山東省濟寧一中2016屆高三化學二輪復習專題16化學鍵精選練習(含)魯教版

1、專題16化學鍵1、關于化學鍵的各種敘述中正確的是()A在離子化合物里，只存在離子鍵B共價化合物里，一定不存在離子鍵C非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子里D由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵【答案】B【解析】離子化合物中一定含有離子鍵，還可含有共價鍵(如NaOH)，共價化合物中一定不含有離子鍵，一定有共價鍵，A錯，B對；H2O2的電子式為，其分子中既有極性鍵，也有非極性鍵，故C、D均錯。2、我國科學家盧嘉錫與法裔加拿大科學家Gignere巧妙地利用尿素(H2NCONH2)和H2O2形成加合物H2NCONH2·H2O2，不但使H2O2穩(wěn)定下來，而且結構也沒有發(fā)生改變，得到了可供

2、做衍射實驗的單晶體，經(jīng)測定H2O2結構如圖所示，結合以上信息，有關過氧化氫的說法不正確的是()AH2NCONH2與H2O2是通過氫鍵結合的BH2O2是極性分子CH2O2既有氧化性又有還原性DH2NCONH2·H2O2屬于離子化合物【答案】D【解析】根據(jù)雙氧水的結構可知其為極性分子，其中含有極性鍵和非極性鍵；根據(jù)雙氧水中氧元素的價態(tài)知它既具有氧化性又具有還原性；根據(jù)題目給定的信息可知尿素和H2O2結合時結構沒有發(fā)生變化，聯(lián)系已經(jīng)學過的微粒間作用力知識可知二者是通過氫鍵結合的，形成的物質(zhì)仍為共價化合物。3、二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下

3、，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是（ ）AS2Cl2的電子式為 B. S2Cl2同時含有極性鍵和非極性鍵C. S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2 > S2Cl2D. S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為： 2S2Cl2+2H2O = SO2+3S+4HCl【答案】A 4、下列說法不正確的是（ ）A. 化學鍵是使離子或原子相結合的作用力B. 氣態(tài)單質(zhì)分子中不一定存在化學鍵C. NaCl與NaOH固體中的化學鍵類型完全相同D. 碳原子最外層有4個電子，能與其他原子形成4個共價鍵【答案】C 5、下列物質(zhì)中，有極性共價鍵的是（ ）A.單質(zhì)碘 B

4、.氯化鎂 C.溴化鉀 D.水【答案】D 6、下列熱化學方程式中,能直接表示出氯化鈉晶格能的是()A.Na+(g)+Cl-(g)NaCl(s)H1B.Na(s)+Cl(g)NaCl(s)H2C.2Na+(g)+2Cl-(g)2NaCl(s)H3D.Na(g)+Cl(g)NaCl(s)H4【答案】A【解析】掌握晶格能的概念是解答本題的關鍵。氣態(tài)離子形成1 mol離子晶體釋放的能量稱為晶格能。7、現(xiàn)有如下各說法：在水中氫、氧原子間均以化學鍵相結合。金屬和非金屬化合形成離子鍵。離子鍵是陽離子、陰離子的相互吸引。根據(jù)電離方程式，判斷HCl分子里存在離子鍵。H2分子和Cl2分子的反應過程是H2、Cl2分子

5、里共價鍵發(fā)生斷裂生成H、Cl原子，而后H、Cl原子形成離子鍵的過程。上述各種說法正確的是A、正確 B、都不正確 C、正確，其他不正確 D、僅不正確【答案】B8、下列物質(zhì)中，只含有離子鍵，不含有共價鍵的是（）A. Na2O2B. KOHC. CaCl2 D. CO2【答案】C【解析】試題分析：ANa2O2中Na、O之間為離子鍵，O、O之間為非極性共價鍵，故錯；B. KOH中氫氧根之間是共價鍵，故錯；D、CO2中只有共價鍵，故錯。故選C?？键c：極性鍵和非極性鍵 離子鍵的形成點評：本題考查化學鍵，明確化學鍵的類別及成因是解答本題的關鍵，難度不大。9、已知一定溫度下，N2 和H2 反應生成2mol N

