2H4 B.

34、CH3CHO C. CH3COOH D. C3H7OH91. 進(jìn)行一氯取代反應(yīng)后，只能生成三種沸點(diǎn)不同的產(chǎn)物的烷烴是（ ）A(CH3)2CHCH2CH2CH3 B(CH3CH2)2CHCH3 C(CH3)2CHCH(CH3)2 D(CH3)3CCH2CH392某有機(jī)物X可能發(fā)生水解反應(yīng)，水解產(chǎn)物為Y和Z。同溫同壓下，相同質(zhì)量的Y和Z的蒸氣所占的體積相同，化合物X可能是A乙酸丙酯 B丙酸乙酯 C乙酸甲酯 D乙酸乙酯93. A、B兩種有機(jī)化合物，當(dāng)混合物質(zhì)量一定時(shí)，無(wú)論A、B以何種比例混合，完全燃燒時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳的量均相等，以下哪種情況符合上述條件同分異構(gòu)體 同系物 具有相同的最簡(jiǎn)式 含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等（ ）A B C D94.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所選試劑及方法均正確的是（ ） 選項(xiàng)物質(zhì)除雜試劑方法A溴苯（溴）CCl4分液B硝基苯（NO2）NaOH溶液分液C乙烷（乙烯）氫氣洗氣D乙酸乙酯（乙酸）NaOH溶液分液95.有下列各組物質(zhì)，請(qǐng)按要求填入序號(hào)：_ B _組兩物質(zhì)互為同位素。_ A _組兩物質(zhì)互為同素異形體。_ C _組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體