高一化學(xué)必修一第三、四章知識(shí)點(diǎn)、復(fù)習(xí)題總結(jié)

1、第三章 復(fù)習(xí)一. 金屬的物理性質(zhì)：鈉：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，密度小于水，大于煤油，熔點(diǎn)低，電和熱的良導(dǎo)體。鋁：銀白色，有金屬光澤，質(zhì)軟，有良好的延展性，是熱和電的良導(dǎo)體。鐵：純鐵是銀白色的有金屬光澤的固體，有磁性，可以被磁鐵吸引，有延展性，是電和熱的良導(dǎo)體?？键c(diǎn)：1.鈉與氧氣反應(yīng)；鈉與水反應(yīng)離子方程式、現(xiàn)象。2. 鋁與酸堿的反應(yīng)離子方程式、計(jì)算。3. 鐵與水蒸氣反應(yīng)、實(shí)驗(yàn)。典型例題：1、將Na、Mg、Al各0.3mol分別放入100ml1mol/L的鹽酸中，同溫同壓下產(chǎn)生的氣體體積比是 （C ） A.1:2:3 B.6:3:2 C.3:1:1 D.1:1:1解析：鈉與稀硫酸、鹽酸等非氧化性

2、酸反應(yīng)時(shí)，首先是鈉直接跟H反應(yīng)，過量的鈉再與水反應(yīng)。2. 金屬鈉露置在空氣中最后生成什么物質(zhì)？用圖表示之。3、在盛有5mL飽和石灰水的試管中放入一小塊塊鈉，不可能觀察到的現(xiàn)象是 （C ）A.鈉熔成小球并在液面上游動(dòng) B.有氣體生成C.試管底部有銀白色物質(zhì)生成 D.溶液變渾濁 4. 相同質(zhì)量的鋁，分別與足量的強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣體積比為 1：1 .5. 某無色溶液中放入鋁片后有氫氣放出，則下列離子在該溶液中肯定可以大量共存的是（ A ）A.Na+ B.Mg2+ C.S2- D.HCO3-6. 如圖在玻璃管中放入還原鐵粉和石棉絨的混合物加熱并通入水蒸氣用試管收集產(chǎn)生的經(jīng)干燥的氣體，并靠近火焰點(diǎn)

3、火。(1)所觀察到的現(xiàn)象是點(diǎn)火時(shí)聽到爆鳴聲 ，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式是 3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2 。(2) 干燥管內(nèi)可裝入的試劑是CaCl2，其作用是干燥氫氣。干燥管還可用U形管(裝置)代替。(3) 玻璃管中石棉絨的作用是作載體，增大鐵粉與水蒸氣接觸面積 。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃酒精燈 ，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，應(yīng)先熄滅酒精噴燈 。三、金屬氧化物的性質(zhì)考點(diǎn)：1.記清化學(xué)反應(yīng)方程式、離子方程式2Na2O22H2O = 4NaOH + O22Na2O22CO2 = 2Na2CO3 + O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O2. 記住固體顏色 過氧化

4、鈉與水、CO2計(jì)算四.金屬氫氧化物：1.鐵的氫氧化物的制備考點(diǎn)：1、氫氧化鋁與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿的反應(yīng)方程式。2、Al(OH)3 的制備，F(xiàn)e(OH)2 的制備及實(shí)驗(yàn)改進(jìn)方法。 3、亞鐵鹽溶液與堿反應(yīng)的方程式與現(xiàn)象典型例題：1不能用NaOH溶液 除去括號(hào)中的雜質(zhì)的是( )A. Mg( Al2 03) B.MgCl2( AlC13) C. Fe(Al) D.Fe2O3( Al203)2、向Al2(SO4)3溶液中滴加下列試劑，有沉淀產(chǎn)生，且沉淀不會(huì)因加入試劑過量而消失的是（ ）A、NaOH溶液 B、.氨水 C、NaCl溶液 D、BaCl2溶液 3、往100ml 0.1mol/L 的Al2(SO4)3溶液

5、中加入 0.5mol/L的NaOH溶液，得到1.17克沉淀，則加入的NaOH溶液的體積是( ) A70ml B.90ml C . 130ml D.160ml4、CO和H2的混合氣體共3 g，與足量的過氧化鈉置于密閉容器中,通入足量氧氣用電火花點(diǎn)燃,則固體的質(zhì)量增加了 (A )A3 g B3.2 g C4.4g D5.6 g 6、在一定條件下，將鈉與氧氣反應(yīng)的生成物1.5 9溶于水，所得溶液恰好能被80 ml。濃度為0.50 molL的HCl溶液中和，則該生成物的成分是 ( )ANa2O BNa2O2 C.Na2O和Na2O2 DNa2O2和NaO27、在含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4

