2018-2019學(xué)年人教版必修1 第2章第3節(jié) 氧化還原反應(yīng)（第1課時(shí)） 教案

1、.課 題第3節(jié) 氧化復(fù)原反響第1課時(shí)教學(xué)目的1掌握氧化復(fù)原反響有關(guān)的概念。2會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化復(fù)原反響。重點(diǎn)、難點(diǎn)1. 氧化復(fù)原反響原理的理解2. 氧化劑、復(fù)原劑及氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物的判斷及應(yīng)用教 學(xué) 內(nèi) 容一、氧化復(fù)原反響的概念1特征及判斷根據(jù)：化學(xué)反響前后某些元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。2本質(zhì)：在化學(xué)反響中有電子的轉(zhuǎn)移得失或偏移3概念概念定義注意點(diǎn)氧化反響物質(zhì)失去電子的反響物質(zhì)失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高復(fù)原反響物質(zhì)得到電子的反響物質(zhì)得到電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低被氧化元素失去電子的過(guò)程元素失去電子的外部表現(xiàn)為化合價(jià)的升高被復(fù)原元素得到電子的過(guò)程元素得到電子的外

2、部表現(xiàn)為化合價(jià)的降低氧化產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生氧化反響所得的生成物氧化復(fù)原反響中，氧化產(chǎn)物、復(fù)原產(chǎn)物可以是同一種產(chǎn)物，也可以是不同產(chǎn)物，還可以是兩種或兩種以上的產(chǎn)物。如反響4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2中，F(xiàn)e2O3和SO2均既為氧化產(chǎn)物，又為復(fù)原產(chǎn)物。復(fù)原產(chǎn)物通過(guò)發(fā)生復(fù)原反響所得的生成物氧化劑得到電子的反響物常見(jiàn)氧化劑：1活潑的非金屬單質(zhì)；如鹵素單質(zhì)X2、O2、S等2高價(jià)金屬陽(yáng)離子；如Fe3+、Cu2+等3高價(jià)或較高價(jià)含氧化合物；如MnO2、濃H2SO4、HNO3、KMnO4等4過(guò)氧化物；如Na2O2、H2O2等復(fù)原劑失去電子的反響物常見(jiàn)復(fù)原劑：活潑或較活潑的金屬；如K、Na、Zn、Fe

3、等一些非金屬單質(zhì)；如H2、C、Si等較低態(tài)的化合物；CO、SO2、H2S、Na2SO3、FeSO4氧化性得到電子的才能物質(zhì)的氧化性、復(fù)原性的強(qiáng)弱與其得失電子才能有關(guān)，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。復(fù)原性失去電子的才能4過(guò)程例1以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A在氧化復(fù)原反響中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被復(fù)原 B沒(méi)有單質(zhì)參加的反響一定不是氧化復(fù)原反響C置換反響一定是氧化復(fù)原反響D較難失去電子的原子，容易得到電子解析：此題容易誤選A、D。錯(cuò)選的原因是不理解氧化復(fù)原反響的概念。氧化復(fù)原反響有時(shí)可以發(fā)生在同種物質(zhì)的同種元素之間，這種反響叫作歧化反響，也可以發(fā)生在不同物質(zhì)的同種元素之間，這種反響叫歸中反響，所以A不

4、正確；化合物之間也可以發(fā)生氧化復(fù)原反響，所以B的表達(dá)是錯(cuò)誤的；置換反響一定是氧化復(fù)原反響，C的表達(dá)是正確的；難失去電子的原子可能得到電子也難，如稀有氣體，因此D不正確。故正確答案為C。答案：C二、電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目及方向1、有關(guān)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的計(jì)算關(guān)鍵是明確反響中元素的化合價(jià)變化，找出氧化劑或復(fù)原劑的物質(zhì)的量，以及1 mol氧化劑得電子的物質(zhì)的量或者1 mol復(fù)原劑失電子的物質(zhì)的量。例如：1molFe2、氧化復(fù)原反響中電子轉(zhuǎn)移的表示方法1單線橋法表示氧化劑與復(fù)原劑之間電子轉(zhuǎn)移的方向和總數(shù)。 ne復(fù)原劑氧化劑=氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物本卷須知：箭頭必須由復(fù)原劑中失電子的元素指向氧化劑中得電子的元素箭頭方向表示

5、電子轉(zhuǎn)移的方向在“橋上標(biāo)明轉(zhuǎn)移的是電子總數(shù)。2雙線橋法表示氧化劑及其復(fù)原產(chǎn)物、復(fù)原劑及其氧化產(chǎn)物之間電子轉(zhuǎn)移情況。本卷須知：箭頭必須由反響物指向生成物，且兩端對(duì)準(zhǔn)同種元素。箭頭方向不代表電子轉(zhuǎn)移方向，僅表示電子轉(zhuǎn)移前后的變化。例2以下變化需要參加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是AFe2FeBCO2HCOCMnOMn2 DSO2SO3解析：A、C兩項(xiàng)均是化合價(jià)降低的過(guò)程，需加復(fù)原劑才能實(shí)現(xiàn)，B中化合價(jià)沒(méi)有變化，只有D是硫元素化合價(jià)升高的過(guò)程，需加氧化劑才能實(shí)現(xiàn)。答案：D例3雙選題關(guān)于反響X22Y2=22的表達(dá)中，正確的選項(xiàng)是AX2被氧化，Y2顯氧化性BY2被氧化，X2顯氧化性CX2是復(fù)原劑，Y2被氧化DY2被復(fù)原，X2是氧化產(chǎn)物解析：2Y2，X元素的化合價(jià)升高，X2被氧化，X2是復(fù)原劑，X2是氧化產(chǎn)物；2X2，Y元素的化合價(jià)降低，Y2被復(fù)原，是氧化劑，顯氧化性。答案：AD三、氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱的判斷方法1、根據(jù)金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越容易，其陽(yáng)離子得電子復(fù)原成金屬單質(zhì)越難，氧化性越弱；反之，越不活潑的金屬，失電子氧化成金屬陽(yáng)離子越難，其陽(yáng)離子得電子復(fù)原成金屬單質(zhì)越容易，氧化性越強(qiáng)。2、根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序來(lái)判斷:一般來(lái)說(shuō)，越活潑的非金屬，得到電子復(fù)原成非金