浙江省重點中學高一化學上學期期末考試試題答案不全

1、重點中學2014學年度第一學期期末檢測試卷高一化學答題卷注意事項：1本試卷分第卷(選擇題)和第卷(非選擇題)兩部分，共100分?？荚嚂r間90分鐘。2答題前，考生務必將自己的班級、姓名、考號、座位號寫在答卷上。3選擇題必須答在涂卡上，非選擇題答案必須寫在答題卷上，做在試卷上無效。4可能用到的相對原子質量：H1 C12 O16 N14 S32 Fe56 Ba137Mg-24 Al-27 Cu-64 Cl-35.5第卷(選擇題40分)一、選擇題（共20小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共40分）1.下列有關化學用語表述正確的是A質子數(shù)為8的氧原子： B漂白粉的有效成分：NaClOCMg2+結

2、構示意圖： D鈉在氧氣中燃燒的化學方程式：4Na+O2 2Na2O 2. 下列物質的水溶液能導電，但屬于非電解質的是 AH2SO4 BCl2 CNa2O2 DSO23. 下列變化中，需加氧化劑才能實現(xiàn)的是 AC CO2 BNa2O2 O2 CNaClO NaCl DCaOCa(OH)24. 生活中常用到一些化學知識，下列分析中正確的是A醫(yī)療上可用硫酸鋇作x射線透視腸胃時的內服藥，是因為硫酸鋇不溶于水B氯氣可用作消毒劑和漂白劑，是因為氯氣與水反應生成的次氯酸具有強氧化性C發(fā)酵粉能使焙制出的糕點疏松多孔，是因為發(fā)酵粉中含有碳酸鈉D加碘食鹽中添加碘酸鉀而不用碘化鉀，是因為碘酸鉀能溶于水而碘化鉀不溶于

3、水5. 下列敘述不正確的是A分散質粒子直徑在10-9m 10-7m之間的分散系叫做膠體B少量金屬鈉可保存在煤油中C最外層電子數(shù)相同的原子具有相似的化學性質D湯姆生、盧瑟福、玻爾等科學家對原子結構模型的提出作出了很大貢獻6. 下列物質不能通過化合反應生成的是 A. NaOH B. Fe(OH)3 C. FeCl2 D.H2SiO37. 下列關于Na及其化合物的敘述正確的是：A將鈉投入FeSO4溶液中，可以得到單質鐵B足量Cl2、S分別和二份等質量的Na反應，前者得到電子多CNa2O與Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比均為1:2D在2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每生成1molO2，消耗

4、2mol氧化劑8. 用NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列表述正確的是A將NA個NH3分子氣體溶于1L水中得到1mol·L1的氨水B標況下，22.4L三氧化硫中含有NA 個分子C1 mol Na與足量O2反應生成Na2O或Na2O2均失去NA個電子D各5.6 g鐵分別與足量的鹽酸、氯氣反應，電子轉移總數(shù)均為0.3NA9. 在酸性溶液中，下列各組離子因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的是ANa+、K+、SO42-、Cl- BNa+、ClO-、SO42-、Fe2+CBa2+、K+、HCO3-、NO3- DBa2+、Na+、SO42-、SO32-10. 已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl2

5、3H2O.如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置，實驗時將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好下表中由實驗現(xiàn)象得出的結論完全正確的是 選項實驗現(xiàn)象結論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅色Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C石蕊溶液先變?yōu)榧t色后褪色Cl2具有漂白性D淀粉KI溶液中變藍色Cl2具有氧化性11. 下列離子方程式正確的是 A用溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+Cu=Fe2+Cu2+ B惰性電極電解氯化鈉溶液：2Cl- +2 H2O Cl2 +H2 +2OHC氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2OD向Fe(OH)3懸濁

6、液中加入醋酸：Fe(OH)3+3H=Fe3+3H2O 12. 下列物質除雜（括號內物質為雜質）所用試劑正確的是物 質試 劑ANa2SO4溶液（NaBr）Cl2BFeCl2 溶液（FeCl3)CuCCO2（CO）通入O2燃燒DCO2（HCl）飽和NaHCO3溶液13. 赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應： Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2，關于該反應的說法中，正確的是ACu2S在反應中既是氧化劑，又是還原劑 B該反應的氧化劑只有Cu2OCCu既是氧化產物又是還原產物 D每生成19.2gCu，反應中轉移1.8mol電子14. 關于Na2

