新浙教版初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)(完整)

1、初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)全面總結(jié)一、質(zhì)量守恒定律:1 、內(nèi)容：參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。說(shuō)明： 質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化， 不適用于物理變化；不參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量及不是生成物的物質(zhì)質(zhì)量不能計(jì)入“總和 ”中；要考慮空氣中的物質(zhì)是否參加反應(yīng)或物質(zhì)（如氣體）有無(wú)遺漏。2、微觀解釋：在化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量均保持不變（原子的 “三不變 ” ）。3 、化學(xué)反應(yīng)前后（ 1 ）一定不變宏觀：反應(yīng)物生成物總質(zhì)量不變；元素種類、質(zhì)量不變微觀：原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量不變（ 2 ）一定改變宏觀：物質(zhì)的種類一定變微觀：分子種類一定變（ 3 ）可能改變：分子總數(shù)可能變二、

2、化學(xué)方程式1、遵循原則：以客觀事實(shí)為依據(jù) 遵守質(zhì)量守恒定律2、書寫：（注意：a、配平b、條件c、箭號(hào)）3、含義以 2H2+O2 =點(diǎn)燃= 2H2O 為例宏觀意義： 表明反應(yīng)物、生成物、反應(yīng)條件氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成水微觀意義： 表示反應(yīng)物和生成物之間分子每 2 個(gè)氫分子與1 個(gè)氧分子化合生成2（或原子）個(gè)數(shù)比個(gè)水分子（對(duì)氣體而言，分子個(gè)數(shù)比等于體積之比）各物質(zhì)間質(zhì)量比（系數(shù)沖目對(duì)分子質(zhì)量之比）每4份質(zhì)量的氫氣與 32 份質(zhì)量的氧氣完全化合生成36 份質(zhì)量的水4、化學(xué)方程式提供的信息包括哪些物質(zhì)參加反應(yīng)(反應(yīng)物)；通過(guò)什么條件反應(yīng)：反 應(yīng)生成了哪些物質(zhì)(生成物)；參加反應(yīng)的各粒子的相對(duì)數(shù)量

3、；反應(yīng)前后質(zhì)量守恒，等等。5、利用化學(xué)方程式的計(jì)算三、化學(xué)反應(yīng)類型1 、四種基本反應(yīng)類型化合反應(yīng)：由兩種或兩種以上物質(zhì)生成另一種物質(zhì)的反應(yīng)分解反應(yīng)：由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反 應(yīng)置換反應(yīng)：一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和 另一種化合物的反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合 物的反應(yīng)2、氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)氧化劑：提供氧的物質(zhì)還原劑：奪取氧的物質(zhì)(常見(jiàn)還原劑： H2、 C、 CO)3、中和反應(yīng)：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)n、金屬活動(dòng)性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu>

4、;金屬活動(dòng)性由強(qiáng)逐漸減弱小結(jié)： 1、只有排在 H 前面的金屬才能置換出酸里的氫2、只有排在前面的金屬才能將排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液中置換出來(lái)常見(jiàn)物質(zhì)的顏色、氣味等：紅色：紅P、 Cu、 Fe2O3紅褐色：Fe(OH)3淺綠色：Fe2+鹽的溶液黃色：S Fe3+鹽的溶液綠色：Cu2(OH)2CO3紫黑色： KMnO4 晶體藍(lán)色：Cu(OH)2、CuCQ、CuSQ5H2O、Cu2+鹽的溶液紫紅色：KMnO4溶液黑色：C、 Fe 粉、CuO、 MnO2、 Fe3O4白色：BaSQ、AgCk MgO、P2O5、Ca。NaOH、Ca（OH»、CaCQ、KClQ、KCl、NaCl、BaCQ、

