多角度考查物質(zhì)變化

1、多角度考查物質(zhì)變化題組一物理變化與化學(xué)變化的判斷 1下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是A明礬用作凈水劑 B液氨用作制冷劑 C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑【答案】B【解析】明礬作為凈水劑的原因：溶于水電離出的鋁離子發(fā)生水解，生成的氫氧化鋁膠體具有強(qiáng)吸附性；氫氟酸能刻蝕玻璃的原因：氫氟酸與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水；生石灰作干燥劑的原因：生石灰與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，以上物質(zhì)的使用均涉及化學(xué)變化，A、C、D錯誤；液氨用作制冷劑的原因：液氨揮發(fā)吸熱使周圍環(huán)境溫度迅速降低，不涉及化學(xué)變化，B正確。2下列各組變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化的是A碘的升華、石油的分餾BNH4Cl溶液除鐵銹

2、、食鹽水導(dǎo)電C蛋白質(zhì)溶液中加飽和(NH4)2SO4溶液、藍(lán)色的膽礬常溫下變白D熱的飽和KNO3溶液降溫析出晶體、二硫化碳洗滌試管內(nèi)壁上的硫【答案】C【解析】選項A、D都是物理變化；選項B，兩者都是化學(xué)變化，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電過程就是電解的過程，電解必然會產(chǎn)生新物質(zhì)，故食鹽水導(dǎo)電是化學(xué)變化；蛋白質(zhì)的鹽析是物理變化，膽礬變白，說明膽礬失去結(jié)晶水，發(fā)生的是化學(xué)變化，選項C符合題意。3下列有關(guān)變化過程的敘述不正確的是A從海水中提取鎂必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)B用侯氏制堿法制純堿必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)C用“地溝油”純化生產(chǎn)“生物燃油”的過程發(fā)生的是化學(xué)變化D激光法蒸發(fā)石墨得C60發(fā)生的是化學(xué)變化【答案】C

3、【解析】從海水中提取鎂的過程是Mg2+Mg(OH)2MgCl2Mg，其中發(fā)生了化學(xué)變化，A項正確；侯氏制堿法的過程是NaClNaHCO3Na2CO3，其中發(fā)生了化學(xué)變化，B項正確；“地溝油”純化是分餾的過程，發(fā)生的是物理變化，C項錯誤；石墨與C60的結(jié)構(gòu)不同，在轉(zhuǎn)化的過程中有舊化學(xué)鍵的斷裂與新化學(xué)鍵的形成，發(fā)生的是化學(xué)變化，D項正確。4下列有關(guān)物質(zhì)變化的說法正確的是A熔融態(tài)的Al2O3導(dǎo)電、12C轉(zhuǎn)化為14C都屬于化學(xué)變化B根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類C一定條件下石墨轉(zhuǎn)化為C60是化學(xué)變化D將盛有NO2氣體的密封燒瓶，放入熱水中氣體顏色加深的變化是物理變

4、化【答案】C【解析】A項，熔融態(tài)的Al2O3導(dǎo)電的同時，Al3+和O2分別在陰陽兩極放電是化學(xué)變化，12C轉(zhuǎn)化為14C不是化學(xué)研究的范疇，不屬于化學(xué)變化，錯誤；B項，依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類可將化學(xué)反應(yīng)分為化合、分解、復(fù)分解、置換四種類型，錯誤；C項，同素異形體之間的相互轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化，正確；D項，2NO2(紅棕色)N2O4(無色)H0，放入熱水中，顏色變化的原因是平衡移動，屬于化學(xué)變化，錯誤。5下列過程中顏色變化與化學(xué)變化無關(guān)的是A銀白色的金屬鐵研磨成鐵粉后變成黑色B新切割開的金屬鈉的表面由銀白色迅速變成暗灰色C紅棕色的NO2通過裝有水的洗氣瓶后得到無色氣體D淺黃綠色的新制氯水久置后變?yōu)闊o

