八年級化學上冊知識點

1、第一單元 走進化學世界課題1 物質(zhì)的變化和性質(zhì)1、 化學研究的對象：研究物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu);性質(zhì)和變化規(guī)律； 2、 物質(zhì)的變化：（1） 化學變化：有新物質(zhì)生成的變化叫做化學變化。 Ø 本質(zhì)特征：有新物質(zhì)生成。Ø 伴隨的現(xiàn)象：發(fā)光、放熱、顏色變化、放出氣體、生成沉淀等。Ø 如：燃燒、腐蝕、生銹、釀酒、釀醋、食物腐爛（變質(zhì)）、呼吸作用、光合作用、燃燒引起的爆炸等。（2） 物理變化：沒有新物質(zhì)生成的變化叫物理變化。Ø 如：物質(zhì)的三態(tài)變化、溶解、結(jié)晶、揮發(fā)、粉碎、變形、壓強增大引起的爆炸等。Ø 物理變化與化學變化的本質(zhì)區(qū)別：是否有新物質(zhì)生成。Ø

2、 判斷化學變化的依據(jù)：看是否有新物質(zhì)生成。3、 物質(zhì)的性質(zhì)：（1） 化學性質(zhì)：需要通過化學變化才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)。Ø 如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、穩(wěn)定性、酸堿性、腐蝕性等。（2） 物理性質(zhì)：不需要通過化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì)。Ø 如：顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度、熔點、沸點、凝固點、著火點、溶解性、導(dǎo)電導(dǎo)熱性等。4、 性質(zhì)與變化的區(qū)別：變化是一個過程，而性質(zhì)是物質(zhì)本身所固有的屬性。在語言描述上，性質(zhì)通常用“能、可以、會、容易、是、具有”等詞描述。課題3 走進化學實驗室1、 實驗觀察的內(nèi)容：Ø 變化前：觀察物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味、硬度、密度等。Ø

3、變化中：觀察是否發(fā)光、放熱、顏色是否變化、是否有氣體、水或沉淀生成。Ø 變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。2、 藥品取用的原則：Ø 三不原則：不聞藥品氣味；不嘗藥品味道；不能用手觸摸藥品。Ø 節(jié)約原則：按實驗規(guī)定用量取藥，不要浪費。若沒說明，應(yīng)取最少量（液體取12ML，固體只需蓋滿試管底部）。Ø 剩藥處理原則：不能放回原試劑瓶，不能隨意丟掉，更不能帶出實驗室。應(yīng)放在指定的容器里。3、 基本實驗操作及注意事項：² 藥品的取用：（1）塊狀固體的取用：一橫，二放，三慢豎。粉末狀固體的取用：一斜，二送，三直立。（2） 液體的取用： 瓶蓋倒放在桌面上，

4、防止藥液污染；標簽向著手心，防止藥液流下腐蝕標簽；瓶口緊靠試管口，防止藥液濺出浪費。² 用酒精燈給物質(zhì)加熱：（1） 給固體加熱：加熱前先預(yù)熱，使試管受熱均勻，防止試管破裂；用外焰加熱，因為外焰溫度最高；試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流炸裂試管；（2） 給液體加熱：預(yù)熱、用外焰加熱；試管與桌面成45O角向上傾斜；試管口不能對著有人的地方，防止液體濺出傷人；試管外壁不能有水，防止水流下使試管破裂。加熱時，試管內(nèi)液體的體積不能超過試管容積的1/3² 量筒與托盤天平的使用：（1） 量筒的使用：選擇量程合適的量筒；量筒必須放平穩(wěn)；讀數(shù)時，試線應(yīng)與量筒內(nèi)凹液面最低處保持水平；不能仰視和

