化學規(guī)律總結(jié).doc

1、化學規(guī)律總結(jié)一、金屬活動性順序：金屬活動性順序由強至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au(按順序背誦) 鉀鈣鈉鎂鋁 鋅鐵錫鉛(氫) 銅汞銀鉑金1.金屬位置越靠前的活動性越強，越易失去電子變?yōu)殡x子，反響速率越快。2.排在氫前面的金屬能置換酸里的氫，排在氫后的金屬不能置換酸里的氫，跟酸不反響。3.排在前面的金屬，能把排在后面的金屬從它們的鹽溶液里置換出來。排在后面的金屬跟排在前面的金屬的鹽溶液不反響。4.混合鹽溶液與一種金屬發(fā)生置換反響的順序是“先遠”“后近”。注意：_單質(zhì)鐵在置換反響中總是變?yōu)?2 價的亞鐵二、金屬+酸鹽+H2↑中

2、：1.等質(zhì)量金屬跟足量酸反響，放出氫氣由多至少的順序：AlMgFeZn。2.等質(zhì)量的不同酸跟足量的金屬反響，酸的相對分子質(zhì)量越小放出氫氣越多。3.等質(zhì)量的同種酸跟足量的不同金屬反響，放出的氫氣一樣多。三、干冰不是冰是固態(tài)二氧化碳水銀不是銀是汞;鉛筆不是鉛是石墨；純堿不是堿是鹽(碳酸鈉);塑鋼不是鋼是塑料。四、物質(zhì)的檢驗1.酸(H+)檢驗方法 1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變紅，那么證明H+存在。方法 2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在藍色石蕊試紙上，假如藍色試紙變紅，那么證明H+的存在。方法 3：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示

3、的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的 pH，假如 pH 小于 7，那么證明 H+的存在。2.堿(OH-)的檢驗方法 1：將紫色石蕊試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如石蕊試液變藍，那么證明OH-的存在。方法 2：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在紅色石蕊試紙上，假如紅色石蕊試紙變藍，那么證明 OH-的存在。方法 3：將無色的酚酞試液滴入盛有少量待測液的試管中，振蕩，假如酚酞試液變紅，那么證明 OH-的存在。方法 4：用枯燥清潔的玻璃棒蘸取未知液滴在 pH 試紙上，然后把試紙顯示的顏色跟標準比色卡對照，便可知道溶液的 pH，假如 pH 大于 7，那么證明 OH-的存在。3.CO32- 或

4、HCO3-的檢驗將少量的鹽酸或硝酸倒入盛有少量待測物的試管中，假如有無色氣體放出，將此氣體通入盛有少量澄清石灰水的試管中，假如石灰水變渾，那么證明原待測物中 CO32-或 HCO3-的存在。4.銨鹽(NH4+)用濃 NaOH 溶液(微熱)產(chǎn)生使潮濕的紅色石蕊試紙變藍的氣體。五、金屬+鹽溶液新金屬+新鹽：1.金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變重，金屬變輕。2.金屬的相對原子質(zhì)量新金屬的相對原子質(zhì)量時，反響后溶液的質(zhì)量變輕，金屬變重。3.在金屬+酸鹽+H2↑反響后，溶液質(zhì)量變重，金屬變輕。六、物質(zhì)燃燒時的影響因素：1.氧氣的濃度不同，生成物也不同。如：碳在氧氣充足時生成二氧化碳，不充足時生成一氧化碳。2.氧氣的濃度不同，現(xiàn)象也不同。如：硫在空氣中燃燒是淡藍色火焰，在純氧中是藍色火焰。3.氧氣的濃度不同，反響程度也不同。如：鐵能在純氧中燃燒，在空氣中不燃燒。4.物質(zhì)的接觸面積不同，燃燒程度也不同。如：煤球的燃燒與蜂窩煤的燃燒。七、影響物質(zhì)溶解的因素：1.攪拌或振蕩。攪拌或振蕩可以加快物質(zhì)溶解的速度。2.升溫。溫度升高可以加快物質(zhì)溶解的速度。3.溶劑。選用的溶劑不同物質(zhì)的溶解性也不同。八、元素周期表的規(guī)律：1.同一周期中的元素電子層數(shù)一樣，從左至右核電荷