5、色【答案】A【解析】A項中發(fā)生顏色變化是光學(xué)現(xiàn)象的變化，故鐵研磨成鐵粉屬于物理變化；B項中金屬鈉被氧化成了Na2O，屬于化學(xué)變化；C項中NO2通過裝有水的洗氣瓶后生成了NO，屬于化學(xué)變化；D項中新制氯水變?yōu)闊o色，是Cl2+H2OHCl+HClO平衡不斷右移的結(jié)果，屬于化學(xué)變化。6中華民族的發(fā)明創(chuàng)造為人類文明進(jìn)步做出了巨大貢獻(xiàn)。下列我國古代發(fā)明中，不涉及化學(xué)反應(yīng)的是A打磨磁石制指南針 B燒結(jié)粘土制陶瓷C濕法煉銅 D鐵的冶煉【答案】A【解析】A項，打磨磁石制指南針沒有新物質(zhì)生成。7中國漢語文化博大精深，很多成語體現(xiàn)了化學(xué)知識。下列成語中涉及到的主要變化不是化學(xué)反應(yīng)的是A百煉成鋼 B飲鴆止渴 C鐵杵

6、磨針 D火上澆油【答案】C【解析】A項，百煉成鋼有新物質(zhì)鐵生成；B項，飲鴆止渴使人中毒，發(fā)生蛋白質(zhì)變性；C項，鐵杵磨針沒有新物質(zhì)生成；D項，火上澆油發(fā)生燃燒有新物質(zhì)生成。8我國古代文獻(xiàn)資料中記載了大量的化學(xué)研究過程與成果。下列選項不涉及化學(xué)變化的是選項ABCD原文水火既濟(jì)而土和以曾青凃鐵，鐵赤色如銅丹砂燒之成水銀，積變又還成丹砂欲去雜還純，再入水煎煉，傾入盆中，經(jīng)宿成白雪解釋黏土燒結(jié)成陶瓷金屬的置換物質(zhì)間轉(zhuǎn)化的可逆性重結(jié)晶方法提純物質(zhì)【答案】D【解析】A項，水火既濟(jì)而土和，即燒制陶瓷過程，陶瓷燒制過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；B項，“曾青”是指可溶性銅鹽，即用鐵將銅的化合物中的銅置換出來，

7、有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；C項，丹砂為硫化汞，不穩(wěn)定，加熱發(fā)生HgS分解生成Hg和S，溫度降低時，又可發(fā)生Hg+SHgS，該過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化；D項，重結(jié)晶過程是將晶體溶于溶劑或熔融以后，又重新從溶液或熔體中結(jié)晶的過程，沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化。9下列變化不能說明發(fā)生了化學(xué)變化的是A變化時有電子的得失或共用電子對的形成 B變化過程中有化學(xué)鍵的斷裂和形成C變化時釋放或吸收能量 D變化前后原子的種類和數(shù)目沒有改變，分子種類增加了【答案】C【解析】A項，電子的得失或共用電子對的形成過程中有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，故A錯誤； B項，化學(xué)鍵的斷裂和形成說明有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化

8、，故B錯誤；C項，物理變化時也能釋放出能量，不能說明生成新物質(zhì)，故C正確；D項，分子是保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的最小粒子，分子的種類變了，一定發(fā)生了化學(xué)變化，故D錯誤。題組二常見無機(jī)反應(yīng)類型的判斷挑戰(zhàn)滿分(限時10分鐘)1生物法凈化含硫廢氣時發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH+SO422HCO3+H2S,。下列有關(guān)說法正確的是A反應(yīng)中CH3COOH是還原劑 B反應(yīng)中SO42被氧化CH2S的酸性比H2CO3強(qiáng)D該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)【答案】A【解析】脫硫時硫元素的化合價由+6價降低到2價，則硫元素被還原，SO42為氧化劑，CH3COOH為還原劑，A項正確；B、D兩項均錯誤；若H2S的酸性比H2CO3強(qiáng)，則應(yīng)生成