5、俯視，仰視使讀數(shù)比實際偏高，俯視使讀數(shù)偏低，即“高看偏高，低看偏低”。（2） 天平的使用：調(diào)零，調(diào)節(jié)天平平衡螺母，使天平平衡；干燥藥品應(yīng)放在紙上稱量，潮濕或有腐蝕性藥品應(yīng)放在小燒杯里稱量；稱量時，要注意：左物右碼，先大后小，后調(diào)游碼；記錄計算：藥品質(zhì)量=砝碼示數(shù)+游碼示數(shù)。² 膠頭滴管的使用：“垂直懸空”滴加，不能碰到燒杯壁，以免沾污滴管；不能平放和倒置，防止藥液倒流，沾污試劑，腐蝕橡膠帽；用后就立即沖洗，以備再用。² 儀器的連接和洗滌：（1） 連接：左定右動，用水潤濕，緩慢轉(zhuǎn)動。（2） 洗滌：注半管水，振蕩，反復(fù)多次。污漬可用試管刷刷洗。（3） 洗滌干凈的標志：試管內(nèi)壁附

6、著的水既不聚成水滴，也不成股流下（即不成滴，不成股）。實驗指導(dǎo)：² 驗證酒精燈外焰溫度最高的實驗：實驗操作步驟實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論取一根火柴梗放置在酒精燈火焰上方，約1秒后取出火柴?？拷庋娌糠肿钕茸兒冢嫘牟糠譀]什么變化酒精燈外焰溫度最高，內(nèi)焰溫度較低，而焰心溫度最低第二單元 我們周圍的空氣課題1 空 氣一、 空氣中氧氣含量的測定實驗1、 實驗現(xiàn)象：紅磷燃燒，冒出大量白煙，燒杯中的2、 水倒流進集氣瓶，液面上升約1/5。3、 實驗結(jié)論：空氣中氧氣約占1/5，氮氣約占4/5；氮氣不能燃燒，也不支持燃燒，且不溶于水。4、 實驗注意點：裝置必須密封好，不能漏氣；紅磷必須過量，完全消耗掉集氣

7、瓶內(nèi)的氧氣； 不能用木炭、硫粉等代替紅磷。二、 空氣的成分1、 空氣中各成分的體積分數(shù)大約是：氮氣78%、氧氣21%、稀有氣體0.94%、二氧化碳0.03%、其他氣體0.03%。2、 氧氣的性質(zhì)比較活潑用途：提供呼吸（如：潛水、醫(yī)療、登山等）；支持燃燒（煉鋼、氣焊、氣割、宇航）3、 氮氣的性質(zhì)不活潑。用途：保護氣、冷凍劑、燈泡充氮、食品防腐、制硝酸和氮肥等。4、 稀有氣體(氦、氖、氬、氪、氙等)：性質(zhì)極不活潑，曾被稱為“惰性氣體”；用途：保護氣、不同色彩的電光源、激光超導(dǎo)技術(shù)、醫(yī)療冷凍麻醉等。三、物質(zhì)的分類純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N

8、或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。² 兩者的區(qū)別： 按成分是否單一。 純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空氣。課題2 性質(zhì)活潑的氧氣1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體，不易溶于水，密度比空氣大。2、化學性質(zhì)：（1）助燃性（和木炭、硫、磷、鐵絲、鋁鉑等反應(yīng)） 實驗實驗現(xiàn)象文字表達式字母表達式硫在空氣中燃燒發(fā)出微弱的淡藍色的火焰硫+氧氣=二氧化硫S O2 = SO2硫在氧氣中燃燒發(fā)出明亮的藍紫色的火焰鐵在氧氣中燃燒劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體鐵+氧氣=四氧化三鐵Fe + O2= Fe3O4磷在氧氣中燃燒冒出大量白煙，放熱，生成白色固體磷+

9、氧氣=五氧化二磷P + O2= P2O5（2）氧化性：跟很多物質(zhì)發(fā)生緩慢氧化反應(yīng)。3、氧化反應(yīng)：物質(zhì)與氧發(fā)生的反應(yīng)叫做氧化反應(yīng)。劇烈氧化：燃燒、爆炸緩慢氧化：動植物呼吸、食物腐爛、釀酒釀醋、鋼鐵生銹等。4、化學反應(yīng)的基本類型：（1）化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成中另一種物質(zhì)的反應(yīng)。特點：多變一； 字母表示：A+B=AB（2）分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng)。特點：一變多； 字母表示：AB=A+B課題3 制取氧氣1、 氧氣的工業(yè)制法：利用成分沸點不同，分離液態(tài)空氣（物理變化）2、 氧氣的實驗室制法：（1） 實驗藥品：過氧化氫（二氧化錳）、氯酸鉀、高錳酸鉀；（2） 實驗原理：過