6、+的稀溶液中，加入足量的Na2O2固體，充分反應(yīng)后，再加入過量的稀鹽酸，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有變化的是（ ）AFe3+ B. Al3+ C. NH4+ D .Fe2五、鹽考點(diǎn)： 先加KSCN溶液。典型例題：1下列物質(zhì)中能通過化合反應(yīng)制取的是( D ) Fe3O4Fe(OH)3FeCl2FeCl3A B C D.2下列物質(zhì)跟鐵反應(yīng)后的生成物與KSCN溶液作用一定會(huì)產(chǎn)生紅色溶液的是(C)A鹽酸 BFe2(SO4)3溶液 C.氯氣 DCuSO4溶液3.在電子工業(yè)中，制印刷電路時(shí)，常用氯化鐵溶液作為銅的“腐蝕液”，該過程發(fā)生的反應(yīng)為：2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2。該反應(yīng)利用了銅的什么

7、性質(zhì) （ B ）A 氧化性 B.還原性  C導(dǎo)電性 D 導(dǎo)熱性4. 在FeCl3、CuCl2的混合溶液中，加入一定量的鐵屑，反應(yīng)完全后將固體濾出，下列說法中正確的是（ ）A .若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+ ；B.若濾出的固體中含有鐵和銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，一定不含Cu2+和Fe3+C若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe2+，可能含有Cu2和Fe3+D若濾出的固體中只有銅，則溶液中一定含有的陽離子是Fe3+和Fe2+，一定不含Cu25.將Na2CO3和NaHCO3混合物19g，充分加熱后，收集到CO2有1.

8、12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），冷卻后將剩余固體溶于300ml水中，求：（1）原混合物中Na2CO3的質(zhì)量。（2）配制的溶液的物質(zhì)的量濃度2下列有關(guān)金屬的敘述正確的是()A金屬元素的原子只有還原性，離子只有氧化性B.金屬元素在化合物中一定顯正價(jià)C金屬元素在不同化合物中的化合價(jià)均相同D酸根離子中一定不含金屬原子3、下列說法正確的是（）A 合金鋼不含非金屬元素B.合金鋼和碳素鋼都含碳元素C碳素鋼是由鐵和碳元素組成的化合物D碳素鋼是由鐵和碳通過化合反應(yīng)而形成的解析：合金鋼是在碳素鋼中加入鉻、錳、鎢、硅等不同元素而形成的，合金鋼中也含有非金屬元素；合金是混合物。4、用光潔的鉑絲蘸取某無色溶液在無色火焰上灼燒，直接

9、觀察時(shí)看到火焰呈黃色，下列判斷正確的是( )A只含Na+ B.一定含Na+，可能含有K+C既含有Na+，又含有K+ D可能含有Na+，可能還含有K+高一化學(xué)必修1第三章測(cè)試題相對(duì)原子質(zhì)量：Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64 H 1 O 16 C 12 S 16 Cl 35.5 一、選擇題:(本題包括 15 小題,1-10題為只有1個(gè)選項(xiàng)符合題意， 11-15題有1-2個(gè)答案)1在實(shí)驗(yàn)室中，通常將金屬鈉保存在A水中 B. 煤油中 C. 四氯化碳中 D. 汽油中 2下列物質(zhì)中，不屬于合金的是A. 硬鋁 B. 黃銅 C. 鋼鐵 D. 水銀3. 下列物質(zhì)中既能跟稀H2SO4反應(yīng), 又能跟氫

10、氧化鈉溶液反應(yīng)的是NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 AlAB CD全部4下列關(guān)于Na和Na+的敘述中,錯(cuò)誤的是 A. 它們相差一個(gè)電子層 B. 它們的化學(xué)性質(zhì)相似 C. 鈉原子，鈉離子均為同一元素 D. 灼燒時(shí)，它們的焰色反應(yīng)都呈黃色5除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是A. 加入適量鹽酸 B. 加入NaOH溶液 C. 加熱 D. 配成溶液后通入CO26鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向?yàn)V液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有A BCu2+ CAl3+ DMg2+7少量的金屬鈉長(zhǎng)期暴露在空氣中，它的最終產(chǎn)物是 ： A. NaO

