高一化學(xué)各章知識(shí)點(diǎn)歸納

1、高一化學(xué)(必修1)人教版各章知識(shí)點(diǎn)歸納(期末復(fù)習(xí))第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué) 第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法一.化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1. 遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。2. 了解安全措施。(1)做有毒氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)在通風(fēng)廚中進(jìn)行，并注意對(duì)尾氣進(jìn)行適當(dāng)處理(吸收或點(diǎn)燃等)。進(jìn)行易燃易爆氣體的實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)注意驗(yàn)純，尾氣應(yīng)燃燒掉或作適當(dāng)處理。(2)燙傷宜找醫(yī)生處理。(3)濃酸沾在皮膚上，用水沖凈然后用稀NaHCO3溶液淋洗，然后請(qǐng)醫(yī)生處理。(4)濃堿撒在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上，先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈。濃堿沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。濃堿濺在眼中，用水洗凈后再用硼酸溶液淋洗。(5)鈉、磷等失火宜用沙土撲蓋。(6)酒精及其他易燃

2、有機(jī)物小面積失火，應(yīng)迅速用濕抹布撲蓋。3. 掌握正確的操作方法。例如，掌握儀器和藥品的使用、加熱方法、氣體收集方法等。二.混合物的分離和提純1. 過(guò)濾和蒸發(fā)實(shí)驗(yàn)1-1 粗鹽的提純儀器 : 天平，燒杯，玻璃棒，漏斗，鐵架臺(tái)，鐵圈步驟 : 步驟現(xiàn)象1.溶解:稱取4克粗鹽加到盛有12mL水的小燒杯中，用玻璃棒攪拌使氯化鈉充分溶解粗鹽逐漸溶解，溶液渾濁。2.過(guò)濾:組裝好儀器，將1中所得到的混合物進(jìn)行過(guò)濾。若濾液渾濁，要再次過(guò)濾，直到濾液澄清為止。濾紙上有不溶物殘留，溶液澄清。3.蒸發(fā):將過(guò)濾后的澄清溶液轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。當(dāng)出現(xiàn)較多固體時(shí)停止加熱，余熱蒸干。蒸發(fā)皿中產(chǎn)生了白

3、色固體。注意事項(xiàng):(1)一貼，二低，三靠。(2)蒸餾過(guò)程中用玻璃棒攪拌，防止液滴飛濺。2. 蒸餾和萃取(1) 蒸餾 原理:利用沸點(diǎn)的不同，處去難揮發(fā)或不揮發(fā)的雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1-3 從自來(lái)水制取蒸餾水 儀器:溫度計(jì)，蒸餾燒瓶，石棉網(wǎng)，鐵架臺(tái)，酒精燈，冷凝管，牛角管，錐形瓶。 操作:連接好裝置，通入冷凝水，開始加熱。棄去開始蒸餾出的部分液體,用錐形瓶收集約10mL液體,停止加熱。 現(xiàn)象: 隨著加熱,燒瓶中水溫升高至100度后沸騰,錐形瓶中收集到蒸餾水。 注意事項(xiàng):溫度計(jì)的水銀球在蒸餾燒瓶的支管口處。蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片-防液體暴沸。冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，上口出。先打開冷凝水，再加熱。溶液不可蒸干。

4、(2)萃取原理: 用一種溶把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液里提取出來(lái)。儀器: 分液漏斗, 燒杯步驟:檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。量取10mL碘的飽和溶液倒入分液漏斗, 注入4mLCCl4,蓋好瓶塞。用右手壓住分液漏斗口部, 左手握住活塞部分, 把分液漏斗倒轉(zhuǎn)過(guò)來(lái)用力振蕩。將分液漏斗放在鐵架臺(tái)上,靜置。待液體分層后, 將分液漏斗上的玻璃塞打開,從下端口放出下層溶液,從上端口倒出上層溶液.注意事項(xiàng):A.檢驗(yàn)分液漏斗是否漏水。B.萃取劑: 互不相溶,不能反應(yīng)。C.上層溶液從上口倒出,下層溶液從下口放出。三.離子檢驗(yàn)離子所加試劑現(xiàn)象離子方程式Cl-AgNO3,稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀Cl-+Ag+=AgClS