5、CuSQ、Na2CQ 等無(wú)色氣體：空氣、 。2、H2、CQ、C。CH4、N2、SO2刺激性氣味氣體：SQ、HCl、HNO3等無(wú)色透明：金剛石、干冰以及大部分酸、堿、鹽的溶液和酒精、乙酸的溶液四、熟記一些物質(zhì)的學(xué)名、俗名及對(duì)應(yīng)的化學(xué)式Hg汞（水銀）CC2二氧化碳（干冰）CO 一氧化碳（煤氣）CH4甲烷（沼氣天 然氣）CaO氧化鈣（生石灰）Ca（OH）,氫氧化鈣（熟石灰、消石灰）CaC。碳酸鈣（石灰石、大理石）NaCl氯化鈉（食鹽）KMnO4高鎰酸鉀（灰鎰氧）C2H50H乙醇（酒精）CH3COOH乙酸（醋 酸）NaOH氫氧化鈉（燒堿、苛性鈉） Na2CO3碳酸鈉（純堿、蘇打）NaHCQ碳酸氫鈉（小

6、蘇打） HCl氫氯酸（鹽酸）CuSQ5H2O五水硫酸銅（膽磯、藍(lán)磯）（NH4）2SO4硫酸?。蝈X）NH4HCO3碳酸氫?。ㄌ伎。〤U2（OH）2CO3堿式碳酸銅（銅綠）NH4NO3硝酸?。ㄏ蹩。㎏2CO3碳酸鉀（草木 灰主要成分）初中科學(xué)化學(xué)方程式及其相關(guān)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、澄清石灰水中通入二氧化碳?xì)怏wCa （OH） 2 + CO2 = CaCQj + H2O （復(fù)分解反應(yīng)） 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：這個(gè)反應(yīng)可用來(lái)檢驗(yàn)二氧化碳?xì)怏w的存在。2、鎂帶在空氣中燃燒占嫩百燃2Mg + O2= 2MgO （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。3、水通電分解（或水的電解）、吊小 .2H

7、2O = 2H2 T H2+ O2 T （分解反應(yīng)）現(xiàn)象：陰極、陽(yáng)極有大量的氣泡產(chǎn)生相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰極產(chǎn)生氫氣；（2）氫氣和氧氣的體積比為 2: 1,質(zhì)量比為1: 8。4、生石灰和水反應(yīng)CaO + H2O = Ca （OH） 2 （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：白色粉末溶解，并放出 大量的熱相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水；（2）在其中滴入無(wú)色酚Mt,酚酬:會(huì)變成紅色；（3）生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。5、銅粉在空氣中受熱加熱“ 一、2Cu + C2 = 2CuO （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：紫紅色物質(zhì)逐漸變成黑色粉末6、實(shí)驗(yàn)室制取氧氣（或加熱氯酸鉀和二氧化

8、鎰的混合物）2KCIQ M=O22KCl + 3C2T （分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）二氧化鎰在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度（2）二氧化鎰的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒(méi)有改變；（3）反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化鎰的混合物，進(jìn)行分離的方法是：（1）溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶得到氯化鉀；（2）溶解、過(guò)濾、洗滌、干燥得到二氧化鎰。7、木炭在空氣（或氧氣）中燃燒 點(diǎn)燃C + C2 =CC2 （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出紅光，在氧氣中是發(fā)出白光；相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來(lái)進(jìn)行檢驗(yàn)。8、硫在空氣（或氧氣）中燃燒 點(diǎn)燃S + C2 =SC2 （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：在空氣

9、中是發(fā)出微弱的淡藍(lán)色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：該氣體是導(dǎo)致酸雨的主要污染物。9、鐵絲在氧氣中燃燒占燃3Fe + 2C2 = Fe3O4 （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：劇烈燃燒，火星四射，生成一種黑色固體一四氧化三鐵相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，應(yīng)先在集氣瓶中放少量水或鋪一層細(xì)砂，目的是防止集氣瓶爆裂。（2）鐵絲在空氣中不能燃燒。（3）鐵絲要繞成螺旋形以減少散熱，提高溫度。10、磷在空氣中燃燒點(diǎn)燃4P + 5C2 =2P2。5 （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生大量而濃厚的白煙。知識(shí)點(diǎn)：（1）煙是固體小顆粒；霧是液體小顆粒。（2）此反應(yīng)常用于測(cè)定空氣中的氧氣含量。11氫氣在空氣中燃燒上做占燃2