11、H B. Na2CO310H2O C. Na2CO3 D. NaHCO38. 只用一種試劑可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、(NH3)2SO4五種溶液, 這種試劑是ABa(OH)2BH2SO4 CNaOH DAgNO39下列離子方程式書寫正確的是A. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al + 2OH- 2AlO2- + H2B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3+ 3OH- Al(OH)3C. 三氯化鐵溶液中加入鐵粉 D. FeCl2溶液跟Cl2反應(yīng)：2Fe2+ Cl2 = 2Fe3+ 2Cl-10向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中, 逐滴加入NaOH

12、溶液。下列圖象中, 能正確表示上述反應(yīng)的是(橫坐標(biāo)表示加入NaOH溶液的體積, 縱坐標(biāo)表示反應(yīng)生成沉淀的質(zhì)量) 11將Na2O2投入FeCl3溶液中, 可觀察到的現(xiàn)象是 A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣泡產(chǎn)生 D無變化12.下列離子在溶液中能大量共存的是ABCD13. 把金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，溶液的質(zhì)量會(huì)減輕的是 A. 稀H2SO4 B. (NH4)2SO4 C. FeCl3 D. CuSO414. CO和H2的混合氣體3g，和足量的O2充分燃燒后，在150時(shí)將混合氣體通過足量的Na2O2后，Na2O2增重的質(zhì)量為 A. 1.5g B. 3g C. 6g D. 無法計(jì)算15. 在

13、CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是 A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2二填空題：（本題包括2小題，共14分） 16. (1)鑒別KCl溶液和K2CO3的試劑是 ，離子方程式為 (2)除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3雜質(zhì)的試劑是 ，離子方程式為 (3)除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質(zhì)用 方法，化學(xué)方程式為 17. 在宇宙飛船中，為了使宇航員得到良好的生存環(huán)境，

14、一般在飛船機(jī)內(nèi)安裝了盛有Na2O2顆粒的裝置，它的用途是再生O2，如果用KO2代替Na2O2也能達(dá)到同樣的目的，反應(yīng)產(chǎn)物也很相似。(1)寫出KO2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 (2)計(jì)算用Na2O2和KO2分別與CO2反應(yīng)，產(chǎn)生等量的氧氣，所需Na2O2和KO2質(zhì)量比為 (精確到小數(shù)點(diǎn)后的一位小數(shù))。三實(shí)驗(yàn)題：（本題包括2小題，18題16分，19題10分，共26分） 18. 在右圖裝置中：加熱試管內(nèi)的白色固體A（A的焰色反應(yīng)為黃色），生成白色固體B并放出氣體C和D，這些氣體通過甲瓶的濃硫酸后，C被吸收；D進(jìn)入乙瓶跟另一淡黃色固體E反應(yīng)生成白色固體B和氣體F；丙瓶中的NaOH溶液用來吸收剩余的氣體D

15、。（1）寫出各物質(zhì)的化學(xué)式A B C D E F （2）寫出試管中及丙瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式試管中： 丙瓶中：_ 19. 已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化試回答:(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 。(3)寫出用KSCN鑒別G溶液的離子方程式 ； 向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式 _。三. 計(jì)算題（20題4分，21題6分，共10分）20. 加熱10.0g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物至質(zhì)量不在變化，剩余固體的質(zhì)量為8.45g，求混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。21. 將6 g的鐵粉加入200 mLFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液, 充分反應(yīng)得到200 mL、 0.5mol

16、/LFeSO4溶液和5.2 g固體沉淀物。請(qǐng)計(jì)算(1)反應(yīng)后生成銅的質(zhì)量； (2)原Fe2(SO4)3溶液的物質(zhì)的量濃度。第三章金屬及其化合物測(cè)試題參考答案一 選擇題（110題每題3分，1115題每題4分，共50分）：題號(hào)12345678910答案BDDBCACCDD題號(hào)1112131415答案BCBCCDBB二填空題：（本題包括2小題，共15分） 16（9分）（1）鹽酸、CO322HCO2H2O；（2）鹽酸、HCO3HCO2H2O； （3）加熱：2NaHCO3Na2CO3CO2H2O17.（5分） 4KO2 + 2CO2 = 2K2CO3 + 3O2 0.618（16分） A、NaHCO3

17、B、Na2CO3 C、H2O D、CO2 E、Na2O2 F、O2 2 NaHCO3 Na2CO3 + H2O + CO2; CO2 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O19（10分）（1）FeCl2 KCl （2）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3 (3)Fe3SCNFe(SCN)2 2Fe3Fe3Fe220（4分）42% 21（6分）溶液中含有Fe2：0.5mol/L ×0.2L0. 1mol設(shè)反應(yīng)消耗鐵的物質(zhì)的量為x，生成銅的物質(zhì)的量為y Fe Fe2(SO4)33FeSO4 Fe CuSO4FeSO4 Cu 1mol 1mol 3mol 1mol 1mol