5、O42-Ba(NO3)2稀HNO3白色沉淀SO42-+Ba2+=BaSO4四.除雜 1.原則:雜轉(zhuǎn)純、雜變沉、化為氣、溶劑分。 2.注意:為了使雜質(zhì)除盡，加入的試劑不能是適量，而應(yīng)是過(guò)量;但過(guò)量的試劑必須在后續(xù)操作中便于除去。 第二節(jié) 化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用一.物質(zhì)的量的單位摩爾1.物質(zhì)的量(n)是表示含有一定數(shù)目粒子的集體的物理量。2.摩爾(mol):把含有6.02 1023個(gè)粒子的任何粒子集體計(jì)量為1摩爾。3.阿伏加德羅常數(shù) 把6.02 X1023mol-1叫作阿伏加德羅常數(shù)。4.物質(zhì)的量 = 物質(zhì)所含微粒數(shù)目/阿伏加德羅常數(shù) n =N/NA5.摩爾質(zhì)量(M)(1) 定義:單位物質(zhì)的量的物

6、質(zhì)所具有的質(zhì)量叫摩爾質(zhì)量。(2)單位:g/mol 或 g.mol-1(3) 數(shù)值:等于該粒子的相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量。6.物質(zhì)的量=物質(zhì)的質(zhì)量/摩爾質(zhì)量 ( n = m/M )二.氣體摩爾體積1.氣體摩爾體積(Vm)(1)定義:單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。(2)單位:L/mol 或 m3/mol2.物質(zhì)的量=氣體的體積/氣體摩爾體積n=V/Vm3.(1)0 101KPa , Vm = 22.4 L/mol (2)25 101KPa , Vm = 24.8 L/mol三.物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用1.物質(zhì)的量濃度 (1)定義:以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組

7、成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的濃度。(2)單位:mol/L , mol/m3 (3)物質(zhì)的量濃度 = 溶質(zhì)的物質(zhì)的量/溶液的體積 CB = nB/V2.一定物質(zhì)的量濃度的配制 (1)基本原理:根據(jù)欲配制溶液的體積和溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度，用物質(zhì)的量濃度計(jì)算的方法，求出所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積，在燒杯中溶解并在容器內(nèi)用溶劑稀釋為規(guī)定的體積，就得欲配制的溶液。 (2)主要操作A.檢驗(yàn)是否漏水;B.配制溶液 1計(jì)算;2稱量;3溶解;4轉(zhuǎn)移;5洗滌;6定容;7搖勻;8貯存溶液。 注意事項(xiàng):A. 選用與欲配制溶液體積相同的容量瓶。 B.使用前必須檢查是否漏水。C.不能在容量瓶?jī)?nèi)直接溶解。 D.溶解完的溶液等冷卻

8、至室溫時(shí)再轉(zhuǎn)移。 E.定容時(shí)，當(dāng)液面離刻度線12cm時(shí)改用滴管，以平視法觀察加水至液面最低處與刻度相切為止。3.溶液稀釋C(濃溶液)V(濃溶液) =C(稀溶液)V(稀溶液)第二章 化學(xué)物質(zhì)及其變化一.物質(zhì)的分類 1.分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)物質(zhì)及其變化的一種常用的基本方法，它不僅可以使有關(guān)化學(xué)物質(zhì)及其變化的知識(shí)系統(tǒng)化，還可以通過(guò)分門別類的研究，了解物質(zhì)及其變化的規(guī)律。分類要有一定的標(biāo)準(zhǔn)，根據(jù)不同的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)物質(zhì)及其變化進(jìn)行不同的分類。交叉分類和樹狀分類是常用的分類方法。 2.分散系及其分類 把一種(或多種)物質(zhì)分散在另一種(或多種)物質(zhì)中所得到的體系，叫分散系。被分散的物質(zhì)稱作分散質(zhì)(可以是氣