9、H2CO3和HS(或S2)，C項錯誤。2某學(xué)生以鐵絲和Cl2為原料進(jìn)行下列三個實驗。從分類角度分析，下列選項正確的是A實驗、反應(yīng)制得的物質(zhì)均為純凈物B實驗、均未發(fā)生氧化還原反應(yīng)C實驗、均為放熱反應(yīng)D實驗、所涉及的物質(zhì)均為電解質(zhì)【答案】B【解析】實驗制得的膠體為混合物，A選項錯誤；實驗氯化鐵溶于水屬于物理變化，實驗中發(fā)生的水解反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，B選項正確；實驗屬于物理變化，該過程中放熱，實驗為吸熱反應(yīng)，C選項錯誤；實驗所涉及的Fe、Cl2都不是電解質(zhì)，D選項錯誤。3如圖是某燃煤發(fā)電廠處理廢氣的裝置示意圖。裝置內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)中不含A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D氧化還原反應(yīng)【答案】C【解析

10、】根據(jù)圖示可知，裝置中涉及的化學(xué)反應(yīng)有CaCO3CaO+CO2(分解反應(yīng))，SO2+CaOCaSO3(化合反應(yīng))，2CaSO3+O22CaSO4(既是化合反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng))，沒有發(fā)生置換反應(yīng)。4下列說法在一定條件下可以實現(xiàn)的是酸性氧化物與堿發(fā)生反應(yīng)弱酸與鹽溶液反應(yīng)可以生成強(qiáng)酸沒有水生成，也沒有沉淀和氣體生成的復(fù)分解反應(yīng)兩種酸溶液充分反應(yīng)后的溶液為中性有單質(zhì)參加的非氧化還原反應(yīng)兩種氧化物反應(yīng)的產(chǎn)物有氣體A B C D【答案】A【解析】CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，可以實現(xiàn)；H2S+CuSO4CuS+H2SO4，可以實現(xiàn)；CH3COONa+HClCH3COOH+NaCl，可以實現(xiàn)；H

11、2SO3+2H2S3S+3H2O，可以實現(xiàn)；3O22O3，可以實現(xiàn)；3NO2+H2O2HNO3+NO，可以實現(xiàn)。5下表中有關(guān)變化和反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系正確的是A蒸餾；干餾均為物理變化B2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2；SiO2+2CSi+2CO均為置換反應(yīng)CCl2通入品紅溶液中，品紅褪色；木炭加入到品紅溶液中，振蕩，褪色前者為化學(xué)變化，后者為物理變化D在沸水中滴加飽和FeCl3溶液；在CuCl2溶液中滴加NaOH溶液均為生成沉淀的復(fù)分解反應(yīng)【答案】C【解析】干餾是化學(xué)變化，A項錯誤；2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2不是置換反應(yīng)，B項錯誤；木炭使品紅溶液褪色的原因是木炭的吸附作用，

12、屬于物理變化，C項正確；在沸水中滴加飽和FeCl3溶液生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀，D項錯誤。6科學(xué)家最近研究出一種環(huán)保、安全的儲氫方法，其原理可表示為NaHCO3+H2HCOONa+H2O。下列有關(guān)說法正確的是A儲氫過程中，NaHCO3被氧化 B釋氫過程的本質(zhì)是鹽類的水解C儲氫、釋氫過程均無能量變化 DHCOONa晶體中既含有離子鍵又含有共價鍵【答案】D【解析】A項，儲氫過程中C元素的化合價由+4降低為+2；B項，鹽類水解是形成鹽的陽離子與水電離的氫氧根結(jié)合，陰離子與水電離的氫離子結(jié)合，生成酸與堿的過程；C項，化學(xué)變化中一定伴隨能量變化；D項，HCOONa晶體是離子晶體，由Na+與HCO

13、O構(gòu)成，HCOO中含有共價鍵。7中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是A根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，推出強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑一定會發(fā)生氧化還原反應(yīng)B根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的規(guī)律，推出氫氧化鐵可通過化合反應(yīng)得到C根據(jù)元素的非金屬性較強(qiáng)，其單質(zhì)也越活潑規(guī)律，推出磷單質(zhì)比N2穩(wěn)定得多D根據(jù)CO2通入Ba(NO3)2溶液中無沉淀的規(guī)律推測，SO2通入Ba(NO3)2溶液中也無沉淀產(chǎn)生【答案】B【解析】A項，一般強(qiáng)氧化劑遇到強(qiáng)還原劑可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但同種元素之間必須有中間價態(tài)才能發(fā)生；B項，氫氧化鐵可以由氫氧化亞鐵、氧氣和水發(fā)生氧化還原反應(yīng)得到；C項，氮元素非金屬性大于磷，