18、1mol 1mol xmol xmol 3xmol ymol ymol ymol ymol 可得：3xy0. 1mol ; 6g56x8y5.2g; 解得x0.02mol y0.04 mol則生成銅質(zhì)量為：0.04 mol×64g/ mol2.56g 原溶液中Fe2(SO4)3物質(zhì)的量濃度為：0.3mol/L第四章非金屬及其化合物 一硅 1相關(guān)反應(yīng)Si物理性質(zhì)晶體硅：灰黑色固體、金屬光澤熔點(diǎn)高、硬而脆化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Si + O2 SiO2與氫氟酸反應(yīng)Si + 4HF = SiF4+ 2H2與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)Si + 2NaOH + H2O = Na2SiO3 + 2H2粗硅工業(yè)制取

19、SiO2 + 2C Si + 2COSiO2物理性質(zhì)熔點(diǎn)高、硬度大、純凈的晶體俗稱水晶化學(xué)性質(zhì)與氫氟酸反應(yīng)SiO2 + 4HF = SiF4+ 2H2O與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O與鹽反應(yīng)SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2H2SiO3物理性質(zhì)白色沉淀 化學(xué)性質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)H2SiO3 + 2NaOH = Na2SiO3 +2H2O加熱H2SiO3 H2O + SiO2實(shí)驗(yàn)室制取原理Na2SiO3 + 2HCl = H2SiO3 + 2NaCl2三大傳統(tǒng)無機(jī)非金屬材料水泥玻璃陶瓷原料

20、石灰石 黏土純堿、石灰石、石英（過量）黏土設(shè)備水泥回轉(zhuǎn)窯玻璃窯原理復(fù)雜的物理化學(xué)變化SiO2 + Na2CO3 Na2SiO3 + CO2SiO2 + CaCO3 CaSiO3 + CO2成分硅酸二鈣2CaO·SiO2 硅酸三鈣3CaO·SiO2鋁酸二鈣3CaO·Al2O3Na2SiO3 CaSiO3 SiO2特點(diǎn)水硬性無固定熔點(diǎn)、沸點(diǎn)二氯1Cl2性質(zhì)物理性質(zhì)黃綠色氣體、密度大于空氣、1:2溶于水、有毒化學(xué)性質(zhì)與非金屬反應(yīng)Cl2 + H2 2HCl與金屬反應(yīng)Cl2 + 2Na 2NaCl 、Cl2 + Cu CuCl2 、3Cl2 + 2Fe 2FeCl3（Cl2

21、與金屬反應(yīng)生成高價(jià)金屬氯化物）與H2O反應(yīng)Cl2的水溶液叫氯水，溶解的Cl2中有少量與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO與堿溶液反應(yīng)Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O與鹽溶液反應(yīng)Cl2 + Na2SO3 + H2O = 2HCl + Na2SO4 Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl實(shí)驗(yàn)室制取原理MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8H2ONaClO +

22、 2HCl = NaCl + Cl2+ H2O ( 離子方程式: Cl O- + 2H+ + Cl- = Cl2+ H2O )2新制氯水成分 分子：H2O HClO Cl2 離子：H+ Cl- ClO- OH- 久置氯水成分 分子：H2O 離子：H+ Cl- OH-3實(shí)驗(yàn)室如何制取純凈的氯氣 制取原理：MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 + Cl2+2H2O 氣體成分：Cl2 （HCl、H2O）操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象先通入飽和食鹽水除去HCl有晶體析出（NaCl）再通入濃H2SO4除去H2O4漂白粉 制法：2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca

23、(ClO)2 + 2H2O 有效成分：Ca(ClO)2 成分：CaCl2 和 Ca(ClO)2 漂白原理：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO （在溶液中） 漂白慢 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO 漂白快久置失效發(fā)生的反應(yīng)： Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O25Br2 、I2在不同溶劑中的顏色水苯或汽油四氯化碳Br2黃 橙橙 橙紅橙 橙紅I2深黃 褐淡紫紫紅紫 深紫6置換反應(yīng) Cl2 + 2NaBr = Br2+ 2NaCl Br2 + 2KI = I2 +