10、氧化氫=水+氧氣； 氯酸鉀=氯化鉀+氧氣；高錳酸鉀=錳酸鉀+二氧化錳+氧氣。（3） 實驗裝置： 酒精燈 + 試管 長頸漏斗 + 錐形瓶（4） 實驗步驟：查裝定點收離熄。（用KMnO4制O2的步驟）（5） 收集方法：排水法（不易溶于水）； 向上排空氣法（密度比空氣大）。（6） 檢驗方法：用帶星火的木條或用燃著的木條伸入瓶中。驗滿方法：用用燃著的木條伸到瓶口。3、催化劑： 定義：能改變（加快或減慢）化學反應(yīng)速率的物質(zhì)， 特點：本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)在反應(yīng)前后都不發(fā)生改變。 催化劑并不是非用不可；它不參加反應(yīng)，不是反應(yīng)物；不能改變生成物的產(chǎn)量。第三單元 自然界中的水課題1 水的組成一、電解水的實驗1、

11、現(xiàn)象：正氧負氫；正一負二。正極產(chǎn)生的氣體能助燃-是O2；負極產(chǎn)生的氣體能燃燒-是H2；2、結(jié)論：水是由氫氧兩種元素組成的純凈物、化合物、氧化物?；瘜W變化中，分子可以分，而原子不能分。二、物質(zhì)的分類： 金屬單質(zhì) 單質(zhì)非金屬單質(zhì) 稀有氣體單質(zhì) 純凈物 氧化物 物質(zhì) 化合物 混合物 酸、堿、鹽1、純凈物和混合物：純凈物：只含一種成分（物質(zhì)）。如：水、氧氣、氯化鈉、銅等?；旌衔铮汉瑑煞N或兩種以上成分（物質(zhì)）。如：空氣、鹽水、碘酒等。² 兩者的區(qū)別： 按成分是否單一。 純凈物可用一個化學式表示所有成分，如：冰水（H2O）；但混合物不能，如：空氣。2、單質(zhì)和化合物：單質(zhì)：由同種元素組成的純凈物，

12、如：鋁(Al)、 金剛石(C) 、氧氣(O2)等?；衔铮河蓛煞N或兩種以上元素組成的純凈物，如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等。氧化物：含兩種元素且其中一種元素是氧元素的化合物，如：二氧化碳(CO2)、氧化鎂(MgO) 等，但氧氣(O2)、氯酸鉀(KClO3)等不是。3、化合物與混合物的區(qū)別：化合物一定是純凈物，但不是混合物。如：二氧化碳(CO2)、氯酸鉀(KClO3)等是化合物，而不是混合物；空氣是混合物，而不是化合物。課題2 分子和原子一、 構(gòu)成物質(zhì)的微粒：分子、原子、離子由分子構(gòu)成的物質(zhì)：氣液態(tài)非金屬、非金屬氧化物；如：O2、N2 、CO2等。由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬、固體非金

13、屬、稀有氣體；如：Cu、C、S、He等。由離子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬氧化物、酸、堿、鹽；如：MgO、HCl、Ca(OH)2等。二、 分子（原子）的基本性質(zhì)： 分子的質(zhì)量小、體積?。?分子間有間隔；(如：物質(zhì)的三態(tài)變化、熱脹冷縮、壓縮氣體等)； 分子在不斷地運動；(如：聞到氣味、蒸發(fā)、揮發(fā)等)； 同種分子性質(zhì)相同，不同種分子性質(zhì)不同。課題3 水的凈化1、 水的凈化：沉淀、吸咐、過濾、蒸餾2、 過濾：一貼二低三緊靠一 帖：濾紙要緊帖漏斗內(nèi)壁；二 低：濾紙邊緣要低于漏斗邊緣；液面要低于漏斗邊緣。三緊靠：燒杯要緊靠漏斗玻璃棒； 玻璃棒要緊靠三層濾紙一邊；漏斗下端要緊靠燒杯內(nèi)壁。3、 硬水和軟水 定義：含有較