14、由于N2存在NN三鍵，N2很穩(wěn)定；D項中SO2可被酸化的NO氧化為SO42，會產(chǎn)生BaSO4沉淀。8一種借用CeO2/CeO2的轉(zhuǎn)化，利用CO2和H2O合成燃料的途徑如下圖所示。下列說法不正確的是A上述轉(zhuǎn)化的實質(zhì)是太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B若得到三種產(chǎn)物H2、CO、CH4各1 mol，共放出O2為1 molC利用上述轉(zhuǎn)化有利于遏制溫室效應(yīng)D上述轉(zhuǎn)化過程中涉及的反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)【答案】B【解析】B項中氧原子不守恒，故不正確；C項，圖示中CO2被燃燒，能遏制溫室效應(yīng)，正確；D項中每步變化中均有單質(zhì)生成，有元素化合價的變化，正確。9下列有關(guān)事實及原理分析都正確的是選項事實原理A銨態(tài)化肥和草木灰不能混

15、用K2CO3與銨鹽發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)B遼寧艦底部可以鑲嵌一些銅塊這種保護(hù)法叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法C液化氣灶具改天然氣灶具，可以減少空氣進(jìn)入孔的孔徑使天然氣充分燃燒，避免生成CO和損失熱量D碳酸氫鈉常作發(fā)酵粉碳酸氫鈉與面團(tuán)中的有機(jī)酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2【答案】D【解析】A項，草木灰的有效成分為碳酸鉀(K2CO3)，K2CO3溶液顯堿性，OH可與銨鹽發(fā)生反應(yīng)，導(dǎo)致氮元素?fù)p失，不是K2CO3和銨鹽直接發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，原理分析錯誤；B項，遼寧艦主要由鋼材料制造，艦底鑲嵌一些比較活潑的金屬，如鎂、鋅等，在海水中構(gòu)成原電池，較活潑金屬作負(fù)極被腐蝕，鋼材料作正極被保護(hù)，如果鑲嵌銅塊，銅為正極，鋼為負(fù)極，會加快鋼的腐蝕

16、，錯誤；C項，相同狀況下，同體積的天然氣燃燒比液化氣燃燒消耗的氧氣少，液化氣灶具改天然氣灶具時需減小空氣進(jìn)入孔的孔徑，避免天然氣隨空氣流失而降低熱量利用率，原理分析錯誤；D項，碳酸氫鈉與酸反應(yīng)生成CO2，使面團(tuán)產(chǎn)生氣孔，正確。10氫氣是一種綠色能源，大力開發(fā)氫能有利于環(huán)境保護(hù)。借助Cu/CuCl熱化學(xué)循環(huán)制氫：2H2O2H2+O2，其工藝流程如下。下列有關(guān)說法正確的是A步驟中發(fā)生的反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)B步驟的溫度為500 ，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu2OCl24CuCl+O2C步驟可在電解池中進(jìn)行，Cu是氧化產(chǎn)物D反應(yīng)一定是依據(jù)原電池原理實現(xiàn)的【答案】B【解析】由圖示看出為CuCl2的水解反應(yīng)，水

17、解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)，A錯誤；依據(jù)圖示可知反應(yīng)物Cu2OCl2，生成物為 CuCl和O2，故B正確；從CuClCu化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，C錯誤；中Cu與HCl產(chǎn)生H2，為非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)，依據(jù)原電池原理無法實現(xiàn)該反應(yīng)，D錯誤。題組三離子反應(yīng)的綜合判斷1命題時常用的設(shè)錯方式（1）反應(yīng)不符合客觀事實。（2）反應(yīng)不符合題設(shè)條件(如：滴加順序、反應(yīng)物量的問題)。（3）不配平(漏掉不起眼的離子，電子、電荷、質(zhì)量不守恒)2離子方程式判斷題的答題流程第一步：分析離子反應(yīng)是否符合客觀事實（1）只有實際發(fā)生的離子反應(yīng)才能書寫離子方程式。（2）離子方程式中的化學(xué)式、各種符號及反應(yīng)產(chǎn)物必須符合實驗事實，不能