6、H3時放出的熱量為92.0 kJ，將此溫度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為( )忽略能量損失A.一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能確定【答案】C【解析】因為氨氣的合成是可逆反應，即1mol氮氣和3mol氫氣不可能生成2mol氨氣，所以實際放出的能量要小于92.0kJ。答案C正確。10、在“石蠟液體石蠟石蠟蒸氣裂化氣”的變化過程中，被破壞的作用力依次是（ ）A.范德華力、范德華力、共價鍵 B.范德華力、范德華力、范德華力 C.范德華力、共價鍵、共價鍵 D.共價鍵、共

7、價鍵、共價鍵【答案】A【解析】石蠟屬于分子晶體，從石蠟變?yōu)橐后w石蠟，被破壞的是范德華力，石蠟液體變?yōu)槭炚羝?，破壞的還是范德華力，石蠟蒸汽變?yōu)榱鸦瘹猓l(fā)生了化學反應，所以破壞的是共價鍵，所以答案選A。11、下列表示電子式的形成過程正確的是（）【答案】D【解析】A中HCl是共價鍵，B中NaBr是離子鍵，C中MgF2的電子式不正確。12、下列變化過程中，只破壞共價鍵的是()A冰變水 B將Na2SO4熔融呈液態(tài)CHCl溶于水得鹽酸 D從NH4HCO3中聞到了刺激性氣味【答案】C13、某化學小組為測定一定質(zhì)量的某銅鋁混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)，設計了如下實驗方案：方案：銅鋁混合物測定生成氣體的體積方案：銅鋁

8、混合物測定剩余固體的質(zhì)量下列有關判斷中不正確的是()A溶液A和B均可以是鹽酸或NaOH溶液B若溶液B選用濃硝酸，則測得銅的質(zhì)量分數(shù)偏小C溶液A和B均可選用稀硝酸D實驗室中方案更便于實施【答案】C【解析】在常溫下，鋁既可溶于強酸，又可溶于強堿，且都產(chǎn)生H2，而銅則不能，銅只能溶于強氧化性酸，如與HNO3反應可產(chǎn)生NO2或NO，因此溶液A和B均可以是稀鹽酸、稀硫酸或NaOH溶液，但不可選HNO3，故A項正確；若采用方案，由關系式2Al3H2求出w(Al)進而求出w(Cu)，若采用方案，鋁溶解，而Cu不溶，則稱量剩余固體質(zhì)量即為m(Cu)，顯然測量固體質(zhì)量較測定氣體體積更易操作，便于實施，D選項正確

9、；若溶液B選用HNO3，由于鋁在濃硝酸中鈍化，生成了致密的氧化膜，故所測得的固體質(zhì)量實際上是鋁和部分氧化鋁的質(zhì)量，此數(shù)據(jù)比混合物中鋁的質(zhì)量大，故得出的銅的質(zhì)量偏小，w(Cu)偏小；溶液A選HNO3產(chǎn)生NO2或NO，氣體不純，不便計算。14、CuSO4是一種重要的化工原料，有關制備途徑及性質(zhì)如下圖所示。下列說法錯誤的是（）A途徑所用混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2B相對于途徑、，途徑更好地體現(xiàn)了綠色化學思想C生成等量的硫酸銅，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：=D利用途徑制備16g硫酸銅，被還原的硫酸的物質(zhì)的量為01mol【答案】D【解析】A、Cu8H2NO3=Cu22NO4

10、H2O,氫離子和硝酸根離子的個數(shù)比為8:2，所以混酸中H2SO4與HNO3物質(zhì)的量之比最好為3:2，故正確。B、途徑中不產(chǎn)生有毒氣體，故正確。C、濃硫酸和銅反應生成硫酸銅和二氧化硫，再結合銅離子守恒知，三個途徑中參加反應的硫酸的物質(zhì)的量：=，故正確。D、H2SO4H2SO4 (被還原)O22Cu=2CuSO42H2O 1mol 32 0g 0.05mol 16g故錯誤。15、已知HH鍵能為436 KJ/mol，HN鍵能為391KJ/mol，根據(jù)化學方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 H=92.4 KJ/mol，則NN鍵的鍵能是（ ） A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649