14、多鈣、鎂離子的水叫硬水；不含或少含鈣、鎂離子的水叫軟水。 硬水軟化的方法：加熱煮沸；蒸餾；加入化學試劑。 鑒別硬水和軟水：用試管取樣，然后滴加肥皂水，振蕩，產(chǎn)生泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水。課題4 愛護水資源1、 水污染的來源：工業(yè)污染：工業(yè)廢水、廢渣的任意排放；農(nóng)業(yè)污染：農(nóng)藥和化肥的不合理使用；生活污染：生活污水及垃圾的任意排放；2、 水污染的危害：3、 水的凈化消毒殺菌：用漂白粉；除去水中懸浮顆粒：用明礬；除去色素、異味、毒素等：用活性炭；4、 防治水污染的措施：應(yīng)用新技術(shù)減少污染物的產(chǎn)生，同時工業(yè)廢水要處理達標后排放；推廣生態(tài)農(nóng)業(yè)，合理使用化肥和農(nóng)藥；生產(chǎn)和推廣使用無磷洗衣粉；對生活污

15、水進行集中處理后排放；第4單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成一、 原子的結(jié)構(gòu)： 質(zhì)子(每個質(zhì)子帶一個單位正電荷) 原子核1、原子 中子(不帶電) 核外電子 (每個電子帶一個單位負電荷) 核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)2、分子和原子的聯(lián)系、區(qū)別： 聯(lián)系：分子由原子構(gòu)成，分子可分裂成原子，原子可以結(jié)合成分子。 區(qū)別：在化學變化中，分子分解成原子，原子結(jié)合成新的分子，但原子不能再分。3、相對原子質(zhì)量： 是一個比值，不是實際質(zhì)量； 符號“Ar”,單位是“1”，不是”kg”； 相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)課題2 元 素一、元素1、 定義：元素是具有相同核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))的同一原子的總稱。2、

16、不同種元素之間的本質(zhì)區(qū)別：核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù))不同。注：元素只講種類，不講個數(shù)。3、 元素符號的書寫規(guī)則：“一大二小”。4、 元素符號的意義：表示某種元素，如：H表示氫元素；表示該元素的一個原子，如：H表示一個氫原子；表示該原子的相對原子質(zhì)量，如：H表示氫原子的相對原子質(zhì)量為1.注：金屬、固體非金屬、稀有氣體元素符號還可以表示一種物質(zhì)，如：5、 元素的分類： 可分為金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素。 非金屬元素：可分為氣態(tài)非金屬、液態(tài)非金屬、，固態(tài)非金屬。課題3 離 子一、 離子：1、定義：帶電的原子或原子團。(質(zhì)子數(shù)電子數(shù))2、所帶的電荷數(shù)及電性跟化合價相同。（如：Mg元素的化合價是-2價，

17、則Mg2+）二、分子、原子、離子的對比：表示方法舉例在符號前加數(shù)字分子用化學式表示H2O、CO2、P2O5表示多少個分子，如：2H2O原子用元素符號表示H、N、Al、He、C表示多少個原子，如：2 H離子有用離子符號表示H+、S2-、Al3+、SO42-表示多少個離子，如：2 Al3+課題4 化學式和化合價一、化學式（分子式）：用元素符號和數(shù)字表示物質(zhì)組成的式子。二、化學式寫法：1、單質(zhì)化學式的寫法：金屬、稀有氣體、固體非金屬單質(zhì)：用元素符號表示氣液態(tài)非金屬單質(zhì)：在元素右下角標上2，如：O2、H22、化合物化學式的寫法：氧化物：氧元素寫在后，另一種元素寫在前。如：CuO 金屬非金屬：金屬寫在前