18、隨意捏造。第二步：判斷生成物對不對（1）變價元素的生成物(高價還是低價)。（2）量不同時的生成物(某反應(yīng)物過量是否會與生成物再反應(yīng))。（3）反應(yīng)物滴加順序不同時的生成物。逐滴加入試劑時，不同時段的生成物。第三步：分析離子方程式平不平（1）原子是否守恒。（2）電荷是否守恒。（3）氧化還原反應(yīng)中電子得失是否守恒。挑戰(zhàn)滿分(限時15分鐘)1FeCl3溶液是實驗室中使用較為廣泛的一種試劑，下列有關(guān)FeCl3溶液的作用或?qū)嶒灛F(xiàn)象解釋合理的是AFeCl3溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅：Fe3+3H2O3H+Fe(OH)3B檢測FeCl3溶液中的Fe3+用KSCN溶液：Fe3+3SCNFe(SCN)3C用FeCl3

19、溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+CuCu2+Fe2+D向FeCl3溶液中滴加氨水出現(xiàn)紅褐色沉淀：Fe3+3OHFe(OH)3【答案】B【解析】FeCl3溶液使藍(lán)色石蕊試紙變紅是因為Fe3+的水解，水解反應(yīng)為可逆反應(yīng)，A項不合理；檢測FeCl3溶液中的Fe3+，應(yīng)用SCN，二者發(fā)生反應(yīng)生成紅色的Fe(SCN)3，B項合理；電荷不守恒，正確的離子方程式為2Fe3+CuCu2+2Fe2+，C項不合理；NH3H2O為弱電解質(zhì)，在離子方程式中不能拆寫，D項不合理。2下列反應(yīng)的離子方程式書寫不正確的是A向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+3NH3H2OAl(OH)3+3NHB用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3

20、H2O+SO2H SO3+NHC向偏鋁酸鈉溶液中加入過量的稀鹽酸：AlO2+H+H2OAl(OH)3D向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳：ClO+CO2+H2OHCO3+HClO【答案】C【解析】氨水不能溶解Al(OH)3，A項不符合題意；用氨水吸收過量的SO2，生成NH4HSO3，B項不符合題意；向偏鋁酸鈉溶液中加入過量稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)AlO2+4H+Al3+2H2O，C項符合題意；向次氯酸鈣溶液中通入過量的二氧化碳，生成HClO和Ca(HCO3)2，D項不符合題意。3下列離子方程式書寫正確的是A氯氣溶于水生成具有漂白性的物質(zhì)：Cl2+H2OHClO+Cl+H+B向沸水中滴入飽和FeCl3溶

21、液，繼續(xù)煮沸至溶液顯紅褐色：Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+C醋酸鈉溶液顯堿性：CH3COO+H2OCH3COOH+OHD久置的H2S溶液變渾濁：2S2+O2+4H+2S+2H2O【答案】A【解析】氯氣溶于水生成HCl和HClO(弱酸)，A項正確；向沸水中滴入飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至溶液顯紅褐色，生成Fe(OH)3膠體，不是沉淀，B項錯誤；水解為可逆反應(yīng)，C項錯誤；H2S為弱酸，不能拆寫，D項錯誤。4能正確解釋下列反應(yīng)原理，并且書寫正確的離子方程式是A用明礬作凈水劑：Al3+3H2OAl(OH)3+3H+B用小蘇打治療胃酸過多：CO32+2H+CO2+H2OC電解MgCl2飽和溶液