11、 KJ/mol D869 KJ/mol【答案】B 16、如圖為實驗室制取和收集純凈干燥的氯氣,并進行氯氣性質(zhì)探究的實驗裝置圖:(1)反應前,在裝置A中_裝濃鹽酸(填寫儀器名稱),_裝MnO2(填寫儀器名稱)裝置A中反應的化學方程式為_。(2)裝置B中的現(xiàn)象是_。反應的化學方程式為_。(3)裝置D中所裝試劑是_,作用是_。(4)裝置F中發(fā)生反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?1)分液漏斗圓底燒瓶MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(2)溶液變藍Cl2+2KI=2KCl+I2(3)濃硫酸干燥Cl2(4)Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O【解析】(1)實驗室中常用MnO2與

12、濃鹽酸在加熱條件下制取Cl2,其中MnO2放入圓底燒瓶中,濃鹽酸放入分液漏斗中,反應的化學方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O。(2)Cl2與KI發(fā)生反應Cl2+2KI=2KCl+I2,淀粉遇I2變藍色。(3)干燥Cl2應用濃硫酸作干燥劑。(4)多余Cl2一般用NaOH溶液吸收。17、用托盤天平稱量一未知質(zhì)量的燒杯?，F(xiàn)用“”表示向托盤上增加砝碼，用“”表示從托盤上減少砝碼。請用“”和“”在下表中表示你的稱量過程，并在下圖中用“”表示游碼在標尺上的位置（若燒杯的實際質(zhì)量為36.8g）。砝碼（克）502020105取用情況？【答案】【解析】本題考查的重點是怎樣向托盤中增減砝

13、碼及怎樣讀出游碼在標尺上的質(zhì)量。向托盤中加入砝碼的正確順序是“先大后小”。正確讀出游碼在標尺上的質(zhì)量，要明確以下兩點： 標尺上每一小格表示多少質(zhì)量（如1g之間有10格，則每格表示g即0.1g）， 以游碼的哪邊為基準讀數(shù)（一般以調(diào)平時與“0”重合的前邊為準）。由于本題要稱量一36.8 g的燒杯，所以，使用的砝碼是35 g（20g+10g+5g），游碼是1.8 g。18、A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答（A）實驗室模擬合成氨和氨催化氧化的流程如下： 已知實驗室可用飽和亞硝酸鈉（NaNO2）溶液與飽和氯化銨溶液經(jīng)加熱后反應制取氮氣。（1）從下圖中選擇制取氣體的

14、合適裝置：氮氣 、氫氣 （2）氮氣和氫氣通過甲裝置，甲裝置的作用除了將氣體混合外，還有 、 （3）氨合成器出來經(jīng)冷卻的氣體連續(xù)通人乙裝置的水中吸收氨， （“會”或“不會”）發(fā)生倒吸，原因是： 。（4）用乙裝置吸收一段時間氨后，再通入空氣，同時將經(jīng)加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶內(nèi)，能使鉑絲保持紅熱的原因是： ，錐形瓶中還可觀察到的現(xiàn)象是： 。（5）寫出乙裝置中氨氧化的化學方程式： （6）反應結束后錐形瓶內(nèi)的溶液中含有H+、OH、 、 離子。（B）某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學反應制取膽礬。其設計的實驗過程為： （1）銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，灼燒時將瓷