24、 2KBr 氧化性 Cl2 Br2 I27I2遇淀粉溶液后，溶液呈藍(lán)色 I- I2三氮1氮的氧化物NO： 無色氣體、 有毒（同CO）、難溶與水 2NO + O2 = 2NO2 NO2：紅棕色氣體、有毒、 與水反應(yīng) 3NO2 + 2H2O = 2HNO3 + NO 2 有關(guān)NO與O2或NO2與O2混合通入水中，液面上升一定高度時(shí)用的方程式 4NO2 + O2 + 2H2O = 4HNO3 4NO + 3O2 + 2H2O = 4HNO33硝酸物理性質(zhì)無色液體、有刺激性氣味、 能以任意比溶于水化學(xué)性質(zhì)酸的通性強(qiáng)氧化性與金屬氧化物3FeO + 10HNO3 = 3Fe(NO3)3 + NO+ 5H2

25、O與金屬3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO+ 4H2OCu + 4HNO3(濃) = Cu(NO3)2 +2NO2+ 2H2O與非金屬C + 4HNO3(濃) CO2+ 4NO2+ 2H2O不穩(wěn)定性4HNO3 4NO2 + O2+ H2O 4氨 ( NH3 )物理性質(zhì)無色氣體、有刺激性氣味、密度小于空氣、1:700溶于水化學(xué)性質(zhì)與H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH4+ OH-與酸NH3 + HCl = NH4Cl氨 的 催化氧化4NH3 + 5O2 4NO + 6H2O實(shí)驗(yàn)室制取原理NH4+ + OH- NH3+ H2O2NH4Cl +Ca(O

26、H )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O5實(shí)驗(yàn)室制取干燥NH3的方法：制取原理： 2NH4Cl +Ca(OH )2 2NH3+ CaCl2 + 2H2O 氣體成分： NH3（ H2O ）除水用試劑：堿石灰(不用濃H2SO4 、 CaCl2原因是：2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4 ; CaCl2 + 8NH3 = CaCl2·8NH3 ) 6受熱易分解 NH3·H2O NH3+ H2O NH4HCO3 NH3+ CO2+ H2O7氨水中的微粒分子：H2O NH3·H2O NH3 離子：NH4+ H+ OH- 四硫1SO2的性質(zhì)物理性質(zhì)無色氣體、

27、有刺激性氣味、有毒、1:40溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與H2OSO2 + H2O = H2SO3與堿溶液先：SO2 +2NaOH = Na2SO3+H2O后：SO2 + Na2SO3 + H2O = 2NaHSO3 SO2過量時(shí)總反應(yīng)：SO2 + NaOH = NaHSO3 與鹽溶液SO2 + Na2CO3 = CO2+ Na2SO3 （ SO2不過量時(shí) ）與氯水SO2 + Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HClH2SO3 + Cl2 + H2O = H2SO4 + 2HCl漂白性SO2能使品紅溶液 (有機(jī)色質(zhì))褪色（生成了不穩(wěn)定的無色物質(zhì)），但加熱褪色后的無色溶液，又恢復(fù)為原來

28、的紅色（不穩(wěn)定的無色物質(zhì)分解復(fù)原）實(shí)驗(yàn)室制法Na2SO3 +H2SO4(濃) = Na2SO4 + SO2+ H2O2H2S物理性質(zhì) 無色氣體、劇毒、有臭雞蛋氣味、1:2.6溶于水、密度大于空氣化學(xué)性質(zhì)與濃H2SO4H2S + H2SO4（濃）= S+ SO2 + 2H2O與堿溶液先H2S + NaOH= NaHS + H2O; 后NaHS + NaOH = Na2S + H2O. 總反應(yīng): H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O與鹽溶液 H2S + Cu2+ = CuS+ 2H+ 2Fe3+ + H2S = 2Fe2+ + S+ 2H+與氯水 H2S +Cl2 = S+ 2H+

29、+ 2Cl-與氧化劑 H2S S實(shí)驗(yàn)室制法 FeS + 2H+ = H2S+ Fe2+4實(shí)驗(yàn)室制取H2S、 HBr、HI不能用H2SO4(濃)原 因： H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O應(yīng)該用： H2SO4 ( 1:1體積比 ) 或濃H3PO4（它們氧化性弱，不會(huì)氧化H2S、 HBr、HI）5濃H2SO4物理性質(zhì)無色油狀液體、常用濃H2SO4為： 98.3、1.84g/cm3 、C=18.4 mol/L 、沸點(diǎn)338、難揮發(fā)化學(xué)性質(zhì)