22、制取Mg：MgCl2Mg+Cl2D用碳酸鈉溶液浸泡鍋爐水垢：CaSO4+CO32CaCO3+ SO42【答案】D【解析】A項應(yīng)生成Al(OH)3膠體，且不能寫等號，應(yīng)寫可逆號；B項中小蘇打的HCO3不能拆開；C項，電解飽和MgCl2溶液得到氫氧化鎂沉淀。5下列有關(guān)NaClO和NaCl混合溶液的敘述正確的是A該溶液中，H+、NH、SO42、Br可以大量共存 B該溶液中，Ag+、K+、NO3、CH3COO可以大量共存C向該溶液中滴入少量FeSO4溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2+ClO+2H+Cl+2Fe3+H2OD向該溶液中加入濃鹽酸，每產(chǎn)生1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子約為6.021023個【答

23、案】D【解析】NaClO和NaCl的混合溶液中含有ClO，其在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與H+和Br不能大量共存，A項錯誤；混合溶液中的Cl與Ag+反應(yīng)生成氯化銀沉淀，不能大量共存，B項錯誤；溶液為堿性，滴入少量硫酸亞鐵時，亞鐵離子被ClO氧化，但離子方程式中不能寫H+而應(yīng)寫水，且生成Fe(OH)3，C項錯誤；向溶液中加入濃鹽酸時發(fā)生反應(yīng)：ClO+Cl+2H+Cl2+H2O，每產(chǎn)生1 mol Cl2轉(zhuǎn)移1 mol電子，約為6.021023個，D項正確。6下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是A向CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2+2OHCu(OH)2B向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2+2M

24、nO+4OH2MnO2+3 SO42+2H2OC電解飽和MgCl2溶液：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2D向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SO3+ClOSO42+Cl【答案】D【解析】氨水是弱電解質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開，應(yīng)寫化學(xué)式，A項錯誤；應(yīng)是水參與反應(yīng)而不是OH，且生成的是錳離子而不是二氧化錳，B項錯誤；電解飽和MgCl2溶液，應(yīng)生成氫氣、氯氣和氫氧化鎂沉淀，C項錯誤；次氯酸根離子將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，自身被還原為氯離子，D項正確。7一定能在下列溶液中大量共存的離子組是A含有大量Al3+的溶液：Na+、NH4+、SO42，ClBc(H+)11013molL1

25、的溶液：Na+、Ca2+、SO42、CO32C含有大量Fe3+的溶液：Na+、Mg2+、NO3、SCND含有大量NO的溶液：H+、Fe2+、SO42、Cl【答案】A【解析】B項，SO42、CO32和Ca2+生成沉淀不能大量共存；C項，SCN和Fe3+因發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)不能大量共存；D項，H+、Fe2+、NO3因發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存。8下列各組離子或分子在溶液中能大量共存，且滿足相應(yīng)要求的是選項離子或分子要求AK+、NO3、Cl、HSc(K+)c(Cl)BFe3+、NO3、SO42、Cl逐滴滴加鹽酸立即有氣體產(chǎn)生CNa+、HCO3、Mg2+、SO42逐滴滴加氨水立即有沉淀產(chǎn)生DNH、Al3+

26、、SO42、CH3COOH滴加NaOH濃溶液立刻有氣體產(chǎn)生【答案】C【解析】不符合溶液電中性原理，A項錯誤；Fe3+與SO42不能大量共存，B項錯誤；滴加氨水開始產(chǎn)生MgCO3沉淀，后產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，C項正確；滴加NaOH濃溶液會先和醋酸反應(yīng)，不會立刻產(chǎn)生氣體，D項錯誤。9在給定條件下，下列離子組的離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是條件離子組離子共存判斷及離子方程式A滴加氨水Na+、Fe3+、Cl、NO3不能大量共存，F(xiàn)e3+3OH Fe(OH)3B由水電離出c(H+)11013molL1K+、NH4+、Cl、AlO2能大量共存CpH1的溶液Fe3+、NH4+、I、SO42不能大

27、量共存，2Fe3+2I2Fe2+I2D通入少量SO2氣體K+、Na+、ClO、SO42不能大量共存，2ClO+SO2+H2O2HClO+ SO42【答案】C【解析】滴加氨水，離子組中的Fe3+與氨水反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，氨水應(yīng)寫化學(xué)式，離子方程式書寫錯誤，A項錯誤；因由水電離出的c(H+)11013 molL1的溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，在酸性溶液中AlO2不能大量共存，在堿性溶液中NH不能大量共存，B項錯誤；酸性溶液中Fe3+與I發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，C項正確；SO2與ClO不能大量共存，二者會發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42，D項錯誤。10某溶液可能含有Na+