15、坩堝置于 上（用以下所給儀器的編號填入，下同），取用坩堝應使用 ，灼燒后的坩堝應放在 上，不能直接放在桌面上。實驗所用儀器：a 蒸發(fā)皿 b 石棉網(wǎng) c 泥三角 d 表面皿 e 坩堝鉗 f 試管夾（2）雜銅經(jīng)灼燒后得到的產(chǎn)物是氧化銅及少量銅的混合物，用以制取膽礬。灼燒后含有少量銅的可能原因是 a 灼燒過程中部分氧化銅被還原 b 灼燒不充分銅未被完全氧化c 氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d 該條件下銅無法被氧氣氧化（3）通過途徑實現(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、 、冷卻結晶、 、自然干燥（4）由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑相比，途徑有明顯的兩個優(yōu)點

16、是： 、 （5）在測定所得膽礬（CuSO4·xH2O）中結晶水x值的實驗過程中：稱量操作至少進行 次（6）若測定結果x值偏高，可能的原因是 a 加熱溫度過高 b 膽礬晶體的顆粒較大c 加熱后放在空氣中冷卻 d 膽礬晶體部分風化【答案】(A)（1）a、b （2）干燥氣體 控制氫氣和氮氣的流速（3）不會 因為混合氣體中含有大量難溶于水的氮、氫兩種氣體（4）說明氨的氧化反應是一個放熱反應 有紅棕色氣體產(chǎn)生（5）4NH3+5O24NO+6H2O（6） (B)（1）c e b （2）a b（3）蒸發(fā) 過濾（4）產(chǎn)生等量膽礬途徑消耗硫酸少 途徑不會產(chǎn)生污染大氣的氣體（5）4（6）a【解析】(A)

17、本題考查氨的合成和氨催化氧化的實驗題。制取氮氣用氯化銨溶液與亞硝酸鈉(NaNO2)溶液加熱反應生成,故選a裝置，制取氫氣用鋅與稀H2SO4反應不用加熱，選b裝置。甲裝置的作用混合氮氣、氫氣,干燥氣體，控制氮氣和氫氣的流速。從氨合成器中出來的氣體主要是N2、H2，通入水中吸收氨氣，因為N2、H2難溶于水，不會倒吸。氨的催化氧化是一個放熱反應,鉑絲保持紅熱，錐形瓶中發(fā)生下列反應：4NH3+5O24NO+6H2O，2NO+O2=2NO2有紅棕色氣體產(chǎn)生，3NO2+H2O=2HNO3+NO，HNO3+NH3=NH4NO3?！窘馕觥?B) 本題是一道由Cu制取CuSO4·H2O的實驗題。灼燒除

18、去銅中的大量有機物，瓷坩堝具體操作把坩堝放在泥三角上加熱，用坩堝鉗把坩堝轉移到石棉網(wǎng)上冷卻。灼燒后，含有少量銅，原因是灼燒不充分或灼燒過程中有部分CuO被還原成Cu，CuO不會分解生成Cu，故a、b正確。途徑必須用濃H2SO4產(chǎn)生污染環(huán)境的SO2氣體，并且消耗H2SO4的量多。測定結晶水中x值至少稱量4次，分別是稱量坩堝、稱量坩堝與晶體、兩次稱量坩堝與粉末。加熱溫度過高CuSO4分解，減少的質(zhì)量增加，測定晶體中水的量增加，x值偏高，b、c、d三個選項中測定晶體中水的量減小，x值偏低。19、某混合物是由NaCl、MgCl2、AlCl3三種物質(zhì)組成的，Na、Mg、Al三種元素的質(zhì)量比為23:12:

19、9。求：（1）NaCl、MgCl2、AlCl3的物質(zhì)的量的比？（2）氯原子為1mol時，混合物的質(zhì)量？【答案】6:3:2；50.2g。 【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題掌握物質(zhì)的量和質(zhì)量之間的換算方法。20、W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：W的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；W和X能形成組成為WX2的化合物；X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。請回答：(1)W元素是_；Z元素是_。(2)化合物WY和WX2的化學