9、體、液體、固體)，起容納分散質(zhì)作用的物質(zhì)稱作分散劑(可以是氣體、液體、固體)。溶液、膠體、濁液三種分散系的比較分散質(zhì)粒子大小/nm外觀特征能否通過(guò)濾紙有否丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)例溶液小于1均勻、透明、穩(wěn)定能沒(méi)有NaCl、蔗糖溶液膠體在1-100之間均勻、有的透明、較穩(wěn)定能有Fe(OH)3膠體濁液大于100不均勻、不透明、不穩(wěn)定不能沒(méi)有泥水二.物質(zhì)的化學(xué)變化1.物質(zhì)之間可以發(fā)生各種各樣的化學(xué)變化，依據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)可以對(duì)化學(xué)變化進(jìn)行分類。根據(jù)反應(yīng)物和生成物的類別以及反應(yīng)前后物質(zhì)種類的多少可以分為:A.化合反應(yīng)(A + B = AB)B.分解反應(yīng)(AB = A + B)C.置換反應(yīng)(A + BC = AC +

10、B)D.復(fù)分解反應(yīng)(AB + CD = AD + CB)。根據(jù)反應(yīng)中是否有離子參加可將反應(yīng)分為:A.離子反應(yīng):有離子參加的一類反應(yīng)。主要包括復(fù)分解反應(yīng)和有離子參加的氧化還原反應(yīng)。B.分子反應(yīng)(非離子反應(yīng))。根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移可將反應(yīng)分為:A.氧化還原反應(yīng):反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)。實(shí)質(zhì):有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)特征:反應(yīng)前后元素的化合價(jià)有變化B.非氧化還原反應(yīng)2.離子反應(yīng)電解質(zhì):在水溶液中或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物,叫電解質(zhì)。酸、堿、鹽都是電解質(zhì)。酸:電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是氫離子的化合物堿:電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物。鹽:電離時(shí)生成金屬離子(或銨根離子)和酸

11、根離子的化合物。在水溶液中或熔化狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，叫非電解質(zhì)。注意:電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是化合物，不同之處是在水溶液中或融化狀態(tài)下能否導(dǎo)電。電解質(zhì)的導(dǎo)電是有條件的:電解質(zhì)必須在水溶液中或熔化狀態(tài)下才能導(dǎo)電。能導(dǎo)電的物質(zhì)并不全部是電解質(zhì):如銅、鋁、石墨等。非金屬氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有機(jī)物為非電解質(zhì)。離子方程式:用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來(lái)表示反應(yīng)的式子。它不僅表示一個(gè)具體的化學(xué)反應(yīng)，而且表示同一類型的離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)這類離子反應(yīng)發(fā)生的條件是:生成沉淀、氣體或水。書寫方法:寫:寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式拆:把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪:將不參加反應(yīng)的離子從方程式

12、兩端刪去查:查方程式兩端原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等離子共存問(wèn)題所謂離子在同一溶液中能大量共存，就是指離子之間不發(fā)生任何反應(yīng);若離子之間能發(fā)生反應(yīng)，則不能大量共存。A.結(jié)合生成難溶物質(zhì)的離子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等。B.結(jié)合生成氣體或易揮發(fā)性物質(zhì)的離子不能大量共存:如H+和C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等。C.結(jié)合生成難電離物質(zhì)(水)的離子不能大量共存:如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D.發(fā)生氧化還原反應(yīng)、水解反應(yīng)的離子不能大量共存(待學(xué))。注意:題干中的條件:如無(wú)色溶液應(yīng)排除有色離子

13、:Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等離子，酸性(或堿性)則應(yīng)考慮所給離子組外，還有大量的H+(或OH-)。離子方程式正誤判斷(六看)一看反應(yīng)是否符合事實(shí):主要看反應(yīng)能否進(jìn)行或反應(yīng)產(chǎn)物是否正確。二看能否寫出離子方程式:純固體之間的反應(yīng)不能寫離子方程式。三看化學(xué)用語(yǔ)是否正確:化學(xué)式、離子符號(hào)、沉淀、氣體符號(hào)、等號(hào)等的書寫是否符合事實(shí)。四看離子配比是否正確。五看原子個(gè)數(shù)、電荷數(shù)是否守恒。六看與量有關(guān)的反應(yīng)表達(dá)式是否正確(過(guò)量、適量)。3.氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng)概念的發(fā)展比較得氧失氧的觀點(diǎn)(狹義)化合價(jià)升降觀點(diǎn)(廣義)電子轉(zhuǎn)移觀點(diǎn)(本質(zhì))氧化反應(yīng)得氧的反應(yīng)化合價(jià)升高的反應(yīng)失去(或偏離)電子的