28、、NH4+、Ba2+、SO42、I、S2中的幾種離子。進(jìn)行如下檢測：用pH計檢測，溶液顯弱酸性；加新制氯水和淀粉溶液無明顯現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需檢驗的離子是ANa+ BBa2+ CSO42 DS2【答案】A【解析】實驗說明溶液中含有NH4+ (水解使溶液顯弱酸性)；實驗說明溶液中無I、S2，再根據(jù)電荷守恒可推出該溶液中含有SO42，則Ba2+不能存在；至于是否含有Na+，需要進(jìn)一步檢驗。11下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是A0.1 molL1FeCl3溶液中：K+、Na+、SO32、AlO2B.1的溶液中：Fe2+、NO3、Al3+、ClC0.1 molL1鹽酸的澄清透明溶液中：Fe

29、3+、K+、SO42、BrD含有0.1 molL1Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32、NO3【答案】C【解析】A項，F(xiàn)e3+與AlO2發(fā)生雙水解反應(yīng)，生成Fe(OH)3和Al(OH)3沉淀；B項，條件實質(zhì)是溶液呈中性，F(xiàn)e2+、Al3+在中性條件不能大量共存；C項，附加條件是澄清透明、酸性溶液，澄清透明是溶液的特征，不能把澄清透明誤認(rèn)為無色溶液，C項正確；D項，Ca2+、Cu2+與SiO32都不能大量共存。12下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是A用稀硫酸去除銅器表面的Cu2(OH)2CO3：Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2+CO2+3H2OB用稀硝酸去除試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+N

30、O3+2H+Ag+NO+H2OC向AlCl3溶液中加入氨水制Al(OH)3：Al3+3OHAl(OH)3D向FeI2溶液中加入鹽酸和過量的H2O2：2I+H2O2+2H+I2+2H2O【答案】A【解析】B項得失電子不守恒，應(yīng)該為3Ag+NO3+4H+3Ag+NO+2H2O，錯誤；氨水為弱電解質(zhì)，不能拆成離子形式，C項錯誤；忽略了Fe2+與H2O2發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，D項錯誤。13下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是ANH4HCO3溶液與足量NaOH溶液混合后加熱：NH+OHNH3+H2OB向Ca(HCO3)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2+HCO3+OHCaCO3+H2OCNaHSO4溶液和B

31、a(OH)2溶液充分反應(yīng)后溶液呈中性：Ba2+OH+H+SO42BaSO4+H2OD向Fe(OH)2中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO33Fe3+NO+2H2O【答案】B【解析】OH足量，NH與HCO3均反應(yīng)完全，正確的離子方程式為HCO3+NH4+2OH4NH3+CO3+2H2O，A項錯誤；反應(yīng)后溶液呈中性，則兩種電解質(zhì)電離出的H+和OH恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式應(yīng)為Ba2+2OH+2H+SO42BaSO4+2H2O，C項錯誤；Fe(OH)2是難溶物，在離子方程式中應(yīng)該用化學(xué)式表示，D項錯誤。題組四常見無機(jī)物之間轉(zhuǎn)化關(guān)系的綜合判斷挑戰(zhàn)滿分(限時10分鐘)1下列各種物質(zhì)在一定條件下反應(yīng)，所

32、得產(chǎn)物種類與反應(yīng)物的用量或條件無關(guān)的是Fe+O2NH4HCO3+NaOHCu+Cl2Ca(HCO3)2+Ca(OH)2 C+SiO2A B C D【答案】D【解析】Fe與O2反應(yīng)可生成Fe2O3或Fe3O4；若NaOH不足，只有HCO參與反應(yīng)，生成Na2CO3和(NH4)2CO3，若NaOH過量，生成Na2CO3和NH3H2O；當(dāng)碳少量時生成Si和CO，當(dāng)碳足量時生成SiC和CO。2一定條件下，中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)甲、乙之間存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，則乙可能是AAl(OH)3 BH2SiO3 CFeCl2 DCH3Cl【答案】C【解析】氫氧化鋁可由氯化鋁與氨水反應(yīng)生成或由偏鋁酸鈉和氯化鋁反應(yīng)生成，但兩者均