20、式分別是_和 _。(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_和_。(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式：_【答案】(1)鈣氧(2)CaSCaC2(3)SO2SO3(4)CO2CaO=CaCO3【解析】根據(jù)題中所給的信息，結合已經(jīng)學習過的知識分析，本題重點考察了元素周期表和元素周期律的應用。21、A、B、X、Y和Z是原子序數(shù)依次遞增的短周期元素，其中A與Y同主族，X與Z同主族，A與B和X均可形成10電子的化合物；B與Z的最外層電子數(shù)之比為23，常見化合物Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅。請回答下列問題：(1)Z的原子結構示意圖為_；化合物BA4的電子式

21、為_。(2)化合物Y2X2中含有的化學鍵類型有_(填序號)。A離子鍵 B極性共價鍵C非極性共價鍵 D氫鍵(3)化合物A2X和A2Z中，沸點較高的是_(填化學式)，其主要原因是_。(4)A與X和A與Z均能形成18個電子的化合物，此兩種化合物發(fā)生反應的化學方程式為_?！敬鸢浮?1) (2)AC(3)H2O水分子間存在氫鍵(4)H2O2H2S=2H2OS【解析】(1)Y2X2與水反應生成X的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅，Y為Na，X為O。又X與Z同主族，則Z為S，A、B、X、Y、Z原子序數(shù)遞增，B與Z最外層電子數(shù)之比為23，B為C，又A與Y同主族，且A與B和X均可形成10電子化合物，則A為H，化合物

22、BA4為CH4。(2)Y2X2為Na2O2，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵。(3)H2S和H2O相比，H2O沸點高，因為水分子間存在氫鍵。(4)H2O2具有氧化性，H2S具有強還原性，H2O2與H2S反應生成H2O和S。22、化合物D是硅橡膠的穩(wěn)定劑，其合成路線如下圖（1）B的分子式為 ； C中官能團名稱 。（2）CD的反應類型為 。（3）BC的化學方程式為 。（4）化合物D可能具有的性質(zhì)有 （選填序號）。a與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應 b加成反應c消去反應 d酯化反應（5）化合物B經(jīng)3步反應可制備，反應類型依次是 （選填序號）。a加成、 取代、 消去 b消去、加成、取代 c取代、消去、加成（

23、6）寫出同時滿足下列條件的A的一種同分異構體的結構簡式 。核磁共振氫譜只有一個峰 分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結構【答案】（1）C6H12O；羰基 （2）加成反應（3）（4）bcd （5）b （6）CH3CCOCCCH3【解析】根據(jù)B的結構簡式（）可確定其分子式為C6H12O；C（）的官能團名稱為羰基；通過分析C、D、的結構簡式確定CD的反應類型為加成反應；BC的反應類似于乙醇的催化氧化反應； 根據(jù)化合物D的結構簡式，其官能團有醇羥基、碳碳三鍵，能發(fā)生加成反應、消去反應、酯化反應、氧化反應等，但不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應； 依次通過消去反應得，再通過加成反應得，最后通過水解（取代）反應得。

24、A的分子式為C6H6，其不飽和度為4，其一種同分異構體分子中沒有碳碳雙鍵也無環(huán)狀結構，說明其只能含有2個碳碳三鍵，又因其核磁共振氫譜只有一個峰，說明其對稱性較強，綜上可得其結構簡式為CH3CCOCCCH3。23、下表列出了前20號元素中的某些元素性質(zhì)的有關數(shù)據(jù)：原子半徑(1010m）1.522.270.741.430.771.100.991.860.750.71最高價態(tài)+1+1+3+4+5+7+1+5最低價態(tài)-2-4-3-1-3-1 試回答下列問題：（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是 （填寫編號）。（2）上述、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質(zhì)可能是 （寫分子式）。某元素R的原子半徑為1.02×1010m，該元素在周期表中的位置是 ；若物質(zhì)Na2R3是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式 。【答案】（1） （2）PCl3 、CCl4 第三周期、VIA族 電子式略 24、白磷（P4）是正四面體構型的分子，當與氧氣作用形成P4O10時，每兩個磷原子之間插入一個氧原子，此外，每個磷原子又以雙鍵結合一