30、吸水性H2SO4 + nH2O = H2SO4· n H2O脫水性C12H22O11 12C + 11H2O強(qiáng)氧化性與金屬反應(yīng) Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O與非金屬反應(yīng) C + 2H2SO4(濃) CO2 + 2SO2+ 2H2O與化合物反應(yīng) H2S + H2SO4(濃) = S + SO2 + 2H2O 2HBr + H2SO4(濃) = Br2 + SO2 + 2H2O 2HI + H2SO4(濃) = I2 + SO2 + 2H2O6濃H2SO4與蔗糖混合后的現(xiàn)象及原理現(xiàn)象：白色蔗糖 黑色 體積膨脹、并放出有刺激性氣味的氣體、酸霧原理： C

31、12H22O11 12C + 11H2O H2SO4 + nH2O = H2SO4·nH2O ( 放熱 )C + 2H2SO4(濃) CO2+ 2SO2+ 2H2O （膨脹） SO2 + H2O = H2SO3 （刺激性氣味的氣體、酸霧）7 漂白 化學(xué)漂白： 永久漂白：Na2O2 HClO O3 強(qiáng)氧化劑、發(fā)生氧化還原反應(yīng) 、不可逆 暫時(shí)漂白：SO2 化合成不穩(wěn)定無色物質(zhì)、非氧化還原反應(yīng) 、可逆物理吸附： 活性炭8C與濃H2SO4反應(yīng)產(chǎn)物的鑒別： 注意：H2O一定要先鑒別，因?yàn)閺钠渌芤褐谐鰜淼臍怏w會(huì)帶出H2O操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用應(yīng)出現(xiàn)的現(xiàn)象無水CuSO4鑒別H2O

32、變藍(lán)品紅溶液鑒別SO2紅色褪去酸化的KMnO4溶液除去SO2紫色變淺甚至消失品紅溶液鑒別SO2是否除凈紅色不褪去澄清石灰水鑒別CO2溶液變渾濁9用 Na2SO3 +2HCl = 2NaCl + SO2+ H2O 原理制取的 SO2中含有HCl 和 H2O，如何除去：操作順序儀器中盛裝的藥品各試劑的作用先通入飽和NaHSO3溶液除去HCl的同時(shí)生成SO2 (NaHSO3 + HCl = Na Cl + SO2+ H2O)（不通入H2O除去HCl的原因：SO2也以 1：40 溶于H2O ）（不通入飽和Na2SO3溶液的原因：Na2SO3 + SO2 + H2O = 2NaHSO3）再通入濃H2SO

33、4除去H2O第四章 非金屬及其化合物單元檢測(cè)試題 一、選擇題（本題共25小題。每小題2分，共50分，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求。）1下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是 （ ）A水玻璃 B硅芯片 C黏土 D普通水泥2一元硬幣的外觀有銀白色的金屬光澤，一些同學(xué)認(rèn)為它可能是鐵制成的，為證明其想法，有同學(xué)拿磁鐵來吸引一下。就這一過程而言，屬于科學(xué)探究中的（ ）A實(shí)驗(yàn)B假設(shè)C觀察D做結(jié)論3下列有關(guān)環(huán)境問題的說法正確的是 （ ）A燃煤時(shí)加入適量石灰石，可減少廢氣中SO2的量B臭氧的體積分?jǐn)?shù)超過104%的空氣有利于人體健康CpH在5.67.0之間的降水通常稱為酸雨D含磷合成洗滌劑易于被細(xì)菌分解，故不會(huì)導(dǎo)致水體污染

34、4由海水制備無水氯化鎂，主要有以下步驟：在一定條件下脫水干燥；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是 （ ）A B C D5食鹽、食醋、純堿均為家庭廚房中常用的物質(zhì)。利用這些物質(zhì)不能完成的實(shí)驗(yàn)是（ ）A鑒別食鹽和純堿B驗(yàn)證蛋殼的主要成分為Ca CO3C除去熱水瓶?jī)?nèi)壁上的水垢D檢驗(yàn)自來水中是否含有Cl6下列氧化還原反應(yīng)中，水作為氧化劑的是 （ ）ACOH2OCO2H2 B3NO2H2O2HNO3NOC2Na2O22H2O4NaOHO2 D2F22H2O4HFO27在體積為VL的密閉容器中，通入a mol NO和b molO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子數(shù)和氧原子數(shù)之比為（ ）ABCD無法確