7、CO3和NaHCO3性質的說法，正確的是 A熱穩(wěn)定性：NaHCO3 Na2CO3 B與澄清石灰水反應：Na2CO3、NaHCO3溶液中均有沉淀生成C相同溫度時，在水中的溶解性：NaHCO3 Na2CO3 D等質量的NaHCO3和Na2CO3分別與足量鹽酸反應，同溫同壓下，生成的CO2體積相同15. 下列五種有色溶液與SO2作用，均能褪色，其反應實質相同的是（ ） 品紅溶液酸性KMnO4溶液溴水滴入酚酞的燒堿溶液淀粉碘溶液A B C D16. 下列實驗操作或描述中正確的是（ ）A氧化鐵與足量鹽酸反應后的溶液中滴加硫氰化鉀溶液會生成血紅色沉淀B配制溶液定容時，應將燒杯中蒸餾水緩緩地注入到容量瓶中，

8、直到溶液的凹液面正好與刻度線相切，再將容量瓶塞蓋好，反復上下顛倒搖勻。C. 用元素分析儀可確定物質中是否含C、H、O、N、S、Cl、Br等元素，用紅外光譜儀可確定物質中是否存在某些有機原子團，用原子吸收光譜可確定物質中含哪些金屬元素等D. 觀察鉀元素焰色反應的操作是：將鉑絲在稀鹽酸中洗滌后直接蘸取固體氯化鉀，置于酒精燈火焰上進行灼燒，觀察火焰是否顯紫色來確定17、下列所述變化規(guī)律正確的是A. Na、Mg、Al還原性依次增強 B. HCl、H2S、PH3穩(wěn)定性依次減弱C. NaOH、KOH、Mg(OH)2堿性依次增強 D. S2-、Cl-、K+、Ca2+離子半徑依次增大18、離子方程式BaCO3

9、+2H= CO2+H2O+ Ba2中的H不能代表的物質是HCl H2SO4 HNO3 NaHSO4 CH3COOHA、 B、 C、 D、19、向FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入鐵粉，充分反應后仍有固體存在，則下列判斷不正確的是A溶液中一定含有Fe2+ B溶液中一定含Cu2+ C剩余固體中一定含銅 D加入KSCN溶液一定不變紅色20某含Cr2O72 的含鉻廢水用硫酸亞鐵處理，反應中鐵元素和鉻元素(+3價)完全轉化為沉淀。該沉淀干燥后得到n molFeO·FeyCrxO3 。不考慮處理過程中的實際損耗，下列敘述錯誤的是：A消耗硫酸亞鐵物質的量為n(2-x)mol B處理廢水中Cr2

10、O72 的物質的量為(nx)/2 molC反應中發(fā)生轉移的電子數(shù)為3nx mol D在FeO·FeyCrxO3中3x=y第卷(非選擇題60分)二、簡答題（本大題有4小題，共31分）21.（5分） 銅片和濃硫酸反應的化學方程式為：_;（1）在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為 。濃硫酸體現(xiàn)的性質為： _;該實驗反應后溶液的藍色往往不明顯，試管中產物需用水稀釋，具體操作為： （2）若在反應中生成了標況下2.24L二氧化硫，則反應中電子轉移的數(shù)目 。22（8分）（1）2008年北京奧運會獎牌用玉，其主要化學成分為Ca2Mg5Si8O22(OH)2. 把它寫成氧化物的形式為 ；（2）漂

11、白粉長期露置在空氣中失效的相關反應化學方程式為 ； (3)防治碘缺乏病的碘添加劑是KIO3(如加碘鹽)，可用鹽酸酸化的KI淀粉混合液檢驗食鹽是否加碘，其反應的離子方程式為： (4)氰(CN)2的化學性質和鹵素(X2)很相似，化學上稱為擬鹵素。試寫出(CN)2與KOH溶液反應的化學方程式： 23、(8分) 有X、Y、Z、W四種在中學學過的固體化合物，實驗現(xiàn)象如下：X、Y、Z、W的焰色反應均為黃色。在Z、W中加入稀鹽酸，均有無色、無氣味的氣體放出。Y、Z、W分別與適量的Ba(OH)2濃溶液反應，均有白色沉淀生成；再加入過量鹽酸，由Z、W生成的白色沉淀均溶解，由Y生成的白色沉淀不溶解。在相同條件下，

12、將足量的Y的溶液分別加到相同物質的量濃度、相同體積的Z和W的溶液中，都有氣泡出現(xiàn)。其中W溶液中氣泡出現(xiàn)較快。X與CO2反應生成Z，同時生成另一種氣體，此氣體由地殼中含量最多的元素組成。根據(jù)上述現(xiàn)象，回答下列問題：（1）X的化學式為 ，Y的化學式為 ；（2）寫出下列有關反應的離子方程式。Z和石灰水 ；X和 H2O ；W和NaOH溶液 。24.（10分）已知某待測液由Ag+、Fe2+、Al3+、K+、Ba2+、NH4+ 、NO3、SO42中的若干種離子組成，進行如下實驗：已知：含Al3+溶液中加氫氧化鈉溶液先生成Al(OH)3沉淀，加氫氧化鈉溶液過量沉淀會溶解，反應方程式：Al(OH)3+NaOH