18、，非金屬寫在后。如：Al2O3、FeS其他：正價在前，負價在后。含原子團(原子團作為整體，正價在前，負價在后)。3、化學式的意義：（4種）表示一種物質(zhì)； 表示該物質(zhì)的元素組成；表示該物質(zhì)的一個分子； 表示該分子的原子構(gòu)成。三、化合價：1、 識記課本83頁化合價表；（熟記口訣）：一氟氯氫鉀鈉銀，二氧鈣鎂鋇銅鋅，三鋁四硅二三鐵，正前負后單質(zhì)零。氫氧硝酸顯負一，碳酸硫酸顯負二，正一銨，很孤單。2、運用化合價注意點：化合價有正價和負價；氧元素顯2，氫元素顯1金屬非金屬化合物：金屬顯正價，非金屬顯負價；一種元素在不同的物質(zhì)中可顯不同的化合價；在化合物里，正負化合價的代數(shù)和為0；單質(zhì)的化合價為0。3、化合

19、價的應(yīng)用： 檢驗化學式的正誤； 判斷元素的化合價； 書寫物質(zhì)的化學式：十字交叉法四、利用化學式的相關(guān)計算 計算相對分子質(zhì)量； 計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比； 計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)；第五單元 化學方程式課題1 質(zhì)量守恒定律2、 化學變化的實質(zhì)：原子重新組合形成新物質(zhì)的過程?；瘜W變化的過程中元素的種類不變。3、 質(zhì)量守恒定律定律：參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。 守恒的本質(zhì)原因：原子的種類、個數(shù)、質(zhì)量不變。 “兩變五不變”：“兩變”：物質(zhì)的種類、分子的種類。“五不變”：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類、原子的種類、個數(shù)（數(shù)目）、質(zhì)量都不變。課題2如何正確書寫化學方程式1、

20、化學方程式：用化學式來表示化學變化式子叫化學方程式?；瘜W計量數(shù)（系數(shù)）：化學方程式中化學式前的數(shù)字。2、 化學方程式的書寫：(1) 書寫原則：根據(jù)客觀事實；遵循質(zhì)量守恒定律。(2) 書寫步驟：寫出反應(yīng)物、生成物的化學式，中間連“=”；配平化學方程式；標明反應(yīng)條件及生成物的狀態(tài)（或）。3、 配平方法：觀察法：從較復(fù)雜的化學式入手；奇數(shù)配偶法：“=”號兩邊某原子一奇一偶。 配平技巧：有氫氫優(yōu)先，無氫再看氧，配后要檢查，單質(zhì)留后邊。4、 化學方程式的讀法：（以C + O2 = CO2為例） 質(zhì)的方面：炭和氧氣在點燃的條件下反應(yīng)生成二氧化碳； 量的方面：12份質(zhì)量的炭和32份質(zhì)量的氧氣完全反應(yīng)生成44

21、份質(zhì)量的二氧化碳；微粒方面：1個碳子和一個氧分子反在生成一個二氧化碳分子。課題3 利用化學方程式的有關(guān)計算根據(jù)化學方程式計算的步驟： 解，設(shè)未知數(shù)；寫出化學方程式，并配平；寫出相關(guān)物質(zhì)的相對分子質(zhì)量；寫出已知量、未知量；列比例式，求解；寫出簡明答案。注意點：設(shè)未知數(shù)時，不帶單位；計算過程要帶單位，且單位要統(tǒng)一?；瘜W方程式一定要配平；相對分子質(zhì)量要乘以化學式前面的系數(shù)；代入的已知量一定是純凈物的質(zhì)量。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨、C601、金剛石、石墨、C60性質(zhì)用途金剛石無色透明，正八面體，質(zhì)硬裝飾口（鉆石）；玻璃刀；刻刀；鉆頭等石墨深灰色不透明細鱗片狀固體，質(zhì)軟，有滑膩感鉛筆

22、；電極；潤滑劑木炭、活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力吸附劑：吸附色素、異味、毒氣C60狀似足球，由60個碳原子構(gòu)成材料、超導(dǎo)2、碳的化學性質(zhì)：穩(wěn)定性：常溫下化學性質(zhì)不活潑可燃性： C + O2 = CO2還原性： C + CuO = Cu + CO2課題2 二氧化碳制取的研究1、工業(yè)制法： CaCO3 = CaO + CO22、實驗室制法：原理：2 HCl + CaCO3 = CaCl2 + H2O + CO2 發(fā)生裝置：長頸漏斗 + 錐形瓶收集方法：向上排空氣法 檢驗：把氣體通入澄清石灰水，如果。驗滿：用燃著木條放在瓶口，如果。課題3 二氧化碳和一氧化碳（一）、二氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味