10、H2 + C2= 2H 20 （化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍(lán)色的火焰。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）氫氣是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。12、實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳?xì)怏w（或大理石和稀鹽酸反應(yīng)）CaCC3 + 2HC1 = CaCl + H2。+ CC2 T （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：白色固體溶解，同時(shí)有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性，可以用鹽酸來(lái)除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣。13、煨燒石灰石（或碳酸鈣高溫分解）CaCC3高溫 CaC + CQT （分解反應(yīng)）相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）本反應(yīng)是工業(yè)上制取 CQ的原理14、甲烷在空氣中燃燒后趺占燃CH4 + 2C2

11、= CO2 + 2H2O現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）甲烷是天然氣（或沼氣）的主要成分，是一種潔凈無(wú)污染的燃料。（2）通常在火焰的上方罩一個(gè)干冷的燒杯來(lái)檢驗(yàn)是否有水生成；用一個(gè)用澄清的石灰水潤(rùn)濕過(guò)的小燒杯罩在上方來(lái)檢驗(yàn)是否有CC2生成15、氧化銅與稀硫酸反應(yīng)CuC + H2SC4 = CuSC + H2C （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成藍(lán)色16、氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)CuC + 2HC1 = CuC2 + H2O （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末溶解，溶液變成淺綠色17、鐵絲插入到硫酸銅溶液中Fe + CuSC = FeSC + Cu （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵絲表面有一層光亮的紅色物

12、質(zhì)析出。18、硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液CuSQ + 2NaCH =Cu （CH） 2 J +N%SC4 （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。19、氯化鐵溶液中滴入氫氧化鈉溶液FeC3 + 3NaCH = Fe （CH） 3 J + 3NaCl （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有紅褐色絮狀沉淀生成。20、用鹽酸來(lái)清除鐵銹Fe2C3 + 6HCl = 2FeC3 + 3H2C （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：鐵銹消失，溶液變成黃色。21、硝酸銀溶液與鹽酸溶液混合AgNC3 + HCl = AgCl J + HNC3 （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用硝酸銀溶液和稀硝酸來(lái)鑒定氯離子22、

13、氯化鋼溶液與硫酸溶液混合BaC2 + H2SC4 = BaSC J + 2HCl （復(fù)分解反應(yīng)）現(xiàn)象：有大量白色沉淀生成。相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)室常用氯化鋼溶液和稀硝酸來(lái)鑒定硫酸根離子23、膽磯受熱分解CuSCi - 5H2C= CuSC4 + 5H2CT （分解反應(yīng)）現(xiàn)象：藍(lán)色晶體逐漸變成白色粉末，同時(shí)試管口有水滴生成。24、硫酸銅遇水變藍(lán)CuSC4 + 5H2C = CuSQ 5H2C現(xiàn)象：白色粉末逐漸變成藍(lán)色相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)室常用CuSQ白色粉末來(lái)檢測(cè)反應(yīng)是否有水生成或物質(zhì)中是否含有水。（2）實(shí)驗(yàn)室也用CuSQ白色粉末來(lái)吸收少量水分25、碳酸氫錢受熱分解NH4HCC3NH3 T + H2

14、C + CQT （分解反應(yīng)）= 現(xiàn)象：有刺激性氣味的氣體生成26、木炭和氧化銅高溫反應(yīng)一 舊局溫C + 2CuC =2Cu + COT （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：木炭；氧化劑：氧化銅27、氫氣還原氧化銅點(diǎn)燃H2 + CuO= Cu + H2O （置換反應(yīng)）現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時(shí)試管口有水滴生成相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1）實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，應(yīng)先通入一段時(shí)間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣；（2）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。28、一氧化碳在空氣中燃燒上都占燃2CO + C2 =2CO2