14、反應(yīng)還原反應(yīng)失氧的反應(yīng)化合價(jià)降低的反應(yīng)得到(或偏向)電子的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)有氧得失的反應(yīng)有化合價(jià)升降的反應(yīng)有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)中概念及其相互關(guān)系如下:化合價(jià)升高-失去電子-被氧化(發(fā)生氧化反應(yīng))-是還原劑(有還原性)?；蟽r(jià)降低-得到電子-被還原(發(fā)生還原反應(yīng))-是氧化劑(有氧化性)。第三章金屬及其化合物1.元素的存在形式有兩種:游離態(tài)和化合態(tài)。(1)鈉鎂鋁只以化合態(tài)形式存在:鈉元素的主要存在形式是氯化鈉，鎂元素的存在形式有菱鎂礦，鋁元素的存在形式有鋁土礦。(2)鐵元素有兩種存在形式:游離態(tài)的隕鐵和化合態(tài)的鐵礦石。2.金屬單質(zhì)的用途:(1)利用鈉元素的特征焰色(黃色)制高

15、壓鈉燈，高壓鈉燈的透霧力強(qiáng)，可以做航標(biāo)燈;利用鈉單質(zhì)的熔點(diǎn)低，鈉鉀合金常溫下呈液態(tài)，做原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑;利用鈉單質(zhì)制備過(guò)氧化鈉，利用鈉單質(zhì)還原熔融態(tài)的四氯化鈦制備金屬鈦。(2)鎂條燃燒發(fā)出耀眼的白光，用來(lái)做照明彈。(3)利用鋁的良好導(dǎo)電性，做導(dǎo)線。利用鋁塊和鋁粉的顏色都是銀白色，鋁粉制成銀粉(白色涂料)。3.金屬化合物的用途:(1)過(guò)氧化鈉做漂白劑，過(guò)氧化鈉做水下作業(yè)、坑道下作業(yè)的供氧劑;氯化鈉、碳酸鈉、碳酸氫鈉做食品添加劑;氯化鈉做為制備單質(zhì)鈉和氯氣的原料，氯化鈉做為制備氫氧化鈉、氫氣、氯氣的原料。(2)氧化鎂的熔點(diǎn)高，做耐高溫的材料:耐火管、耐火坩堝、耐高溫的實(shí)驗(yàn)儀器。(3)明礬做凈水劑

16、。4.金屬的分類:(1)根據(jù)冶金工業(yè)標(biāo)準(zhǔn)分類:鐵(鉻、錳)為黑色金屬，其余金屬(鈉鎂鋁等)為有色金屬。(2)根據(jù)密度分類:密度大于4.5g/cm3的金屬是重金屬:如鐵、銅、鉛、鋇，密度小于4.5g/cm3的金屬是輕金屬:如鈉、鎂、鋁。5.氧化物的分類:二元化合物，其中一種元素是氧元素，并且氧元素呈負(fù)二價(jià)的化合物是氧化物。(1)氧化物(根據(jù)氧化物中非氧元素的種類)分為金屬氧化物和非金屬氧化物。(2)金屬氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。(3)非金屬氧化物分為酸性氧化物、不成鹽氧化物。(4)氧化物(根據(jù)氧化物是否與堿或酸反應(yīng)生成鹽)分為成鹽氧化物和不成鹽氧化物(CO 、NO)。(5)成

17、鹽氧化物分為酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物。(6)酸性氧化物分為高價(jià)態(tài)的金屬氧化物(Mn2O7)和非金屬氧化物(CO2)。(7)堿性氧化物只能是金屬氧化物(CaO)。(8)兩性氧化物只能是金屬氧化物(Al2O3 、ZnO)。6.金屬氫氧化物的分類:堿性氫氧化物和兩性氫氧化物。7.含金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)分為金屬單質(zhì)、金屬氧化物、金屬氫氧化物、金屬無(wú)氧酸鹽、金屬含氧酸鹽。8.酸根離子分為三類:(1)含金屬元素的含氧酸根離子(AlO2- 、MnO4-)。(2)含非金屬元素的含氧酸根離子(NO3-)。(3)含非金屬元素的無(wú)氧酸根離子(Cl-)等。9.陽(yáng)離子分類:(1)金屬陽(yáng)離子(Na+)和非金屬陽(yáng)離子

