魯科版化學(xué)必修一第一、二章知識(shí)點(diǎn)詳細(xì)總結(jié)

1、魯科版化學(xué)復(fù)習(xí)第一章1、研究物質(zhì)性質(zhì)的基本方法：觀察、實(shí)驗(yàn)、分類(lèi)、比較。2、鈉是銀白色的金屬，化學(xué)性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)烈的腐蝕性，少量保存在煤油中，大量用石蠟密封。3、鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉浮在水面上，變成閃亮的小銀球，四處游動(dòng)，放出熱量。反應(yīng)原理：2Na+2H2O=2NaOH+H24、 鈉放置在空氣中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：銀白色的表面變暗（被氧化生成白色氧化鈉），經(jīng)過(guò)一段時(shí)間逐漸變潮濕（生成氫氧化鈉），再經(jīng)過(guò)一段時(shí)間變成塊狀固體（生成十水合碳酸鈉），最后經(jīng)風(fēng)化變成白色粉末（碳酸鈉）。反應(yīng)原理：4Na+O2=2Na2O，Na2O+H2O=2NaOH， NaOH+CO2+9H2O=Na2CO3·1

2、0H2O， Na2CO3·10H2ONa2CO3+10H2O5、 金屬鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的過(guò)氧化鈉。反應(yīng)原理：2Na+O2Na2O26、 金屬鈉與硫酸銅的反應(yīng)生成藍(lán)色氫氧化銅沉淀。反應(yīng)原理：2Na+2H2O=2NaOH+H2，2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)27、 過(guò)氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)放出氧氣，用作呼吸面具和潛水艇氧氣來(lái)源。反應(yīng)原理：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（補(bǔ)充：鐵跟水蒸氣反應(yīng)3Fe+4H2OFe3O4+9H2）8、 研究物質(zhì)性質(zhì)的基本程序：觀察物質(zhì)的外觀，預(yù)測(cè)物質(zhì)的性質(zhì)，試驗(yàn)和觀察，解釋和

3、結(jié)論。9、 氯氣是一種化學(xué)性質(zhì)活潑的非金屬單質(zhì)，有強(qiáng)烈刺激性氣味的黃綠色氣體，有毒，吸入過(guò)多會(huì)使人窒息，密度比水大，易液化，能溶于水（1體積水溶解2體積氯氣），保存在鋼罐中，氯氣泄露要逆風(fēng)往高處跑，把肥皂水弄在毛巾上捂住口鼻。10、 鐵絲在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：燒紅的鐵絲放入氯氣中生成紅棕色的煙，其水溶液是黃色。反應(yīng)原理：2Fe+3CI22FeCI311、 氫氣在氯氣中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：氫氣在氯氣中安靜的燃燒，發(fā)出蒼白色的火焰，因?yàn)槁然瘹錁O易溶于水，所以在瓶口有白霧形成。反應(yīng)原理：H2+CI22HCI12、 銅與氯氣的反應(yīng)現(xiàn)象：生成藍(lán)綠色的煙，由于氯氣的原因?qū)嶋H看到的是棕黃色的煙，其水溶液是藍(lán)色

4、。反應(yīng)原理：Cu+CI2CuCI213、實(shí)驗(yàn)室制氯氣：MnO2+4HCI(濃)=MnCI2+CI2+H2O14、 氯氣溶于水并和水反應(yīng)：CI2+H2O=HCI+HCIO次氯酸(HCIO)能使有色物質(zhì)褪色還能殺菌，所以它具有漂白和消毒作用，但是次氯酸不穩(wěn)定見(jiàn)光易分解：2HCIO2HCI+O215、 氯氣通入水中，水變成黃綠色，所形成的氯水的成分有H2O，CI2，HCI，HCIO新制氯水：H2O，CI2，HCIO，H+，CI-，CIO-，OH-久置氯水：H2O，H+，CI-，OH-16、 氯氣能與堿溶液發(fā)生反應(yīng)，用于尾氣處理：CI2+2NaOH=NaCIO+NaCI+H2O17、 漂白粉(有效成分

5、是次氯酸鈣)的制?。?Ca(OH)2+2CI2=Ca(CIO)2+CaCI2+2H2O18、 漂白粉的漂白原理：Ca(CIO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HCIO（補(bǔ)充：SO2+CI2+2H2O=H2SO4+3HCI，2KI+CI2=2KCI+I2，2P+3CI22PCI3(無(wú)色液態(tài))，PCI3+CI2PCI5(白色固態(tài))）19、 物質(zhì)的量(n)是一種物理量，單位是摩爾，簡(jiǎn)稱(chēng)摩，符號(hào)為mol。把物質(zhì)的宏觀量與微觀粒子數(shù)量聯(lián)系起來(lái)。1mol=含有6.02×1023個(gè)粒子的任何一種粒子集合(瓶子里有1mol O2意思是說(shuō)瓶子里有6.02×1023個(gè)O2分子,2×