35、定8下列反應(yīng)中，調(diào)節(jié)反應(yīng)物的用量和濃度，可以改變反應(yīng)產(chǎn)物的是（ ）A硅與氫氟酸反應(yīng)B鐵粉與硫粉混合加熱CAl2O3與強(qiáng)堿反應(yīng)D二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)9在下列反應(yīng)中，硫酸只表現(xiàn)氧化性的是 （ ）ACu+H2SO4（濃）BC+H2SO4（濃）CBa（OH）2+H2SO4DFeO+H2SO4（濃）2,4,610若NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A1 mol Cl2作為氧化劑得到的電子數(shù)為NAB在0，101kPa時(shí)，22.4L氫氣中含有NA個(gè)氫原子C14g氮?dú)庵泻?NA個(gè)電子DNA個(gè)一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的質(zhì)量比為7411下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的敘述，正確的是（ ）A

36、用氨氣做噴泉實(shí)驗(yàn)主要是利用氨氣的水溶液呈堿性這一性質(zhì)B常溫下，濃H2SO4可貯存于鐵制或鋁制容器中C用瓷坩鍋高溫熔融NaOHD向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，以確定其中是否含有SO42-12質(zhì)量相等的兩份鋁粉，分別與足量的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸反應(yīng)，在同溫同壓下產(chǎn)生氫氣的體積比為（ ）A1:1B1:2C3:2D1:3 13下列反應(yīng)的離子方程式正確的是 （ ）A向Ba(OH)2溶液中滴加稀鹽酸：2H2ClBa22OH2H2OBaCl2B往FeCl3溶液中加入Fe粉：2Fe3Fe3Fe2C往澄清石灰水中通入過量二氧化碳：Ca22OHCO2CaCO3H2OD往FeCl3溶液中加入Cu粉：Fe3C

37、uFe2Cu214下列說法正確的是 （ ）A鎂在空氣中和純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物只有MgOB硫在空氣中的燃燒產(chǎn)物是SO2，在純凈氧氣中的燃燒產(chǎn)物是SO3C鈉在敞口容器中長(zhǎng)期放置和在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是Na2O2D濃H2SO4和濃鹽酸敞口放置在空氣中，其溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)都將減小15溴的氧化性介于氯和碘之間。利用這一性質(zhì)判斷，下列說法正確的是（ ）ACl、I離子加入到含Br的溶液中，均可以將Br氧化為rB將Cl2緩慢通入含有相同物質(zhì)的量濃度的Br、I的混合溶液中，Br先被氧化C濕潤的淀粉碘化鉀試紙遇到氯氣會(huì)變藍(lán)色D在KBr溶液中加入碘水，發(fā)生如下反應(yīng)：2Br+I2=2I+Br216硝酸銅是制備CuZnA

38、l系催化劑的重要原料?，F(xiàn)有三種制取硝酸銅的實(shí)驗(yàn)方案可供選用 銅與稀硝酸反應(yīng)制取：3Cu+8HNO3（?。?Cu（NO3）2+2NO+4H2O銅與濃硝酸反應(yīng)制取：Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2O首先將銅屑在空氣中加熱生成氧化銅，氧化銅與稀硝酸反應(yīng)制?。?2Cu+O22CuO，CuO+2HNO3=Cu（NO3）2+H2O下列說法正確的是（ ）A制取等量的硝酸銅，需硝酸的量最少B制取等量的硝酸銅，產(chǎn)生的有毒氣體比少C三種方案中，硝酸的利用率為>>D三種方案的反應(yīng)都可以在鐵質(zhì)容器中進(jìn)行 17某無色溶液中，若加入溴水，溴水褪色，若加入NH4HCO3，固體溶解并產(chǎn)生

39、刺激性氣味的氣體，則該溶液中可能大量存在的離子組是 （ ）ANa+、Mg2+、S2、ClO BH+、Na+、SO42、NO3CK+、Ca2+、OH、SO32 DNa+、K+、Cl、OH18下列關(guān)于硫及含硫化合物的敘述正確的是 （ ）ASO2的漂白原理與次氯酸相同 B硫在空氣中燃燒生成大量SO3C濃硫酸可以干燥H2、NH3、CO2等氣體 D常溫下鋁遇濃硫酸鈍化，因此可用鋁槽車儲(chǔ)運(yùn)濃硫酸19在粗碘中含有IBr和ICl，受熱時(shí)，I2、ICl、IBr均可升華。在粗碘中加入一種物質(zhì)后，再進(jìn)行升華，可制得精碘，應(yīng)加入的物質(zhì)是（ ）AKIBZn CKClDH2O20為檢驗(yàn)Na2SO3溶液中是否含有Na2SO

