專題復(fù)習(xí)2：微粒半徑比較(共6頁)

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上微粒半徑的比較上海市實(shí)驗(yàn)學(xué)校 唐 群知識(shí)要求：元素原子半徑和元素化合價(jià)是元素的兩條主要性質(zhì)。原子半徑及離子半徑、微粒半徑是高考命題的熱點(diǎn)之一，從中可反映出考生對(duì)元素周期律的理解能力和應(yīng)用這一知識(shí)解決問題的能力。知識(shí)回顧：微粒半徑大小的比較一般要掌握以下規(guī)律：1.對(duì)原子來說：同周期元素的原子(稀有氣體除外)，從左到右原子半徑逐漸 ；同主族元素的原子，從上到下原子半徑逐漸。稀有氣體元素的原子半徑同周期元素原子半徑。2.對(duì)離子來說：除符合原子半徑遞變規(guī)律外，經(jīng)常使用的比較原則是：同種元素的原子和離子相比較，陽離子比相應(yīng)原子半徑，陰離子比相應(yīng)原子半徑；電子層結(jié)構(gòu)相同的粒子（如

2、），隨著核電荷數(shù)的，離子半徑。微粒半徑大小判斷簡易規(guī)律：1、同元素微粒：r陽離子 r原子 r陰離子2、同主族微粒：電子層數(shù)越多，半徑越大3、電子層數(shù)相同的簡單微粒：核電荷數(shù)越大，半徑越小例1：下列化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（ ）A.B.C.D.例2.下列4種微粒，按半徑由大到小順序排列的是（ ） X 1S22S22P63S23P4 Y 1S22S22P63S23P5Z2- 1S22S22P63S23P6 W 1S22S22P5A、 B、C、 D、例3：X元素的陽離子和Y元素的陰離子具有與氬原子相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列敘述正確的是（ ）A、X的原子序數(shù)比Y小B、X的原子最外層電子數(shù)

3、比Y的大C、 X的原子半徑比Y的大D、 X元素的最高正價(jià)比Y的小知識(shí)拓展：1. 由微粒半徑的大小推導(dǎo)原子序數(shù)（或元素的核電荷數(shù)）的大小例題. 有a、b、c、d四種主族元素，已知a、b的陽離子和c、d的陰離子都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，而且原子半徑 ab；陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)為cd 。則四種元素核電荷數(shù)由小到大的順序?yàn)開。A. B. C. D. 2. 利用微粒的半徑大小比較酸、堿性的強(qiáng)弱例題：結(jié)合微粒半徑分析HF、HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐漸增強(qiáng)？ 3. 利用微粒半徑的大小比較物質(zhì)熔沸點(diǎn)的高低同類晶體的熔沸點(diǎn)比較思路為：原子晶體：共價(jià)鍵鍵能，鍵長，原子半徑離子晶體：離子鍵強(qiáng)弱，離子電荷數(shù)多少

4、、離子半徑大小金屬晶體：金屬鍵強(qiáng)弱;金屬離子半徑、離子的電荷數(shù)例題： 碳化硅（SiC）的晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅谷原子的位置是交替的，在下列三種晶體金剛石，晶體硅，碳化硅中，它們的熔點(diǎn)從高到低的順序是_。A. B. C. D. 4. 利用微粒半徑的大小規(guī)律來比較物質(zhì)的熱穩(wěn)定性例題. 銨鹽受熱分解的過程，實(shí)質(zhì)上是銨離子將質(zhì)子轉(zhuǎn)移給酸根形成NH3的過程，對(duì)于同類銨鹽，可根據(jù)此過程判斷其熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱，試比較熱穩(wěn)定性的強(qiáng)弱的順序_，其原因是_。同步練習(xí)一：1、下列微粒半徑的大小順序不正確的是( ) （A）HF N （B）FeFe2+Fe3+ （C）S2-Cl- Na+ Mg2+ （

5、D）F-O2-S2- 2、下列各組微粒半徑大小比較中，不正確的是（ ）A. r(K)r(Na)r(Li) B. r(Mg2+)r(Na+)r(F-) C.r(Na+)r(Mg2+)r(Al3+) D. R(Cl-)r(F-)r(F)3、下列離子化合物中，陰離子和陽離子的半徑之比最大的是（ ），陰離子與陽離子的核間距最大的是 ( ) w.w.w.k.s.5.u.c.o.m (A) KCl (B) NaF (C) LiI (D) CsI4、如果Xm+、Yn-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Zn-的半徑大于Yn-的半徑，則三種元素得原子序數(shù)由大到小的順序是(A) ZXY (B) XYZ (C) ZYX (D)