23、的氣體、能溶于水、密度比空氣大。2、化學性質(zhì)：不能燃燒、不支持燃燒； 不支持呼吸； 與水反應(yīng)：CO2 + H2O = H2CO3(使紫色石蕊試液變紅色) H2CO3 = H2O + CO2 （碳酸不穩(wěn)定，受熱易分解） 與澄清石灰水反應(yīng)： + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O(檢驗CO2)3、CO2用途：滅火、光合作用、工業(yè)原料、干冰作致冷劑及人工降雨。4、干冰：也叫固態(tài)CO2，常用作人式降雨或制作舞臺煙霧。5、溫室效應(yīng)：原因：CO2 等溫室氣體的不斷增多。危害：全球氣溫升高，冰川融化，海平面升高，淹沒沿海城市，土地沙漠化，農(nóng)業(yè)減產(chǎn)等。治理：減少化石燃料的燃燒；開發(fā)利用新能源；植樹造林，

24、培植草皮。（二）、一氧化碳1、物理性質(zhì)：無色無味的氣體、難溶于水、密度比空氣略小。2、化學性質(zhì)： 可燃性： CO + O2 = CO2還原性：CO + CuO = Cu + CO2有毒性：CO有劇毒，能和血液中的血紅蛋白結(jié)合，使人體缺氧而室息。第七單元 燃料及其利用課題1 燃燒與滅火1、 燃燒：是可燃物與氧氣發(fā)生的一種發(fā)光放熱的劇烈的氧化反應(yīng)。2、 燃燒的條件： （三個條件同時具備，缺一不可） 要有可燃物； 可燃物要和氧氣（或空氣）接觸；可燃物的溫度要達到著火點（燃燒時所需的最低溫度）。3、 滅火的原理：（破壞燃燒的條件之一） 清除可燃物；隔絕氧氣（或空氣）；降低溫度到著火點以下。課題2燃料與

25、熱量1、 三大化石燃料：煤、石油、天然氣（不可再生資源）煤：“工業(yè)的糧食”、“黑色的金子”，由C、H、O、S等元素組成。石油：“工業(yè)的血液”，由C、H、O、N等元素組成。天然氣（沼氣、瓦斯、可燃冰的主要成分）：甲烷（CH4）2、 化石燃料的綜合利用：煤 焦炭、煤焦油、焦爐氣（CO、H2、CH4）石油 溶劑油、煤油、汽油、柴油、重油、石蠟、瀝青等。3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)：化學上把有熱量放出的反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)。（化學能熱能）吸熱反應(yīng)：化學上把吸收熱量的反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。（熱能化學能）4、完全燃燒與不完全燃燒完全燃燒：當氧氣充足時，可燃物能發(fā)生完全燃燒。（燃燒快，放熱多，不污染環(huán)境，節(jié)約燃料

26、）不完全燃燒：當氧氣不充足時，可燃物易發(fā)生不完全燃燒。（燃燒慢，放熱少，污染環(huán)境，浪費燃料）課題3 使用燃料對環(huán)境的影響4、 硫酸型酸雨形成原因：化石燃料燃燒排放大量的二氧化硫。危害：破壞農(nóng)作物、森林和草原，使土壤酸化；影響生物生長和繁殖；腐蝕建筑物、橋梁、機器設(shè)備、文物古跡等。5、 消除大氣污染的方法： 開發(fā)利用新能源(如：氫能、太陽能、核能等)； 研究化石燃料的除硫方法； 改進燃燒裝置以提高燃燒效率和降低有害氣體的排放量； 將機動車安裝上凈化裝置等； 大量植樹造林、綠化環(huán)境等。6、 使用和開發(fā)新燃料新能源：酒精：學名已醇，化學式 C2H5OH ，屬于可再生能源，常用作燃料。C2H5OH駐