33、不是化合反應(yīng)，A項錯誤；硅酸可由硅酸鈉與鹽酸反應(yīng)得到，但不能通過化合反應(yīng)獲得，B項錯誤；氯化鐵與鐵單質(zhì)發(fā)生化合反應(yīng)可以生成氯化亞鐵，屬于化合反應(yīng)，C項正確；甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)可生成CH3Cl，但不屬于化合反應(yīng)，D項錯誤。3已知A、B、C、D為短周期元素構(gòu)成的四種物質(zhì)，它們有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，且D為強(qiáng)電解質(zhì)(其他相關(guān)物質(zhì)可能省略)。下列說法不正確的是A若A為非金屬單質(zhì)，則它與Mg反應(yīng)的產(chǎn)物中陰、陽離子個數(shù)比可能為23B若A為非金屬單質(zhì)，則其組成元素在周期表中的位置可能處于第二周期第A族C不論A為單質(zhì)還是化合物，D都有可能是同一種物質(zhì)，該物質(zhì)的濃溶液常溫下都能使鐵和鋁發(fā)生鈍化D若A是共價化合物，0

34、.1 mol A分子中含有的電子數(shù)可能為NA(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)【答案】B【解析】A項，當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為N2NONO2HNO3時，A為N2，與Mg反應(yīng)生成的Mg3N2中陰、陽離子個數(shù)比為23，正確；B項，若A為碳，則對應(yīng)的D為H2CO3，屬于弱電解質(zhì)，錯誤；當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為H2S(或S)SO2SO3H2SO4時，C項正確；當(dāng)轉(zhuǎn)化關(guān)系為NH3NONO2HNO3時，D項正確。4下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實現(xiàn)的是氯化鈉飽和溶液NaHCO3(s)N2NO2HNO3海水Mg(OH)2MgCl2(aq)MgCl2(s)Al2O3AlCl3(aq)Al(OH)3重晶石(BaSO4)BaCO3BaCl2(a

35、q)A B C D【答案】D【解析】N2在點燃的條件下不能生成NO2；MgCl2易水解，加熱蒸干不能得到無水MgCl2，得到的生成物可能是Mg(OH)2。5一定條件，在水溶液中1 mol Cl、ClOx(x1、2、3、4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關(guān)說法中正確的是AD是ClOBBA+C反應(yīng)的活化能為60 kJmol1CA、B、C、D中C最穩(wěn)定DBA+C反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：3ClO(aq)ClO3(aq) + 2Cl(aq)H117 kJmol1【答案】D【解析】由圖可知D中氯元素化合價為+7，D是ClO4，A項錯誤；由圖可知，60 kJ是B的相對能量，不是BA+C反應(yīng)的活化能，B項

36、錯誤；A、B、C、D中A的相對能量最低，最穩(wěn)定，C項錯誤。BA+C，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒得該反應(yīng)方程式為3ClOClO3+2Cl，H（63kJ/mol+20kJ/mol）360kJ/mol117kJ/mol，故D正確。6根據(jù)如圖所示的信息，判斷下列敘述不正確的是A1 mol H2的共價鍵形成放出436 kJ能量B氫氣跟氧氣反應(yīng)生成水的同時吸收能量C1 mol H2(g)跟 mol O2(g)反應(yīng)生成1 mol H2O(g)釋放能量245 kJD1 mol H2(g)與 mol O2(g)的總能量大于1 mol H2O(g)【答案】B【解析】對同一個化學(xué)鍵來說，斷裂時吸收的能量與形成時放出的能量相等，A正確；H2在O2中燃燒為放熱反應(yīng)，B錯誤；反應(yīng)物斷鍵吸收的熱量Q吸436 kJ+249 kJ685 kJ，生成物形成時放出的熱量Q放930 kJ，故該反應(yīng)放出的熱量