6、 XZY 5、W、X元素的陽離子與Y、Z元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)且W分別與Y、Z形成WY、W2Z型離子化合物，則它們的原子序數(shù)關(guān)系是( ) (A)XWZY (B)WXZY (C)WXYZ (D)XWYZ6、具有相同電子層結(jié)構(gòu)的五種微粒：X+、Y 2+ 、W、Z 2-、R，下列分析不正確的是 ( ) A原子序數(shù)：YXWRZ B、微粒半徑：X+Y2+Z2-R C、W一定是稀有氣體元素的原子 D、原子半徑：XYZ R7、下列粒子半徑之比大于1的是( )A. B. C. D. 8、 在主族元素X、Y、Z中，X與Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，X的原子半徑大于Y的原子半徑，X與Z兩原子的陽離子具

7、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，Z的離子半徑大于X的離子半徑，則三種元素中原子序數(shù)最大的是（）A.XB.YC.ZD.無法判斷9、下列粒子半徑大小的比較中，正確的是()ANa+Mg2+Al3+Cl-Na+Al3+CNaMgAlRbKNa10、下列說法正確的是（ ）A.和與氖的電子層結(jié)構(gòu)相同，原子半徑前者大于后者B.和中陽離子與陰離子半徑之比，前者小于后者C.和原子的核外電子數(shù)，前者大于后者D.和的穩(wěn)定性，前者大于后者同步練習(xí)二：1下列敘述正確的是（ ）A電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑 B核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同 C質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大 D原子

8、序數(shù)越大，原子半徑越大2、元素周期表中前20號(hào)不同周期的四種元素A、B、C、D，原子序數(shù)依次遞增，可形成離子化合物DA、CB、D2B，可形成共價(jià)化合物A2B、若A、D同族，則上述物質(zhì)中有關(guān)離子半徑大小順序正確的是： ADCBA BBCDA CDBCA DCDAB3、A、B、C、D四種短周期元素，其離子A+、B2+、C-、D2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列判斷正確的是（ ）A原子序數(shù)由大到小的順序是：BACDB離子半徑由大到小的順序是：B2+A+C-D2-CA、B、C、D四種元素可能屬于同一周期DA、B、C、D四種元素一定屬于短周期元素4、已知短周期元素的離子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具

9、有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是 ( )A原子半徑ABDC B原子序數(shù)dcbaC離子半徑CDBA D單質(zhì)的還原性ABDC5、同周期的X、Y、Z三種元素，已知其氫化物分別為XH3、H2Y、HZ，則下列判斷正確的是A、原子半徑 Z Y X BZ的非金屬性最強(qiáng)C、氫化物還原性XH3 H2Y HZ，穩(wěn)定性XH3 H2Y HZD最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物H3XO4酸性最強(qiáng)6、右圖為周期表中短周期的一部分，若a原子最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少3個(gè)，下說法中不正確的是（ ）dabcA原子半徑大小順序是cbdaBd的氫化物比a的氫化物穩(wěn)定Ca和d的原子結(jié)合可以形成帶3個(gè)負(fù)電荷的陰離子Da、b、c最高價(jià)氧化物對(duì)

10、應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是cba7、幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMQRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)+2+3+6、-2+2-2下列敘述正確的是（ ） AT的氫化物沸點(diǎn)高于Q的氫化物沸點(diǎn) BL、M的單質(zhì)與稀鹽酸反應(yīng)速率：M LCT、Q的氫化物常態(tài)下均為無色氣體 DL、Q形成的簡單離子核外電子數(shù)相等8、A、B、C、D都是短周期元素，原子半徑DCAB，其中A、B處于同一周期，A、C處于同一主族，C原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外電子層上p電子數(shù)是D原子最外電子層上s電子數(shù)的2倍。試回答：(1) 這四種元素

11、分別是A ，B ，C ，D ；(2) 這四種元素單質(zhì)的熔點(diǎn)由高到低的順序是： ；(3) 寫出A、B、D組成的化合物與B、C組成的化合物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式 9. 下表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法正確的是 Ae的氫化物比d的氫化物穩(wěn)定Ba、b、e三種元素的原子半徑：eba C六種元素中，c元素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)最活潑 Dc、e、f的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性依次增強(qiáng)10、有A、B、C、D、E五種短周期元素，其元素特征信息如下表元素編號(hào)元素特征信息A其單質(zhì)是密度最小的物質(zhì)。B陰離子帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，單質(zhì)是空氣的主要成分之一。C其陽離子與B的陰離子有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且與B可以形成兩種離子化合物。D其氫氧化物和氧化