27、+ 3O2 = 2CO2 + 3H2O氫能的開發(fā)和利用：（1） 氫能的三大優(yōu)點：資源豐富、不會污染環(huán)境、熱值高。（比較理想而清潔的能源）（2） 氫能利用要解決的兩大問題：一是如何經(jīng)濟廉價地從水中獲取氫氣；二是如何安全可靠地運輸、貯存氫氣。（3） 氫氣的制?。汗I(yè)制法：電解水（2H2O = 2H2 + O2）實驗室制法：原理：Zn +H2SO4 = ZnSO4 + H2裝置：（和制CO2相同：長頸漏斗+錐形瓶）收集方法：排水法；向下排空氣法。檢驗和驗純：氫氣的性質(zhì)：物理性質(zhì)：無色無味的氣體，密度比空氣小，難溶于水。化學性質(zhì)：可燃性：2H2 + O2 = 2H2O還原性：H2 + CuO = Cu

28、 + H2O開發(fā)新能源：太陽能、地熱能、風能、水能、潮汐能、核能、氫能能源緊缺問題的解決：一要節(jié)約能源，二要進一步開發(fā)、利用新能源。初三化學方程式按元素歸類總結(jié)與氧有關(guān)的化學方程式：2Mg+O22MgO 現(xiàn)象：燃燒、放出大量的熱、同時放出耀眼的白光 S+O2 SO2 現(xiàn)象：空氣中是淡藍色的火焰；純氧中是藍紫色的火焰；同時生成有刺激性氣味的氣C+O2CO2 現(xiàn)象：生成能夠讓澄清石灰水渾濁的氣.2C+O22CO 現(xiàn)象：燃燒4P+5O22P2O5 現(xiàn)象:：生成白煙3Fe+2O2Fe3O4 現(xiàn)象：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色的固體2H2+O22H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰2H2O22H2O+O2 現(xiàn)象：

29、溶液里冒出大量的氣泡2HgO2Hg+O2 現(xiàn)象：生成銀白色的液體金屬2KClO32KCl+3O2 現(xiàn)象：生成能讓帶火星的木條復(fù)燃的氣體2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 現(xiàn)象：同上，跟氫有關(guān)的化學方程式：2H2+O22H2O 現(xiàn)象：淡藍色的火焰Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 現(xiàn)象：有可燃燒的氣體生成Mg+H2SO4=MgSO4+H2現(xiàn)象：同上Fe+H2SO4 =FeSO4+H2現(xiàn)象：變成淺綠色的溶液，同時放出氣體2Al+3H2SO4 =Al2(SO4)3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=Fe

30、Cl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成H2+CuO=Cu+H2O 現(xiàn)象：由黑色的固體變成紅色的，同時有水珠生成高溫2Fe2O3+3H2 =2Fe+3H2O 現(xiàn)象：有水珠生成，固體顏色由紅色變成銀白色跟碳有關(guān)的化學方程式：C+O2CO2(氧氣充足的情況下) 現(xiàn)象：生成能讓純凈的石灰水變渾濁的氣體2C+O22CO(氧氣不充足的情況下) 現(xiàn)象：不明顯高溫C+2CuO=2Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色并減少，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成 高溫3C+2Fe2O3=4Fe+3CO2現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時黑色的固

31、體減少，有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成CO2+C2CO 現(xiàn)象：黑色固體逐漸減少3C+2H2O=CH4+2CO 現(xiàn)象：生成的混和氣體叫水煤氣，都是可以燃燒的氣體跟二氧化碳有關(guān)的化學方程式：C+O2CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈的石灰水變渾濁的氣體Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，用于檢驗二氧化碳CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2 現(xiàn)象：白色固體逐漸溶解Ca(HCO3) CaCO3+CO2+H2O 現(xiàn)象：生成白色的沉淀，同時有能使純凈的石灰水變渾濁的氣體生成Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 現(xiàn)象：固體由綠色逐漸變成黑色，同時有能使純凈石灰水