18、(H+ 、NH4+)。(2)陽(yáng)離子分單一價(jià)態(tài)陽(yáng)離子(Na+)和變價(jià)態(tài)陽(yáng)離子(Fe2+ 、Fe3+)，單一價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子和最高價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子只有氧化性，氧化性順序:Ag+ Fe3+ Cu2+ H+ ;較低價(jià)態(tài)的金屬離子既有氧化性又有還原性，遇到強(qiáng)氧化劑呈還原性，遇到強(qiáng)還原劑呈氧化性。10.溫度不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:4Na+O2=2Na2O ; 2Na+O2=Na2O211.量不同產(chǎn)物不同的化學(xué)方程式:CO2 + NaOH = NaHCO3 CO2+2NaOH =Na2CO3 + H2ONa2CO3 +HCl =NaHCO3+NaCl Na2CO3 +2HCl=2NaCl + H2O+CO2NaH

19、CO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2O 2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+ 2H2OAl2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3+3Na2SO4 Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2=2Al(OH)3+3BaSO4+K2SO4 KAl(SO4)2+2Ba(OH)2=2H2O+2BaSO4+KAlO212.物質(zhì)既能跟強(qiáng)酸反應(yīng)又能跟強(qiáng)堿反應(yīng)的的化學(xué)方程式:2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Al2O3 +2NaOH=2NaAl

20、O2+H2O Al2O3 +6HCl=2AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2ONaHCO3+ NaOH= Na2CO3 + H2O NaHCO3+ HCl = NaCl + H2O+CO213.相互轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式氧化還原反應(yīng)實(shí)例:除去氯化鐵中的氯化亞鐵: 2FeCl2+Cl2=2FeCl3氧化還原反應(yīng)實(shí)例:除去氯化亞鐵中的氯化鐵: 2FeCl3+Fe=3FeCl2酸堿性實(shí)例:除去碳酸氫鈉中的碳酸鈉: Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3酸堿性實(shí)例:除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉: NaHCO3 +NaOH = Na

21、2CO3 + H2O2NaHCO3= Na2CO3+CO2 +H2O14.酸堿性強(qiáng)弱區(qū)別的化學(xué)方程式硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的強(qiáng)堿溶液不再有沉淀: Al2(SO4)3+8NaOH=2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O離子方程式:Al3+ +4OH- = AlO2- +2H2O硫酸鋁溶液中滴入過(guò)量的弱堿氨水溶液始終有沉淀: Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4離子方程式:Al3+ +3 NH3H2O =Al(OH)3 +3NH4+15.互滴法鑒別無(wú)色試劑的實(shí)驗(yàn)組:碳酸鈉溶液和鹽酸，硫酸鋁溶液和強(qiáng)堿，偏酸鹽溶液和強(qiáng)酸16.Fe2+的檢驗(yàn):取少量待測(cè)液于試管中

22、，在試管中滴入可溶性堿溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，過(guò)一會(huì)沉淀變成灰綠色，最終變成紅褐色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再滴入氯水，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe2+ 。17.Fe3+的檢驗(yàn):取少量待測(cè)液于試管中，在試管中滴入可溶性堿溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。取少量待測(cè)液于試管中，在試管中先滴入KSCN溶液，溶液馬上變成血紅色，說(shuō)明溶液中有Fe3+ 。18.指示劑顏色變化:在盛有水的試管里，加入過(guò)氧化鈉，然后滴入指示劑:酚酞先變紅后褪色(紫色石蕊先變藍(lán)后褪色)。在盛有水的試管里，加入碳酸鈉，然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊

23、變藍(lán))。在盛有水的試管里，加入碳酸氫鈉，然后滴入指示劑:酚酞變紅(紫色石蕊變藍(lán))。19.氯化鐵溶液可以止血，氯化鐵溶液可以用來(lái)腐蝕電路板，飽和氯化鐵溶液滴入沸水中可以制備氫氧化鐵膠體，鋁化鐵溶液蒸干得到氫氧化鐵，灼燒得到氧化鐵。20.與Fe3+不能共存的離子有:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- 。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:SCN- 。發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 。發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子:S2- 、I- 。21.與Al3+不能共存的離子有:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子:OH- 。發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子:F- 。發(fā)生雙水解反應(yīng)的離子:CO32- 、HCO3- 、S2- 、AlO2- 。22.與H+不