15、（化合反應(yīng)）現(xiàn)象：產(chǎn)生藍(lán)色火焰相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：（1） 一氧化碳是一種常見(jiàn)的還原劑；（2）點(diǎn)燃前，一定要檢驗(yàn)它的純度。（3） 一氧化碳是一種有劇毒的氣體，它與血液中的血紅蛋白的結(jié)合能力比氧氣與血紅蛋白的結(jié)合能力要強(qiáng)得多。29、一氧化碳還原氧化銅CO + CuO = Cu + CQ現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化銅30、工業(yè)煉鐵言汩3CO + FaO=空2Fe + 3CQ相關(guān)知識(shí)點(diǎn)：還原劑：一氧化碳；氧化劑：氧化鐵附：一、物質(zhì)俗名及其對(duì)應(yīng)的化學(xué)式和化學(xué)名：（1）生石灰：CaO 氧化鈣（2）熟石灰（或消石灰）：Ca （OH） 2 氫氧化鈣鹽堿磯堿酸食純膽石鹽

16、)3 5 7 8 9NaCl 氯化鈉（4）干冰：CQ二氧化碳Na2CO3 碳酸鈉（6）燒堿（或苛性鈉、火堿）：NaOH 氫氧化鈉CuSQ - 5H2O硫酸銅晶體Na2CO3 - IOH2O 碳酸鈉晶體（易風(fēng)化）HCl氫氯酸（10）明磯：KAl （SQ） 2 - 12 H2O 硫酸鋁鉀晶體 附：二、基本化學(xué)反應(yīng)：1、化合反應(yīng)：（1）定義：（2）基本形式：A+B = AB2Mg+O2=2MgOS+Q =SQc+O2=CQ2C+O2=2COCO2+C=2CO4P+5O2=2P2O53Fe+2Q=FeBO42H2+O2=2H2O2CO+Q=2CQCO2+H2O=H2CO3CuSQ + 5H2O = C

17、uSO - 5H2O 2、分解反應(yīng)： （1）定義：（2）基本形式：AB = A+BMnO2Cu2（OH）2CO3=2CuO+h2O+CQ T2KClO5=2KCl+3（2 T2KMnO4=K?MnO4+MnO2+O2 T 2H2O=2H2 T +O2 T H2CQ=H2O+CQ TNH4HCO3=NH3 T +H2O+CQ T高溫 CaCQ=CaO+CO TCuSQ5H2O=CuSO+5H2O T3、置換反應(yīng)：（1）定義： （2）基本形式：A+B C = AC + B酸與金屬反應(yīng) ：Zn+H2SQ=ZnSQ+H2 TMg+H2SQ=MgSO4+H2 TFe+H2SO4=FeSOi+H2 T2A

18、l+3H2SO4 =Al2（SO4）3+3H2 fZn+2HCl=ZnC2+H2 TMg+2HCl=MgCl2+H2 TFe+2HCl=FeQ+H2 T鹽與金屬反應(yīng)Fe+CuSO=FeSO+Cu2Al+6HCl=2AlC3+3H2 TCuSQ+Zn=ZnSO+CuHg(NO3)2+Cu=Cu(NO3)2+Hg其他:H2+CuO=Cu+HO高溫C+2CuO=2Cu+COT4、復(fù)分解反應(yīng)：（1）定義：（2）基本形式：AB + CD = AD+CB 酸與某些金屬氧化物反應(yīng)Fe2O3+6HCl=2FeC3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO+H2O 酸與堿反應(yīng)：Cu(OH)2+2HCl=CuC2+2H2ONaOH+HCl=NaCl+HONaOH+HNO3=NaNO3+H2O 酸與鹽反應(yīng)：F&O3+3H2SQ=Fe2(SQ)3+3H2OZnO+2HNO3=Zn(NO3)3+H2OCu(OH)2+H2SO=CuSO+2H2O2NaOH+H2sQ=Na2SQ+2H2OMg(OH)2+2HNO3=Mg(NO3)2+2H2OCaCQ+2HCl=CaQ+