6、6.02×1023個(gè)O原子)20、 阿伏伽德羅常數(shù)(NA)：6.02×1023mol-1，物質(zhì)的量(n)、阿伏伽德羅常數(shù)(NA)與微觀粒子數(shù)(N)的關(guān)系：n=21、 摩爾質(zhì)量(M)：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，單位為g·mol-1。(1mol任何物質(zhì)的質(zhì)量，以克為單位時(shí)，在數(shù)值上都等于它的相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量，O2的相對(duì)分子質(zhì)量是32，所以它的摩爾質(zhì)量是32g·mol-1) 物質(zhì)的量(n)、物質(zhì)的質(zhì)量(m)與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量(M)的關(guān)系：n=22、 氣體摩爾體積(Vm)：一定溫度和壓強(qiáng)下，單位物質(zhì)的量的氣體所具有的體積，單位為L(zhǎng)·mol

7、-1。標(biāo)準(zhǔn)狀況（簡(jiǎn)寫(xiě)為STP，指溫度為0、壓強(qiáng)為101KPa的狀況）下，氣體摩爾體積為22.4L·mol-1。物質(zhì)的量(n)、氣體的體積(V)與氣體摩爾體積(Vm)的關(guān)系：n=23、 物質(zhì)的量濃度(c)：?jiǎn)挝惑w積溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量，單位為mol·L-1。溶質(zhì)B的物質(zhì)的量(nB)、溶液的體積(V)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(cB)的關(guān)系：nB=cB×V24、配置精確物質(zhì)的量濃度的溶液要用到容量瓶；溶液的稀釋遵循的原則：溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，即c(濃)×V(濃)=c(稀)×V(稀)25、學(xué)習(xí)完物質(zhì)的量之后我們可以知道：1mol CO2含有1mol C

8、和2mol O2H2+O22H2O這個(gè)反應(yīng)可以理解為2mol H2和1mol O2 在點(diǎn)燃的條件下恰好完全反應(yīng)生成2mol H2O第二章1、 物質(zhì)都是由元素組成的，每一種元素都能自身組成物質(zhì)單質(zhì)，絕大多數(shù)都能與其他種類(lèi)的元素組成物質(zhì)化合物；元素在物質(zhì)中以?xún)煞N形態(tài)存在，一種是游離態(tài)（元素以單質(zhì)形式存在），一種是化合態(tài)（元素以化合態(tài)形式存在）。2、 物質(zhì)的分類(lèi) 溶液：微粒直徑小于1nm，表現(xiàn)出透明、均勻、穩(wěn)定 混合物 濁液：微粒直徑大于100nm，表現(xiàn)為渾濁、不穩(wěn)定 膠體：微粒直徑介于1100nm之間 單質(zhì)：只有一種元素組成的物質(zhì) 純凈物 化合物：多種元素組成的物質(zhì)包括氧化物，酸，堿，鹽 3、氧化

9、物的分類(lèi)酸性氧化物：能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。(CO2，SO2等)堿性氧化物：能與酸反應(yīng)只生成鹽和水的氧化物。(CaO，Na2O等) 兩性氧化物：既能與酸反應(yīng)只生成鹽和水又能與堿反應(yīng)只生成鹽和水的化合物。(AI2O3等) 不成鹽氧化物：既不能和酸反應(yīng)只生成鹽和水也不能和堿反應(yīng)只生成鹽和水的化合物。(Na2O2等) 4、 金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但是堿性氧化物一定是金屬氧化物；非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是金屬氧化物。(MnO2是酸性氧化物，Na2O2不是堿性/酸性氧化物，NO，CO不是酸性氧化物)5、 分散系：物質(zhì)（分散質(zhì)）分散到另一種物質(zhì)（分散劑）里形成分散

10、系，分散質(zhì)微粒是分子或離子。6、 膠體的性質(zhì) 丁達(dá)爾現(xiàn)象：可見(jiàn)光通過(guò)膠體時(shí)，在入射光側(cè)面可以觀察到光亮的通路，是由于交替中分散質(zhì)微粒對(duì)可見(jiàn)光散射而形成的。 聚沉：膠體形成沉淀析出的現(xiàn)象，加可溶性鹽，加熱，攪拌，加相反電荷的溶液均能產(chǎn)生聚沉。7、 膠體帶電（氫氧化鐵膠體帶正電） 膠體能透過(guò)濾紙，但是不能穿透半透膜（動(dòng)物腸衣，半透膜，羊皮紙，膠棉薄膜，玻璃紙）。8、 電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?，酸，堿，鹽，金屬氧化物都是電解質(zhì)。 非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物，蔗糖，乙醇等有機(jī)物以及非金屬氧化物都是非電解質(zhì)。 9、電解質(zhì)導(dǎo)電的實(shí)質(zhì)是能夠形成自由移動(dòng)的離子，SO3