40、4應(yīng)選用的試劑是 （ ）ABaCl2溶液 BBaCl2溶液、稀鹽酸CBaCl2溶液、稀硝酸 DBaCl2溶液、稀硫酸21某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中的兩種或多種，當(dāng)混合氣體依次通過：（1）澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），（2）Ba(OH)2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），（3）濃硫酸（無明顯變化），（5）灼熱的氧化銅（變紅），（6）無水硫酸銅（變藍(lán)）。則可以判斷混合氣體中 （ ）A一定沒有CO2，肯定有H2 B一定有H2、CO2，和HClC一定有CO、CO2和水蒸氣 D可能有CO2、NH3和水蒸氣22變壓器的硅鋼片含硅40，其余為鐵，則此硅鋼片中硅和鐵的原子個(gè)數(shù)比為4:3。向

41、0.7g硅鋼片中先加入20g5.0的燒堿溶液，充分反應(yīng)后，再向其中加入25 mL，10molL的濃鹽酸，充分?jǐn)嚢柚练磻?yīng)結(jié)束，反應(yīng)中共放出氫氣多少克?（ ）A0.0l B0.055 C0.02 D0.04523如右圖裝置，在關(guān)閉活塞K時(shí)通入氣體X，b中溶液沒有明顯現(xiàn)象；開啟活塞K通入氣體X，則b中溶液有明顯現(xiàn)象，下列判斷中合理的是 （ ）a中溶液b中溶液氣體XA飽和食鹽水KI淀粉溶液Cl2B酸性KMnO4溶液稀品紅溶液SO2C飽和NaHS溶液CuCl2溶液HClD飽和NaHCO3溶液石灰水CO224、將0.15 mol的MnO2與過量的12 mol/L的濃鹽酸反應(yīng)，與50 mL12 mol/L的

42、濃鹽酸與過量MnO2反應(yīng),兩者產(chǎn)生的氯氣相比(其它反應(yīng)條件相同)：A、一樣多 B、后者較前者多C、前者較后者多 D、無法比較25、根據(jù)反應(yīng)式：(1)2Fe3+2I =2Fe2+ + I2 （2）Br2 + 2Fe2+ = 2Br + 2Fe3+判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序：A、Br、Fe2+、I B、I、Fe2+、Br C、Br、I、Fe2+D、Fe2+、I、Br2,4,6第卷（非選擇題共50分）二、填空題（本題兩小題，共20分）26（8分）X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知：X、Y、Z三種氣體都能對(duì)大氣造成污染，在工業(yè)上都可以用堿液吸收；X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一，是形成酸雨的

43、物質(zhì)；Y是一種單質(zhì)，它的水溶液具有漂白作用；Z是硝酸工業(yè)的汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一，能與水反應(yīng)；W氣體的水溶液滴入酚酞變紅色。請(qǐng)回答下列問題： （1）X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比1:1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng)，化學(xué)方程式為 ；（2）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)，Z在催化劑條件下能與W反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是（填化學(xué)式） ；該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，則其中的氧化劑是（填化學(xué)式） 。 （3）在Z與水的反應(yīng)中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為 。 （4）檢驗(yàn)W氣體的方法是 。27（12分）（1）SiO2在自然界中廣泛存在，它是制備現(xiàn)代通訊材料 （寫該材料名稱）的主要原料；以SiO2為原料，在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的化學(xué)方程式為 ；

44、在常溫下，SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。該反應(yīng)的重要應(yīng)用是 。 （2）檢驗(yàn)溶液中Fe3+存在的試劑是 ，證明Fe3+存在的現(xiàn)象是 ；電子工業(yè)常用30%的FeCl3溶液腐蝕敷在絕緣板上的銅以制造印刷電路板，該反應(yīng)的離子方程式為 。三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共24分）28（11分）某研究性學(xué)習(xí)小組，利用固體Na2SO3與中等濃度的H2SO4反應(yīng)，制備SO2氣體并進(jìn)行有關(guān)性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2SO3（固）+H2SO4=Na2SO4 +H2O。除固體Na2SO3和中等濃度的H2SO4外，可供選擇的試劑還有：溴水 濃H2SO4品紅試液 紫色石蕊試液 澄清石灰水 NaOH溶液回答下列問題：（1）欲驗(yàn)證SO2的漂白作用，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填物質(zhì)編號(hào)），觀察到的現(xiàn)象是 ； （2）欲驗(yàn)證SO2的還原性，應(yīng)將SO2氣體通入 中（填