32、變渾濁的氣體生成2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（也可為KOH） 現(xiàn)象：不明顯CaCO3CaO+CO2 現(xiàn)象：有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟一氧化碳有關(guān)的，但同時也跟二氧化碳有關(guān)：Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫FeO+CO=Fe+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 現(xiàn)象：固體由紅色逐漸變成銀白色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成高溫CuO+CO=Cu+CO2 現(xiàn)象：固體由黑色變成紅色，同時有能使純凈石灰水變渾濁的氣體生成跟

33、鹽酸有關(guān)的化學方程式：NaOH(也可為KOH)+HCl=NaCl+H2O 現(xiàn)象：不明顯HCl+AgNO3=AgCl+HNO3 現(xiàn)象：有白色沉淀生成，這個反應(yīng)用于檢驗氯離子CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2現(xiàn)象：百色固體溶解，生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 現(xiàn)象：生成能使純凈石灰水變渾濁的氣體Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體逐漸溶解，形成黃色的溶液Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O 現(xiàn)象：紅棕色絮狀沉淀溶解，形成

34、了黃色的溶液Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，形成黃綠色的溶液CuO+2HCl=CuCl2+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成黃綠色的溶液Zn+2HCl=ZnCl2+H2 現(xiàn)象：同上Mg+2HCl=MgCl2+H2現(xiàn)象：同上Fe+2HCl=FeCl2+H2 現(xiàn)象：溶液變成淺綠色，同時放出氣體2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 現(xiàn)象：有氣體生成以上四個反應(yīng)，鹽酸、硫酸都相似，后面兩類就不贅述了，讀者只需寫出配平即可；硝酸一般具有氧化性，所以產(chǎn)物一般不為H2跟硫酸有關(guān)的化學方程式：2NaOH(或KOH)+H2SO4=Na2SO4+2H2O 現(xiàn)象：不明顯Fe2O3

35、+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl 現(xiàn)象：生成不溶于強酸的白色沉淀，用于檢驗硫酸根離子CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO22NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2H2O+2CO2現(xiàn)象：這三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象跟硝酸有關(guān)的化學方程式：Fe2O3+6HNO3=2Fe(NO3)3+3H

36、2O 現(xiàn)象：紅色固體溶解，生成黃色溶液CuO+2HNO3=Cu(NO3)2 +H2O 現(xiàn)象：黑色固體溶解，生成藍色溶液Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：藍色沉淀溶解，生成藍色溶液NaOH(或KOH)+HNO3=NaNO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯Mg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2O 現(xiàn)象：白色沉淀溶解CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2 Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2NaHCO3+HNO3=NaNO3+H2O+CO2 現(xiàn)象：以上三個反應(yīng)現(xiàn)象同與鹽酸反應(yīng)現(xiàn)象一致跟堿有關(guān)的化學方程式：NaOH+HCl(或HNO3

37、、H2SO4)=NaCl+H2O 現(xiàn)象：酸堿中和反應(yīng)，現(xiàn)象不明顯CaO+H2O=Ca(OH)2現(xiàn)象：放出大量的熱NaOH(KOH)FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)=Fe(OH)3+NaCl 現(xiàn)象：生成紅棕色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)=Fe(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象：生成白色絮狀沉淀，括號里面的反映過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)=Cu(OH)2+2NaCl 現(xiàn)象：生成藍色絮狀沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NH4Cl

38、(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)=NH3+H2O+NaCl 現(xiàn)象：有可以使石蕊試紙變藍的氣體生成MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)=Mg(OH)2+NaCl 現(xiàn)象：生成白色沉淀，括號里面的反應(yīng)過程相似，產(chǎn)物相對應(yīng)就行了NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：不明顯此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(HCO3)2+2NaOH=CaCO3+Na2CO3+2H2O 現(xiàn)象：生成白色沉淀，此反應(yīng)把Na換成K是一樣的2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象此反應(yīng)的Na換成K是一樣的Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀，此反應(yīng)用于檢驗二氧化碳NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 現(xiàn)象：無明顯現(xiàn)象跟鋇鹽有關(guān)的化學方程式：BaCl2+Na2SO4=BaSO4+2NaCl 現(xiàn)象：有白色的不溶于強酸的沉淀生成BaCl2+Na2CO3=BaCO3+2NaCl 現(xiàn)象：有白色沉淀生成但可溶于鹽酸和硝酸，其實也溶于硫