11、，NH3溶于水能導(dǎo)電但是已經(jīng)反應(yīng)生成其他物質(zhì)所以屬于非電解質(zhì)，金屬能導(dǎo)電但是金屬是單質(zhì)。 l 電解質(zhì)和非電解質(zhì)都是化合物l 電解質(zhì)不一定導(dǎo)電，能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)l 非電解質(zhì)不導(dǎo)電，但是不導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是非電解質(zhì)10、 電離：溶于水或者受熱熔化時(shí)離解成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程。酸：電離生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。堿：電離生成的陰離子全部是OH-的化合物。 鹽：電離生成金屬陽(yáng)離子(或銨離子)和酸根陰離子的化合物。電離方程式：HCI=H+CI-，NaOH=Na+OH-11、 強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中能夠完全電離的電解質(zhì)，如強(qiáng)酸，強(qiáng)堿和鹽等；弱電解質(zhì)：在水溶液中只部分電離的電解質(zhì)，弱酸，弱堿等，

12、水是一種極弱的電解質(zhì)。對(duì)于弱電解質(zhì)來(lái)說(shuō)，電離方程式中的“=”要用“”代替。(NH3·H2ONH4+OH-)弱酸：HF,HCIO,H2S,H2CO3，H2SO3，H3PO4，HCOOH,CH3COOH等弱堿：NH3·H2O12、離子反應(yīng)：在溶液中有離子參加的化學(xué)反應(yīng)。電解質(zhì)溶液之間發(fā)生的反應(yīng)都是離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是離子反應(yīng)。1 生成了難溶的物質(zhì)2 生成了難電離的物質(zhì)3 生成了揮發(fā)性的物質(zhì)4 有離子參加的氧化還原反應(yīng)13、 離子方程式離子反應(yīng)用離子方程式表示，例如氫氧化鈉和鹽酸的反應(yīng)：OH-+H+=H2O (NaOH+HCI=NaCI+H2O)14、 離子方程式的書(shū)寫(xiě)1

13、 寫(xiě)出化學(xué)方程式：NaOH+HCI=NaCI+H2O2 將化學(xué)方程式中易溶易電離的物質(zhì)寫(xiě)成離子符號(hào)表示而難溶水，易揮發(fā)和水仍用化學(xué)式表示： H+CI-+Na+OH-=H2O+Na+CI-3 將反應(yīng)前后沒(méi)有變化的離子的符號(hào)左右相約去即得離子方程式：OH-+H+=H2O4 檢查是否配平，電子電荷是否守恒15、 離子方程式中不能拆開(kāi)的化學(xué)式1 單質(zhì)，氧化物，弱酸，弱堿，水，沉淀，氣體2 濃硫酸作為氧化劑時(shí)寫(xiě)分子形式3 Ca(OH)2若為澄清石灰水并且作為反應(yīng)物時(shí)寫(xiě)成離子形式，作為生成物時(shí)寫(xiě)化學(xué)式16、 氧化還原反應(yīng)：在反應(yīng)過(guò)程中有元素化合價(jià)變化的化學(xué)反應(yīng)氧化反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某

14、些元素化合價(jià)升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物所含某種或某些元素化合價(jià)降低的反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)統(tǒng)一于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中。17、 氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子轉(zhuǎn)移在Zn+Cu2+=Zn2+Cu中，Zn失去兩個(gè)電子變成Zn2+化合價(jià)升高而Cu2+得到兩個(gè)電子變成Cu化合價(jià)降低。18、 氧化劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種元素化合價(jià)降低的反應(yīng)物。常見(jiàn)氧化劑：氧氣，氯氣等活潑的非金屬單質(zhì)；硝酸，濃硫酸等含有較高價(jià)態(tài)的含氧酸以及高錳酸鉀，氯酸鉀，氯化鐵等含有高價(jià)態(tài)元素的鹽。還原劑：在氧化還原反應(yīng)中，所含某種元素化合價(jià)升高的反應(yīng)物。常見(jiàn)還原劑：碳單質(zhì)，氫氣等非金屬單質(zhì)以及一些含有較低價(jià)態(tài)的氧化物和

15、鹽(一氧化碳，二氧化硫，硫酸亞鐵等)18、 化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物，本身是還原劑，具有還原性；化合價(jià)降低，得到電子，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物，本身是氧化劑，具有氧化性。氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物19、 純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度較大，自然界中可以以單質(zhì)存在。鐵的化合物包括：黑色的氧化亞鐵（FeO），紅棕色的三氧化二鐵（Fe2O3）,具有磁性的黑色的四氧化三鐵（Fe3O4）,無(wú)色的硫化亞鐵（FeSO4）,黃色的氯化鐵（FeCI3）,白色的氫氧化亞鐵（Fe(OH)2）,紅褐色的氫氧化鐵（Fe(OH)3）20、 Fe(OH)2白色，不溶于水，不穩(wěn)定，易被氧化，在空氣中迅速變成灰綠色最后變成紅褐色。反應(yīng)原理：FeSO4+2Na(OH)=Fe(OH)2+Na2SO4 4