24、能共存的離子有:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:CO32- 、HCO3- 、(S2- 、HS- 、S2O32- )。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:AlO2- 、SiO32- 、C6H5O- (石炭酸根)。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象的離子: OH- 、F- 、ClO- 、(PO43- 、HPO42- 、H2PO4- 、CH3COO- 、HC2O4- 、C2O42- )。23.與OH-不能共存的離子有:發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生氣體的離子:NH4+ 。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的離子:金屬活動(dòng)順序表中鎂以后的離子:Mg2+ 、 Al3+ 、Fe3+ 、Fe2+ 、Cu2+ 、Ag+ 。發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)沒(méi)有任何現(xiàn)象

25、的離子: H+ 、HCO3- 、(HS- 、HSO3- 、HPO42- 、H2PO4- 、HC2O4- )。24.易失電子的物質(zhì)除了金屬外，還含有強(qiáng)還原性的物質(zhì):H2S 、K2S 、HI 、KI。25.原子的最外層只有1個(gè)電子的元素有:(1)H 。(2)Na、 K 、Rb 、Cs 。(3)Cu 、Ag 、Au 。第四章 非金屬及其化合物+14284+624一.硅元素:無(wú)機(jī)非金屬材料中的主角，在地殼中含量26.3%，次于氧。是一種親氧元素，以熔點(diǎn)很高的氧化物及硅酸鹽形式存在于巖石、沙子和土壤中，占地殼質(zhì)量90%以上。位于第3周期，第A族碳的下方。 Si 對(duì)比 C最外層有4個(gè)電子，主要形成四價(jià)的化

26、合物。二.二氧化硅(SiO2)天然存在的二氧化硅稱為硅石，包括結(jié)晶形和無(wú)定形。石英是常見(jiàn)的結(jié)晶形二氧化硅，其中無(wú)色透明的就是水晶，具有彩色環(huán)帶狀或?qū)訝畹氖乾旇?。二氧化硅晶體為立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，基本單元是SiO4，因此有良好的物理和化學(xué)性質(zhì)被廣泛應(yīng)用。(瑪瑙飾物，石英坩堝，光導(dǎo)纖維)物理:熔點(diǎn)高、硬度大、不溶于水、潔凈的SiO2無(wú)色透光性好。化學(xué):化學(xué)穩(wěn)定性好、除HF外一般不與其他酸反應(yīng)，可以與強(qiáng)堿(NaOH)反應(yīng)，酸性氧化物，在一定的條件下能與堿性氧化物反應(yīng)。SiO2+4HF = SiF4 +2H2OSiO2+CaO CaSiO3SiO2+2NaOH = Na2SiO3+H2O不能用玻璃瓶裝HF裝

27、堿性溶液的試劑瓶應(yīng)用木塞或膠塞。三.硅酸(H2SiO3)酸性很弱(弱于碳酸)溶解度很小，由于SiO2不溶于水，硅酸應(yīng)用可溶性硅酸鹽和其他酸性比硅酸強(qiáng)的酸反應(yīng)制得。Na2SiO3+2HCl = H2SiO3+2NaCl硅膠多孔疏松，可作干燥劑，催化劑的載體。四.硅酸鹽硅酸鹽是由硅、氧、金屬元素組成的化合物的總稱，分布廣，結(jié)構(gòu)復(fù)雜化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定。一般不溶于水。(Na2SiO3 、K2SiO3除外)最典型的代表是硅酸鈉Na2SiO3 :可溶，其水溶液稱作水玻璃和泡花堿，可作肥皂填料、木材防火劑和黏膠劑。 常用硅酸鹽產(chǎn)品:玻璃、陶瓷、水泥。四.硅單質(zhì)與碳相似，有晶體和無(wú)定形兩種。晶體硅結(jié)構(gòu)類似于金剛石，有金屬光澤的灰黑色固體，熔點(diǎn)高(1410)，硬度大，較脆，常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑。是良好的半導(dǎo)體，應(yīng)用:半導(dǎo)體晶體管及芯片、光