13、=NaAlO2+2H2O 第一步：加入過量的稀鹽酸，無沉淀生成。第二步：繼續(xù)加入過量的稀硫酸，有白色沉淀生成。第三步：過濾，取少量濾液，滴入NaOH溶液至溶液呈堿性，在此過程中溶液沉淀量的變化如右圖所示，加熱該溶液，可產生使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)以上實驗現(xiàn)象回答下列問題：（1）該待測液中一定含有 離子，一定沒有 離子（2）某同學采用測pH的方法來判斷滴入NaOH溶液后是否使溶液呈堿性，該實驗操作是 。（3）第三步中產生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍色的氣體的離子方程式為 ，該步驟中預期會出現(xiàn)另外一個特殊的實驗現(xiàn)象，該現(xiàn)象對應的化學方程式為 。三、實驗題（本大題共2小題，共22分）25.

14、(10分)（1）容量瓶上含有下列量中的（填寫字母） A、壓強 B、溫度 C、容積 D、密度 E、刻度線（2）用濃硫酸配制250mL2molL-1硫酸溶液時，所需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和膠頭滴管之外，還需要 （填儀器名稱）；在下列配制過程示意圖中，有錯誤的是（填寫序號） 。（3）現(xiàn)要用容量瓶配制500mL0.4molL-1Na2CO3溶液,配好的溶液倒入試劑瓶后需要貼上標簽。請你幫助把右圖標簽上的內容填上去。（4）下列情況將使配制溶液的物質的量濃度偏低的有 （填序號）A. 容量瓶用蒸餾水洗凈后,未待干燥便用來配制 B. NaOH溶解后趁熱移入容量瓶中 C. 定容時,仰視視刻度線 D. 搖勻后發(fā)

15、現(xiàn)液面未到刻度線,繼續(xù)加水至刻度線 26. （11分）某化學小組模擬“侯氏制堿法”，以NaCl、NH3、CO2和水等為原料以及下圖所示裝置制取NaHCO3，反應的化學方程式為NH3+CO2+H2O+NaCl = NaHCO3+NH4Cl。然后再將NaHCO3制成Na2CO3。 沒有裝置乙可能發(fā)生的結果 。為防止污染空氣，尾氣中含有的 (寫化學式)需要進行吸收處理，才能排入空氣。 由裝置丙中產生的NaHCO3制取Na2CO3時，需要進行的實驗操作有冷卻結晶、 、 、 。NaHCO3轉化為Na2CO3的化學方程式為 。若在中灼燒的時間較短，NaHCO3將分解不完全，該小組對一份加熱了t1 min的

16、NaHCO3 樣品的組成進行了以下探究。取加熱了t1 min的NaHCO3樣品29.6 g完全溶于水制成溶液，然后向此溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌。隨著鹽酸的加入，溶液中有關離子的物質的量的變化如右圖所示。則曲線c對應的溶液中的離子是 （填離子符號）；該樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質的量之比是 。若取21.0 g NaHCO3固體，加熱了t2 min后，剩余固體的質量為l4.8 g。如果把此剩余固體全部加入到200 mL 2 mol·L-1的鹽酸中則充分反應后溶液中H+ 的物質的量濃度為 （設溶液體積變化忽略不計）。四、計算題（本大題共1小題，共8分）27、摩爾鹽，簡稱

17、FAS，是一種藍綠色的無機復鹽，是一種重要的化工原料，用途十分廣泛。它可以作凈水劑；在無機化學工業(yè)中，它是制取其它鐵化合物的原料。它的化學成分是亞鐵和銨的硫酸鹽（含有結晶水），將0.784g該含亞鐵的鹽強烈加熱至質量恒定，得到0.160gFe2O3;如將等質量的該鹽溶于水，加入過量的BaCl2溶液，得到0.932gBaSO4；另取0.392克該鹽溶于水，加入過量NaOH溶液后煮沸，釋放出的氨氣用50.0mL 0.10mol·L1鹽酸吸收后，吸收液需要30.0mL 0.10mol·L1 NaOH溶液恰好中和。請計算該試樣中：（1）硫酸根離子的物質的量；（2）銨離子的物質的量；（3）亞鐵離子的物質的量；（4）寫出該摩爾鹽的化學式。 試場號_ 班級_ 姓名_ 學號_ 座位號_密封線重點中學2014學年第一學期期末測試卷高一化學答題卷第卷(選擇題40分)一、選擇題（共20小題，每小題只有一個正確選項，每小題2分，共40分）題 號12345678910選 項題 號11121314151617181920選 項第卷(非選擇題60分)二、簡答題（